广东省惠州市惠东县惠东荣超中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题

这是一份广东省惠州市惠东县惠东荣超中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题， 每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是( )
A.制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅 B.火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量
月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅
氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料
2、下列物质中，含有共价键的离子化合物是( )
CO2
NaOHC. H2
D. CaCl2
3、下列反应符合“原子经济性反应”的是( )
4、下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是（）
5、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如右图所示的是( )
锌粒和稀硫酸反应
灼热的木炭与CO2 反应
甲烷在空气中燃烧的反应
2
Ba OH  8H2O 晶体与NH4 C1 晶体的反应
6、下列物质或微粒之间的相互关系错误的是( )
A. 和互为同分异构体B.干冰和冰为同一种物质
C. CH3CH3 和CH3CH2CH3 互为同系物D. 12 C 和14 C 互为同位素
7、下列离子方程式书写正确的是( ) A.铁与稀硫酸反应：
氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：
碳酸钙与盐酸反应： D.氯化铁溶液和铜：
8、某粗盐含Na 2SO4、MgCl2、CaCl2 等杂质，常用Na 2CO3 ,、NaOH、BaCl2 3 种试剂，过滤后，用盐酸中和，最终蒸发结晶得到精盐。其中，加入 3 种试剂顺序错误的是()
9、对于 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）
10、对于反应 ，判断下列说法正确的是()
①单位时间内生成 2 ml SO2 ，同时生成1 ml O2 ，则处于化学平衡状态
② SO2 的生成速率等于SO2 的消耗速率，则处于化学平衡状态
③ SO2、O2、SO3 的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态
④ SO2、O2、SO3 的分子数之比为 2:1:2，则处于化学平衡状态
A.①③B.②④C.②③D.③④ 11、氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式。下列说法不正确的是() A.过程①中氮元素被还原
B.过程②③也属于氮的固定C.过程③可能有氧气参与
D.含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化
12、用如图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是()
13、 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
NA 个Cl2 分子占有的体积为 22.4 L
标准状况下，22.4 L H2 O 含有的原子数目为 3 NA C.常温常压下，0.78 g含有的Na 数目为
D.物质的量浓度为 的FeSO4 溶液中，含有的 数目为
15、化学课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置示意图如图。下列有关该装置的说法正确的是()
A.如果将锌片换成铁片，那么电路中的电流方向将改变 B.该装置工作时，电解质溶液中阴离子移向锌片
铜片为负极，其附近的溶液变蓝
如果将稀硫酸换成柠檬汁，那么 LED 灯一定不会发光
选项
气体
a
b
c
A
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3 溶液
B
SO2
浓硫酸
Fe
浓硫酸
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
Cl2
浓盐酸
MnO2 粉末
浓硫酸
14、下列物质中不能与
发生化学反应的是()
① CH3CH2OH

② CH3CH2CH2CH3
③Na
④ CH3COOH
A.①②
B.①④
C.②D.③④
16、根据如图所示的 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中能量变化情况,判断下列说法正确的是( )
A.该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.2ml 氮原子结合生成 N2(g)时需要放出 946kJ 能量
1ml NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出 632kJ 能量
上述过程描述的是 2ml 的 N2 与 2ml O2 反应的能量变化过程
二、非选择题：本题共 3 小题，共 56 分。
17、（17 分）某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性,设计了如图所示的实验装置:
他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫,用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。
用来制取氯气的装置是 (填字母序号),反应中浓盐酸所表现出的化学性质是
和 。
反应开始一段时间后,B、D 试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再将 B、D 两个试管分别加
热，
装置 C 的主要作用是
(填“B”或“D”')试管中无明显现象。
。
该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资 料得知:两种气体混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而漂白作用减弱,该反应的化学方程式是
。
18、（18 分）I.在 2L 密闭容器内，800 ℃时发生反应: ，体系中n(NO)
随时间的变化 如表：
（1）如图所示，表示NO2 浓度变化的曲线是 (填字母）。
（2）800 ℃，反应达到平衡时，NO 的转化率是 。
（3）用 O2 表示 0 ~ 2 s 内该反应的平均速率v= 。
Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵（ NH2COONH4 )置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变， 固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平
衡: ，
下列不能说明该分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填序号）。
A.
密闭容器中气体的总物质的量不变
容器中CO2 与NH3 的物质的量之比保持不变
密闭容器中总压强保持不变
气体中形成 6 个 N—H 键的同时有 2 个 C=O 键断裂
能使该反应的反应速率增大的是 (填序号)。
及时分离出CO2 气体
适当升高温度
加入少量 NH2COONH4 s
选择高效催化剂
如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量 (填“大于”“等于”或“小于”） 形成生成物中化学键放出的能量。
19、（21 分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：
设备 1、3 中发生反应的化学方程式分别是 、 ；设备 2 中通入的物质 A 是 。Ⅱ.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以 和
的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
过程①的目的是将 转化为 ，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出 转化为 的离子方程式： 。
过程②中加入 NaClO 溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为 、 。
图中含余氯废水中含有 NaClO，则 X 可选用 （填序号）的溶液达到去除余氯的目的。
KOH
Na2SO3
KMnO4
NaCl