广东省佛山市三水中学2022-2023学年高二上学期10月第一次统测化学试题

这是一份广东省佛山市三水中学2022-2023学年高二上学期10月第一次统测化学试题，共9页。试卷主要包含了5P-31，1 ml·L－1 降到 0，5 ml·L－1·min－1，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。

试卷：共 8 页时间：75 分钟满分：100
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5P-31
第 I 卷选择题（44 分）
一、选择题（每道题只有一个答案正确，共 16 小题，1-10 每小题 2 分,11-16 每小题 4 分）
我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，对实现“碳中和”与“碳达峰” 有重要意义，下列说法正确的是
全合成过程一定包含能量的变化
使用催化剂能提升全合成过程的平衡转化率
以相同反应物合成淀粉，人工合成与自然合成两种途径反应热不相同
全合成的第一步为吸热反应，则反应物的键能总和低于生成物的键能总和
下列反应的热效应变化符合如下图所示的是A．光合作用B．铁粉与稀硫酸反应 C．乙醇燃烧D．NaOH 溶液与盐酸反应
结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定)
：
一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应 。若 c(HI)由
0.1 ml·L－1 降到 0.08 ml·L－1 时，需要 20s，那么 c(HI)由 0.08ml·L－1 降到
ml·L－1 时，所需反应的时间为
等于 5 sB. 等于 10 sC. 小于 10 sD. 大于 10 s
下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是
增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大
温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大
选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
H＋和 OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1 的是
A
B
C
D
反应装置图或图象
实验现象或图象信息
温度计的水银柱上升
反应物总能量大于生成物总能量
反应开始后，针筒活塞向右移动
反应开始后，甲处液面低于乙处液面
2 ml Na 和 1 ml Cl2 反应，其能量关系如图。下列说法正确的是A. △H 8 =△H 6 + △H 7
△H 1>H 2
CΔH4 <0
D. 相同条件下 NaCl(g)比 NaCl(s)更稳定
已知： ΔH＞0，现将 1 ml N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是
对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是
①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量
④升高温度⑤缩小容器容积⑥增大容器内的压强
A. ②③B. ②③④⑥C. ②④D. ②④⑤
将固体 NH4I 置于 2 L 密闭容器中，在某一温度下，发生反应：
2 min 后测知 H2 为 1 ml，HI 为 8 ml，若 NH4I 的分解速率用 v (NH3)
表示，下列速率正确的是
A．1.25 ml·L－1·min－1B．2 ml·L－1·min－1
C．5 ml·L－1·min－1D．2.5 ml·L－1·min－1
12. 4ml A 气体和 2ml B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
。若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6ml·L-1，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3ml·L-1·s-1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6ml·L-1·s-1
③2s 时物质 A 的转化率为 70%
④2s 时物质 B 的浓度为 0.7ml·L-1
其中正确的是
A.①③B. ①④C. ②③D. ③④ 13．如图是金属镁和卤素单质 X2 反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
2
A． 由 MgCl 制取Mg 是放热过程B．热稳定性：
2
金属镁和卤素单质 X 的反应都是放热反应
由图可知，此温度下与反应的热化学方程式为
14.
H-H、O=O 键的键能(kJ·ml-1)分别为 436、496，则 O-H 的键能为
A. 332B. 118C. 462D. 130
15.中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程如图。
下列说法错误的是
丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为吸热反应
该反应历程中决速步骤为 C3H8*=C3H7*+H*
图中的过渡态 1 不如过渡态 2 稳定
D.催化剂在反应中参与化学反应，使该反应的 △H 减小
16.如图为氟利昂(如 CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不．正．确．的是
A.过程 I 中断裂极性键 C-Cl 键
B.过程 II 可表示为 O3 + Cl = ClO + O2
C.过程 III 中 O + O = O2 是吸热过程
D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏 O3 的催化剂
第 II 卷 填答题(共 56 分)
17.（14 分）回答下列问题:
（1）已知充分燃烧 a g 乙炔(C2H2)气体时生成 1 ml 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ， 表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 ;单位质量的乙炔完全燃烧所放的热量
kJ/g; 请在答题卷的方框中绘制出 1ml 乙炔(C2H2)燃烧的能量变化图，并标出正反应活化能 E1 和ΔH 。
（2） 有关化学键的键能如下表：
则该反应的反应热ΔH = 。
硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
则甲烷直接将 NO2 还原为 N2 的热化学方程式为 。
CO、H2 可用于合成甲醇和甲醚，其反应的热化学方程式为(m、n 均大于 0)： 反应①：
反应②： 反应③：
则 m 与 n 的关系为 。
化学键
C  H
C  C
C  C
H  H
键能/kJ  ml1
414
615
347
435
18. （16 分）
某兴趣小组用压强传感器研究 Mg 和不同浓度稀硫酸反应的反应速率，得到下图所示曲线， 请回答下列问题
（1）硫酸的浓度曲线 a 曲线 b（“>”,“<”或“=”）
(2)曲线 b，t0~t1，t1~t2 的平均反应速率分别为 v1，v2，则 v1 v（2原因是 。
“>”,“<”或“=”），
某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格）， 请结合表中信息，回答有关问题：
(3)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的实验可能 （填实验序号）。
(4)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是 （填实验序号）；
②A 和 B、A 和 C 的组合比较，所研究的问题是 ；
③B 和 C 的组合比较，所研究的问题是 。
(5)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：
19.（14 分）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
据此回答以下问题：
实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
实验 1 中，50 min 时向容器中充入一定量 He，则正反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)
实验 2 中，前 20min 内以 NH3 的浓度变化表示的化学反应速率为 。
比较实验 1 和 2，说明实验 2 隐含的条件是 。
某温度下，若把 10ml N2 与 30ml H2 置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强为开始时的 0.8，则平衡时氢气的转化率α= 。(用百分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
a.容器内压强保持不变b.容器内的密度保持不变
c.混合气体中cNH3  不变 d.
工业上可利用CO 来生产燃料甲醇:
已知用 CO 和CO2 制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
①据反应①与②可推导出K1、K2 与K3 之间的关系，则K3＝ (用K1、K2 表示)。
②500 ℃时测得反应③在某时刻 的浓度(ml/L) 分别为 0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正 (填“>”“＝”或“<”)v逆。
20.(12 分)
某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应，查到一组室温下的实验数据，如下表所示：
过氧化氢溶液与氢碘酸反应的化学方程式为
本实验的目的是 。
若该反应的速率方程可表示为 对比表中数据可知 a ＝ ，b
＝ 。
资料显示编号①的反应进行至 20 s 时，测得氢碘酸的浓度为 0.06 ml·L－1，则 20 s 内生成 I2 的平均速率 v (I2)＝ 。
该实验小组同学将氢碘酸用碘化钾代替进行实验，控制其他条件不变，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到有无色气体生成。该小组同学认为 KI 可能对过氧化氢的分解起到催化作用。为验证该猜想，该小组同学进行了如下实验：取 2 支试管，分别加入 2 mL 0.1 ml·L－1 H2O2 溶液， 然后向其中一支试管加入 2 mL 0.1 ml·L － 1 KI 溶液， 向另一支试管中加入
，观察现象。
(6)该小组同学将实验编号④的温度升高，发现到一定温度下，溶液出现棕黄色所需时间变长， 可能的原因是