广东省六校2024届高三第一次联考化学试题（解析版）

这是一份广东省六校2024届高三第一次联考化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了 下列说法错误的是， 下列解释事实的方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
广东省六校2024届高三第一次联考化学试题满分100分  考试时间75分钟注意事项：l.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1  C 12  O16  Ce140一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 中华文明源远流长，现代科技也迅猛发展。下列有关我国文明和科技的说法中不涉及化些变化的是        A．青铜器皿除锈B．节日燃放烟花C．利用核反应发电D．制造“蛟龙”号潜水器 A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A．青铜器皿除锈过程中生成新物质，化学变化，A错误；B．燃放烟花涉及燃烧，生成新物质，是化学变化，B错误；C．核反应属于核变化，核变化不是化学变化，C正确；D．制造“蛟龙”号潜水器涉及新材料的制造，是化学变化，D错误； 故选D。【点睛】故选:C。2. “探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的梦。”航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是A. 神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料B. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气C. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用D. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】A．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，A正确；B．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，故过氧化钠颗粒的装置用途是再生氧气，B正确；C．合金比纯金属硬度大，熔点低，C错误；D．石墨烯与金刚石是C元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确；故选C。3. 已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。下列说法不正确的是A. 的电子式为 B. O的价电子排布图为C. 的空间充填模型为 D. 中σ键与π键的个数比为1∶1【答案】A【解析】【详解】A． 中C与N之间形成三对共用电子对，电子式为，故A错误；B． O的电子排布式为，价电子排布图为，故B正确；C． 空间构型为V形，且氧原子半径大于H原子，图示空间充填模型正确，故C正确；D． 银离子和氰酸根离子形成的配位键属于σ键，氰酸根离子中的碳氮三键中含有一个σ键和2个π键，故σ键和π键的个数比为，故D正确。故选A。4. 药物“异博定”能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程。下列说法中正确的是A. X分子最多有15个原子共平面B. 用酸性高锰酸钾能检验Z中是否含有YC. 等物质的量的X、Y、Z消耗的NaOH的物质的量相等D. 一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应【答案】D【解析】【详解】A．与苯环直接相连的12个原子共面，与羰基直接相连的原子共面，单键可以旋转，则X分子最多有16个原子共平面，A错误；B．Z中含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色；无论Z中是否含有Y，加入酸性高锰酸钾都会使得溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾能检验Z中是否含有Y，B错误；C．X中酚羟基会和氢氧化钠反应，Y中溴原子、酯基会和氢氧化钠反应，Z中酯基会和氢氧化钠反应，则等物质的量的X、Y、Z消耗的NaOH的物质的量之比为1:2:1，C错误；D．X结构中酚羟基的邻位和对位氢原子还在，可与HCHO发生缩聚反应，D正确；故选D。5. 金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，了解金属的腐蚀与防护具有重要意义。下列说法正确的是A. 白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀B. 燃气灶中心部位的铁生锈发生的主要是电化学腐蚀C. 将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极的阴极保护法D. 