江苏专版2023_2024学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯测评新人教版必修第一册

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第二章测评（时间:75分钟 满分:100分）一、选择题：本题包括14小题,每题3分,共42分。每小题只有一个选项最符合题意。1. [2023辽宁六校协作体高一期中]钠和氯的化合物与生活密切相关，下列有关物质用途说法不正确的是( )A. 可作呼吸面具中 的来源B. 可用金属钠与 溶液反应制备金属C. 小苏打可作为制作馒头和面包的膨松剂D. 漂白粉可用作洪水过后环境的消毒剂2. [2023重庆高一期中]焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是( )A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质B. 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C. 焰色试验为化学变化D. 没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替3. [2023江苏常州高级中学月考]已知用代表阿伏加德常数的值，下列说法中正确的是( )A. 常温常压下， 所含质子数为B. 氢气所含分子数为C. 常温常压下， 氮气所含的原子数为D. 标准状况下，分子总数为 的 和 的混合气体，总体积约为[2023江苏宿迁泗阳实验高级中学期末]阅读下面一段文字，回答第题。钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了可能。钠和含钠的化合物（如、、、等）在生产生活中被广泛应用。例如高压钠灯可用于道路和广场照明，还可以用来制取钛、镐、铌等稀有金属等。4. 化学研究性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠，无法达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙净化、干燥氯气C. 用装置丙制备氯化钠 D. 用装置丁吸收尾气5. 下列关于钠和含钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A. 具有强还原性，可用于冶炼金属钛B. 易溶于水，可用于电解制备金属钠C. 是淡黄色固体，可用作供氧剂D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多6. 下列装置用于实验室制并回收，能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去 中的少量C. 用装置丙分离 和 溶液 D. 用装置丁浓缩稀盐酸制浓盐酸7. 将等物质的量的和固体混合，在密闭容器中隔绝空气加热到质量不再变化时排出气体，所得残留物是( )A. 、 B. C. 、 D. 、8. [2023山东聊城高一期中]具有还原性，具有氧化性，某同学设计如下装置探究和能否反应。下列说法不正确的是( )A. 装置A也可用于实验室制取B. 装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替C. 实验时先打开 、 ，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯D. 若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了9. [2023辽宁葫芦岛高一期中]已知：氨水的浓度越大，其密度越小。在时，将完全溶于水，得到溶液，设该溶液的密度为，质量分数为，其中含的物质的量为（溶质按计算）。下列叙述中不正确的是( )A. 溶质的质量分数B. 溶质的物质的量浓度C. 上述溶液中再加入 水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的D. 上述溶液中再加入 水后，所得溶液中溶质的质量分数小于10. [2023湖南三湘名校联盟高一期中]实验室可以用和浓盐酸反应制取，化学方程式为。现用如图所示装置制取纯净的无水（部分仪器和夹持装置已略去）。下列说法正确的是( )A. 装置C中试剂是饱和食盐水，目的是除去 气体B. 实验过程中，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟C. 实验时，应该先加热装置D，再打开A中分液漏斗的活塞D. 将装置A中的 直接换为 ，也可完成该实验11. 利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是( )A. 若要将甲 乙，需要加入氧化剂B. 根据氯元素的化合价判断，乙只有氧化性C. 丙的化学式为 ，戊的化学式为D. 辛的钾盐在 催化下受热分解可制备12. [2023湖南衡阳高一期中]如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则下列说法正确的是( )A. 当活塞不再移动时，活塞将停在左侧占整个气缸体积的三分之一处B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ 两部分密度之比为C. 若将活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为D. 若将Ⅰ中气体换为 与 的混合气体 ，Ⅱ中气体换为 和 的混合气体 ，活塞最终停于中间位置，则右侧中 和 的物质的量之比为13. 将和混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是( )A. B. C. D. 14. [2023江苏淮安高一统考]加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为，则混合物中碳酸钠的质量分数为( )A. B. C. D. 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15. [2023山东济宁兖州区高一期中]（18分）用的浓硫酸配制浓度为的，其操作可分为以下各步：.用量筒量取浓硫酸缓缓注入装有约蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。.