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中考化学一轮复习精品课件第18讲 物质的共存、检验与鉴别、除杂与分离（含解析）
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这是一份中考化学一轮复习精品课件第18讲 物质的共存、检验与鉴别、除杂与分离（含解析），共60页。PPT课件主要包含了物质或离子的共存，OH-，例题精选，NaCl，习题精选，物质的除杂与分离，化学方法等内容，欢迎下载使用。
1. 共存的实质物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存；若能发生反应，则它们不能共存。2. 共存的条件(1)组内物质均可溶。(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
3. 初中阶段常见的不共存的离子对Cl－ ——Ag＋(AgCl↓) ——Ba2＋(BaSO4↓)
H+(H2O+CO2↑)Ca2+(CaCO3↓)、Ba2+(BaCO3↓)
H+(H2O)Cu2+［Cu(OH)2↓］、Fe3+[Fe(OH)3↓］、Mg2+［Mg(OH)2↓］ (NH3↑+H2O)
【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液为电中性(不显电性)，即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离子。
4. 解密物质共存中的隐含条件(1)pH<7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(或离子)。常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。(2)pH>7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(或离子)。常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH>7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。
(3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、 、 等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。
Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2
1、使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.铁片D.氢氧化钠溶液
2、鉴别是利用物质的性质不同,采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是( )A.用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体B.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体C.用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液D.用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液
3、下列每组中的两种固体物质,只用水作试剂,不能将其鉴别出来的是( )A.CuSO4、KNO3B.KCl、NaClC.AgCl、NaNO3D.NH4NO3、NaCl
4、下列各组常见物质的区别方法中,不能达到实验目的的是( )A.羊毛纤维和合成纤维(点燃,再闻气味)B.蒸馏水与食盐水(看颜色)C.稀盐酸与氢氧化钠溶液(加酚酞溶液,看颜色)D.白酒和食醋(闻气味)
5、下列各组物质的溶液,不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( )A.CuSO4 NaOH KNO3B.FeCl3 AgNO3 NaNO3C.Na2CO3 HCl BaCl2D.CaCl2 K2CO3 NaCl
6、下列实验操作能达到实验目的的是( )
7、下列实验操作或方法能达到实验目的的是( )
8、下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是( )A.羊毛和涤纶:灼烧闻气味B.硫酸铵和氯化铵:加熟石灰研磨C.铜片和黄铜片:相互刻画D.氧气和二氧化碳:伸入燃着的木条
9、为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质,以下方案及结论有误的是( )A.观察固体颜色能区分出磷矿粉B.取样,加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种C.取样,溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵D.用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
10、下列各组溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质相互混合的方法,就能将它们一一鉴别出来的是( )A.NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2B.CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2C.Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀盐酸D.Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀盐酸
（一）、除杂原则1. 不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。2. 不增：不引入新杂质。3. 易分：操作简便易行，杂质易分离除去。4. 复原：被提纯物质易被复原。
（二）、除杂的常用方法1. 物理方法
（三）、常见物质的除杂1. 气体的除杂
【补充】其它气体的除杂方法：(1)N2(O2)——通过灼热的铜网(2)CO2(HCl)——通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸(3)H2(HCl)——先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰
