第3单元 物质构成的奥秘（章末检测）-最新初中化学同步（含答案）

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第三单元 物质构成的奥秘
单元检测
(满分：100分，时间：60分钟，考试方式：闭卷)
注意事项：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案答在第II卷前的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在本试卷上。

第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(2019•兰州)地壳中含量最高的金属元素是
A．氢 B．碳 C．氧 D．铝
2．(2020•攀枝花)真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子
A．质量增大 B．间隔增大
C．体积增大 D．个数增多
3．(2019·湘潭)下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是
A．N B．O C．H D．Fe
4．(2020•天门) “农夫山泉”矿泉水里含有的下列成分中，指“元素”的是
A．偏硅酸 B．天然矿物盐
C．溶解性总固体 D．钾、钠、钙、镁
5．(2020•河北)下列事实能够说明“分子在不停地运动”的是
A．公园里花香四溢 B．春天里柳絮飞扬
C．海面上浪花飞溅 D．天空中乌云翻滚
6．(2020•平凉)2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是( )
A．相对原于质量不同 B．原子的中子数不同
C．原子的电子数不同 D．原子的质子数不同
7．(2020•常德)元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是
A．构成物质的微粒有分子、原子和离子
B．质子数相同的微粒一定是由同种元素形成的
C．化学变化前后原子种类和个数一定不变
D．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等
8．(2020•天津)下列事实的微观解释中，不正确的是( )
A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
9．金属铍(Be)的化学性质与铝相似，铍元素的核电荷数为4，相对原子质量为9，则铍原子结构示意图为
A． B． C． D．
10．(2020•攀枝花)氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是

A．氮化镓的化学式为GaN
B．镓元素的相对原子质量是31
C．氮元素和镓元素位于同一周期
D．1个N2分子中含有7个电子
11．(2020•河南)物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是( )
A．He B．NH3
C．C60 D．NaCl
12．(2020•安徽)磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是( )

A．属于金属元素
B．原子核外有16个电子
C．相对原子质量为30.97 g
D．是农作物必需的营养元素
13．(2020·泰安)根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是

A．①③属于同种元素
B．②表示的元素常见化合价为+1价
C．硒元素的相对原子质量是34
D．③④为稳定结构
14．(2020•常德) 如下图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是

A．①④属于金属元素
B．②的微粒符号是Al3+
C．②③⑤属于阳离子
D．②④位于元素周期表的同一周期
题号
1
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答案














第Ⅱ卷
二、非选择题：本题包括6个小题，共58分。
15．(8分)下图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：

(1)锂元素的原子序数为________，元素符号为___________。
(2)锂原子的结构示意图为__________(填字母)。

(3)下列对原子构成的理解错误的是___________(填字母)。
A．原子整体不显电性
B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体
D．原子质量主要集中在原子核上
16．(10分)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。

请回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D粒子共表示_______种元素。
(2)D中的x＝___________。
(3)请写出表示图A的化学符号___________。
(4)图中A、B、C、D四种粒子中最不稳定的是___________(填编号)。
(5)E中银元素原子的质子数为___________；一个银原子的质量是一个碳12原子质量的_________倍。
17．(8分)图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。

(1)由图a可知，铯元素的相对原子质量为_________。
(2)图b中该原子在化学反应中容易失去电子，形成稳定结构的粒子的符号为_________。
(3)有关图c的说法，正确的是________(填序号)。
A．原子序数：Z＞Y
B．核外电子数：X=Y
C．Y和Z同处于第二周期
(4)如图2是一定条件下，某化学变化的微观示意图，从分子和原子的角度说明化学变化的实质：___________________________________________________________。
18．(10分)阅读下面科普短文。
2019年是门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。这张表为化学学科的建立与发展做出了奠基性贡献。因此，他被称为元素周期表之父。

元素周期表中每一横行称为一个周期，共7个周期。每一纵列称为一个族(8、9、10三列共同组成一个族)，共有16个族，包括7个主族(A族)、7个副族(B族)、第Ⅷ族和0族。
元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，元素周期数等于核外电子层数，同一周期的元素电子层数相同，例如：第1周期的氢、氦元素的原子核外都有1个电子层(如下图)。主族(A族)元素的族数等于最外层电子数，同一主族元素最外层电子数相同，因此同一族的元素有着相似的化学性质。
根据元素周期表可以推测元素的原子结构及其性质的递变规律。科学家利用元素周期表，寻找制取催化剂、化学农药、新型材料的元素。今后还有更多的未知元素等待我们继续探索。
依据文章内容回答下列问题。

(1)下列科学家中，被称为元素周期之父的是____________(填序号，下同)。
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫
(2)元素周期表中第8号元素是地壳中含量最多的元素，该元素是___________(填元素名称)。
(3)镁元素位于元素周期表中的第___________周期、第___________A族。
(4)镍元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是___________。

