化学九年级上册课题2 二氧化碳制取的研究教学设计

这是一份化学九年级上册课题2 二氧化碳制取的研究教学设计，共3页。教案主要包含了学习目标，学习重点，学习难点，学习过程，师生合作等内容，欢迎下载使用。
课题2 二氧化碳制取的研究 【学习目标】1．了解实验室制取二氧化碳的反应原理。2．探究实验室里制取二氧化碳的装置。3．了解实验室里制取气体的一般思路和方法。【学习重点】实验室制取CO2的化学反应原理、实验装置和制取方法；掌握气体制取的一般思路和方法。【学习难点】从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法和反应原理。【学习过程】一、自主学习1．实验室制取CO2常选用石灰石或大理石和稀盐酸，其反应原理是CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。2．发生装置的确定取决于反应物的状态和反应条件；CO2气体只能用向上排空气法收集，是因为二氧化碳能溶于水且密度比空气大。3．CO2的检验与验满：检验CO2气体通常用澄清的石灰水，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口。二、新知导学                                             知识点一　实验室制取二氧化碳的药品和反应原理 【师生合作】探究实验室制取二氧化碳的药品，分小组完成以下三个实验，并完成下表：信息：选择制取气体时药品的一般原则：较易反应、反应速度适中、生成的气体纯净、易于收集、操作简便、原料廉价易得等。编号实验现象分析结论(是否适宜制取二氧化碳)1碳酸钠+稀盐酸 快速产生气泡，反应很快停止 反应太剧烈，反应速率太快，不便于收集气体否2石灰石+稀盐酸 快速产生气泡，反应很快停止 反应速率适中，适合用来制取二氧化碳是3石灰石+稀硫酸 快速产生气泡，反应很快停止 石灰石与稀硫酸反应会生成微溶的硫酸钙，附着在石灰石表面，阻止反应继续进行否总结实验室制取二氧化碳最理想的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应原理为：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示） 知识点二　实验室制取二氧化碳的装置1．发生装置发生装置(制备装置)AB　　　　     　 C适用的反应条件加热加热适用的反应物的状态固体与固体固体与液体  2．收集装置收集装置  名称 排水法 向上排空气法向下排空气法适用的气体 不易溶于水，不与水反应 密度大于空气，不与空气中任何成分反应密度小于空气，不与空气中任何成分反应总结选择收集装置：排水法：考虑气体的溶解性；排空气法：考虑气体的密度知识点三　实验室制取二氧化碳的步骤1．连接仪器，组成装置；                         2．检查装置气密性；3．加入药品（先装入大理石，后加入稀盐酸）；        4．制取并收集气体。5．检验、验满与存放二氧化碳（1）检验：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是CO2。 （2）验满和存放：把燃着的木条放在盛有CO2的集气瓶口，若木条的火焰熄灭，证明气体已经收集满；收集满CO2的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。 总结：                                   实验室制取气体的一般思路1． 确定制取气体的反应原理，即在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等)，可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。2． 确定制取气体时的实验装置,包括气体的发生装置和收集装置。3． 确定如何验证所制取的气体 三、我的收获 四、当堂检测1．选择气体收集装置，不必考虑的是(　 C 　)A．溶解性            B．密度C．气体味道            D．常温下能否与氧气反应2．实验室制取二氧化碳时，不需选用的仪器有(　 A　)A．酒精灯         B．导管     C．带孔橡胶塞      D．试管3．下列不适合作实验室制取二氧化碳的发生装置的是(　 A　)4．一氧化氮是一种无色、密度比空气略大、难溶于水的气体，在空气中会迅速与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室收集一氧化氮可采用的方法是(　A 　)A．排水法                       B．排水法或向上排空气法C．向上排空气法                   D．向下排空气法5．如图是实验室制取二氧化碳的装置。（1）锥形瓶中加入的药品是大理石(或石灰石)和稀盐酸。（2）发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。（3）收集气体的方法是向上排空气法。6．如图所示，图中A是检验CO2的方法，若澄清石灰水变浑浊，证明是CO2；图B是证明CO2是否收集满的方法，若燃着的木条熄灭，证明CO2已收集满。