重庆市巴蜀中学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题(无答案)

高2025届高一（下）学月考试

化学试卷

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚．

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．在试卷上作答无效．

3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存．满分100分，考试用时75分钟．

可能用到的相对原子质量：

一、单项选择题（本题有14个小题，每小题3分，共42分）

1．生活中处处有化学，下列叙述不正确的是（    ）

A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

B．食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮

C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑

D．是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒

2．据报道，火星大气中含有可诱发温室效应的，下列说法正确的是（    ）

A．和是同种核素

B．和互为同素异形体

C．的水溶液能导电，故属于电解质

D．与反应生成的氧气中不含

3．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（    ）

A．和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B．工业废气中的可采用石灰法进行脱除

C．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫

D．汽车尾气中的主要大气污染物为、和

4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．下，氨气中电子的数目为

B．标准状况下，的含有的质子数为

C．含有的中子数为

D．标准状况下，溶于水，所得溶液中含有个分子

5．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．能溶解的溶液：

B．含有大量的溶液：

C．澄清透明的溶液中：

D．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：

6．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是（    ）

A．向溶液中滴加少量溶液：

B．过量铁粉加入稀硝酸中：

C．溶于溶液：

D．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：

7．运用元素周期律和周期表分析下面的推断，其中推断不合理的是（    ）

A．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱            B．可能是难溶于水的白色固体

C．碲化氢是无色、有毒，比稳定的气体    D．砷酸的酸性比磷酸的弱

8．是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关的预测正确的是（    ）．

A．I、元素的化合价都为0价            B．的熔沸点比氯气的低

C．具有强氧化性，能将氧化为     D．与溶液反应，能产生黄色的沉淀

9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，该结构中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构．已知：Y元素的气态氢化物水溶液显碱性，Z元素没有最高正价，W的单质可用于自来水消毒．下列说法一定正确的（    ）

A．非金属性：

B．简单离子半径：

C．氧化物对应水化物的酸性：

D．X、Y、Z三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物

10．在抗击新冠病毒中“84消毒液（有效成分是）”发挥了重要作用．工业上，制备“84通电消毒液”的原理为：．下列说法正确的是（    ）

A．该反应每转移电子生成的

B．汽化时必须破坏分子间的氢键

C．的结构式为：

D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成

11．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：

则a、b、c、d、e依次可能是（    ）

A．      B．

C．    D．

12．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境．氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是（    ）

A．物质A转化为是固氮的过程

B．标准状况下，物质B与水完全反应，电子转移

C．常温下，物质C的浓溶液与反应的化学方程式为：

D．的检验方法：取少量溶液于试管中，加热生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

13．下列“实验操作和现象”与“结论”对应不正确的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

14．某兴趣小组对化合物X开展探究实验．

其中：X是易溶于水的正盐，由3种元素组成，且有2种元素位于同一主族；A和B均为纯净物；生成的气体全部逸出，且可使品红溶液褪色；溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得该溶液中；酸性溶液能与用X配成的溶液发生反应：，（注：忽略加入固体X后溶液的体积变化）．下列说法不正确的是（    ）

A．红酒中添加A，利用了A的还原性和杀菌消毒的能力

B．溶液D也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理与A使品红溶液褪色不同

C．固体X含有钾元素，且钾元素的物质的量为

D．由上述分析可知X的化学式为；

二、填空题（本题有4个大题，共58分）

15．（15分）巴蜀中学趣味化学实验小组的同学通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．

实验一：验证的还原性

（1）红棕色气体是__________．（写化学式）

（2）实验现象与预期不符，继续进行实验．

取深棕色溶液于试管中，滴加溶液，溶液变为红色，该现象说明__________．

实验二：探究溶液变为深棕色的原因

【资料与猜想】

查阅资料后猜想，可能是生成的或与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色．

【实验与探究】

用下图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）

i．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；

ii．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；

iii．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；

iv．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象．

（3）通入的目的是__________．

（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是________________________________________．

（5）装置乙的作用是________________________________________．

（6）实验结论：溶液的深棕色可能是因为__________．

A．与发生了反应    B．与发生了反应

C．Fe3+与发生了反应    D．与发生了反应

【反思与改进】

实验二：验证的还原性

（7）该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有__________的试管中滴入几滴__________，振荡．

16．（15分）A、B、D、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．A中无中子，B的最外层电子数等于其次外层电子数；D的气态氢化物可以与其最商价氧化物的水化物反应生成盐；X是短周期中原子半径最大的元素；Y的最外层电子数等于周期序数的两倍．

用化学用语回答下列问题：

（1）写出Y元素的简单离子的结构示意图__________；可以用作橡胶的低温硫化剂和粘合剂，请写出的电子式_________________________．

（2）X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是_____________________（填离子符号）．

（3）Y、Z形成的简单气态氢化物中，更稳定的是________________（填化学式）；B的一种核素可以用于测定古物的年代，请写出其核素符号__________．

（4）请写出实验室制备D的简单氢化物的化学方程式_______________________．

（5）与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻．

①根据元素周期律，下列推断正确的是__________（填字母序号）．

a．的最高正化合价为价    b．的还原性比强

c．的酸性比强    d．在一定条件下可与溶液反应

②室温下向固体表面吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为__________．

（6）将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内依次填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号__________．

17．（13分）铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，与类似．

Ⅰ．工业上常常从铝土矿（主要成分为，含、杂质）中提取，并通过电解法制备铝单质．请根据流程图，回答相关问题．

（1）写出“滤渣A”的化学式__________，“滤液B”中的溶质为__________（写化学式）

（2）上述流程中“过量氨水”能否改为“过量溶液”？__________（填“能”或“不能），请用离子方程式解释：_______________________．

Ⅱ．已知能与溶液反应生成亚铬酸钠可由和硫黄（S）混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得．

（3）写出与溶液反应的化学方程式__________．

（4）由和硫黄制取的废水中含有一定量的元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放，上述过程溶液与发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________．

（5）某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要的溶液，配制该溶液时至少需称量__________．

18．（15分）硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：

回答下列问题：

（1）硫铁矿中S元素的化合价为__________．

（2）为了确定A中S元素的化合价，将其通入新制碘水中，发现溶液褪色，请写出该过程的离子方程式_____________________________________．

（3）利用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示：

①已知催化脱硫过程的总反应为，则过程Ⅱ反应的离子方程式为_______________________________________．

②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式_______________________________________．

③从氧化还原角度分析，若要制备应选择__________（填字母）．

A．     B．     C．     D．

④工业上可用如下方法测定的纯度：取样品溶于稀硫酸，加入足量溶液，再加入的溶液至恰好完全反应，消耗溶液．相关反应：；

该样品中的质量分数为__________（假设杂质不参与反应）．

（4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，将其平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示（假设硝酸的还原产物为气体）．则原混合溶液中的物质的量为__________，硫酸的物质的量浓度为__________．