山东省泰安肥城市2023-2024学年高三9月阶段测试化学试题（含答案）

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高三化学试题1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1   N 14   Cl 35.5    Fe 56    Co 59一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1．非物质文化遗产体现了古代劳动人民的智慧。下列说法错误的是A．“烟台绒绣”用羊毛绒线绣制，不可用加酶洗涤剂清洗B．“即墨老酒”由黍米酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇C．“硫熏”使“莱州草辫”色泽白净，兼有驱虫、防腐的功能D．“胶东花饽饽”用酵母作膨松剂，使用过程中发生了化学变化2．下列说法中不正确的是A．NOx和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因 B．H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到C．侯氏制碱法的原理是将NH3通入含有CO2的饱和食盐水中制得NaHCO3D．工业接触法制备硫酸涉及到的转化为FeS2→SO2→SO3→H2SO43．南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A．物质X可以选用CaOB．操作1中玻璃棒的作用是引流C．第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体D．第②步反应的离子方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O===SO+ 2Br－ + 4H+4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CHCl3所含的分子数为 NAB．1 mol 碘蒸气和 1 mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 2 NAC．0.1 mol·L-1FeCl3溶液中含有的 Fe3+数目一定小于 0.1 NAD．5.6 g 铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈Fe2O3·xH2O ，在电化学过程中转移的电子数为 0.3 NA5．用下列实验装置能达到相关实验目的的是 ABCD实验装置实验目的除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液配制0.1 mol·L-1NaCl溶液除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4制作简单的燃料电池6．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是A．a和c可以反应生成b                B．c具有氧化性，可漂白纸浆C．附着有b的试管，可以用CS2清洗  D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性7．下列实验操作正确的是 A．酸式滴定管的查漏方法：将旋塞关闭，滴定管注入一定量的蒸馏水，把它固定滴定管夹上，放置两分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，若均不漏水才可使用 B．配制 FeSO4 溶液，应加入铁粉防止 Fe2+氧化，并加入盐酸抑制 Fe2+的水解 C．重结晶法提纯苯甲酸，将 1.0 g 粗苯甲酸放入 100 mL 的烧杯，加入 50 mL 蒸馏水。加热、搅拌，使苯甲酸充分溶解；冷却后过滤得到晶体，蒸馏水洗涤后晾干，得到高纯度苯甲酸晶体 D．在接近滴定终点时，使用“半滴操作”的正确方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液粘落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化8．周期表中ⅥA 族元素及其化合物应用广泛。H2S是一种易燃的有毒气体(摩尔燃烧焓为      562.2 kJ·mol-1 )，可制取各种硫化物。硫酰氯(SO2Cl2 )是重要的化工试剂，常作氯化剂     或氯磺化剂。工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列化学反应表示正确的是 A．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g) + 3O2 (g) ===2SO2 (g) + 2H2O(l)    ΔH = －1124.4 kJ‧mol-1B．CuSe和浓硫酸反应：CuSe + H2SO4 ===CuSO4 + H2Se ↑ C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应： + 4e- + 6H＋===Te + 3H2O D．SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2 + 2H2O ===4H＋+ + 2Cl－9．用电解法对酸性含氯氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是A．DSA电极与外接电源的负极连接B． Cl－发生的电极反应式为：Cl－+ H2O－2e－===ClO－+ 2H＋ C．降解过程中应该控制条件避免发生反应②D．1 mol HO* 和足量反应，转移的电子数为10.在恒温恒容的密闭容器中发生：2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)   ΔH <0，T℃时，平衡常数为K，下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下都可自发进行 B．T℃时，若 < K时，则v正 < v逆 C．选择高效催化剂可以提高活化分子百分数，提高CO(NH2)2的平衡产率 D．若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11.氧化还原电对的标准电极电势(φθ)可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸性条件)如下。氧化还原电对(氧化剂/还原剂)电极反应式φθ/VFe3+ /  Fe2+Fe3+ + e-Fe2+0.77I2 /  I－I2 + 2e-2I－0.54Cr2/ Cr3+Cr2 + 6e- + 14H+2Cr3+ + 7H2O1.36Br2 /  Br－Br2(l) + 2e-2Br－1.07Co3+ / Co2+Co3+ + e-Co2+1.84下列分析错误的是A．氧化性：Cr2 > Br2 > Fe3+ B．向Cr2溶液滴加CoCl2溶液，反应的离子方程式为Cr2+ 6Co2++14H+===2 Cr3+ + 6Co3+ + 7H2OC．向淀粉KI溶液中滴加CoCl3溶液，溶液变蓝色D．向含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红色12.炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水，可通过催化氧化法进行处理。碱性条件下，      催化氧化废水的机理如图所示。其中MnO2为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是A．催化氧化过程中既有共价键的断裂又有离子键的断裂B．转化I中化合价发生变化的元素仅有S和OC．催化氧化过程的总反应为：O2+2H2O+2S2- 4OH－+2S↓D．催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处13.