人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构精品课后复习题

第三单元  物质构成的奥秘

课题2  原子的结构

一、原子的构成

1．

2．在原子核中，核电荷数=________=________，所以整个原子不显电性。

二、原子核外电子的排布

1．核外电子排布规律

核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过    个电子，第二层不超过    个电子，最外层不超过    个电子(只有1个电子层的最外层不超过____个电子)。

2．原子结构示意图

3．原子最外层电子数与原子化学性质的关系

4．离子

(1)概念：带电的__________。

(2)分类

阳离子：带___电的原子。如：钠离子_____(填离子符号，下同)、镁离子_____。

阴离子：带___电的原子。如：氯离子_____、硫离子_____。

(3)离子符号表示的意义

(4)氯化钠的形成过程

在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的____电荷；氯原子因得到1个电子而带上一个单位的____电荷。带____电荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。可见，______也是构成物质的粒子。

三、相对原子质量

国际上以               为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的      ，作为这种原子的      质量，符号为    ，相对原子质量的计算公式为                  。根据这个标准，碳、氢、氧的相对原子质量分别约为       、        、         ，质子、中子的相对质量都约为     。跟质子、中子相比，电子的质量      ，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在         上，因此，相对原子质量的近似求法是：

相对原子质量≈        数+        数

注意：相对原子质量只是一个比值，单位为1，常省略不写。一般化学计算我们可采用相对原子质量的近似值。

一、原子结构示意图的书写及相关判断

要正确书写原子结构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律：①每一电子层上所容纳的电子数不超过2n2个(n为电子层数)。例如，第一层上只能容纳2×12=2个；第二层上能容纳2×22=8个电子；第三层上能容纳2×32=18个电子，依此类推。②核外电子是逐层排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排满后，再排第三层，依此类推。③最外层电子数不得超过8个。

(2020·广州)如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是

A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8

B．氧原子核外第一层上有6个电子

C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小

D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子

【解析】A、氧原子核内质子数为8、中子数为 ，质子数=核外电子数，核外电子数为8，故A不正确；

B、氧原子核外第一层上有2个电子，故B不正确；

C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，则氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，但是原子结构示意图不能得到该信息，故C错误；

D、氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，故D正确。故选D。

【答案】D

二、原子结构示意图最外层电子数与化学性质的关系

1．最外层电子数为8(氦为2个电子)时，达到相对稳定结构。

2．最外层电子数为小于4时，在化学反应中，一般易失去电子，形成阳离子，达到相对稳定结构。

3．最外层电子数为大于4时，在化学反应中，一般易得到电子，形成阴离子，达到相对稳定结构。

结论：①元素的化学性质与原子的最外层电子数有关；

②判断化学性质是否相似： 最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质(氢、氦、硼除外)。

(2020·常德)如下图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是

A．①④属于金属元素

B．②的微粒符号是Al3+

C．②③⑤属于阳离子

D．②④位于元素周期表的同一周期

【解析】图①~⑤分别表示氟原子(F)、铝离子(Al3+)、镁离子(Mg2+)、铝原子(Al)、氖原子(Ne)；

A、①表示氟原子，属于非金属元素，A选项错误；

B、②表示铝离子，符号为Al3+，B选项正确；

C、⑤表示铝原子，不是离子，C选项错误；

D、②和④表示的是同一种元素，因此其位置相同，D选项错误；

【答案】B

三、原子和离子的区别

(2019·威海) 下列对分子、原子、离子的认识正确的是(　　)

A．同种分子排列方式不同，化学性质不同
B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动
C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化

【解析】A、同种分子排列方式不同，但分子的种类不变，化学性质相同，故选项说法错误。

B、在干冰中，分子总是在不断的运动的，故选项说法错误。

C、同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质，如水和过氧化氢，故选项说法正确。

D、原子得失电子形成离子后，原子核不变，故选项说法错误。

【答案】C

四、相对原子质量的计算

相对原子质量是基于原子本身的实际质量太小，国际上采取以一种碳原子(碳12原子)的质量的1/12为标准，其他原子的质量与这个标准的比值，就是该原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，在应用中常取整数值。一般地，当相对原子质量取整数时，在数值上等于该原子的质子数加中子数。另外，不要误认为相对原子质量的单位为“g”或没有单位，实际上相对原子质量的国际单位为“1”，但一般不写出。

原子的质量与相对原子质量的区别与联系

下列关于相对原子质量的说法中，正确的是(　　)

A．相对原子质量由原子的核外电子数决定的

B．相对原子质量是一个比值

C．相对原子质量是一个原子的质量，以克为单位

D．相对原子质量是一个原子的质量，以千克为单位

【解析】A、原子的质量主要集中在原子核(由质子和中子构成)上，相对原子质量由质子数和中子数决定的，故选项说法错误．

B、相对原子质量是一个比值，故选项说法正确．

C、相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“1”，不是克，故选项说法错误．

D、相对原子质量是一个比值，不是一个原子的质量，单位是“1”，不是千克，故选项说法错误．

【答案】C

五、物质由微粒构成

(2020·重庆B中考)下列微粒中不能直接构成物质的是(   )

