江苏省扬州市高邮市2022-2023学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附解析）

2022～2023学年第一学期高二10月阶段测试

化学试题

(考试时间：75分钟  满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Ni-59  I-127

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1. “3060”双碳目标的重点是推动以二氧化碳为主的温室气体减排，下列说法错误的是

A. 研发新型催化剂将分解成C和，同时放出热量

B. 燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放

C. 一定条件下，将转化为，实现的资源化利用

D. 逐步用太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源替代火力发电

【答案】A

【解析】

【详解】A．二氧化碳分解生成碳和氧气为吸热反应，故A错误。

B．燃煤中适当添加石灰石，石灰石分解生成的氧化钙和二氧化硫反应，因此减少污染气体排放，故B正确；

C．二氧化碳转化为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，同时生成有用物质，实现CO2的资源化利用，故C正确；

D．逐步用太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源替代火力发电，可以减少污染性气体的排放，同时降低空气中CO2含量，故D正确；

故选：A。

2. 下列说法正确的是

A. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

B. 钢铁水闸可用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

C. 从电解精炼铜的阳极泥中回收锌、金、银等金属

D. 如图所示，可判断发生反应为

【答案】B

【解析】

【详解】A．铅蓄电池放电时相当于原电池，负极发生失电子的氧化反应，充电时相当于电解池，阳极发生失电子的氧化反应，故A错误；

B．用外加电流的阴极保护法，铁作为阴极发生还原反应，可防止其腐蚀，故B正确；

C．电解精炼铜时，不活泼的金属沉淀下来成为阳极泥，如金、银等比铜不活泼金属，锌比铜活泼，也会失去电子，所以阳极泥中不含有锌，故C错误；

D．图为原电池，金属Cr为负极发生失电子的氧化反应，Ni作正极，溶液中的Ni离子得到电子发生还原反应，故发生的反应方程式为：，故D错误；

故选B。

3. 下列说法正确的是

A. 已知  ，  ；，

B. 已知  ，则氢气与氟气反应生成液态氟化氢时放热大于

C. 已知  ，则燃烧热为

D. 已知中和热可表示为  ，则与完全反应放出的热量为

【答案】B

【解析】

【详解】A． 已知  ，  ；碳燃烧放热：，碳和二氧化碳的反应为吸热反应，A错误；

B． 已知  ，且氟化氢气体液化时进一步放热，则氢气与氟气反应生成液态氟化氢时放热大于，B正确；

C．燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，不能根据  计算燃烧热为，C错误；

D． 已知中和热可表示为  ，生成2molH2O(l) 放出热量，析出硫酸钡沉淀会放热，则与完全反应放出的热量大于，D错误；

答案选B。

4. 下列说法正确的是

A. 将纯水加热至较高温度，水的电离程度增大，和离子浓度均增大，呈酸性

B. 用等浓度溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗溶液的体积大

C. 常温下，的盐酸和的溶液混合(忽略体积变化)后，则盐酸与溶液的体积比为

D. 室温下，的盐酸溶液与的氨水溶液等体积混合，溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A．水电离出的OH−浓度等于氢离子浓度，呈中性，A错误；

B．盐酸是强酸、醋酸是弱酸，等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量更大，用等浓度溶液分别中和时，盐酸消耗溶液的体积小，B错误；

C．常温下，的盐酸和的溶液混合(忽略体积变化)后，，，则盐酸与溶液的体积比为，C正确；

D． 一水合氨是弱碱，室温下，的盐酸溶液中氢离子浓度与的氨水溶液中氢氧根离子浓度相等，二者等体积混合后碱大大过量，混合液中氨水的电离远大于氯化铵水解，则溶液，D错误；

答案选C。

5. 氨气是一种重要的化工原料，工业合成氨反应为：  ；同时以氨为原料，可以生产化肥和硝酸等。在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO：  。对于反应，下列说法正确的是

A. 该反应在高温、低温条件下都能自发进行

B. 提高体系的压强可减小该反应的化学平衡常数

C. 分离出，平衡右移，正反应速率增大

D. 使用高效催化剂可降低该反应的活化能，减小反应的焓变

【答案】A

【解析】

【详解】A． 根据自由能公式，，该反，故高温、低温条件下都能自发进行，A正确；

B．化学平衡常数只和温度有关，与压强无关，B错误；

C．减小了生成物浓度，平衡右移，正反应速率也会减小，C错误；

D． 催化剂只改变活化能，不影响焓变，D错误；

故选A。

6. 氨气是一种重要的化工原料，工业合成氨反应为：  ；同时以氨为原料，可以生产化肥和硝酸等。在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO：  。将上述合成氨反应设计成燃料电池，工作原理如图所示。其中溶有的稀的A溶液为电解质溶液。下列说法错误的是

