江西省赣州市全南县2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（Word版含答案）

这是一份江西省赣州市全南县2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（Word版含答案），共11页。试卷主要包含了下列化学用语表达不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
一．单选题（每小题 3 分，共 42分）
1．化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是
A．石墨烯是一种具有很高强度的有机高分子材料 B．某灶具原来使用的燃料是煤气，如果改用天然气，其进风口应该调大
C．2023 年 3 月 30 晶，湖北芯擎科技正式量产 7 纳米车规级智能座舱芯片“龙鹰一号”，制作“龙鹰一号”
的主要物质为SiO2
D．浓硫酸有强腐蚀性，工业生产中可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品 2．下列化学用语表达不正确的是
A．丁烷的结构式：CH3(CH2)2CH3B．葡萄糖的分子式：C6H12O6
C．甲烷的电子式： D．丙烷分子的球棍模型： 3．下列说法正确的是
A．35Cl2 和 37Cl2 互为同素异形体B．D 和 T 互为同位素
C．蔗糖与葡萄糖互为同分异构体D．甲烷和环己烷互为同系物
设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L 己烷中含有分子的数目为 0.5NA B．分子总数为 NA 的 SO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA
C．4.6 g 有机物 C2H6O 的分子中含有的 C-H 键数目一定为 0.6NA D．标准状况下，0.1mlCl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA
化学反应伴随有物质的变化和能量的变化。下列属于吸热反应的是 A．盐酸与碳酸氢钠的反应B．钠与水的反应
C．甲烷的燃烧D．生石灰和水的反应 6．碳、氮、硫、氯是典型的非金属元素，下列有关碳、氮、硫、氯单质及其化合物的离子方程式书写正确的是
23
32
A．向浓硝酸中加入少量FeSO4 粉末： 4H  NO  3Fe NO  3Fe  2H O
B．向Na CO 溶液中滴加醋酸溶液： CO2  2H  CO  H O
23322
C．实验室用BaCl 溶液检验SO2 ： Ba2  SO2  BaSO 
2444
222
D． Cl 溶解于水： Cl  H O � 2H  Cl  ClO
肉桂酸(结构如图)可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。有关说法正确的是
分子式为 C9H11O2B．属于乙酸的同系物
C．可与 H2O 发生加成反应D．其官能团有羧基、碳碳双键和苯环 8．西红柿中含有矿物盐、有机酸等，某同学利用题图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是
下列说法正确的是
0～5min 用 A 表示的平均反应速率为0.03ml L1 s1
该反应在 10min 后才达到平衡
平衡状态时， c C  0.6ml L1
物质 B 的平衡转化率为 20% 10．某实验小组用图装置制取氨气，有关制取氨气的说法正确的是
甲装置中的试剂可以换为氯化铵固体
乙中的试剂可以是氨水和氧化钙固体 C．可以用排饱和氯化铵溶液收集氨气 D．甲中的棉花可以换为橡胶塞塞住烧瓶口
A． Zn 电极是该电池的正极B． Cu 电极表面产生的气体是H2
C．电子经导线由Cu 电极流入Zn 电极D．该装置可将电能转化为化学能
9．一定温度下，在 2L 的恒容密闭容器中发生反应Ag  2Bg � 3Cg 。反应过程中的部分数据如下表所示：
n
/ml
t
/min
n A
n B
nC
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
氨基钟NaNH2  是一种化工原料，实验室可用氨气和钠反应制得，某化学实验小组用如图装置制备氨基钠(部分夹持仪器已略去)。
已知：常温下，氨基钠为白色晶体，熔点为 210℃，沸点为 400℃，露置于空气中易吸收水分而失效。下列说法正确的是
装置 A 中的试剂为氯化铵
实验时，应同时点燃装置 A 处和装置 C 处的酒精灯

装置 C 中发生反应的化学方程式为NH3  NaNaNH2  H2 
连接尾气处理装置时，须防止空气中的水蒸气进入
有机物 a 是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法错误的是
A．a 生成 b 属于加成反应
B．b 与甘油()互为同系物
C．c 与环氧乙烷()互为同分异构体
D．b、d、e 三种物质可以用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 13．某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是
A．实验时先点燃 A 处酒精灯再通甲烷
B．装置 B 有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用