用约蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都转入容量瓶中。.待稀释后的冷却至室温后小心转移入容量瓶中。.检查容量瓶瓶口部是否会发生滴漏。.将蒸馏水直接转入容量瓶，至液面接近刻度线处。.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。.用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切。（1） 依次填写上述各步的空白处：.、.。（2） 正确的操作顺序是（填字母,下同）。（3） 该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶：。（4） 误差分析，下列操作使所配溶液浓度偏小的是（填序号）。①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②用胶头滴管定容时，俯视刻度线③配制前，容量瓶瓶壁上有少量蒸馏水④未进行上述操作16. [2023河北邯郸高一期中]（14分）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室模拟工业制漂白粉。已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。②加热条件下氯气与碱反应会生成氯酸盐。请回答下列问题：（1） 装置的名称为。（2） 写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目:。（3） 兴趣小组取一定量的石灰乳制得的漂白粉中含量明显偏低（假设装置气密性良好并产生氯气的量足够）。主要原因可能是（写两种即可，请用化学方程式结合文字表述）。为提高产品中有效成分的含量，在不改变石灰乳用量的情况下可采取的措施是（任写一种即可）。17. （12分）A、B、C、D是钠的重要化合物，有着非常广泛的用途，已知B是常见的供氧剂，其相互转化关系如图所示，回答下列问题：（1） 灼烧A、B、C、D四种物质，其焰色为色。（2） 写出的化学方程式：。（3） 等物质的量的A、B分别加入等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数：A（填“ ”“ ”或“”）B。（4） 不能把等物质的量浓度的C、D鉴别开的是（填“澄清石灰水”或“稀盐酸”）。（5） 充分加热含有D杂质的C样品，若其质量变为，则该样品的纯度（质量分数）为。18. （14分）关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。（1） 从物质分类看，和均属于（填字母），因此具有某些相似的化学性质。.氧化物 .酸.碱 .盐（2） 探究转化为。资料ⅰ：资料ⅱ：氨气可与水发生反应，生成一水合氨，一水合氨属于碱。① 向饱和溶液中通入足量，无生成，原因是。② 向饱和溶液中先通入，再通入，在溶液中可析出晶体，该反应的化学方程式为，通入的作用是。第二章测评一、选择题：本题包括14小题,每题3分,共42分。每小题只有一个选项最符合题意。1. B[解析]可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具中的来源，正确；金属钠还原性很强，可与熔融态反应制备金属，而不是溶液，因为钠会与水反应而不能置换出金属，错误；小苏打受热易分解生成二氧化碳，可作为制作馒头和面包的膨松剂，正确；漂白粉可以生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性，可用作洪水过后环境的消毒剂，正确。2. C[解析]为确保铂丝洁净，在使用前需用盐酸洗涤并灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取样品，正确；钾的焰色为紫色，易被钠的黄色掩盖，透过蓝色钴玻璃可以过滤黄光，便于观察到钾的焰色，正确；焰色试验为物理变化，错误；没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替，因铁的焰色不明显，不会干扰实验，正确。3. D[解析]，1个所含质子数为9，故所含质子数为，错误；氢气为双原子分子，氢气的物质的量为，含有氢原子，所含原子数目为，错误；常温常压下氮气，不能用标准状况下气体摩尔体积计算氮气的物质的量，所含的原子数目无法计算，错误；标准状况下，分子总数为的和的混合气体，物质的量为，总体积约为，正确。4. A[解析]与浓盐酸反应制备时，需要用酒精灯加热才能反应，符合题意；由于浓盐酸具有挥发性，生成的中含有气体和水蒸气，装置乙中饱和食盐水的作用是除去中的气体，浓硫酸的作用是干燥氯气，不符合题意；装置丙是与反应制备少量氯化钠，不符合题意；是一种有毒气体，不能直接排放到空气中，能与反应，因此可用装置丁中的溶液进行尾气处理，不符合题意。5. A[解析]属于碱金属，具有强还原性，因此可用于冶炼金属钛等金属，符合题意；工业电解熔融的制备金属钠，与是否易溶于水无关，不符合题意；与和反应能生成，因此可用作供氧剂，与的颜色无关，不符合题意；可与反应，并且产生对人体无害的、水和，因此可用于治疗胃酸过多，与的受热易分解无关，不符合题意。6. C[解析]浓盐酸和制备需要加热，错误；用装置乙除去中的少量应该长管进短管出，错误；不溶于水，用过滤装置分离和溶液，正确；盐酸易挥发，不能用装置丁加热浓缩，错误。7. D[解析]设和的物质的量均为，受热分解产生、和，和反应生成和，和反应生成和，所以剩余固体为和。8. B[解析]装置是固液不加热制取气体的装置，可用于实验室制取，正确；装置中盛放的是碱石灰，液体干燥剂不能用“形管”盛装，不能用浓硫酸代替，错误；氢气和氧气的混合气体加热易爆炸，实验时先打开、，用氢气排出装置内空气，检验出口处气体纯度后再点燃处酒精灯，正确；处无明显变化，说明没有生成水，若处固体变白，说明过氧化钠和氢气发生了反应，根据元素守恒，可推知反应生成了，正确。9. A[解析]由题意可知，氨水中氨气的质量为，溶液的质量为，则溶质的质量分数，错误；氨水中氨气的物质的量为，溶液的体积为，则溶质的物质的量浓度，正确；由稀释定律可知，上述溶液中再加入水后，稀释后的溶液中氨气的物质的量为，溶液的体积为，则溶质的物质的量浓度为原来的，正确；由稀释定律可知，上述溶液中再加入水后，稀释后的溶液中氨气的质量为，氨水的浓度越大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于，正确。