A. a电极为正极，发生还原反应

B. A溶液中所含溶质为，可用蒸发结晶的方法分离出A

C. a电极发生的反应为：

D. 每消耗，需消耗标准状况下

【答案】B

【解析】

【详解】A． 此电池总反应式是：N2+ 3H2+ 2HCl=2NH4Cl，氮元素化合价降低，得到电子，则a电极为正极，发生还原反应，故A正确；

B．氯化铵受热易分解，不能用蒸发结晶的方法分离出A，应用蒸发浓缩、冷却结晶的方法分离出A，故B错误；

C．环境是酸性环境，a电极为正极，发生的反应为，故说C正确；

D．每消耗转移电子3mol，按电子数守恒，负极消耗1.5mol氢气，即需消耗标准状况下，故D正确；

故选B。

7. 下列有关实验的说法正确的是

A. 装置甲可制得较高浓度的溶液

B. 装置乙可以验证铁发生了析氢腐蚀

C. 装置丙在铁制品表面镀铜

D. 图丁是常温下用的溶液分别滴定一元酸HX、HY的滴定曲线，说明HY的酸性弱于HX

【答案】A

【解析】

【详解】A．氯水中存在，碳酸钙和盐酸反应、不与次氯酸反应，平衡右移，次氯酸浓度增大，装置甲可制得较高浓度的溶液，A正确；

B． 装置乙可以验证铁发生了吸氧腐蚀，B错误；

C．铁制品表面镀铜时阳极为铜、阴极为铁制品、电解液为硫酸铜溶液，则装置丙不能在铁制品表面镀铜，C错误；

D． 等物质的量浓度的HX、HY，溶液pH较小的氢离子浓度大，对应酸电离程度大，则图丁说明HY的酸性强于HX， D错误；

答案选A。

8. 室温下，草酸属于二元弱酸，通过下列实验探究草酸的性质

实验1：将草酸溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去

实验2：将草酸加入到少量溶液中，产生气泡

实验3：溶液的pH约为1.3，用水稀释至后测得pH变大

下列说法错误的是。

A. 实验1说明草酸具有还原性，离子方程式

B. 实验2说明酸性强弱关系为：

C. 实验3加水稀释至后，pH小于3.3，溶液中所有离子浓度都降低

D. 实验3加水过程中，逐渐变大

【答案】C

【解析】

【详解】A．草酸具有还原剂，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成锰离子、二氧化碳和水，A正确；

B．将草酸加入到碳酸氢钠溶液中产生气泡，说明生成了碳酸，根据强酸可以制取弱酸知，草酸酸性强于碳酸，B正确；

C．加水稀释后，对于酸性溶液，pH在增大，即OH-离子的浓度在增大，C错误；

D． 由草酸的电离平衡常数知，加水的过程中，氢离子浓度降低，电离平衡常数不变，则逐渐变大，D正确；

故选C。

9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中：、、、

B. 由水电离出的的溶液中：、、、

C. 使酚酞变红的溶液中：、、、

D. 的溶液中：、、、

【答案】D

【解析】

【详解】A．的溶液中存在大量，与结合产生弱电解质一水合氨，所以不能大量共存，故A错误；

B．由水电离出的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液为酸性或碱性溶液，在酸性溶液中H＋与、反应而不能大量共存，故B错误；

C．使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，与反应而不能大量共存，故C错误；

D．，即溶液呈酸性，H＋、、、、相互不反应，可以大量共存，故D正确；

故答案选D。

10. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、部分方向反应速率分别随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是

A. 前内C的平均反应速率为

B. 反应方程式中的，正反应为吸热反应

C. 间该反应使用了催化剂

D. 间反应的平衡常数与原平衡相等，时升高温度

【答案】D

【解析】

【分析】由图可知，反应在20～30min时反应达到平衡状态，30～40min间反应物和生成物浓度均同等倍数减小，但平衡不移动，故30～40min间改变的条件为减小压强；减压，平衡不移动，故反应前后气体分子数不变，x=1；40min时正逆反应速率均加快，平衡逆向移动，改变的条件为升温，升温，逆向移动，逆向吸热，正向放热。