C．装置 C 经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有 4 种
D．装置 D 能起到防倒吸的作用
14．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2 )为原料，生产Fe3O4 的部分工艺流程如下：
已知： SiO2 是一种难溶于水的酸性氧化物， H2SiO3 酸性比碳酸弱，难溶于水。下列说法不正确的是
A．高硫铝土矿加工成粉状，可以加快焙烧速率，又能提高原料利用率
B．碱浸过程Al O 发生的反应： Al O  2OH  2AlO  H O
2 3
2 3
22
C．向过滤后得到的滤液中通入过量CO2 ，得到的沉淀为H2SiO3
D．若由Fe2O3 与FeS2 在无氧条件下焙烧制得Fe3O4 ，则两者物质的量之比为16 :1
15．随着新能源汽车的逐步普及，动力电池的制备和回收利用技术至关重要。一种锂电池的正极材料——
磷酸铁锂LiFePO4  的制备方法如图：
回答下列问题：
上述物质中属于碱的是(填化学式，下同)，属于有机物的是。
将Li2CO3、FePO4 和过量炭黑混合高温灼烧制备LiFePO4 ，请写出该反应的化学方程式：，该反应中还原剂是。
含LiFePO 的废旧电池回收制备Li2CO3 的流程如图：
过氧化氢的作用是(用离子方程式表示)。
“操作”的实验名称是，该“操作”需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、。
经检验Li2CO3 产品中仅含有少量LiCl 杂质。测定其纯度：将mg 样品溶解于过量稀硝酸中，再滴加AgNO3
溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后得固体的质量为ng 。则样品中Li2CO3 的质量分数是(用含 m、n 的代数式表示)。
二、填空题（共 58分）
16．Ⅰ．海水中提取溴和镁的流程如下：
①海水中通入氯气反应的离子方程式为：。
步骤②③的目的是。 (3)④步骤方程式：。
Ⅱ． I2 的一种制备方法如下图所示：
加入 Fe 粉进行转化反应的离子方程式为，生成的沉淀与硝酸反应，生成后可循环
使用。
通入Cl2 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为。
氧化过程的氧化剂可以选用CuSO4 溶液，混合可生成CuI 沉淀和I2 ，若生成2ml I2 ，消耗的 KI 至少为 ml。
17．某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液。然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。方案如下：
已知反应后 H2C2O4 转化为 CO2 逸出，KMnO4 溶液转化为 MnSO4，该反应的离子方程式为。 (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。
实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40s，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)=ml·L-1·s-1。
有同学做实验时发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出以下的猜想。
编号
H2C2O4 溶液
酸性 KMnO4 溶液
温度℃
浓度/(ml·L-1)
体积/mL
浓度/(ml·L-1)
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
猜想 a：酸性高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。猜想 b：。
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是。
A．硫酸钾B．硫酸锰C．二氧化锰D．水 18．乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某实验小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯(已知： CaCl2
可与乙醇形成CaCl2  6C2H5OH 难溶物)。
(一)制备过程
在 A 试管中加入9.5mL(0.20ml) 无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2.5mL 浓硫酸和6mL(0.10ml) 冰醋酸，再加入几片碎瓷片。如下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3
溶液的液面上。
在试管中加入浓硫酸后，应后再加入冰醋酸。
饱和碳酸钠溶液的主要作用是、溶解乙醇、、。
若预先向饱和 Na2CO3 溶液中加入 2 滴酚酞溶液，实验过程中红色的液面上逐渐出现一层无色液体。实
验结束后，振荡 B 试管，静置，观察到有气泡放出，静置后分层，上下两层均为无色透明液体。分析溶液红色褪去的主要原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。
假设一：碳酸钠与挥发出的乙酸反应。假设二：酚酞由水层转移到有机层。