把金属制成防腐的合金(如不锈钢)，应用的是电化学保护法【答案】A【解析】【详解】A．白铁(镀锌铁)中锌为负极，铁为正极，铁受到一定的保护，马口铁(镀锡铁)中铁为负极，锡为正极，因此白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀，故A正确；B．燃气灶中心的铁生锈主要是铁和氧气在点燃条件下反应，因此主要是化学腐蚀，故B错误；C．将钢闸门连接到直流电源的负极得以保护，应用的是外接电流的阴极保护法，故C错误；D．把金属制成防腐的合金，如不锈钢，是改变物质内部结构而防止金属腐蚀，不属于电化学保护法，故D错误。综上所述，答案为A。6. 树立正确的劳动观念，积极参加劳动是全面发展的重要内容。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A用葡萄酿酒葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇B用肥皂或洗涤剂去油污肥皂或洗涤剂可以促进油污水解C用75%酒精免洗消毒凝胶消毒75%酒精能使微生物的蛋白质变性D用小苏打作发泡剂烘焙面包可与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳 A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A．葡萄糖是单糖，不能发生水解，A错误；B．用肥皂或洗涤剂清洗油污，其中的亲油污基团结合油污后被亲水基团拖入水中，达到清洁效果，不是促进油污水解，B错误；C．75%的酒精与细菌的渗透压相近，可以在细菌表面蛋白未变性前逐渐不断地向菌体内部渗入，使细菌所有蛋白脱水、变性凝固，最终杀死细菌，C正确；D．用小苏打做发泡剂，是受热分解产生气体，不是，D错误；故选C。7. 下列说法错误的是A. Mg、Fe在一定条件下都能与水反应生成和相应的碱B. 稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入固体，铜粉会溶解C. 已知与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和D. 25℃时，pH为10的溶液中水电离出的的物质的量浓度为【答案】A【解析】【详解】A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，得不到碱，A错误；B．硫酸不能与铜反应，加入KNO3后，氢离子与硝酸根离子结合生成硝酸，硝酸能与铜反应，B正确；C．已知Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，Na3N水解生成的NaOH与NH3分别与盐酸反应得到NaCl和NH4Cl，则Mg3N2水解产物Mg(OH)2和NH3分别和盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，C正确；D．25℃时，pH为10（则pOH=4）的溶液由于碳酸根离子水解会促进水的电离，其中水电离出的的物质的量浓度等于水电离的氢氧根离子的浓度，浓度为，D正确；故答案选A。8. 如图是某元素的化合价——物质类型二维图。其中正盐g与NaOH反应可生成f，d的相对分子质量比c大16。下列说法正确的是A. f可经催化氧化生成dB. c和d都可用排水法收集C. b的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D. 实验室制备f时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取【答案】D【解析】【分析】g能与反应生成氢化物，则g是铵盐，f是氨气，d是二氧化氮，c是一氧化氮，e是氮气，b是硝酸，a是硝酸钠。【详解】A．氨气能催化氧化生成一氧化氮，而不是二氧化氮，故A错误；B．二氧化氮与水反应，因此不能用排水法收集，故B错误；C．浓硝酸不具有吸水性，不可用来干燥气体，故C错误；D．实验室制备时，可以将浓氨水滴入碱石灰中进行制取，故D正确。综上所述，答案为D。9. 在给定的条件下，下列转化能实现的是A. 侯氏制碱法制纯碱：NaCl(饱和溶液)B. 硅的制备与提纯：C. 海水提镁：海水D. 实验室制备Al(OH)3：【答案】B【解析】【详解】A．向饱和NaCl溶液中先通入NH3，然后再通入CO2，这时会析出NaHCO3晶体，将其过滤，然后加热NaHCO3分解产生Na2CO3，转化流程中未通入NH3，不能产生NaHCO3晶体，A错误；B．SiO2与焦炭在高温下反应产生Si单质，Si与Cl2在高温下反应产生SiCl4气体，可见在给定的条件下，物质转化能实现，B正确；C．向一定量海水中加入CaO，反应产生Mg(OH)2固体，然后过滤，用稀盐酸溶解Mg(OH)2固体，反应产生MgCl2溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得MgCl2·6H2O，可见在给定的条件下，物质转化不能实现，C错误；D．在室温下Al遇浓硝酸会发生钝化，不能反应制取得到Al(NO3)3，D错误；故合理选项是B。10. 