【详解】A．由图可知8min前C的浓度增加了1.36mol•L-1，所以C的反应速率为 =0.17mol•L-1•min-1，故A错误；

B． 30～40min间改变条件为减小压强，减压，平衡不移动，故反应前后气体分子数不变，x=1，40min时正、逆反应速率均加快，平衡逆向移动，改变的条件为升温，升温，逆向移动，逆向吸热，正向放热，故B错误；

C．30～40min间正逆反应速率均减小，说明该阶段不是使用了催化剂，故C错误；

D． 30～40min间改变的条件为减小压强，减压，平衡不移动，40min时正、逆反应速率均加快，平衡逆向移动，改变的条件为升温，故D正确；

故选D。

11. 自由基与反应过程的能量变化如下图所示。下列说法错误的是

A. 该反应属于非基元反应，总反应为放热反应

B. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：

C. 该历程中最小正反应的活化能

D. 产物的稳定性：

【答案】B

【解析】

【详解】A．从图中可以看出，该反应需要分多步完成，故该反应属于非基元反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，A正确；

B．从图中可以看出，由中间产物Z生成P1的活化能远小于从中间产物Z生成P2的活化能，所以在相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)＞v(P2)，B错误；

C．该历程中，最小正反应活化能应为从中间产物Z生成过渡态Ⅲ，该历程中最小正反应的活化能=-200.59 kJ•mol-1-(-205.11 kJ•mol-1)=4.52kJ•mol-1， C正确；

D．因为产物P1的能量高于产物P2的能量，物质的能量越高，稳定性越差，所以产物的稳定性：P1＜P2， D正确；

故选B。

12. 工业上用电解法处理含镍酸性废水，并得到单质Ni的原理如图所示，已知氧化性：(高浓度)(低浓度)，下列说法正确的是

A. 电解过程中，B室中溶液的物质的量浓度将不断减小

B. 碳棒上发生电极反应：

C. 电解前期，A室若产生气体，则理论上镀镍铁棒质量增加

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式没有变化

【答案】C

【解析】

【分析】碳棒与电源正极相连，为电解池阳极，发生氧化反应，氢氧根放电生成氧气，镀镍铁棒与电源负极相连，为电解池阴极，发生还原反应，Ni2+放电生成Ni单质，由于溶液显酸性，H+也会放电生成氢气。

【详解】A．由于C室中Ni2+、H+不断减少，Cl-通过阴离子膜从C室移向B室，A室中OH-不断减少，Na+通过阳离子膜从A室移向B室，所以B室中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大A不正确；

B．碳棒与电源正极相连，为电解池的阳极，发生氧化反应，氢氧根放电生成氧气，电极反应为4OH- -4e- =O2↑+2H2O， B不正确；

C．电解前期，A室若产生气体为氧气，转移电子0.4mol，按电极上电子数守恒，则理论上镀镍铁棒析出0.2molNi，则质量增加0.2mol×59g/mol =，C正确；

D．若将图中阳离子膜去掉，氯离子进入阳极室，阳极会生成氯气，总反应发生改变， D不正确；

综上所述答案为C。

13. 在起始时向恒容密闭容器中加入、及，发生反应：，测得平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示(固体物质所占体积忽略不计)。

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 时，M点对应的容器内压强与起始时容器内压强比为；M点的转化率为20%

C. M、N两点的逆反应速率：

D. 其他条件不变，保持温度在，若起始时加入、CO及各，则达平衡前v(正)<v(逆)

【答案】D

【解析】

【分析】反应物只有一种气体，生成物有两种气体，图像描述的是平衡后的气态物质的浓度随温度的变化，a和b的变化趋势相同，故a和b代表的是生成物，又因为水蒸气的浓度是一氧化碳浓度的两倍，故a代表水蒸气，b代表一氧化碳，M点时依据三段式可知

  M点时H2、H2O的体积分数均为40%，则，解得x＝0.2；

   ， ，，据分析答题。

【详解】A．由图可知，升高温度两种气体的体积分数增大，则升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故A错误；

