人教版初中化学九年级下册 10.1 常见的酸和碱同步培优练习

10.1 常见的酸和碱同步培优练习

一．选择题（共14小题）

1．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（　　）

A．烧碱溶液 B．石灰水 C．浓盐酸 D．浓硫酸

2．下列对物质的用途或实验事实的解释中，不正确的是（　　）

A．冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成 

B．温度计中的水银（汞）热胀冷缩，是因为汞原子的体积发生改变 

C．一氧化碳能燃烧而二氧化碳能灭火，是因为两种物质的分子构成不同 

D．稀硫酸和稀盐酸有许多共同的化学性质，是因为两种溶液中都含有氢离子

3．溶液的酸碱性可以用指示剂来检验，酸碱性的强弱程度通常用pH来表示，某同学用自制的紫薯汁作指示剂来检验盐酸、蔗糖水、草木灰水和石灰水的酸碱性，观察到的现象如下表所示。下列说法正确的是（　　）

A．蔗糖水是酸性的                   B．由表中信息分析可知，草木灰水的pH＞7，属于碱性溶液 

C．若把紫薯汁加入到白醋中，溶液为紫色    D．用水稀释盐酸后，盐酸的pH减小

4．小丽同学用pH试纸测得生活中常见物质的pH如下表，下列说法正确的是（　　）

A．护发素和小米粥均显碱性          B．将洁厕灵与84消毒液混合使用能增强去污效果 

C．苹果汁的酸性比洁厕灵的酸性强      D．胃酸过多的人应少喝苹果汁多喝小米粥

5．逻辑推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 

B．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 

C．碱性溶液的pH值大于7，则pH值大于7的溶液一定是碱溶液 

D．洗涤剂利用乳化作用除去油污，则汽油能除去油污是因为汽油具有乳化作用

6．下列现象与原理解释对应不正确的是（　　）

A．汽油去除衣服上的油污——汽油有乳化作用 

B．打开浓盐酸瓶口有白雾产生——浓盐酸有挥发性 

C．打开碳酸饮料有气泡冒出——二氧化碳的溶解度随压强减小而减小 

D．铝制品有良好的耐腐蚀性——与空气中氧气反应形成致密的氧化铝薄膜

7．下列变化过程与图像对应关系正确的是（　　）

A          B             C            D

A．一定质量的黄铜（铜锌合金）与足量的稀盐酸反应 

B．一定质量的碳和氧气在密闭容器内反应 

C．实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化 

D．向CuSO4和H2SO4的混合溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液

8．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．图①表示向一定量的氢氧化钠溶液中加入水 

B．图②表示将水通电一段时间 

C．图③表示向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 

D．图④表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸

9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A．碱性溶液可以使石蕊溶液变蓝，则能使石蕊溶液变蓝的溶液都显碱性 

B．洗涤剂除油污是利用乳化原理，则汽油除油污也是利用乳化原理 

C．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 

D．同种元素具有相同的质子数，则具有相同质子数的微粒一定是同种元素

10．敞口放置的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（　　）

11．一瓶使用剩半的氢氧化钠溶液，分析检验其变质情况，下列叙述正确的是 （　　）

①氢氧化钠变质是因为与二氧化碳反应产生了新物质。

②取样加入少量的稀盐酸，没有气泡即样品不变质。

③取样加入足量石灰水，不能检验样品是否完全变质。

④若样品完全变质，取样滴加酚酞不变红。

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

12．科学思维是化学核心素养之一。以下类推结果与实际符合的是（　　）

A．置换反应中有元素化合价变化，故有元素化合价变化的反应一定是置换反应 

B．稀盐酸中有H+能与碱反应，氢氟酸溶液中也有H+，故也能与碱反应 

C．溶液具有均一性和稳定性，故具有均一性和稳定性的物质一定是溶液 

D．金刚石和石墨的组成相同、化学性质相似，故组成相同的物质化学性质都相似

13．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（　　）

14．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（　　）

A       B       C       D

A．电解水 

B．恒温蒸发一定质量氯化钠溶液 

C．向含HCl的Na2SO4溶液中不断加入Ba（OH）2溶液 

D．向含H2SO4的CuSO4溶液中不断加入NaOH溶液

二．填空题（共4小题）

15．“共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。铁车架的表面刷油漆能防止铁与 　       　接触而锈蚀；用盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为 　                  　。

16．某化学兴趣小组的同学们利用压强传感器等数字化实验装置进行实验，根据图1的装置先后溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

（1）先推入的溶液是 　       　；

（2）请用化学方程式解释图2中ab段压强减小的原因 　                  　。

（3）请设计实验证明图2中b点溶液中是否含有NaOH 　                  　。

17．实验室配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

（1）实验步骤为计算、　     　、量取、溶解。

（2）量取水时如果俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 　     　（填“偏大”或“偏小”）。

（3）配好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因用化学方程式可表示为 　                  　。

18．太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。

（1）铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH 　     　（填“增大”或“减小”）。

（2）高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为 　                  　。

三．实验题（共5小题）

19．用如图喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应。将NaOH溶液挤入烧瓶，振荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。

（1）CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 　                  　。

（2）实验结束后，取烧瓶内溶液少许于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，通过观察到的实验现象，　   　（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠是否有剩余。