A．原子序数是28 B．核电荷数是28
C．属于非金属元素 D．相对原子质量是58．69
(5)下列说法正确的是___________。
A．元素周期表中共有7个周期和16个族
B．氢、氦原子的电子层数相同
C．锂、钠的化学性质相似
D．元素周期表的发明促进了化学的发展
19．(8分)(2020•重庆市A)2019是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。

(1)SeO2的相对分子质量为__________________。
(2)图2中硫原子的结构示意图是_____________。
(3)氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是_____________________________。
(4)画出O2-离子的结构示意图是_____________。
20．(14分)如图A是液态水加热变成气态水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请据图回答。

(1)液态水变为气态水时__________________发生了变化，但________________没有发生变化，故上述变化属于____________(选填“物理”或“化学”)变化。
(2)水通电分解时水分子本身_____________(选填“发生”或“不发生”)变化。故水通电的变化属于_____________(选填“物理”或“化学”)变化；(b)中所得粒子____________(选填“能”或“不能”)保持水的化学性质。
(3)图B中所得物质(b)属于______________(选填“纯净物”或“混合物”)，理由是_______________；所得物质(d)属于____________(选填“纯净物”或“混合物”)，理由是______________________。


第三单元 物质构成的奥秘
单元检测参考答案
题号
1
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5
6
7
8
9
10
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12
13
14
答案
D
B
D
D
A
D
B
B
A
A
D
D
C
B
1．【答案】D
【解析】地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带“钅”字旁(汞和金除外)的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝。故选D。
2．【答案】B
【解析】真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为压强减小，包装袋内的气体分子之间的间隔变大。
3．【答案】D
【解析】A、N可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，不符合题意；B、O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，不符合题意；C、H可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，不符合题意；D、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一单质，符合题意。故选D。
4．【答案】D
【解析】元素是具有相同的质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称。“偏硅酸、天然矿物盐、溶解性总固体”，这些成分都是是指物质。“钾、钠、钙、镁”指的是元素。
5．【答案】A
【解析】A、公园里花香四溢是花香分子不断运动，说明分子在不停地运动，故A正确；
B、春天里柳絮飞扬，不能说明分子在不停地运动，柳絮是宏观物体，故B不正确；
C、海面上浪花飞溅，不能说明分子在不停地运动，浪花是宏观物体，故C不正确；
D、天空中乌云翻滚，不能说明分子在不停地运动，乌云水蒸气形成，是宏观物体，故D不正确。
6．【答案】D
【解析】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数(即核电荷数)不同，所以铝元素与锂元素的本质区别是质子数(即核电荷数)不同。
7．【答案】B
【解析】A、金属、稀有气体和大多数固态非金属单质等由原子构成，如铜是由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氧气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠由离子构成，不符合题意；
B、质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氖原子质子数都是10，符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数均保持不变，不符合题意；
D、原子序数等于质子数等于核外电子数等于核电荷数，不符合题意。
8．【答案】B
【解析】A、墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断地运动，物质通过分子的运动挥发散发气味，选项正确；
B、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子运动到水分子的间隔中，分子的种类不改变，选项错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和液氧都能支持燃烧，物质的分子相同，其化学性质相同，选项正确；
D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为水分子间的间隔增大，水的总体积变大，选项正确。
9．【答案】A
【解析】铍元素的核电荷数为4，故核外电子数为4，故铍原子结构示意图为A。故选A。
10．【答案】A
【解析】A、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷；镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故氮化镓的化学式为GaN，选项A正确；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量是69．72，选项B不正确；
C、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子核外有2个电子层，位于第二周期，镓原子的核外有4个电子层，位于第四周期，选项C不正确；