一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、)回收金属的工艺流程如下：   室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Co2+Cu2+Fe2+Fe3+Mn2+开始沉淀时的pH7.85.55.81.88.3完全沉淀时的pH9.46.78.82.910.9下列说法正确的是A．“滤渣I”为Fe(OH)3B．“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率C．生成MnO2的离子方程式为2 Mn2+ + O2 + 2H2O===2MnO2↓+ 4H+D．“沉钴”时，用Na2CO3代替NaHCO3可以提高CoCO3的纯度14.为探究 FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和 Na2SO3溶液浓度均为 0.1 mol·L−1)。实验操作与现象①②③分析上述实验现象，所得结论不合理的是 A．实验①说明加热促进 Fe3+水解反应 B．实验②说明 Fe3+ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明 Fe3+ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．实验①②③说明对 Fe3+ 水解反应无影响，但对还原反应有影响15.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：ⅰ.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH－)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c()=Ksp(MgCO3)； [注：起始c(Na2CO3)= 0.1 mol·L−1，不同pH下c()由图1得到]。                 下列说法正确的是A．由图1， pH = 10.25，c()= c()B．由图2，初始状态pH = 11、lg[c(Mg2+)]=－6，有沉淀生成C．由图2，初始状态pH = 9、lg[c(Mg2+)]=－2，平衡后溶液中存在:c(H2CO3) + c() + c() = 0.1 mol·L−1D．由图1和图2，初始状态pH = 8、lg[c(Mg2+)]=－1，发生反应：Mg2+  + 2HCO===MgCO3↓ + CO2↑+ H2O三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16.（13分）根据所学知识，回答下列问题：（1）K2FeO4是常见的水处理剂，净水原理如图1所示。请回答下列问题：       ①高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为_______； ②过程 a 中 K2FeO4体现__________(填“氧化”或“还原”)性，反应过程中转移5.418×1022个电子，需要 _______mol K2FeO4。 （2）碱性条件下用 Fe(OH)3和 KClO 反应制备 K2FeO4。配平其反应的化学方程式： Fe(OH)3+KOH+KClO——K2FeO4+KCl+H2O（3）干法制备高铁酸钠的主要反应为 ：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是_____，生产 1mol 的高铁酸钠，需要消耗氧化剂的物质的量是_______。 （4）高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图2所示： 已知：ⅰ．Cl2与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO和H2O；温度较高时产物为NaCl、NaClO3和H2O。ⅱ．同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。回答下列问题：步骤③发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比n(氧化剂) ∶n(还原剂)= ______。对“湿产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用______（填序号）溶液和异丙醇。A．Fe(NO3)3  溶液              B．NH4Cl 溶液              C．CH3COOK溶液         D．蒸馏水（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法。维持一定的电流强度和电解温度，KOH起始浓度对K2FeO4浓度的影响如图3(电解液体积相同的情况下进行的实验)。适宜的电解时间应选用_______________h；当KOH起始浓度为14 mol·L-1时，1.0～1.5 h内生成K2FeO4的速率是_____________ mol·L-1·h-1。       17.（10分）Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛。以钴矿[主要成分是 CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含 SiO2 及少量 Al2O3、Fe2O3、CuO 及 MnO2等]为原料可制取 Co3O4。步骤如下： （1）浸取：用盐酸和 Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有 Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出 Co2O3发生反应的离子方程式：_____________________。 （2）除杂：向浸取液中先加入足量 NaClO3 氧化 Fe2+，再加入 NaOH 调节 pH 除去 Al3+、Fe3+、 Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1×10-5  mol·L-1 )： 沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时的pH5.22.89.46.710.1若浸取液中 c(Co2+)=0.1 mol·L-1，则须调节溶液 pH 的范围是___________________（加入 NaClO3和 NaOH 时，溶液的体积变化忽略）。 （3）萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2+ + n(HA)2 CoA2·(n-1)(HA)2 + 2H+。实验测得：当溶液 pH 处于 4.5～6.5 范围内，Co2+萃取率随溶液pH 的增大而增大(如图 1 所示)，其原因是________________________。向萃取所得有机相中加入 H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_____________________。  （4）沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入 NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoCO3 固体，加热 CoCO3制备 Co3O4。1mol CoCO3在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图 2 所示，请写出 500～1000 ℃时，发生主要反应的化学方程式______。 18.（13分）实验室以活性炭为催化剂，由CoCl2制备三氯化六氨合钴(Ⅲ){ [Co(NH3)6]Cl3}的装置如图所示： 已知：Ksp[Co(OH)2] = 6×10-15；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，Co2+不易被氧化。