由以上现象可以得出结论(填“假设一正确”，“假设二正确”或“假设一、二均正确”)。
(二)提纯过程
将 B 试管中的混合液转入分液漏斗中，振荡，静置分层后分去水层，有机层依次用5mL 饱和食盐水、5mL饱和氯化钙溶液和5mL 蒸馏水洗涤。再将有机层用适量的无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸乙酯滤入如图所示25mL 蒸馏瓶中，蒸馏，收集73 ~ 78C 馏分。
序号
实验操作
实验现象
1
用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，振荡
溶液变红
2
将吸有酚酞溶液的长胶头滴管穿过有机层向无色的水层中滴加酚酞溶液
溶液变红
仪器 C 的名称是。
饱和氯化钙溶液的作用是；在用饱和氯化钙溶液洗涤之前，先用饱和氯化钠水溶液洗涤，目的是。
蒸馏共收集到乙酸乙酯6.6g ，则本实验的产率是(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。
1．B
A．石墨烯是碳单质，不是有机高分子材料，A 错误；
1
B． CO+ 2 O2
点燃
CO2 、CH4 +2O2
点燃
CO2 +2H2O ，由化学方程式可知，等物质的量的甲烷耗氧量更大，
故煤气改用天然气，其进风口应该调大，B 正确； C．硅具有良好的半导体性能，用于制作芯片而不是二氧化硅，C 错误； D．氢氟酸能和二氧化硅反应从而用于刻蚀石英，D 错误；
故选 B。 2．A
A．丁烷的结构式需要将所有的化学键均表示出来，即，CH3(CH2)2CH3 是正丁烷的结构
简式，故 A 错误；
B．分子式是表示分子组成的式子，1 个葡萄糖分子中含有 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个氧原子，分子式为 C6H12O6，故 B 正确；
C．甲烷的分子式为 CH4，碳原子用它的 4 个价电子和 4 个 H 结合，形成 4 个共用电子对，使 C 和 H 都达到了稳定结构，故 C 正确； D．球棍模型是用大小不同的小球和短线表示分子中原子的连接方式的模型，丙烷分子的球棍模型是
，故 D 正确。
综上所述，答案为 A。 3．B
A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，35Cl2 和 37Cl2 是氯的同种单质，故 A 错误；
B．D 和 T 是氢元素的两种不同原子，互为同位素，故 B 正确；
C．蔗糖属于二糖，分子式为C12H22O11 ，葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6 ，它们不属于同种物质，故 C
错误；
D．甲烷是链状饱和烃，而环己烷是环状饱和烃，结构不同，不互为同系物，故 D 错误；故选 B。
4．B
A．标准状况下，己烷不是气体，11.2L 己烷的物质的量不是 0.5ml，故 A 错误；
B．每个 SO2 和 CO2 分子均含有 2 个 O 原子，故分子总数为 NA 的 SO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA，故 B 正确；
C．4.6g 分子式为 C2H6O 的物质的量为 0.1ml，若 C2H6O 为甲醚，0.1ml 中含有 0.6ml 碳氢极性键，若是乙醇，含有 0.5mlC-H 键，故 C 错误；
D．0.1mlCl2 溶于水后，只有部分 Cl2 与水反应，转移的电子数目小于 0.1NA，故 D 错误；故选 B。
5．A
A．盐酸和碳酸氢钠的反应为吸热反应，A 符合题意； B．钠和水的反应是放热反应，B 不符合题意； C．甲烷的燃烧反应是放热反应，C 不符合题意； D．氧化钙与水的反应是放热反应，D 不符合题意； 故选 A。
6．C
A．向浓硝酸中加入少量FeSO 粉末，浓硝酸被还原为二氧化氮： 2H  NO  Fe2  NO  Fe3  H O ，
4322
故 A 错误；
B．向Na CO 溶液中滴加醋酸溶液，醋酸是弱电解质： CO2  2CH COOH  CO  H O+2CH COO ，
2333223
故 B 错误；
C．实验室用BaCl
溶液检验SO2 ，反应生成硫酸钡沉淀： Ba2  SO2  BaSO
 ，故 C 正确；
2444
222
D． Cl 溶解于水，次氯酸是弱酸： Cl  H O � H  Cl  HClO ，故 D 错误。
综上所述，答案为 C。 7．C
A．根据肉桂酸分子结构简式，结合 C 原子价电子数目是 4 个，可知其分子式是 C9H8O2，A 错误； B．肉桂酸分子中烃基部分不饱和，不是饱和烃基，在分子组成上不是相差 CH2 的整数倍，因此与乙酸不属于同系物，B 错误；
C．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，因此在一定条件下能够与 H2O 发生加成反应，C 正确；
D．该物质含有的官能团是碳碳双键和羧基，苯环不属于官能团，D 错误；故合理选项是 C。
8．B
A．Zn 比 Cu 活泼，如图所示装置探究中，Zn 作负极，故 A 错误；
B．Cu 作正极，H+在正极得到电子生成H2 ，故 B 正确；
C．Zn 作负极，Cu 作正极，电子经导线由 Zn 电极流入 Cu 电极，故 C 错误； D．该装置是原电池，该装置可将化学能转化为电能，故 D 错误；
故选 B。 9．C
A．0~5 min 内 C 的物质的量增加了 0.9 ml，由于容器的容积是 2 L，则用 C 物质浓度变化表示的反应速