下列解释事实的方程式正确的是A. 用食醋清洗水垢：B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：C. 与热的NaOH溶液反应制取：D. “84消毒液”起作用原理：【答案】B【解析】【详解】A. 水垢主要成分为CaCO3,不能拆分，离子方程式为，故A错误；B.铵根与氢氧根也会反应，离子方程式为，故B错误；C. 选项方程式的电子得失不守恒，离子方程式为，故C错误；D. “84消毒液”主要成分为NaClO，通过与空气中的CO2作用，生成具有漂白作用的HClO,故D正确；故答案选D。11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量最多的元素，W原子的价电子排布为，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是  A. 原子半径：Z>Y>XB. 该阳离子中心离子的配位数为6C. 氢化物的沸点：Z>YD. 两种配体中的键角：【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，则X为H ；Z是地壳中含量最多的元素，Z为氧；W原子的价电子排布为，W为Cu；由图可以看出，连接三个键的为N，即Y为N。【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Y>Z>X，A错误；B．由图可知，该阳离子中心离子临近原子数为6，则配位数为6，B正确；C．没有说明为简单氢化物，故不能判断两者的氢化物的沸点，C错误；D．水中O原子有两对孤电子对，NH3中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，H2O键角＜NH3键角，D错误；故选B。12. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。下列有关说法不正确的是A. “氧化”时发生反应的离子方程式为B. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、、C. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应D. “分离”时采用的方法是过滤【答案】D【解析】【分析】锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，再用稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用次氯酸钠溶液氧化亚铁离子为铁离子，向溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁和氢氧化铁，加热反应生成磁性Fe3O4纳米粒子；【详解】A．“氧化”时次氯酸钠和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，因此发生反应的离子方程式为，A正确；B．“氧化”时加入次氯酸钠，且将部分亚铁离子氧化为铁离子，故反应后的溶液中金属阳离子主要有、、，B正确；C．“加热沉铁”后所得分散系为胶体，故激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系能产生丁达尔效应，C正确；D．胶体粒子和溶液中离子均能透过滤纸，故“分离”时采用的方法不会是过滤，D错误确；故选D。13. 下列实验方案合理的是A.吸收氨气并防止倒吸B.探究Cl-对Fe3+和反应速率的影响C.准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液D.制取少量CO2 A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A．氨气易溶于水，苯起不到防倒吸作用，最终仍然产生倒吸，A不合理；B．在两支试管中，c(Fe3+)不相同，会影响实验结果，B不合理；C．K2Cr2O7溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，不能使用碱式滴定管盛装，C不合理；D．安全漏斗虽然没有活塞，但使用过程中，弯管内存留一定量的盐酸，能起到液封作用，D合理；故选D。14. 向1L刚性容器中投入与M(s)(足量)发生反应：(相对分子质量：M大于N)。测得不同温度下B(g)体积分数随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. 内，B. 温度升高，容器内气体的密度减小C. ℃，再投入，平衡时D. 由图上信息可知：【答案】D【解析】【分析】根据“先拐先平数值大”，由图可知，T2℃时反应先达到平衡，则，温度升高，B含量增加，则平衡正向移动，反应为吸热反应；【详解】A．N为纯固体，不能计算其反应速率，A错误；B．相对分子质量：M大于N，结合分析可知，温度升高，平衡正向移动，生成气体物质的质量增大，则容器内气体的密度增大，B错误；C．反应为气体分子数不变的反应，℃，投入平衡时A含量为1-30%=70%，则含有0.7amolA，增加A投料，不改变AB含量，则℃，再投入，平衡时，C错误；D．