回答下列问题：（1）仪器c的名称是___________；d中无水CaCl2的作用是___________。（2）向混合液中先加入浓氨水，目的是__________，混合液中NH4Cl的作用是_____；充分反应后再加入双氧水，水浴加热，控制温度为55 ℃的原因是___________。（3）CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式为________；将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。抽滤采用如图装置。抽滤完毕，接下来的操作为_______(填选项字母)。抽滤的优点是___________。A．先关闭水龙头，后拔掉橡胶管    B．先拔掉橡胶管，后关闭水龙头（4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：Ⅰ．称取3.5400 g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸，使[Co(NH3)6]Cl3全部转化为Co3+，然后将溶液配制成250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液13.30 mL。（已知反应2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI）Ⅱ．另取与步骤Ⅰ中等量的KI溶液于锥形瓶中，用上述标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液1.30 mL。①样品中钴元素的质量分数为___________；②若步骤Ⅱ滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡，会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。19.（12分）CO和NO都是有毒气体，但新的研究表明，它们都是生命体系气体信号分子，在人体内具有重要的生理作用，H2是高中阶段常见的气体。回答下列问题：（1）反应2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)  ΔH = －664 kJ·mol-1是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步完成（都是双分子反应，即反应物都只有两种分子），前两步反应如下：第1步：2NO(g) N2O2(g)   ΔH = －103 kJ·mol-1第2步：N2O2(g) + H2(g) N2O(g) + H2O(g)  ΔH = －17 kJ·mol-1①写出第3步反应的热化学方程式：______________________________________；②基元反应mA(g) +nB(g) pC(g) +qD(g)，正反应速率v正 = kcm(A) · cn(B)。2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)的正反应速率v正 = k1·c2(NO)，总反应速率v = k2· ( -1)1.2  ·(1-nα´)，α是平衡转化率，α´是瞬时转化率，k、k1、k2均为速率常数，受温度影响，温度升高，速率常数增大。I．复杂反应分为多步进行时，决定反应速率的是最______（填“快”或“慢”）的一步，3步基元反应中，活化能最高的一步是第______步。II．温度升高，α______（填“变大”、“变小”或“不变”），在α´ = 0.90 时，一系列温度下的总反应速率—时间（v－t）曲线如图所示，分析图中曲线先升后降的原因：______。         （2）用FeO冶炼Fe的过程涉及如下反应：反应I：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) 反应II：FeO(s) + C(s) Fe(s) + CO(g) ①将FeO和CO放入恒容密闭容器中，下列事实能说明反应I和II均已达到平衡状态的是______（填序号）；A．容器内气体的密度不再发生变化             B．CO的生成速率等于消耗速率C．容器内气体总压强不再发生变化             D．容器内CO和CO2的物质的量相等②在一个体积可变的容器中，维持温度1200 K不变（此时反应I的分压平衡常数KP1 =1.00）。压缩容器体积，达到新平衡时，CO的分压__________（填“变大”、“变小”或“不变”）；③用压力传感器测得平衡时容器内压强为1200 KPa，计算反应II的分压平衡常数KP2：________________________________________________（写出计算过程）。20.（12分）科学探究要实事求是、严谨细致。为检验溶液中是否含有Cl-，某同学向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑：溶液中可能有，并设计了如下探究性实验。实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液编号Na2SO4溶液AgNO3溶液现象体积/mL浓度/(mol·L−1)体积/滴浓度/mol·L−1混合后Ag+浓度/(mol·L−1) ①11320.2出现大量白色沉淀②1130.50.05出现少量白色沉淀③1130.10.01有些许浑浊④1130.010.001无明显变化（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为______________________________。（2）已知：25℃时，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5，Ksp(AgCI)=1.8×10-10。实验一中编号④无明显变化，若要产生浑浊，溶液中c()理论上至少需达到_____mol·L-1。若向 1 mL某浓度的NaCl与Na2SO4的混合溶液中加入 3 滴 0.1  mol‧L-1 AgNO3溶液，分析上面数据，下列说法正确的是_____(填序号)。A．混合液中c(() = 1 mol‧L-1时不会产生Ag2SO4沉淀B．混合液中c() = 0.1 mol‧L-1时不会产生Ag2SO4沉淀C．无论浓度大小，都会产生Ag2SO4沉淀D．若使用 0.01 mol‧L-1AgNO3溶液，可基本排除对Cl-检验构成的干扰将实验一编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。实验二：编号AgNO3浓度/mol·L−1现象滴加硝酸后的现象①2出现大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失②0.5出现少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失（3）对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设二。假设一：NO3-对Ag2SO4溶解起作用。假设二：________________________________。（4）选择合适的试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请补充完整实验操作和现象。步骤操作现象结论步骤①取少量Ag2SO4于试管中，加入2mL水，振荡固体不溶解╲步骤②将①的浊液分成两等份╲╲步骤③向其中一份加入1mL0.1 mol·L−1的NaNO3，振荡①             假设一不成立步骤④向另一份加入②                            ③             假设二成立（5）通过（4）的实验，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因： _________________。(已知：H2SO4 === H+ + 、H+ + )