2024泰州中学高三上学期期初调研考试化学含答案

江苏省泰州中学2023～2024学年秋学期高三年级期初调研考试

化学学科试卷

可能用到的相对原子质量：H-1    Li-12    C-12    N-14    O-16    F-19    P-31

S-16    V-51    Fe-56    Co-59

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（    ）

A.风能发电 B.粮食酿酒 C.燃煤脱硫 D.石油裂化

2.下列化学用语或图示表达正确的是（    ）

A.分子的球棍模型：

B.的VSEPR模型：

C.基态原子价层电子轨道表示式：

D.电子云轮廓图：

3．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（    ）

A.第一电离能：

B.X单质中只有共价键

C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：

D.与水反应生成产物之一是非极性分子

4.完成下述实验，装置或试剂不正确的是（    ）

A.图①装置可除去中混有的少量

B.图②装置可用于制取并收集氨气

C.图③操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡

D.图④装置可用于测量体积

阅读下列资料，完成5～7题：含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锳矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氮气的主要方法之一。工业上以为原料可制得、、、和等。在催化剂作用下，通过氧气直接篻化氯化氢制备氮气。该反应为可逆反应，热化学方程式为。

5.下列有关说法正确的是（    ）

A.与的晶体类型相同

B.和中的夹角都为

C.中基态时末成对电子数为5

D.与都是由极性键构成的极性分子

6.下列化学反应表示正确的是（    ）

A.实验室制氯气：

B.电解饱和溶液的阴极反应：

C.

D.氯气溶于水具有漂白性：

7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A.能溶于水，可用于工业制盐酸 B.有强篻化性，可用于水体消毒

C.溶液显酸性，可用作漂白剂 D.受热易分解，可用作氮肥

8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（    ）

A.废水中的可以被还原后除去

B.大气中的遇雨水最终形成进入地面或海洋

C.工业排放尾气中的可与和反应生成

D.水垢中的可与饱和溶液反应生成

9.化合物是合成用于降低体重、缩小腰围药物利莫那班的重要中间体。

下列有关、、的说法不正确的是（    ）

A.、都是取代反应

B.分子中所有碳原子可能在同一平面上

C.在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D.与足量溶液反应最多消耗

10.一定温度下，在容积恒为的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间的变化如下表。下列说法不正确的是（    ）

A.，的平均反应速率为

B.升高温度，反应化学平衡常数值增大

C.时，再充入、各，平衡不移动

D.若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深

11.下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）

12.为二元弱碱。室温下，配制一组的与的混合溶液，溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A.由图可知的

B.的溶液中：

C.等物质的量的和混合溶液中

D.在的水溶液中，

13.用草酸二甲酯和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：

乙醇酸甲酯

在条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比（氢酯比）为的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如下图所示。产物的选择性。下列说法不正确的是（    ）

A.曲线I表示草酸二甲酯的转化率随温度的变化

B.其他条件不变，增大压强或升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率均增大

C.其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处乙醇酸甲酯的量不断增大

D.其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处甲醇和乙二醇的物质的量之比逐渐减小且大于2

二、非选择题：共4题，共61分

14.（15分）锌冶炼过程中产生的锌渣主要成分为铁酸锌和二氧化硅，以及少量的铜、铁、锌的氧化物和硫化物。利用酸溶的方法可溶出金属离子，使锌渣得到充分利用。

（1）铁酸锌酸溶。铁酸锌难溶于水，其晶胞由A、B结构按照交替累积而成，如图1所示。将铁酸锌粉末投入到中，保温，匀速搅拌。浸出液中和的浓度随时间的变化如下表所示。

①B结构的化学式为________。

②铁酸锌和硫酸反应的离子方程式为________。

③酸溶时，溶出效率较高的金属离子是________。

        图1                           图2

（2）锌渣酸溶。将锌渣放入、以及三种体系中实验，保持，匀速搅拌，所得结果如图2所示。已知：时，；；；；和可溶于稀硫酸，和不溶于稀硫酸。

①在体系中，漫出率较高的原因是________。

②在体系中，溶渣中的质量增加，原因是________。

15.（15分）有机物是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：

（1）A中采用杂化方式的碳原子有________个。

（2）的反应类型为________。

（3）若B直接硝化，最后主要产物的结构简式为________。

（4）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：________。

①能与溶液发生显色反应；

②分子中含有2个苯环，共有3种不同化学环境的氢原子。

（5）已知：，写出以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

16.（16分）以废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和。

（1）预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煆烧。高温抜烧的目的是________。

（2）浸出。将煅烧后的粉末（含和少量难溶杂质）与硫酸混合，得到悬浊液，加入如图1所示的烧瓶中。控制温度为，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣，得到、和硫酸的混合溶液。漫出实验中当观察到________，以判断反应结束，不再滴加双氧水。

       图1                      图2                    图3

（3）制钴粉。向浸出后的溶液中加入调节，接着加入可以制取单质钴粉，同时有生成。已知不同时（Ⅱ）的物种分布图如图2所示。可以和柠檬酸根离子生成配合物。

①写出时制钴粉的离子方程式：________。

②后所制钴粉中由于含有而导致纯度降低。若向的溶液中加入柠檬酸钠，可以提高钴粉的纯度，原因是________。

（4）请补充完整由浸取后滤液先制备，并进一步制取的实验方案：取浸取后滤液，________，得到。[已知：易溶于水，难溶于水，在空气中加热时的固体残留率）与随温度的变化如图3所示。实验中须使用的试剂有溶液、溶液]

（5）用下列实验可以测定的组成：

实验1：准确称取一定质量的样品，加入盐酸，加热至固体完全溶解（溶液中的金属离子只存在和），冷却后转移到容量瓶中并定容至。

实验2：移取实验1容量瓶中溶液，加入指示剂，用溶液滴定至终点（滴定反应为），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液。

实验3：准确称取与实验1中等质量的样品，加入一定量的硝酸和溶液，加热至固体完全溶解。冷却后转移到容量瓶中并定容至。移取溶液，通过火焰原子吸收光谱法测定其中浓度为。

计算化学式中的值，并写出计算过程。

17.（15分）乙苯被吸附在催化剂表面发生脱氢可生成苯乙烯、苯甲醛等，生成苯乙烯的相关反应如下。反应1：

反应2：

反应3：

（1）反应4：________。

（2）较低温度下，向乙苯脱氢的反应体系中加入少量，乙苯平衡转化率较高而苯乙烯的选择性较低，其原因可能是________。

（3）向乙苯脱氢反应体系中加入，乙苯转化率与体系中分压强的关系如题图1所示。随的增加，乙苯转化率先增大后减小的可能原因为________。

             图1                         图2

（4）研究发现在催化剂表面进行的乙苯脱氢反应中，（+5价）是反应的活性中心，转化过程如题图2所示。

①转化Ⅰ发生反应的化学方程式为________。反应一段时间后，催化剂活性有所下降，原因可能有反应过程产生的积碳覆盖在活性中心表面和________。

②简述转化Ⅱ的作用________。

③参与的乙苯脱氢机理如题图3所示（、表示乙苯分子中或原子的位置；为催化剂的活性位点，其中位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷）。

                               图3