四川省宜宾市第四中学2022-2023学年高一化学下学期5月期中考试试题（Word版附解析）

这是一份四川省宜宾市第四中学2022-2023学年高一化学下学期5月期中考试试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了满分100分，时间75分钟， 设NA为阿伏加德罗常数的值，5NA，故B错误；， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
宜宾市四中2023年春期高一期中考试
化学试题
注意事项：1.满分100分，时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56
第I卷(选择题42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 人类的认识依赖于生产活动。下列生产活动与所述的化学知识关联正确的是
选项
生产活动
化学知识
A
向薯片袋内充入氮气
氮气无色无味
B
用铁罐车运输浓硝酸
常温下，铁遇浓硝酸发生钝化
C
用氨水处理二氧化硫烟气
氨水具有挥发性
D
施用铵态氮肥时，要避开草木灰
铵态氮肥受热易分解

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用氮气来保存薯片，与氮气的化学性质稳定有关，与其盐酸无关，A错误；
B．铁在常温时遇到浓硫酸会钝化，可以用用铁罐车运输浓硝酸，B正确；
C．氨水具有碱性，可以吸收二氧化硫烟气，C错误；
D．草木灰溶于水显碱性，铵态氮肥中的铵根离子遇草木灰容易生成氨气而使其失效，D错误；
故选B。
2. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 明矾易溶于水，可用作净水剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
C. 具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂 D. 具有氧化性，可用于漂白纸浆
【答案】C
【解析】
【详解】A．明矾可用作净水剂是因为其溶于水生成氢氧化铝胶体，与水溶性无关，A错误；
B．浓硫酸干燥氢气是利用其吸水性，与脱水性无关，B错误；
C．二氧化硫作食品中抗氧化剂是因为其具有强的氧化性，C正确；
D．二氧化硫用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与氧化性无关，D错误；
故答案为：C。
3. 化学用语的书写和使用应符合规范要求。下列化学用语错误的是
A. 含10个中子的氧原子的核素符号：O B. 二氧化碳的电子式：
C. S2-离子的结构示意图： D. 次氯酸分子的结构式：H－O－Cl
【答案】B
【解析】
【详解】A．O的原子序数为8，即该原子有8个质子，中子数为10，质量数为8+10=18，所以含10个中子的氧原子的核素符号为，故A正确；
B．C原子最外层电子数为4，O原子最外层电子数为6，C原子与每个O原子形成两对共用电子对，则二氧化碳的电子式为，故B错误；
C．S原子的原子序数为16，该原子有16个质子，核外有16个电子，S2-表示得到2个电子，核外有18个电子，其离子的结构示意图为，故C正确；
D．次氯酸分子中，O原子最外层6个电子，有二个未成对电子，其中一个与H原子形成一对共用电子对，另一个与Cl原子形成一对共用电子对，电子式为 ，结构式为H－O－Cl，故D正确；
答案为B。
4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 还原性： B. 酸性：
C. 热稳定性： D. 氢化物的稳定性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．元素非金属性，又元素非金属性越强，其对应阴离子还原性越弱，即还原性，A能用元素周期律解释；
B．元素非金属性，又元素非金属性越强，其最高价氧化物水化物对应酸性越强，即酸性，B能用元素周期律解释；
C．碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性无法用元素周期律解释，C不能用元素周期律解释；
D．元素非金属性，又元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，即氢化物的稳定性，D能用元素周期律解释；
故选C。
5. 用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是




①
②
③
④

A. ①中石蕊溶液变为红色后不褪色
B. ②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>Si
C. ③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应
D. ④的试管内先出现红棕色气体，后变无色
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸与铜在加热条件下制备二氧化硫，二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使石蕊溶液变为红色，但不能使其褪色，A正确；
B．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，可证明HCl酸性比碳酸强，不能比较氯和碳的非金属性，制备的二氧化碳中混有氯化氢，与硅酸钠溶液反应产生白色硅酸沉淀，不能证明碳酸酸性强于硅酸，综上该实验不能证明非金属性Cl>C>Si，B错误；
C．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，可能是浓硝酸受热分解产生了红棕色的NO2，C正确；
D．稀硝酸与铜反应生成无色的NO，但试管中含空气，NO与氧气立即变为红棕色的NO2，NO2、NO与氢氧化钠可以反应，当试管中的氧气消耗完全时，产生的气体最终为无色，D正确；
故选B。
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，17gNH3的电子数和22.4LCH4的电子数相等
B. 32gCu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为NA
C. 标准状况下，11.2LCO2和NO2的混合气体中含有的氧原子数为NA
D. 密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后生成的SO3分子数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨分子和甲烷含有的电子数都为10，常温常压下，17g氨气的物质的量为1mol，22.4L甲烷的物质的量小于1mol，则常温常压下，17g氨分子的电子数和22.4L甲烷的电子数不相等，故A错误；
B．铜与足量硫黄共热反应生成硫化亚铜，则32g铜与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为×1×NAmol—1=0.5NA，故B错误；
C．二氧化碳和二氧化硫含有的氧原子个数都为2，则标准状况下，11.2L二氧化碳和二氧化硫的混合气体中含有的氧原子数为×2×NAmol—1=NA，故C正确；
D．二氧化硫和氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则密闭容器中充入2mol二氧化硫和1mol氧气充分反应后生成的三氧化硫的分子数小于2mol×NAmol—1=2NA，故D错误；
故选C。
7. 下列离子方程式正确的是
A. FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B. 将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I－+O2+4H+=I2+2H2O
C. Al(OH)3与NaOH溶液反应：OH－+Al(OH)3=2H2O+AlO
D. 氯气溶于水：Cl2+H2OCl－+ClO－+2H+
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中通入足量，也会被氧化，正确的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A错误；
B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．与NaOH溶液反应：，故C正确；
D．HClO是弱酸，则氯气溶于水：，故D错误；
综上所述，答案为C。
8. 对于反应C(S)+CO2(g) =2CO(g)，下列措施可使反应速率增大的是
A. 恒温恒容时通入稀有气体 B. 恒温恒压下通入N2
C. 增加碳的量 D. 将炭块粉碎
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．恒温恒容时通入稀有气体，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，A错误；
B．恒温恒压下通入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，B错误；
C． C 是固体，增加 C 的量，不影响反应速率，C错误；
D．将炭块粉碎增大接触面积，反应速率增大，D正确；
故选D。
9. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，Y的单质存在于火山喷口处，它的一种单质分子的结构如图所示，R位于第四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数多3。下列叙述正确的是

A. 简单氢化物的稳定性：Z