20．某化学小组设计了如图所示实验，想证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。

（1）该实验可观察到什么现象？

（2）请设计实验探究反应后乙中溶液溶质的成分。

21．金属在生活、生产中有着广泛的应用。

（1）铝及其合金用途非常广泛，铝元素的原子结构示意图为（核电荷数为13）　                  　。

（2）铁制品易生锈，可用稀硫酸除去，反应的化学方程式是 　                  　。

（3）将一定量的Zn加入含有Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到固体和溶液。写出会导致溶液质量减小的化学反应方程式 　                  　；若反应后溶液呈蓝色，此时溶液中一定含有的金属离子有 　                 　。

（4）在实验室里，可以利用如图装置炼铁。

①A中玻璃管中可观察的的现象是 　             　。

②B中可观察到有白色沉淀生成，相关的化学反应方程式为 　                  　。

③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施：　           　。

（5）工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？

22．某同学用如图所示装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，针筒Ⅰ和针筒Ⅱ中装有等量的液体，其中针筒I中是氢氧化钠溶液，容器Ⅰ和Ⅱ中充满二氧化碳。将两个针筒内的液体同时快速推入容器中。

（1）为达到实验目的，针筒Ⅱ中的试剂是什么？　   　。

（2）实验中观察到什么现象可以证明氢氧化钠能与二氧化碳反应？　                　。

（3）请设计实验检验，充分反应后，容器I的溶液中是否含有氢氧化钠。（简要写出实验步骤、现象和结论）

23．化学与我们的生活息息相关，生活中我们经常用到金属制品、塑料制品、酸、碱、盐等。

（1）通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是 　         　。

（2）打开厨房里盛放食醋瓶子的瓶塞，食醋的pH 　     　（填“变大”“变小”或“不变”）；抹到墙上的石灰浆变硬的化学方程式为 　                  　。

（3）向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向所得固体物质中加入盐酸没有气体产生，试分析所得固体的成分 　              　。

（4）某化学兴趣小组同学收集了某种塑料薄膜，开展对该塑料的组成、白色污染的防治等方面的研究。兴趣小组同学设计并进行了如图所示的实验（装置气密性良好）。实验结束后，D、E、F、C装置的质量都有所增加（有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢）。

①该塑料样品一定含有的元素有 　        　。

②实验过程中，E装置中发生反应的化学方程式为 　                  　。

③设计实验探究实验结束后G装置内溶液的成分 　                  　。

（6）向A装置中放入1g二氧化锰，再加入25g溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液，完全反应后，最多可生成氧气多少克。

四．解答题（共4小题）

24．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。

（1）请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。

（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 　            　。

（3）某同学用下图装置（铁架台等略去）制取纯净、干燥的CO2，并探究CO2的性质。

①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理：　                  　。

②B装置中可能发生反应的化学方程式为 　                  　。

③证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为 　                  　。

（4）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。

①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是 　       　。

②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NOH。请指出该方案是否可行并说明理由：　                  　。

（5）某温室大棚需用到440LCO2（按标准状况计算，CO2密度为1.964g/L），用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？

25．某兴趣小组采用如图装置进行实验，实验时打开弹簧夹，并推压加液器的活塞加入稀盐酸。

（1）写出制气管中发生反应的化学方程式　                  　。

（2）当制气管中盐酸消耗完，反应停止后能观察到什么现象？　                  　。

（3）请设计实验证明烧杯中剩余溶液中含有NaOH　                  　。（写出实验步骤和现象）

26．某化学小组设计如图所示装置探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。

（1）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式　                  　。

（2）实验过程中可观察到什么现象　       　。

（3）设计实验方案验证反应后锥形瓶内的溶液中还有氢氧化钠。（简要出操作步骤、现象和结论）

27．用如图实验装置进行氯化氢气体与氨气的反应。甲、乙两烧杯里分别盛放浓盐酸和浓氨水，可看到容器中有白烟产生。填空：

（1）产生白烟的化学方程式　                 　。

（2）盛有浓盐酸的烧杯附近白烟更浓，解释产生这一现象的原因：　                　。

10.1 常见的酸和碱同步培优练习

参考答案

一．选择题（共14小题）

1．B； 2．B； 3．B； 4．D； 5．B； 6．A； 7．C； 8．C； 9．A； 10．D； 11．B； 12．B； 13．C； 14．B；

二．填空题（共4小题）

15．氧气、水；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； 16．氢氧化钠；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；取少许b点溶液，加入足量的氯化钙溶液，然后再加入酚酞试液，若变红则含有氢氧化钠，否则不含有； 17．称量；偏大；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； 18．增大；；

三．实验题（共5小题）

19．CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；能； 20．　　　； 21．；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；Al3+、Zn2+、Cu2+；红棕色粉末逐渐变黑色；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；将尾气点燃或收集； 22．水；红墨水液面逐渐变为左高右低； 23．隔绝氧气和水；变大；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；一定含有银，可能含有铜；碳、氢、氯；HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；取样品，加入足量的氯化钙，有白色沉淀生成，静置，取上层清液，滴加酚酞，溶液变红色，说明含有氢氧化钠，溶液不变色，说明不含氢氧化钠；

四．解答题（共4小题）

24．碳原子排列方式不同；当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；D中干燥的紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红；pH试纸；不可行，因为加入氢氧化钙溶液，无论原溶液是否含有氢氧化钠，溶液都会变红； 25．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；烧杯中的溶液被倒吸进制气管中，有白色沉淀产生；取少量溶液，加入足量的CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红； 26．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；气球膨胀； 27．NH3+HCl═NH4Cl↓；氨分子比氯化氢分子扩散得快；

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