由分析可知，，D正确；故选D。15. 某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(见右图)，下列说法不正确的是A. 充电时，Fe2O3对应电极连接充电电源的负极B. 该电池的正极的电极反应式：Fe2O3+6Li++6e−=3Li2O+2FeC. 该电池不能使用氢氧化钠溶液作为电解液D. 该电池工作的原理：放电时，Fe2O3作为电池正极被还原为Fe，电池被磁铁吸引【答案】A【解析】【分析】据图可知放电时，Li被氧化Li+，所以金属锂和石墨的复合材料为负极，纳米Fe2O3为正极。【详解】A．放电时Fe2O3对应电极为正极，则充电时为阳极，与电源正极相连，A错误；B．放电时Fe2O3对应电极为正极，Fe2O3被还原为Fe，O元素转化为Li2O，根据电子守恒、元素守恒可得电极反应式为Fe2O3+6Li++6e−=3Li2O+2Fe，B正确；C．Li为活泼金属，会与氢氧化钠溶液中的水反应，C正确；D．据图可知，该电池工作时，Fe2O3为正极，被还原为Fe，使电池被磁铁吸引，D正确；综上所述答案为A。16. 常温下，体积和浓度一定的溶液中各微粒浓度的负对数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A. 曲线②表示随溶液pH的变化情况B. 等物质的量浓度和混合溶液：C. 的的数量级为D. 常温下，将M点对应溶液加水稀释，不变【答案】C【解析】【分析】pH越大，A-浓度越大，越小，相应纵坐标越小；pH越大，HA浓度越小，越大，相应纵坐标越大，故M点代表，即，则，。【详解】A． 曲线②上的点纵坐标和横坐标数值相等，随着pH的增大而增大，表示随溶液pH的变化情况，A错误；B． 据分析，等物质的量浓度和混合溶液中，的水解程度小于的电离程度，呈酸性，结合电荷守恒可知：，B错误；C． 据分析，的的数量级为，C正确；D． 常温下，将M点对应溶液加水稀释，，稀释使氢离子浓度变小、Ka不变，则比值变大，D错误；选C。二、非选择题：共56分17. 某小组对Cu和的反应进行相关实验探究。【实验探究】实验i：向装有0.5gCu的烧杯中加入溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。（1）写出该反应的化学方程式：___________。【继续探究】针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。装置序号试剂a现象  ii与混合液Cu表面产生少量气泡，溶液逐渐变蓝，后产生较多气泡iii与氨水混合液溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物（2）实验ii中：溶液变蓝的原因是___________(用离子反应方程式表示)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气先慢后快的原因是___________。(不考虑温度的影响)。（3）对比实验i和iii，为探究氨水对Cu的还原性或氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。  已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。a．K闭合时，电压为x。b．向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变c．继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。①解释步骤c中电压增大的原因：___________。②若向U型管左侧溶液中滴加硫酸后，电压不变，继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，电压增大了z。则可以得出的结论是：___________。（4）基于以上实验，影响Cu与反应的因素有___________。(任写一条)（5）结合上述实验，下列说法正确的是___________。A．电化学是研究物质氧化性、还原性的重要手段之一B．实验ii中发生的反应中，只体现氧化性C．在还原反应(氧化反应)中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)增强【答案】（1）    （2）    ①.     ②. 产生的铜离子催化了过氧化氢分解    （3）    ①. 氨水与铜离子形成，使铜离子浓度减小，提高了Cu的还原性。    ②. 酸性增强可提高H2O2的氧化性。    （4）酸碱性    （5）AC【解析】【分析】利用单一变量法探究影响Cu与反应速率的影响因素，用反应产生蓝色物质合产生气泡多少比较H2SO4和氨水对该反应速率的影响情况。【小问1详解】根据溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体可知，产物为，所以方程式为：。【小问2详解】溶液变蓝的原因是产生了，所以方程式为；经检验产生的气体为氧气，氧气是由H2O2分解得到，产生氧气先慢后快的原因是产生的铜离子催化了过氧化氢分解。