高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第三课时复习练习题

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第3课时 原子结构与元素的性质A级 必备知识基础练1. 元素、的非金属性强弱关系正确的是(  )A.  B.  C.  D. 无法确定2. 下列关于碱金属元素和卤族元素的说法，不正确的是(  )A. 卤族元素从上到下，非金属性增强，其对应的单质氧化性逐渐增强B. 碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强C. 卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱D. 碱金属元素和卤族元素分别位于元素周期表第1列和第17列3. [2023河北邢台高一期末]装修用的石材放射性的监测常用作为标准，居里夫人因对元素的研究两度获得诺贝尔奖。与、同主族，下列叙述中不正确的是(  )A. 一个 原子中质子数比中子数少50B. 元素位于元素周期表中第六周期第ⅡA族C. 难溶于水D. 是一种强碱4. 依据已知信息，由元素的原子结构和元素在元素周期表的位置，下列对碱金属元素性质的预测或推理不合理的是(  )选项已知信息预测（推理）A钠在空气中燃烧生成锂在空气中燃烧生成B钠可以与冷水反应其他碱金属可以与冷水反应C是强碱是更强的碱D钠在自然界中以化合态存在在自然界中以化合态存在5. [2023湖北黄冈中学高一调研]已知溴水呈黄色，的溶液呈紫红色。为比较卤素单质的氧化性进行了如下实验：①将氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄；②将氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色。下列有关分析不合理的是(  )A. 实验①中反应：B. 向实验②所得溶液中再加入 ，振荡、静置，下层溶液为紫红色C. 根据实验①②得出结论，氧化性：D. 将实验②中的氯水换成溴水即可达到实验目的6. 下列有关碱金属、卤素的结构和性质描述正确的是(  )①随着核电荷数的增加，碱金属和卤素单质的熔、沸点依次升高、、、的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时均生成过氧化物④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，与化合最容易⑤碱金属都应保存在煤油中⑥卤素按、、、的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大,原子核对最外层电子的引力减弱⑦碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A. ⑥⑦ B. ①③⑥⑦ C. ①③④⑤ D. 全部正确7. [2023河北邢台高一期末]第85号元素砹是核电荷数最大的卤素，下列关于砹及其化合物的叙述中正确的是(  )A. 可能是一种有色固体，易溶于水，难溶于有机溶剂B. 见光易分解，是一种能溶于水的有色固体C. 相同条件下， 比 更稳定D. 由 的水溶液制备砹的化学方程式为8. [2023山东潍坊高一期末]对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是(  )A. “类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显 价B. “类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸C. “类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸D. “类钫”单质的密度大于钫单质，且大于B级 关键能力提升练9. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铝同主族，下列说法不正确的是(  )A. 是第五周期第ⅢA族元素 B. 的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径大于 D. 的碱性比 弱10. [2023湖北武汉江岸区高一期末]“跑道式”元素周期表结构如图所示：下列有关叙述错误的是(  )A. 元素 能与水置换出 ，且反应比 与水反应更剧烈B. 元素 形成的两种单质分子的化学性质完全不同C. 位置 和 处均各含有15种元素D. 元素 、 、 、 、 的原子最外层电子数相同，且对应的单质都有比较强的氧化性11. 已知铍的原子序数为4，与镁处于同主族。下列对铍及其化合物的叙述正确的是(  )A. 铍的原子半径大于镁的原子半径B. 与 盐酸反应，单质镁比单质铍反应更剧烈C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强D. 单质铍能从 溶液中置换出12. [2023河北沧州高一期末]为探究同主族元素非金属性的递变规律，某研究性学习小组的同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成。请回答下列问题。（1） 装置A中反应的离子方程式为。（2） 甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族元素从上到下非金属性减弱。① B处发生反应的化学方程式为。② 甲同学的结论（填“正确”或“不正确”），理由是。（3） 乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与接触，以判断与能否发生反应。该设想（填“合理”或“不合理”），原因是。   