山东省实验中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）

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山东省实验中学2022～2023学年阶段性测试高一化学试题说明：本试卷满分100分，分为第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分，第1卷为第1页至第4页，第11卷为第5页至第7页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Mn-55  Fe-56  Ba-137第1卷 (共48分)一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法不正确的是A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫【答案】A【解析】【详解】A．铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确；B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；C．粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，C说法正确；D．二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法正确。综上所述，本题选A。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子B. 2 molSO2与足量O2反应生成SO3的分子数为2NAC. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD. 标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA【答案】D【解析】【详解】A．铁和水蒸气在高温条件下反应后，铁化合价由0变为平均化合价，故1mol铁反应后转移mol的电子，即NA个电子，A错误；B．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故生成三氧化硫的分子数小于2NA，B错误；C．不确定溶液的体积，不能计算碳原子的物质的量，C错误；D．标准状况下，4.48LH2和CO混合气体总物质的量为0.2mol，H2和CO燃烧方程2H2+O22H2O，2CO+O22CO2，等物质的量H2和CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合气体消耗氧分子的物质的量为0.1mol，即分子数为0.1NA，D正确。故选D。3. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、 、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A. Cu2+、H+、Cl- B. Cl-、、OH-C. K+、、OH- D. K+、H+、Cl-【答案】C【解析】【详解】甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、；故选C4. 下列离子方程式正确的是A. 碳酸钡与盐酸反应：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2OC. 氯气通入蒸馏水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+D. 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】【详解】A．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；B．不符合物质反应的微粒数目比，应该为：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C．HClO是弱酸，应该写化学式，且该反应为可逆反应，应该写可逆号，该反应的离子方程式应该为：Cl2+H2OCl-+HClO-+H+，C错误；D．酸式盐与碱反应时，要以不足量的Ca(OH)2为标准，假设其物质的量为1，然后根据需要确定需要的物质的量，该反应离子方程式应该为：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++H2O，D错误；故合理选项是A。5. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。下列说法错误的是A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤B. 步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序C. 步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒D. 步骤②中试剂不能换成【答案】B【解析】【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。【详解】A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确；B．步骤③和④顺序可互换，因为只是除去过量的钡离子和镁离子的顺序颠倒，最终都能除去杂质离子，对实验结果无影响；步骤②和④顺序不可互换，否则将导致过量的钡离子无法除去，B错误；C．溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，C正确；D．不能换成，否则会引入杂质，D正确； 故选B。6. 碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是A. 上述转化过程中与个数比B. 图中M、N分别为、C. a、b、c之间的关系式为：D. N参加的反应离子方程式为：【答案】A【解析】【分析】A中根据电子守恒进行计算；B中根据氧化还原反应化合价升降判断；C中根据化合价规则进行判断；D中根据原子和电子守恒进行书写；【详解】A．根据整个过程中电子守恒得：2n(Cu2+)=4n(O2)，故与个数比2:1；故A不正确；B．根据图示氧气做氧化剂，故N为二价铁离子，M为三价铁离子，故B正确；C．根据化合物中元素化合价代数和为零判断，电荷守恒得：；故C正确；D．根据原子、电子守恒判断氧气和二价铁离子的反应方程式为：；故D正确；故选答案A；【点睛】此题考查氧化还原反应的应用；注意利用化合价的特点进行判断。7. 用下图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是A. 用图甲所示装置制备B. 用图乙所示装置干燥、收集并吸收多余的C. 用图丙所示装置验证和的热稳定性D. 用图丁所示装置验证能与溶液反应【答案】D【解析】【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成氢气可排出空气，但无法使硫酸亚铁溶液与NaOH接触，则不能制备氢氧化亚铁，故A错误；
B．二氧化硫的密度比空气密度大，应长导管进气收集，故B错误；
C．碳酸氢钠受热温度低，可分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；
D．氯气在水中的溶解度不大，溶于水使气球的变化不明显，则挤压胶头滴管，氯气与NaOH溶液反应，使瓶内气体减少，气球变大可验证Cl2能与NaOH溶液反应，故D正确；