2. 固体的除杂(1)固体和杂质均不溶于水
(2)固体(或固体中的杂质)溶于水①主物质不溶于水、杂质能溶于水方法：加水溶解、过滤、干燥如：MnO2(KCl)——溶解、过滤、干燥CaCO3(CaO或CaCl2)——溶解、过滤、干燥②主物质溶于水，杂质不溶于水方法：加水溶解、过滤、蒸发结晶如：NaCl(泥沙)——溶解、过滤、蒸发结晶③特殊：CaO(CaCO3)——高温煅烧
3. 液体的除杂(含均能溶于水的固体)除杂方法(以除去NaCl中的Na2CO3杂质为例)(1)先确定被提纯物质和杂质所含的离子：NaCl(Na＋、Cl－)，Na2CO3(Na＋、 )。(2)确定杂质离子，即被提纯物质中不含有的离子： 。(3)先确定除杂试剂的一种离子，即与 不能共存的阳离子：H＋、Ca2＋、Ba2＋。(4)确定除杂试剂的另一种离子(依据不能引入其他离子的原则)，则可确定另一种离子为Cl－。
(5)确定除杂试剂：将确定的阴阳离子结合，即HCl、CaCl2、BaCl2，再结合易分离，可以选择的除杂试剂是HCl。【特别提醒】(1)首先考虑物理方法，再考虑化学方法。(2)若有多种方法能除去杂质，要选择步骤简单、除杂最彻底的方法。(3)应尽量选择既能除去杂质又能增加主物质的方法。
1、除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是( )
2、除去下列各组物质中的杂质,所用方法可行的是( )
3、下列除杂试剂和方法正确的是( )
4、总结归纳是化学学习的一种重要方法。请你判断下列除杂方法正确的是( )
5、下列实验方案或措施正确的是( )A.用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质B.用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液C.实验室常用稀硫酸和石灰石反应制取CO2D.用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶
6、下列除去杂质所选用的试剂正确的是( )
7、除去下列物质中含有的少量杂质,所选用的试剂不正确的是( )
8、下列设计的实验方案中,你认为不可行的是( )A.通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳B.加水溶解可以鉴别硝酸铵、氢氧化钠固体C.加入足量的铁粉过滤,可以除去硫酸亚铁中少量硫酸铜D.加水溶解、过滤,分离氧化铜和二氧化锰
9、下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是( )A.鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液:加入BaCl2溶液,观察是否产生白色沉淀B.鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液:滴加酚酞溶液,观察颜色变化C.除去盐酸中的少量硫酸:加入适量的硝酸钡溶液,过滤D.除去粗盐中的难溶性杂质:加适量的水溶解、过滤、蒸发
10、除去下列括号内的杂质,所选用的试剂错误的是( )A.CaO(CaCO3):足量稀盐酸B.Fe(Zn):足量硫酸亚铁溶液C.MnO2(KCl):足量水D.NaCl(MgCl2):适量氢氧化钠溶液
11、除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是( )
1. 共存的实质物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存；若能发生反应，则它们不能共存。2. 共存的条件(1)组内物质均可溶。(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
3. 初中阶段常见的不共存的离子对Cl－ ——Ag＋(AgCl↓) ——Ba2＋(BaSO4↓)
H+(H2O+CO2↑)Ca2+(CaCO3↓)、Ba2+(BaCO3↓)
H+(H2O)Cu2+［Cu(OH)2↓］、Fe3+[Fe(OH)3↓］、Mg2+［Mg(OH)2↓］ (NH3↑+H2O)
【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液为电中性(不显电性)，即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离子。
4. 解密物质共存中的隐含条件(1)pH<7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(或离子)。常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。(2)pH>7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(或离子)。常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH>7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。
(3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、 、 等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。
Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2
1、使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.铁片D.氢氧化钠溶液
2、鉴别是利用物质的性质不同,采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是( )A.用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体B.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体C.用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液D.用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液
3、下列每组中的两种固体物质,只用水作试剂,不能将其鉴别出来的是( )A.CuSO4、KNO3B.KCl、NaClC.AgCl、NaNO3D.NH4NO3、NaCl
