2024常德一中高二上学期入学考试化学试题含答案

常德市一中2023年下学期高二年级入学考试

化学

时量：75分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  Cl 35.5

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维

B．氨气易液化，可用作工业制冷剂

C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

D．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2

2．化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是（    ）

A．异丁烷的结构简式：

B．质子数为78，中子数为124的铂（Pt）的原子符号：

C．醛基的电子式：

D．31号元素的镓原子结构示意图：

3．在恒温恒容下，可逆反应达到平衡状态的标志是（    ）

A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化

C．混合气体的压强不再发生变化 D．

4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．8 g 所含的电子数目为11NA

B．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的的数目为2NA

C．将7.1 g Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2NA

D．标准状况下11.2 L的O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．溶液中通入少量：

B．溶液中滴加少量盐酸：

C．溶液中通入过量：

D．溶液中加入过量溶液：

6．2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、Y、Z最外层电子数之和为11，下列叙述不正确的是（    ）

A．原子半径大小顺序：Y＞Z＞W＞X

B．Y、Z的最高价氧化物的水化物碱性：Y＞Z

C．元素W和X的简单氢化物的沸点：X＜W

D．元素X与Y、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键

7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是（    ）

A．Na、K同族元素，Na常温下与水剧烈反应，则K常温下也能与水剧烈反应

B．C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3

C．HCl的水溶液酸性很强，则HF的水溶液酸性也很强

D．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

8．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是（    ）

A．NH3催化还原NO为放热反应

B．过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性

C．过程III的离子方程式：

D．反应过程中，反应物为、、，、为中间产物

9．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入4 mol NH2COONH4发生如下反应 

有关数据如下：

下列说法错误的是（    ）

A．30秒时，NH3的浓度大于

B．0-1 min内，NH2COONH4(s)的反应速率为

C．2 min 30秒时NH2COONH4物质的量小于2.8 mol

D．当CO2的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态

10．以下各种装置的分析正确的是（    ）

11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）

A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B．在一定温度和压强下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为 

C．已知  ，  ，则

D．已知  ，则 

12．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：  。对下列反应：

则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（    ）

A．ΔH2>ΔH3>ΔH1  B．ΔH1>ΔH3>ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3  D．ΔH1>ΔH2＝ΔH3

13．H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。

反应①：

反应②：

下列有关说法不正确的是（    ）

A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量

B．使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热

C． 

D．反应①的

14．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知：常温常压下，1体积水能溶解1体积CO2；1体积水能溶解700体积NH3。下列有关说法不正确的是（    ）

A．反应I原理为

B．反应I生成的沉淀，经过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

C．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

D．从母液中可获得副产品氯化铵

二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共58分）

15．（每空2分，共12分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

（1）该图中有一种仪器未画出，它是______。

（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是______。

（3）如果用0.50 mol/L的稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据实验所得数据书写中和热的热化学方程式中的将______（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是____________________。

（4）利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为1 g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，请根据下表中实验数据计算中和热______（取小数点后一位）。

（5）上述（4）中的结果与中和热的理论值有偏差，产生偏差的原因可能是______（填序号）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀盐酸的温度

16．（18分，每空2分）甲烷和甲醇（CH3OH）是重要的化工原料，也是重要的能源物质。

（1）CH3OH(l)的燃烧热为725.8 kJ/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：____________________。

（2）已知反应：  ，已知以下化学键的键能：C—H 414 kJ·mol－1，C—F 489 kJ·mol－1，H—F 565 kJ·mol－1，则F—F键能为______kJ·mol－1。

（3）在容积为1 L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO2(g)和H2(g)，进行反应：。、的物质的量随时间变化关系如上图所示。图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是______（填“a”、“b”、“c”或“d”）。用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：υa______υc（填“>”、“<”或“=”，下同），该反应达到平衡时，CO2的转化率______50%。

（4）将2.0 mol CH4(g)和3.0 mol H2O(g)通入容积为2 L的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10 min时反应达到平衡，此时CH4的物质的量为1.6 mol，则0~10 min内，用CO表示该反应的平均反应速率υ(CO)=______。

（5）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：______（填“a→b”或“b→a”）。

②b处的电极反应为____________________

③标准状况下消耗5.6 L O2，外电路中通过导线的电子的数目为______。

17．（14分，每空2分）我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池的炭包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质）制备纯MnO2的工艺如下图所示：

回答下列问题：

（1）在“酸浸”时为了加快浸出速率，可采取的措施有____________________。（写出一点即可）。“酸浸”过程中稀硝酸是过量的，Fe和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为____________________，用于检验该反应生成的金属阳离子的试剂是______。

（2）“焙炒”的目的是____________________。

（3）在粗MnO2溶解时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，溶解过程中所用的H2O2高于理论用量，原因是____________________。

（4）沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为____________________。

18．（14分，每空2分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系：

已知：

（1）有机物F的分子式为C2H4O，且只有一种氢，F的结构简式为______；①~⑤反应中属于加成反应的有______（填序号），C所含官能团的名称为______。

（2）①丙烯（在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸（）。下列关于丙烯酸的说法正确的是______（填选项字母）。

a．与乙酸互为同系物

b．能发生加成反应、取代反应、氧化反应

c．能与NaHCO3溶液反应生成CO2

②丙烯酸在一定条件下能发生加聚反应，生成物的结构简式为______。

③乙二醇（HOCH2CH2OH）与丙烯酸发生酯化反应可以生成链状酯G（C8H10O4），写出该反应的方程式____________________。

（3）反应③的方程式为____________________。

化学答案

1-5BDCDD  6-10CADCB  11-14DBBC

15．（12分）（1）玻璃搅拌器  （2）防止热量散失  （3）偏小  氢氧化钠固体溶解放热

（4）-54.8  （5）abc

16．（18分）（1） 

（2）155  （3）d；>；>  （4）  （5）a→b；  NA

17．（14分）（1）研磨或粉碎碳包，或适当升高温度，或适当增大酸的浓度；搅拌  KSCN溶液；（2）除去碳粉

（3）1：1；二氧化锰会促进过氧化氢的分解  （4）

18．（14分）（1）；①②；醛基  （2）①bc

②

③

（3）