10. B[解析]装置用和浓盐酸反应制取，制得的中会混有挥发出的和水蒸气，装置中的试剂是饱和食盐水用来除去，装置中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，进入装置的纯净的与反应制得，最后的装置盛装的试剂是溶液，用来吸收多余的。装置中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，错误；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，正确；应先打开装置中分液漏斗的活塞，当产生的氯气充满整套装置时，再点燃装置处酒精灯，错误；与浓盐酸常温下不反应，错误。11. B[解析]甲是，乙是，发生氧化反应，需要加入氧化剂，正确；中元素显0价，处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，错误；丙是价氯的氧化物，应为，戊是价氯的含氧酸，应为，正确；辛是价氯的盐，其钾盐为，在催化下分解生成和，常用于制备，正确。12. A[解析]Ⅰ中的物质的量为，Ⅱ中的物质的量为，当活塞不再移动时，两部分压强相等，同温同压下，物质的量之比等于体积之比，则Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为，则活塞将停在左侧占整个气缸体积的三分之一处，正确；同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，故 （Ⅰ） （Ⅱ），错误；若将活塞固定在气缸中间，由于同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，故Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为，错误；活塞最终停于中间位置，则两侧体积相同，则右侧混合气体的物质的量也为，设和的物质的量分别为、，则，，解得，，可求得，错误。13. C[解析]和的物质的量均为，配成溶液后，滴加稀盐酸，依次发生反应：、、，结合上述反应可知，加入稀盐酸时开始产生，加入稀盐酸时完全反应生成，只有项符合题意。14. B[解析]碳酸钠加热不反应，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为，设碳酸氢钠的质量为，则有列式：，解得，故混合物中碳酸钠的质量分数为。二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15. （1） 10.0; 胶头滴管[解析]溶液稀释前后溶质物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为，则，；定容时，将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线处，改用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切；（2） a; c; e; g[解析]配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故正确的顺序为；（3） [解析]容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相同体积的溶液，配制浓度为的，只能选用的容量瓶，故选；（4） ④[解析]依据分析，凡是使减小、偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大。①量取浓硫酸时，仰视刻度线，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；②定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；③由于定容操作需向容量瓶中加蒸馏水，因此容量瓶中原有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，溶液的浓度不变；④未进行洗涤操作，部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，会导致溶质损失，溶液浓度偏小，故选④。16. （1） 分液漏斗[解析]与石灰乳发生反应制取漂白粉，制取反应的化学方程式为。在该反应中，既作氧化剂，又作还原剂，反应过程中电子转移数目为，用双线桥法表示电子转移为；（3） 发生了副反应; 浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢，未通过饱和食盐水除杂，氯化氢与石灰乳反应生成氯化钙：用冰水或冷水冷却（合理即可）[解析]含量明显偏低。主要原因可能是在反应放出热量的情况下，与发生歧化反应产生、，该反应的化学方程式为，该反应的发生导致制取的漂白粉中远大于；也有可能是浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢，未通过饱和食盐水除杂，氯化氢与石灰乳反应生成氯化钙：；与反应，温度不同，反应产物不同。为避免温度过高发生副反应，导致含量偏低，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取用冰水或冷水冷却等措施。17. （1） 黄 、 、 、 是钠的重要化合物，有着非常广泛的用途，已知 是常见的供氧剂，则 是 ，根据转化关系图可知： 是 ， 是 ， 是 。[解析]、、、四种物质均含钠元素，故灼烧四种物质，其焰色为黄色；（2） （3） [解析]、与水反应均生成，故等物质的量的、分别加入等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数：；（4） 澄清石灰水[解析]、与盐酸反应均产生气体，但后者先出现气泡；、与澄清石灰水反应均产生沉淀，故不能把等物质的量浓度的、鉴别开的是澄清石灰水；（5） [解析]加热含杂质的样品，充分反应后，其质量变为，设的质量为，则有关系：列比例式可求出。该样品中的质量为，则该样品的纯度（质量分数）为。18. （1） （2） ① 若生成，则与同时产生的不能共存② ;溶于水的同时与水反应生成，电离产生，使溶液显碱性，能吸收大量的，产生高浓度的，与结合生成溶解度较小的，从溶液中析出物质时的溶解度36.09.621.737.2