【小问3详解】根据已知，氨水与铜离子形成，使铜离子浓度减小，还原性减弱，提高了H2O2与铜离子溶液的氧化性与还原性强弱差异；若向U型管左侧溶液中滴加硫酸后，电压不变，继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，电压增大了z，则说明酸性增强可提高H2O2的氧化性，增大了两侧溶液氧化性与还原性强弱差异。【小问4详解】基于以上实验，影响Cu与反应的因素有溶液的酸碱性、溶液的浓度等。【小问5详解】A．该实验用电化学研究物质氧化性、还原性，操作简便，现象明显，且易于量化，是该类研究的重要手段之一，A正确；B．实验ii发生的反应中，分解生成了氧气，体现氧化性与还原性，B错误；C．实验iii体现了在还原反应(氧化反应)中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)增强，C正确；答案选AC。18. 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图：  已知：①常温下，的，，；②易被氧化为。回答下列问题：（1）基态的价层电子排布式为___________。（2）为提高“焙烧”效率，可采取的措施有___________(写一条即可)；（3）滤渣Ⅲ的主要成分是___________(写化学式)；（4）“沉铈”过程中，恰好沉淀完全[为]时溶液的pH为5，则溶液中___________mol/L(保留两位有效数字)。（5）滤渣Ⅱ主要成分为，在高温条件下，、草酸()和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为___________。（6）为测定产品中的含量，取2.00g产品加入氧化剂将完全氧化并除去多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液用0.10mol/L的溶液滴定至终点(铈被还原成)，消耗溶液20.00mL，则产品中的质量分数为___________。（7）碳酸铈经高温锻炼可获得纯净的，二氧化铈晶体结构类似萤石结构，其晶胞结构如图所示，设阿伏伽德罗常数的值为，该立方晶胞的参数为anm，求该晶胞密度___________(用含的代数式表示，Ce的相对原子质量为140)。  【答案】（1）3d6    （2）将独居石粉碎增大接触面积或提高焙烧温度    （3）    （4）0.18    （5）    （6）17.5%    （7）【解析】【分析】焙烧浓硫酸和独居石的混合物、水浸，CePO4转化为Ce(SO4)3和H3PO4，SiO2与硫酸不反应，Al2O3转化为Al2(SO4)3，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，CaF2转化为CaSO4和HF，酸性废气含HF；过滤，滤渣Ⅰ为SiO2和磷酸钙、FePO4，滤液主要含H3PO4，Ce2(SO4)3，Al2(SO4)3，Fe2(SO4)3，加氯化铁溶液除磷，滤渣Ⅱ为FePO4；聚沉将铁离子、铝离子转化为沉淀，过滤除去，滤渣Ⅲ主要为氢氧化铝，还含氢氧化铁；加碳酸氢铵沉铈得。【小问1详解】Fe2+的价层电子排布式为3d6。【小问2详解】为提高“焙烧”效率，可采取的措施有：将独居石粉碎增大接触面积、提高焙烧温度等。【小问3详解】由分析可知，滤渣Ⅲ的主要成分是：。【小问4详解】的，，，，，，。【小问5详解】在高温条件下，、草酸()和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为：。【小问6详解】由题可知：【小问7详解】该面心立方晶胞分割成8个小立方，每个小立方的4个顶点上是Ce4＋，体心是O2-，先选取1个顶点(Ce4＋)作为考查对象，经过该顶点的小立方体有8个，即与该顶点的Ce4＋距离相等且最近的O2-共有8个，所以Ce4＋的配位数为8。二氧化铈的一个晶胞中实际占有4个Ce4＋和8个O2-，即4个CeO2组成。根据，。19. 甲烷、甲醇()、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。（1）已知：①   ②    根据盖斯定律，反应的___________，反应能在___________(填“高温”或“低温”)自发进行。（2）工业上合成甲醇的反应：，在一个密闭容器中，充入1molCO和发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。压强___________(填“大于”或“小于”)，该反应达到平衡的标志是___________(填标号)。  A．反应速率B．容器内CO和物质的量之比为C．混合气体的质量不再变化D．混合气体的平均摩尔质量不再变化（3）我国科学家制备了一种催化剂，实现高选择性合成。气相催化合成过程中，转化率(x)及选择性(s)随温度的变化曲线如图。据此回答：  ①生成的最佳温度约为___________。②温度升高，转化率升高，但产物含量降低的原因：___________。