故选：D。8. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性B. a处变红，说明是酸性氧化物C. b或c处褪色，均说明具有漂白性D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成【答案】B【解析】【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；综上所述，正确的是B项。 二、选择题(本题共4小题，每小题6分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。)9. 某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是AFe在Cl2中的燃烧产物B向烧碱溶液通入SO2后的产物CNa与O2加热反应的产物D分散系的分类 A. A B. B C. C D. D【答案】AC【解析】【详解】A．铁和氯气反应无论氯气多少，均生成氯化铁，A符合题意；B．烧碱溶液中通入少量二氧化硫反应生成碳酸钠，即n(SO2):n(NaOH)=1:2时，反应生成亚硫酸钠；通入过量SO2生成亚硫酸氢钠，即n(NaOH):n(SO2)=1:1时，反应生亚硫酸氢钠； n(NaOH):n( SO2)在2:1和1:1之间，反应生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠；n(SO2):n(NaOH)＞1:1时，反应生成亚硫酸氢钠；与数轴相符，B不符合题意；C．Na与O2加热反应的产物是过氧化钠，与反应物的物质的量之比无关，该数轴表示不合理，C符合题意；D．胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；D不符合题意；故选AC。10. 元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是A. 高温下铁与水蒸气的反应可实现上述转化①B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③D. 转化⑦发生反应的类型是化合反应【答案】D【解析】【分析】由图可知，①表示铁单质缓慢氧化转化为Fe2O3，②表示FeO被氧化转化为Fe2O3的过程，③表示Fe(OH)3和稀盐酸等反应转化为Fe3+和水，④表示Fe(OH)2和稀盐酸等反应转化为Fe2+和水，⑤表示被还原为Fe3+，⑥表示Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3和水，⑦表示Fe(OH)2与空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，铁与稀盐酸酸反应得到Fe2+，Fe2+加氧化剂可以转化为Fe3+，Fe3+加还原剂可以转化为Fe2+，由此分析。【详解】A．①表示铁单质缓慢氧化转化为Fe2O3，高温下铁与水蒸气生成四氧化三铁，不能实现上述转化①，故A不符合题意；B．②表示FeO被氧化转化为Fe2O3的过程，FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化四氧化三铁，不能发生转化②，故B不符合题意；C．⑥表示Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3和水，③表示Fe(OH)3和稀盐酸等反应转化为Fe3+和水，氢氧化铁不溶于水，则加水溶解不能实现转化③，故C不符合题意；D．⑦表示Fe(OH)2与空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，转化⑦为多种物质生成一种物质，属于化合反应，故D符合题意；答案选D。11. 某离子反应涉及、、、、、六种微粒，已知反应过程中浓度变化如图所示，下列说法正确的是A. 中Cr化合价是+7价B. 反应的氧化产物是C. 反应过程中氧化剂与转移电子数之比为1：3 D. 随着反应的进行，溶液中的酸性逐渐减弱【答案】BD【解析】【分析】由图像可知，反应过程中NO浓度逐渐减小，说明NO被氧化生成NO，则Cr2O被还原生成Cr3+，N元素化合价从+3变为+5，化合价升高2价，Cr元素化合价从+6变为+3，化合价降低3价，根据化合价升降相等配平可得：Cr2O+3NO+8H+=3NO+2Cr3++4H2O，以此解答该题。【详解】A．Cr2O中O化合价为-2，则Cr化合价是+6价，故A错误；B．N元素的化合价升高，被氧化，反应中氧化产物是NO，故B正确；C．反应中Cr的化合价从+6价降低到3价，则消耗1mol Cr2O，转移电子6mol，反应过程中氧化剂与转移电子数之比为1：6，故C错误；D．根据反应Cr2O+3NO+8H+=3NO+2Cr3++4H2O可知，随着反应的进行，溶液中的H+浓度逐渐减小，溶液中的酸性逐渐减弱，故D正确；故选BD。12. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。下列说法中正确的是A. AB段反应离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OB. C点对应的溶液呈酸性C. D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、D. V1、V2的关系为V1：V2=1：1【答案】C【解析】【分析】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2过量时先发生的反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；当二者以1：1反应时溶液中溶质为NaOH；继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，溶液中溶质为Na2SO4；二者完全反应后继续加入NaHSO4溶液，溶液中溶质为NaHSO4、Na2SO4。【详解】A．AB段反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，A错误；B．C点发生反应为NaHSO4+NaOH= Na2SO4+ H2O且NaOH有剩余，溶液呈碱性，B错误；C．D点二者恰好完全反应生成Na2SO4，所以溶液中在的离子主要是Na+、，C正确；D．V1时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，V2时发生的总反应方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，所以V1、V2的关系为V1：V2=1：2，D错误；故合理选项是C。第11卷(非选择题，共52分)三、非选择题：本题共3小题，共52分。13. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ．现有以下物质：①H2O、②Al、③Fe3O4、④Fe(OH)3胶体、⑤FeBr2溶液、⑥干冰、⑦稀硫酸、⑧酒精、⑨Cl2.（1）以上物质中属于混合物是___________(填序号，下同)，既不属于电解质也不属于非电解质的是___________。（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___________。Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。（3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。（4）写出物质③和⑦发生反应的离子方程式：___________。（5）写出上述物质用于焊接钢轨的化学方程式：___________。（6）向⑤中通入⑨，至Cl2与FeBr2物质的量相等时的离子方程式：___________。【答案】（1）    ①. ④⑤⑦    ②. ②④⑤⑦⑨    （2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液    （3）C    （4）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O    （5）    （6）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-【解析】【小问1详解】混合物是由多种物质组成的，溶液、浊液、胶体均为混合物，属于混合物的为：④Fe(OH)3胶体⑤FeBr2溶液⑦稀硫酸；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；既不属于电解质也不属于非电解质的是②④⑤⑦⑨；【小问2详解】向④中逐滴滴加⑦，初时会破坏了胶体的稳定性，发生胶体的凝聚，得到红褐色沉淀，硫酸过量和氢氧化铁沉淀反应，沉淀溶解得到黄色溶液，故可观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液；【小问3详解】置换反应一定属于氧化还原反应，而部分置换反应、部分氧化还原反应属于离子反应，所以B为置换反应、A为氧化还原反应、C为离子反应。