B． 时，M点对应的容器内压强与起始时容器内压强比为据分析；M点的转化率为50%，故B错误；

C． 升温将加快反应速率，N点温度更高，则M、N两点的逆反应速率：，故C错误；

D．其他条件不变，保持温度在，若起始时加入、CO及各， ，则达平衡前v(正)＜v(逆)，故D正确；

答案选D。

14. 催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ： 

反应Ⅱ： 

在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。(已知：的选择性)，下列说法正确的是

A. 曲线a代表平衡转化率

B. 为提高选择性需研发高温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂

C. 200～360℃范围内，体系中主要发生反应Ⅱ

D. 反应一段时间后，在220℃测得的选择性48%(图中A点)，增大压强可能将的选择性提升到B点

【答案】D

【解析】

【详解】A．反应Ⅱ随温度升高，平衡逆向移动，的物质的量减小，的物质的量增大，根据已知：的选择性，可知的选择性降低，曲线a代表的选择性，A错误；

B．催化活性更高的催化剂，不影响平衡移动，不改变物质的转化率，不能提高选择性，B错误；

C．200～360℃范围内，随温度升高，更有利于吸热反应Ⅰ进行，体系中主要发生反应Ⅰ，C错误；

D．反应Ⅱ是气体体积减小的反应，在温度不变的条件下，增大压强，平衡向正反应方向移动，二甲醚的物质的量增大，选择性增大，D正确；

故选D。

二、非选择题，共4题，共58分。

15. 已知：某酸HX、和都是弱电解质，回答下列问题：

（1）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HX是弱电解质，存在电离平衡。

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入的HX、溶液各，按如图1装好，观察现象。

乙：用pH计测定物质的量浓度均为的HX和溶液的pH。

①甲方案中，说明HX是弱电解质的实验现象是___________；乙方案中说明HX是弱电解质的理由是：测得的HX溶液的pH___________1(填“>”、“<”或“=”)。

②甲同学为了进一步探究弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：

使HX的电离程度和都减小，增大，可在的HX溶液中，选择加入___________试剂(填序号)。

A．溶液        B．溶液        C．升温

D．溶液        E．固体(可完全溶于水)        F．加水稀释

③乙同学比较了与HX两种弱酸电离平衡常数：已知室温时，溶液的电离度约为1%，的电离平衡常数___________；室温下，体积均为、pH均为2的与HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)的电离平衡常数。

（2）某温度时，纯水的电离平衡曲线如图3所示：

①此温度___________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。该温度下，浓度为的溶液中由水电离的___________。

②保持温度不变，将的溶液与的溶液混合后溶液(忽略混合时溶液体积变化)，则___________。

【答案】（1）    ①. 装溶液的试管上的气球比装HX溶液的试管上的气球鼓的快    ②. >    ③. E    ④.     ⑤. 小于   

（2）    ①. 低于    ②.     ③.

【解析】

【分析】要证明HX是弱酸，只要证明其不完全电离、水溶液中存在电离平衡即可；

【小问1详解】

HA是弱酸，则均为0.1mol·L-1的HA、HCl溶液中，HA中氢离子浓度小，氢离子浓度越小、pH越大，和相同的锌反应时产生氢气的速率越小，则：

①甲方案中，说明HX是弱电解质的实验现象是：装溶液的试管上的气球比装HX溶液的试管上的气球鼓的快；乙方案中说明HX是弱电解质的理由是：测得的HX溶液的pH＞1。

②甲同学为了使HX的电离程度和都减小，增大，可在的HX溶液中，加入：

A．溶液，增大了HA的浓度，酸越浓、其电离程度减小，而c(H+)增大，A不满足；       

B．溶液，c(A-)增大，c(H+)减小， HA的电离程度增大，B不满足；      

C．升温，促进电离，c(A-)和c(H+)均增大， HA的电离程度增大，C不满足；

D．溶液，c(H+)增大，按同离子效应知，则HA的电离程度和c(A-)都减小，D不满足；      

E．固体(可完全溶于水)，c(A-)增大，按同离子效应知，则HA的电离程度和c(H+)都减小，E满足；      

F．加水稀释，促进电离，但c(A-)和c(H+)均减小， HA的电离程度增大，F不满足；

则答案选E。

③乙已知室温时，溶液的电离度约为1%，的电离平衡常数；稀释促进弱酸电离，等pH的两种一元酸稀释相同倍数，酸越弱，稀释前后pH变化幅度越小，则酸性：HX＜，同温度下，电离常数越小酸越弱，则HX的电离平衡常数小于的电离平衡常数。