（4）对于气体参与的反应如反应④[，]，可以用某组分的压强(Pa)变化来表示化学反应速率，在温度和体积不变的密闭容器中充入一定量的发生反应④，在10分钟内，容器的压强由xkPa升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率___________。该反应的速率方程式为，，、表示速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，的变化程度___________(填“大于”、或“等于”)的变化程度。【答案】（1）    ①. －４９    ②. 低温    （2）    ①. 小于    ②. ＡＤ    （3）    ①. ３２０℃    ②. 温度升高，反应速率加快，转化率升高，但产物的选择性降低，副产物也增多，使得甲醇的含量降低    （4）    ①.     ②. 小于【解析】小问1详解】已知：①   ②    根据盖斯定律，①+②得反应的，反应为放热的熵减反应，故能在低温下自发进行。【小问2详解】反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，增大压强，平衡正向移动，氢气转化率增大，平衡时的体积分数减小，故压强小于；A．反应的速率等与反应的系数比，反应速率，则正逆反应速率相等，达到平衡状态，Ａ符合题意；B．容器内CO和物质的量之比为，不能说明正逆反应速率相等，不能判断达到平衡状态，Ｂ不符合题意；C．气体总质量始终不变，因此不能说明反应已达平衡，Ｃ不符合题意；D．混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，Ｄ符合题意；故选ＡＤ；【小问3详解】①由图可知，生成的最佳温度约为３２０℃，此时转化率(x)及选择性都较高；②温度升高，反应速率加快，转化率升高，但产物的选择性降低，副产物也增多，使得甲醇的含量降低；【小问4详解】在10分钟内，容器的压强由xkPa升高到ykPa，压强增大（y－x）kPa，结合化学方程式可知，乙烯的分压变化为（y－x）kPa，则这段时间该反应的化学反应速率；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则说明逆向反应的速率变化更大，故升高温度，的变化程度小于的变化程度。20. 普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下：（1）化合物B的命名为___________；F分子中含氧官能团的名称为___________。（2）D→E反应的条件为___________，F→G的反应类型为___________。（3）在如图用“*”标出G化合物中的手性碳原子。____________（4）在加热条件下，G在LiOH水溶液中发生的化学反应方程式是___________。（5）符合下列条件的同分异构体，共有___________种。i．和E互为同系物，且比E相对分子质量少14；ii．能发生银镜反应，且有机物和Ag的物质的量之比为；其中核磁共振氢谱中有三组峰且峰面积比为的是___________(写结构简式)。（6）已知：酚不容易与羧酸反应生成酚酯，可以用ii反应制取酚酯。i．ii．+  参考以上合成路线及反应条件，以和和必要的无机试剂为原料，合成，写出路线流程图。___________【答案】（1）    ①. 氯乙酸或一氯乙酸    ②. 酯基、碳碳双键    （2）    ①. 浓硫酸、加热    ②. 加成反应    （3）    （4）  +   LiOH  CH3CH2OH +    （5）    ①. 9    ②.     （6）【解析】【分析】普瑞巴林的合成路线中A是乙酸，与Cl2发生取代反应生成B（一氯乙酸），B中氯原子被氰基取代生成C，C中氰基水解生成D，D发生酯化反应生成E，E生成F的反应包括醛基的加成、羟基的消去和脱去—COOCH2CH3，F中的碳碳双键与H3C—NO3加成生成G，G中酯基水解生成H。【小问1详解】B中含有氯原子和羧基，碳原子个数为2，命名为氯乙酸或一氯乙酸。F中官能团为酯基和碳碳双键。小问2详解】D→E为羧基的酯化反应，反应条件为浓硫酸、加热。对比F和G，碳碳双键断开，两个碳分别连上了氢原子和—CH2NO2，属于加成反应。【小问3详解】手性碳原子的特征是碳原子连有四个不同的基团，据此可知G的寿星谈有如图1个。【小问4详解】G中酯基在碱性溶液中加热发生水解生成羧酸盐和醇，化学方程式为：  +LiOHCH3CH2OH+。【小问5详解】和E互为同系物，则有机物中含2个酯基；比E相对分子质量少14的物质为：。能发生银镜反应，有机物中的酯基为甲酸酯基（HCOO—）。与Ag的物质的量之比为1：4，因此有机物中含有2个HCOO—，余4个C，其同分异构体的个数可看成是丁烷的二取代物个数，有9种。其中核磁共振氢谱中有三组峰且峰面积比为的是【小问6详解】根据逆合成分析法，含酚酯，由已知信息ii可知其反应物为，断开碳碳双键，根据E→H的反应可知左侧部分来源于反应物，右侧部分来源于反应物，因此，合成路线设计为：  【点睛】本题为有机合成路线分析题，不涉及有机物的推断，难度一般。同分异构体的书写不能忽略“和E互为同系物”这个条件，否则会写出含有醛基的同分异构体来。合成路线的设计需要综合应用已知路线的信息，采用正逆合成分析法推断。