率 v(C)=
0.9 ml
2 L 5 min
=0.09ml/(L\min)，A 错误；
B．反应进行到 10 min 时，A 物质的物质的量减少 0.4 ml，根据物质反应转化关系可知 B 物质的物质的量减少 0.8 ml，B 的物质的量为 2.4 ml-0.8 ml=1.6 ml，B 的物质的量等于 15 min 时 B 的物质的量，说明该反应在 10 min 时已经达到平衡状态，而不是在 10 min 后才达到平衡，B 错误；
C．根据选项 B 分析可知：反应在进行到 10 min 时，A 物质的物质的量减少 0.4 ml，根据物质反应转化关系可知 B 物质的物质的量减少 0.8 ml，则此时 B 的物质的量为 2.4 ml-0.8 ml=1.6 ml，B 的物质的量等于 15 min 时 B 的物质的量，说明该反应在 10 min 时已经达到平衡状态，此时反应产生 C 的物质的量是
1.2 ml，由于容器的容积是 2L，则平衡状态时，c(C)=
1.2ml 2L
=0.6 ml·L-1，C 正确；
D．反应开始时 n(B)=2.4 ml，反应达到平衡时△n(B)=0.8 ml，则 B 物质的平衡转化率为：
0.8ml ×100%=33.3%，D 错误；
2.4ml
故选 C。 10．B
A．氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，氯化氢和氨气遇冷又生成氯化铵，甲装置中的试剂若换为氯化铵固体，不能制取氨气，故 A 错误； B．氧化钙和浓氨水混合放出氨气，乙中的试剂可以是氨水和氧化钙固体，故 B 正确；
C．氨气易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气，故 C 错误； D．甲中的棉花若换为橡胶塞塞住烧瓶口，空气无法排出，故 D 错误；选 B。
11．D
A．装置 A 为应盛放均匀混合后的氯化铵和氢氧化钙固体，A 错误；
B．实验时，应先点燃装置 A 处酒精灯再点燃装置 C 处酒精灯，排尽装置内的空气，B 错误；
C．装置 C 中发生反应的化学方程式为2NH3  2Na

2NaNH2  H2  ，C 错误；
D．氨基钠易吸收水分而失效，故连接尾气处理装置时须防止空气中的水蒸气进入，D 正确；故选 D。
12．B
A．a 与水发生加成反应生成 b 为 CH3CH2OH，A 正确；
B．b 为 CH3CH2OH，分子式为 C2H6O，甘油的分子式为 C3H8O3，两者分子式相差 CH2O2，两者不是同系物，B 错误；
C．c 为 CH3CHO，与环氧乙烷，分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，C 正确； D．乙醇能够溶于水，不分层，乙酸与饱和 Na2CO3 溶液发生放出气体，有气泡产生，而乙酸乙酯与饱和 Na2CO3 溶液是互不相溶的两层液体，故可以用饱和 Na2CO3 溶液鉴别，D 正确；
故选 B。 13．C
A．点燃酒精灯 A 产生氯气，将空气排尽后再通入甲烷，A 正确；
B．B 中的浓硫酸可以干燥氯气、通过气泡多少控制气流速度、同时将气体混合均匀，B 正确；
C．C 经过一段时间的漫射后，生成的产物有五种，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氧甲烷和氯化氢， C 错误；
D． 干燥管可以起到防倒吸的作用，D 正确；故选 C。
14．C
A．可通过将高硫铝土矿加工成粉状，加快焙烧速率，又能提高原料利用率，故 A 正确；
B． Al O 和碱反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为Al O  2OH  2AlO  H O ，故 B 正确；
2 32 322
C．滤液中有偏铝酸根和硅酸根，通入过量二氧化碳，生成硅酸和氢氧化铝沉淀，故 C 错误；
D．设 xmlFe O 与 ymlFeS 混合后在缺氧条件下焙烧，根据 S 元素守恒，生成 2ymlSO 、生成 2x  y
2 3223
mlFe O ，根据 O 元素守恒 2x  y  4  2  2 y  3x ，x：y=16：1，理论上完全反应消耗的 n(Fe O )：
3 432 3

n(FeS2)=16：1，故 D 正确；故选 C。
15．(1) LiOH
C12 H22O11、C6H12O6
高温
2Li2CO3  4FePO4  4C4LiFePO4  6CO C
2Fe2  H2O2  2H  2Fe3  2H2O
过滤烧杯、普通漏斗
(5)1  85n
287m
16．(1) Cl  2Br  Br  2Cl
2
2
(2)富集溴元素
(3) MgCl2 (熔融)
电解
Mg  Cl2 
(4) 2AgI  Fe  2Ag  Fe2  2I
AgNO3
FeI2  Cl2  I2  FeCl2
8
17．(1)6H +5H C O +2 MnO =2Mn +10CO ↑+8H O
+
-
2 2 4
2+
4
22
②③①②
1.67×10－4
Mn2+对该化学反应起催化作用 18．(1)冷却
B
中和乙酸
假设二正确 (4)陶土网
降低乙酸乙酯在水中的溶解度
提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层
除去未被饱和碳酸钠溶液溶解的乙醇洗去 Na2CO3，防止其与 CaCl2 反应生成沉淀，同时可降低乙
酸乙酯的溶解度
75%