【小问2详解】

①水的电离吸热，此温度下，比室温下小，说明抑制了水的电离，则该温度低于25℃。该温度下，浓度为的溶液中，由水电离的。

②保持温度不变，将的溶液与的溶液混合后溶液，则该溶液呈中性，的溶液中氢离子与与的溶液中氢氧根等物质的量，，解得。

16. 目前很多航空航天领域的研究内容与化学相关，如材料制备、反应条件选择等。

（1）晶体是航天领域涉及的一种强关联二维材料，在一定条件下可发生如下反应：

该反应在体积为恒容密闭容器中，在温度分别为和时进行两组实验，反应物起始物质的量，及到达平衡时部分物质的物质的量如下表：

①则  ___________0，该反应在一定条件下能自发进行的原因是___________。

②该反应的平衡常数表达式为___________。时，向第一组实验达平衡后的容器中再充入和，下列说法错误的是___________。

A．当时，反应到达新的平衡

B．重新达平衡前

C．达新平衡时，的平衡转化率大于33.3％

D．体系总压强不再改变时，反应达新平衡

E．当混合气体的颜色不再变化时，反应达新平衡

F．当混合气体的密度不再变化时，反应达新平衡

③利用“化学蒸气转移法”可以提纯含难挥发杂质的粉末。反应在如图所示的石英真空管中进行。先在温度为的一端放入未提纯的粉末，充入少量，一段时间后在温度为的一端得到了纯净晶体。则温度较低的是___________端(填“”或“”)。

（2）某空间站生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：，在相同条件下，与还会发生不利于氧循环的副反应：，在一固定容积的反应器中按通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到时，测得反应器中、浓度如下表所示。

①在350℃时，催化剂Ⅰ的作用下，生成的反应的活化能___________生成的反应的活化能(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②若该空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是___________。

【答案】（1）    ①. ＞    ②.     ③.     ④. AD    ⑤.    

（2）    ①. 大于    ②. 相同催化剂，400℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产物甲醇浓度低，甲烷的比例高

【解析】

【小问1详解】

①1000K时列三段式：，则K(1000K)==1；1100K时列三段式：，则K(1100K)==4＞K(1000K)，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，∆H＞0；该反应在一定条件下能自发进行的原因是∆S＞0；

②该反应的平衡常数的表达式为K=；向第一组实验达平衡后的容器中再充入0.1molI2(g)和0.1molS2(g)，瞬时浓度商Q==0.5；

A．2v(I2)正=v(S2)逆时同一物质表示的正、逆反应速率不相等，反应没有达到新的平衡，A项错误；

B．由于Q＜K(1000K)，重新达到平衡前，反应正向进行，即v正＞v逆，B项正确；

C．第一组实验从开始到平衡时消耗TaS2物质的量为0.1mol，TaS2的平衡转化率为×100%=33.3%，向第一组实验达平衡后的容器中再充入0.1molI2(g)和0.1molS2(g)，瞬时浓度商Q==0.5＜K(1000K)，平衡向正反应方向移动，达到新平衡时TaS2的平衡转化率大于33.3%，C项正确；

D．该反应气体分子数不变，恒温恒容容器建立平衡的过程中气体分子总数始终不变，体系压强始终不变，体系总压强不再改变时不能说明反应达到新平衡，D项错误；

E．I2(g)有色，当混合气体的颜色不再变化，说明I2(g)的浓度不再变化，是反应达到新平衡的特征标志，E项正确；

F．TaS2呈固态，该反应建立平衡的过程中混合气体的总质量变化，在恒温恒容容器中混合气体的密度变化，当混合气体的密度不再变化时说明反应达到新平衡，F正确；

答案选AD。

③反应TaS2(s)+2I2(g)⇌TaI4(g)+S2(g)的∆H＞0，升高温度平衡向正反应方向移动，消耗TaS2，降低温度平衡向逆反应方向移动，生成TaS2；在温度为T1的一端放入未提纯的TaS2粉末，充入少量I2(g)，一端时间后在温度为T2的一端得到纯净的TaS2晶体，则温度较低的是T2。

【小问2详解】

①由表中数据可知，在350℃、催化剂Ⅰ的作用下，反应进行到2min时，CH4的浓度远大于CH3OH的浓度，说明生成CH4的速率远大于生成CH3OH的速率，活化能越小、反应速率越快，则生成CH3OH的反应的活化能Ea1大于生成CH4的反应的活化能Ea2；

②由表中数据可知，相同催化剂，400℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产物甲醇浓度低，甲烷的比例高，故该空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件。

17. 某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验装置如图：

①三颈烧瓶中加入香菇样品和一定量的水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。

②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，将亚硫酸盐转化为气体进入锥形瓶，同时加入碘标准溶液滴定，将其氧化，至终点时记录下滴定管中消耗的碘标准溶液的体积。