答案为：C；【小问4详解】四氧化三铁和硫酸硫酸生成硫酸亚铁和硫酸铁、水：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；【小问5详解】铝热反应可以用于焊接钢轨，反应为；【小问6详解】向⑤中通入⑨，氯气首先和还原性较强的亚铁离子生成铁离子，再和溴离子生成溴单质，至Cl2与FeBr2物质的量相等时，则反应的亚铁离子、溴离子、氯气的物质的量为1:1:1，离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。14. 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500 mL容量瓶外，还需要____________________。（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为_________________________。（3）步骤④中一系列操作步骤为_________、洗涤、灼烧、冷却、称量。（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为____________。（5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol/L的硫酸溶液，过滤。取滤液加_______________溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有___________性（填“氧化”或“还原”）的物质。（6）下列检验(5)中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是________。A. KSCN溶液     B. 酸性KMnO4溶液     C. 铁粉 D. FeCl3溶液【答案】（1）玻璃棒、胶头滴管    （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-    （3）过滤    （4）%    （5）    ①. KSCN    ②. 还原性    （6）B【解析】【分析】补血剂主要成分是FeSO4·7H2O，在保存过程中可能会被氧化变为Fe2(SO4)3，为了测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，结合FeSO4、Fe2(SO4)3都是强酸弱碱盐，将其研细，加入1 mol/L H2SO4溶解，然后过滤除去其中不溶性杂质，向滤液中加入氯水，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后向反应后的溶液中加入足量氨水，发生反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，然后经过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量可得Fe2O3，利用Fe元素守恒可达到实验目的。【小问1详解】实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol/L的硫酸溶液，配制时用到的仪器除烧杯、500 mL容量瓶外，还需要加快溶解，引流作用的玻璃棒，最后定容滴加水到刻度的胶头滴管，故缺少的仪器是玻璃棒、胶头滴管；【小问2详解】步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；【小问3详解】步骤④是得到氢氧化铁沉淀的存在过程，其中一系列操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，所以答案为过滤；【小问4详解】依据流程分析可知最后得到氧化铁质量为n g，依据铁元素守恒得到铁的质量分数=×100%=%；【小问5详解】部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol/L的硫酸溶液，过滤，取滤液加KSCN溶液，溶液变红，说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有还原性；【小问6详解】部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol/L的硫酸溶液，过滤，取滤液检验滤液中是否有Fe2+，应选用的试剂是氧化性且具有明显现象的试剂，因为滤液中含有Fe3+和Fe2+；A．KSCN溶液加入只能检验Fe3+，不能检验亚铁离子存在，A不符合题意；B．酸性KMnO4溶液加入后会和Fe2+反应，使酸性KMnO4溶液紫色褪去，可以证明Fe2+的存在，B符合题意；C．铁粉加入含有Fe3+的溶液中生成Fe2+，不能证明原溶液中Fe2+的存在，C不符合题意；D．FeCl3溶液不能检验Fe2+的存在，D不符合题意；故答案为：B。15. 某化学实验小组为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。回答下列问题：(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是_______，实验室用装置A制备，发生反应的化学方程式为_______。(2)实验室用装置E制备，其反应的化学方程式为_______，若有参加反应，则转移的电子总数为_______。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B_______，D_______。(4)小组中甲同学认为和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将和等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液几乎不褪色，出现上述现象的原因是_______(用化学方程式表示)。【答案】    ①. 分液漏斗    ②.     ③.     ④.     ⑤. B中褪色的品红溶液又恢复成红色    ⑥. D无明显现象    ⑦. 【解析】【分析】装置A中亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备，装置E中，在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应制备；二氧化硫和湿润的氯气都具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白时暂时的、可逆的，加热又会恢复，氯气的漂白为永久的、不可逆的。若同时将和等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液几乎不褪色，原因是，在溶液中，和发生反应，生成的HCl和硫酸都没有漂白性，据此回答。【详解】(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，实验室用装置A制备，亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为。(2)实验室用装置E制备，在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应，生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，反应中，若有1mol二氧化锰参加反应，转移电子2mol，总数为，若有参加反应，即二氧化锰的物质的量为0.1mol，则转移的电子总数为。(3) 二氧化硫和湿润的氯气都具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，二氧化硫的漂白时暂时的、可逆的，加热又会恢复，氯气的漂白为永久的、不可逆的，所以停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为： B中褪色的品红溶液又恢复成红色，D无明显现象。(4)小组中甲同学认为和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将和等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液几乎不褪色，出现上述现象的原因是，在溶液中，和发生反应，生成的HCl和硫酸都没有漂白性，所以品红不褪色，则答案为：。