D、由氮原子的结构示意图可知，氮原子的核外有7个电子，故1个N2分子中含有14个电子，选项D不正确。
11．【答案】D
【解析】A、He为稀有气体，是由氦原子构成的，不符合题意；B、NH3是由氨分子构成的，不符合题意；
C、C60是由碳60分子构成的，不符合题意；D、NaCl 是由Na+、Cl-构成的，符合题意。
12．【答案】D
【解析】A、由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=15，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为30．97，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
D、氮、磷、钾是农作物必需的营养元素，符合题意。
13．【答案】C
【解析】A、①③的原子序数都是17，都是氯元素，属于同种元素，正确；
B、②表示的元素原子最外层电子数为1，容易失去一个电子，因此常见化合价为+1价，正确；
C、硒元素的原子序数是34，相对原子质量是78．96，错误；
D、③④的最外层电子数为8是稳定结构，正确。
14．【答案】B
【解析】图①-⑤分别表示氟原子(F)、铝离子(Al3+)、镁离子(Mg2+)、铝原子(Al)、氖原子(Ne)；
A、①表示氟原子，属于非金属元素，A选项错误；
B、②表示铝离子，符号为Al3+，B选项正确；
C、⑤表示铝原子，不是离子，C选项错误；
D、②和④表示的是同一种元素，因此其位置相同，D选项错误；
15．【答案】(8分)
(1)3(2分) Li(2分)
(2)D(2分)
(3)C(2分)
【解析】(1)锂元素的原子序数为3，其元素符号为Li。(2)锂原子的核内有3个质子，核外有3个电子，第一层最多排布两个电子，故其原子结构示意图为D。(3)A、原子核内质子数=核外电子数，整体不显电性，故正确；B、原子核比原子小得多，故正确；C、原子核不是实心球体，故错误；D、原子质量主要集中在原子核上，故正确。故选C。
16．【答案】(1)3(2分)
(2)8(2分)
(3)Al3+(2分)
(4)B(1分)
(5)47(1分) 9(2分)
【解析】(1)结构示意图中圆圈内的数代表核电荷数(即质子数)，决定元素的种类，A、B、C、D四种粒子中核电荷数共三种，分别是13、17、18，故表示3种元素。
(2)D原子核内核电荷数为18，根据原子的核内质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数也为18，利用排布规律，故最外层应是8，刚好是稳定结构。
(3)根据图中信息，A粒子的核内质子数=核电荷数=13，即原子序数，在元素周期表中排在13号，确定是Al，核外电子数等于10，是失去3个电子后3个单位正电荷的铝离子，根据离子符号书写规律，在元素符号Al右上方标上电荷数与正号，故填Al3+。
(4)原子的化学性质主要由最外层电子数决定，在化学反应中会失去或得到电子形成8电子稳定结构的离子，根据图中信息，A、B、C、D四种粒子只有B的最外层电子数不是8电子的稳定结构，故填B。
(5)元素周期表中左上角是原子序数，即核内质子数，再根据图中右上角信息，故填47；底部是相对原子质量108，是一个银原子的质量与一个碳12原子质量的1/12之比，所以用108÷12=9，故填9。
17．【答案】(8分)
(1)132．9(2分)
(2)Al3+(2分)
(3)A(2分)
(4)在化学反应中，分子分成原子，原子不能再分，原子重新组合成新的分子(2分)
【解析】(1)在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。铯元素的相对原子质量为132．9。(2)离子符号书写：元素(或根)符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写。(3)在元素周期表中，同一横行中原子序数从左向右依次递增，原子序数：Z＞Y；同一纵行，由上向下电子层数依次递增，核外电子数也依次递增；Y和Z同处于第三周期。(4)化学变化的实质是：在化学反应中，分子分成原子，原子不能再分，原子重新组合成新的分子。即化学反应的过程是原子重新组合的过程。
18．【答案】(1)111(2分) (2)B(2分)
(3)最外层电子数相同(2分)
(4)(2分)
【解析】(1)SeO2的相对分子质量=79+162=111；(2)硫原子的质子数为16，所以硫原子的结构示意图是B；(3)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；(4)氧离子的核内质子数为8，带有2个单位的负电荷，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其结构示意图为：。
【解析】(1)元素周期表是由门捷列夫发明的，故选C。
(2)地壳中含量最多的元素是氧元素。
(3)镁元素是12号元素，原子外由三个电子层，最外层电子数是2，故是第三周期，第ⅡA族。
(4)A、由图可知，镍元素的原子序数是28，故A选项正确；B、原子中原子序数=核电荷数，故核电荷数是28，故B选项正确；C、由汉字结构可知，镍元素是金属元素，故C选项错误；D、由图可知，镍元素的相对原子质量是58．69，故D选项正确。故选C。
(5)A、元素周期表中共有7个周期和16个族，故A正确；B、氢原子有1个电子层、氦原子也只有一个电子层，故B正确；C、锂、钠的原子的最外层电子数都是1，故化学性质相似，故C正确；D、元素周期表的发明促进了化学的发展，故D正确。故选ABCD。
19．【答案】(1)氧化汞分子(2分)
(2)氯原子、氢原子(2分)
(3)分子是不断运动的(2分)
(4)分子间有间隔(2分)
【解析】(1)氧化汞是由氧化汞分子构成的，所以保持氧化汞的化学性质的微粒是氧化汞分子。
(2)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢属于化学变化，化学变化中保持不变的微粒是原子。
(3)墨汁分子在不断地运动，将墨汁滴入清水中，随着墨汁分子的运动，墨汁在水中不断扩散，清水很快变黑。
(4)分子间有间隔，在加压的条件下，分子间的间隔变小，40 m3的液化石油气被装入0．04 m3的钢瓶中。
20．【答案】(1)分子间隔(1分) 分子本身(1分) 物理变化(1分)
(2)发生(1分) 化学(1分) 不能(1分)
(3)混合物(2分) 由不同分子构成(2分) 纯净物(2分) 由同种分子构成(2分)
【解析】(1)液态水变为气态水时分子间隔发生了变化，但分子本身没有发生变化，故上述变化属于物理变化。(2)水通电分解时水分子本身发生变化，故水通电的变化属于化学变化；(b)中所得粒子不能保持水的化学性质。(3)图B中所得物质(b)属于混合物，理由是由不同分子构成；所得物质(d)属于纯净物，理由是：由同种分子构成。