4、下列各组常见物质的区别方法中,不能达到实验目的的是( )A.羊毛纤维和合成纤维(点燃,再闻气味)B.蒸馏水与食盐水(看颜色)C.稀盐酸与氢氧化钠溶液(加酚酞溶液,看颜色)D.白酒和食醋(闻气味)
5、下列各组物质的溶液,不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( )A.CuSO4 NaOH KNO3B.FeCl3 AgNO3 NaNO3C.Na2CO3 HCl BaCl2D.CaCl2 K2CO3 NaCl
6、下列实验操作能达到实验目的的是( )
7、下列实验操作或方法能达到实验目的的是( )
8、下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是( )A.羊毛和涤纶:灼烧闻气味B.硫酸铵和氯化铵:加熟石灰研磨C.铜片和黄铜片:相互刻画D.氧气和二氧化碳:伸入燃着的木条
9、为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质,以下方案及结论有误的是( )A.观察固体颜色能区分出磷矿粉B.取样,加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种C.取样,溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵D.用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
10、下列各组溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质相互混合的方法,就能将它们一一鉴别出来的是( )A.NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2B.CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2C.Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀盐酸D.Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀盐酸
（一）、除杂原则1. 不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。2. 不增：不引入新杂质。3. 易分：操作简便易行，杂质易分离除去。4. 复原：被提纯物质易被复原。
（二）、除杂的常用方法1. 物理方法
（三）、常见物质的除杂1. 气体的除杂
【补充】其它气体的除杂方法：(1)N2(O2)——通过灼热的铜网(2)CO2(HCl)——通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸(3)H2(HCl)——先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰
2. 固体的除杂(1)固体和杂质均不溶于水
(2)固体(或固体中的杂质)溶于水①主物质不溶于水、杂质能溶于水方法：加水溶解、过滤、干燥如：MnO2(KCl)——溶解、过滤、干燥CaCO3(CaO或CaCl2)——溶解、过滤、干燥②主物质溶于水，杂质不溶于水方法：加水溶解、过滤、蒸发结晶如：NaCl(泥沙)——溶解、过滤、蒸发结晶③特殊：CaO(CaCO3)——高温煅烧
3. 液体的除杂(含均能溶于水的固体)除杂方法(以除去NaCl中的Na2CO3杂质为例)(1)先确定被提纯物质和杂质所含的离子：NaCl(Na＋、Cl－)，Na2CO3(Na＋、 )。(2)确定杂质离子，即被提纯物质中不含有的离子： 。(3)先确定除杂试剂的一种离子，即与 不能共存的阳离子：H＋、Ca2＋、Ba2＋。(4)确定除杂试剂的另一种离子(依据不能引入其他离子的原则)，则可确定另一种离子为Cl－。
(5)确定除杂试剂：将确定的阴阳离子结合，即HCl、CaCl2、BaCl2，再结合易分离，可以选择的除杂试剂是HCl。【特别提醒】(1)首先考虑物理方法，再考虑化学方法。(2)若有多种方法能除去杂质，要选择步骤简单、除杂最彻底的方法。(3)应尽量选择既能除去杂质又能增加主物质的方法。
1、除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是( )
2、除去下列各组物质中的杂质,所用方法可行的是( )
3、下列除杂试剂和方法正确的是( )
4、总结归纳是化学学习的一种重要方法。请你判断下列除杂方法正确的是( )
5、下列实验方案或措施正确的是( )A.用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质B.用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液C.实验室常用稀硫酸和石灰石反应制取CO2D.用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶
6、下列除去杂质所选用的试剂正确的是( )
7、除去下列物质中含有的少量杂质,所选用的试剂不正确的是( )
8、下列设计的实验方案中,你认为不可行的是( )A.通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳B.加水溶解可以鉴别硝酸铵、氢氧化钠固体C.加入足量的铁粉过滤,可以除去硫酸亚铁中少量硫酸铜D.加水溶解、过滤,分离氧化铜和二氧化锰
9、下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是( )A.鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液:加入BaCl2溶液,观察是否产生白色沉淀B.鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液:滴加酚酞溶液,观察颜色变化C.除去盐酸中的少量硫酸:加入适量的硝酸钡溶液,过滤D.除去粗盐中的难溶性杂质:加适量的水溶解、过滤、蒸发
10、除去下列括号内的杂质,所选用的试剂错误的是( )A.CaO(CaCO3):足量稀盐酸B.Fe(Zn):足量硫酸亚铁溶液C.MnO2(KCl):足量水D.NaCl(MgCl2):适量氢氧化钠溶液
11、除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是( )
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