③平行实验4次，实验中步骤②记录的消耗的碘标准液的体积如下：

回答下列问题：

（1）装碘标准液的滴定管b为___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。上表中第四次滴定的起始和终点读数如图，则表中___________mL。

（2）步骤②中滴定终点时锥形瓶中的现象为___________；碘标准液与反应的离子方程式为___________。

（3）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________。

A. 先加磷酸再通氮气

B. 滴定管未用碘标准液润洗就直接注入碘标准液

C. 滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视

D. 滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

（4）该样品中亚硫酸盐含量(以计)为___________。(写出计算过程)

【答案】（1）    ①. 酸式    ②. 10.10   

（2）    ①. 当加入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不复原    ②.     （3）AC   

（4）76.8

【解析】

【分析】亚硫酸盐和磷酸作用产生二氧化硫，在氮气环境中二氧化硫进入锥形瓶内，用标准碘溶液滴定二氧化硫，实验过程中操作不规范会引起误差，误差分析的总依据为：由，由于c标、V待均为定植，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标偏大则c测偏大，V标偏小则c测偏小，据此回答；

【小问1详解】

碘标准溶液显酸性，所以用装碘标准液的滴定管b为酸式滴定管，初始读数是0.00mL，末读数是10.10mL，两者差值即表中10.10mL。

【小问2详解】

滴定过程中碘单质、二氧化硫和水反应生成硫酸和氢碘酸，步骤②中滴定终点时锥形瓶中的现象为：当加入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不复原；碘标准液与反应的离子方程式为：。

【小问3详解】

A. 先加磷酸再通氮气，则二氧化硫被氧气氧化，会使消耗溶液体积偏小，结果偏低，A符合题意；

B. 滴定管未用碘标准液润洗就直接注入碘标准液，使溶液的浓度减小，消耗碘标准溶液的体积增大，即代入数值偏大，使结果偏高，B不符合题意；

C. 滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，初始读数偏大，末读数偏小，会使消耗溶液体积偏小，结果偏低，C符合题意；

D. 滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，对结果没有影响，D不符合题意；

故选AC。

【小问4详解】

由表知，第二次偏差大，舍去第二次数据，剩余取平均值，得消耗的碘标准液，另由预加的碘标准溶液，则共消耗碘标准液，则，香菇中亚硫酸盐含量为=76.8。

18. 含N元素的部分物质对环境有影响。含NO、的废气会引起空气污染，含、、的废水会引起水体富营养化，都需要经过处理后才能排放。

（1）氢气催化还原含NO烟气：

主反应： 

副反应： 

①已知NO也能与反应生成，写出该反应的热化学方程式___________。

②某温度下的体积分数对还原NO反应的影响如图1所示。当的体积分数大于时，的体积分数呈下降趋势，原因是___________。

（2）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图2所示，写出电解时铁电极的电极反应式___________。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式___________。

（3）工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极，碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使转变为，后续再将反应除去。已知：电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性起重要作用。

①若在酸性介质中电解混合溶液，将转变为的电极反应式为___________；其他条件不变，只改变混合溶液的pH，去除率如图3所示，pH越小，去除率上升可能原因是___________。

②其他条件不变，只向混合溶液中投入一定量，后续去除的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是___________。

【答案】（1）    ①.       ②. 氢气和生成的氮气反应生成氨气(NO被还原为)   

（2）    ①.     ②. (或)   

（3）    ①.     ②. 随着pH的降低，催化剂的催化活性明显上升(或催化剂表面吸附的物质种类不同，酸碱度影响催化剂的活性等)    ③. 水中的氯离子在阳极上被氧化成氯气(或游离氯)，氯气具有较强氧化性，与铵根离子发生氧化反应，生成，从而使铵根离子从水溶液中得到去除

【解析】

【小问1详解】

①根据盖斯定律，副反应×2-主反应，即得到NO与N2的反应，故其热化学方程式为：2NO(g)+N2(g)⇌2N2O(g)， ΔH=(2b−a)kJ⋅mol−1。

②N2的体积分数下降，有可能是氮气和氢气发生了反应生成了氨气。

【小问2详解】

根据图示，Fe作阳极，故铁电极的电极反应式为Fe - 2e- =Fe2+，铁电极由于生成了亚铁离子，遇到亚硝酸后发生反应生成NO气体，其方程式为：。

【小问3详解】

①在酸性介质中电解混合溶液，硝酸根离子得到电子与氢离子反应生成铵根离子和水，其电极方程式为：，；其它条件不变，pH越小，催化剂活性越强，反应速率也就越快。