第3课时 原子结构与元素的性质A级 必备知识基础练1. A[解析]和同处于第族，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子得电子能力减弱，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性：。2. A[解析]卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素的非金属性逐渐减弱，则对应的单质氧化性逐渐减弱，错误。碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，则元素的金属性增强，对应的单质还原性逐渐增强，正确。卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则对应的氢化物稳定性减弱，正确。碱金属元素和卤族元素分别位于第Ⅰ族和第族，分别位于元素周期表第1列和第17列，正确。3. B[解析]由质量数质子数中子数可知，1个原子中含有的中子数是，其质子数比中子数少50，正确；由第六周期的0族元素氡的原子序数为86可知，元素位于第七周期第Ⅱ族，错误；在的下面，其硫酸盐应与硫酸钙、硫酸钡性质相似，难溶于水，正确；同主族元素从上到下金属性依次增强，故元素金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物碱性比强，具有强碱性，正确。4. A[解析]的金属性比弱，单质在空气中燃烧只生成，错误；碱金属单质都能与冷水反应生成碱和，正确；的金属性强于，是强碱，则是更强的碱，正确；的金属性强于，在自然界中和都以化合态形式存在，正确。5. C[解析]将氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄，说明有单质溴生成，则实验①中反应为，正确；实验②将氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色，说明有单质碘生成，则向所得溶液中再加入，振荡、静置，下层溶液为紫红色，正确；根据实验①可以得出氧化性：，根据实验②可以得出氧化性：，但通过实验①②无法得出氧化性：，错误；要想达到比较卤素单质氧化性的目的，只需要将②中氯水换成溴水即可，正确。6. A[解析]随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次降低，①错误；原子的次外层电子数是2,原子的次外层电子数是8，、原子的次外层电子数都是18，②错误；与在加热时反应生成，③错误；砹是原子序数最大的卤族元素，与化合最困难，④错误；碱金属中锂的密度小于煤油的密度，要保存在液体石蜡中，⑤错误；卤素按、、、的顺序，随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减弱，故、、、元素的非金属性逐渐减弱，⑥正确；受热分解生成和，和受热不易分解，据此推测受热不易分解，⑦正确。7. D[解析]卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐增大，则砹是有色固体，溴、碘都不溶于水，根据同一主族元素性质的相似性知，砹不溶于水但易溶于四氯化碳，错误；见光易分解，结合、、的性质可知，是一种不溶于水的有色固体，颜色应比深，错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：，不如稳定，错误；由同主族元素性质变化规律可知，氧化性大于，则发生反应，正确。8. B[解析]由碱金属元素的原子最外层电子数为1可知，“类钫”在化合物中显价，正确；碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，错误；碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，“类钫”的活泼性比钫还强，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸，正确；碱金属元素从上到下，单质的密度呈增大趋势，“类钫”的密度应是碱金属中最大的，正确。B级 关键能力提升练9. D[解析]铟与铝同主族，核电荷数为49，第四、第五周期中0族元素的原子序数分别为36、54，故是第五周期第Ⅲ族元素，正确；的电子数为49，中子数为，则其中子数与电子数的差值为17，正确；同主族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，故的原子半径大于，正确；同主族元素自上而下，元素的金属性逐渐增强，则碱性强弱为，错误。10. B[解析]根据元素周期表的结构可知，为，为，为，为，为，为，为。比的金属性强，能与水反应置换出氢气且反应比与水反应更剧烈，正确；形成的两种单质分子与都具有氧化性，错误；为镧系，为锕系，均含有15种元素，正确；元素、、、、的最外层电子数都为7，易得电子，都具有比较强的氧化性，正确。11. B[解析]和处于同主族，处于的下一周期，则的原子半径小于，错误；的金属性强于，与盐酸反应，反应更剧烈，正确；的金属性比弱，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱，错误；的活动性比弱，不能与发生置换反应，错误。12. （1） （2） ① ② 不正确; 该实验没有验证能否与反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱[解析]处为氯气与碘化钾生成单质碘的反应，化学方程式为；该实验只能验证与、氧化性的强弱，因没有验证能否与反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱。（3） 不合理; 氯气不可能被消耗完，会与溴一起到达C处[解析]氯气不可能被消耗完，它会与溴一起到达处，故无法判断溴一定能置换出碘。