A．分子  B．原子    C．中子    D．离子

【解析】分子、原子、离子都可以直接构成物质，中子不能直接构成物质；

【答案】C

1．(2020·威海)科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量
其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是(　　)

A．   B．  

C．   D．

2．(2019·江西)考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为

A．6               B．8              C．14               D．209

3．(2019·临沂)与元素的化学性质关系最密切的是(　　)

A．元素的相对原子质量 B．原子的核外电子数
C．元素的核电荷数 D．原子的最外层电子数

4．(2019·常州)已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子的质量为(     )

A．   B．  

C．   D．

5．(2020·黔东南州)2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个(　　)

A．原子 B．质子 C．中子 D．电子

6．氧分子是由氧原子构成的，如图为氧原子的结构示意图。下列说法正确的是

A．氧原子的最外层电子数为2

B．氧原子在化学反应里容易失去6个电子

C．氧原子得到2个电子后变成氧离子，形成稳定结构

D．氧原子在化学反应时形成氧离子的离子符号为O2+

7．(2020·襄阳)如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是(　　)

A．硫原子的核电荷数为16 

B．硫原子在化学反应中易失去电子 

C．硫原子的结构示意图中的x等于8 

D．硫原子所形成离子的符号为S2﹣

8．(2019•温州)联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为(　　)

A．101       B．157   C．258            D．359

9．(2020·鸡西)今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是  (    )

A．它们表示四种元素

B．②对应的原子在化学反应中易失去电子

C．④表示的元素是非金属元素

D．①③表示的都是阳离子

10．(2019·威海)下列对分子、原子、离子的认识正确的是

A．同种分子排列方式不同，化学性质不同

B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动

C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质

D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化

11．对相对原子质量的叙述正确的是(　　)

A．相对原子质量就是一个原子的真实质量

B．相对原子质量的单位是克

C．相对原子质量是一个比值，没有单位．

D．相对原子质量是以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量与之比较所得的比值

12．(2020·苏州)下列物质由离子构成的是

A．铜      B．水         C．氯化钠      D．氖气

13．根据如图提供的信息，回答相关问题。

(1)A原子容易__________(填“得”或“失”)电子达到稳定结构。

(2)表示原子的粒子有__________(填字母，下同)。

(3)表示阴离子的有__________。

(4)表示阳离子的有__________。

(5)A、B、C、D粒子中具有相对稳定结构的是__________。

(6)若E中x＝18，则该粒子属于__________(填“原子”或“离子”)。

14．(2020·金华)人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。

(1)卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的　   　。

(2)当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是　   　(填字母)。

15．下图为六种常见元素的原子结构示意图，依据图中信息回答下列问题：

(1)上述六种元素中属于金属元素的是  (填元素名称)，己元素的化学性质与   (填元素符号)元素相似。

(2)在化学反应中，戊元素的原子容易  失去(填“失去”或“得到”)电子形成阳离子，该元素的离子符号是_______________。

1．【答案】A

【解析】①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中是错误的，因为质子带正电荷，位于原子核内，核外电子在原子核外高速运动；②原子是可分的，分为原子核和核外电子；③原子呈球形是正确的；④原子中有带负电的电子正确；⑤原子中有带正电的原子核是正确的；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量正确的，原子的质量主要集中在原子核上。

2．【答案】A

【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故A正确；

3．【答案】D

【解析】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，而相对原子质量、原子核外电子数及核电荷数与元素的化学性质关系并不密切。

4．【答案】A

【解析】氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16，碳原子的质量的为，铕(Eu)原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子的质量为，故选A。

5．【答案】A

【解析】分子是由原子构成的，1个环状碳分子C18中含有18个碳原子，1个环状碳分子C18中共含有18个碳原子。故选：A。

6．【答案】C

【解析】A、由原子结构示意图可知：氧原子的最外层电子数为6，此选项错误；B、氧原子的最外层电子数为6，多于4个，易得电子成为阴离子，此选项错误；C、氧原子的最外层电子数为6，多于4个，易得2个电子成为氧离子，形成稳定结构，此选项正确；D、氧原子的最外层电子数为6，多于4个，易得2个电子成为带2个单位负电荷的氧离子，符号为：O2−，此选项错误。故选C。

7．【答案】B

【解析】A、由硫原子的结构示意图可知，硫原子的质子数是16，硫原子的核电荷数为16，故A正确；

B、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在反应中易得到电子，故B错误；

C、在原子中质子数等于电子数，所以硫原子的结构示意图中的x＝16﹣2﹣6＝8，故C正确；

D、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在反应中易得到两个电子，硫原子所形成离子的符号为S2﹣，故D正确。

8．【答案】A

【解析】在原子中，核内质子数=核电荷数，钔原子的核电荷数为101，则钔原子的质子数为101；

9．【答案】B

【解析】A、决定元素种类的是核内质子数。原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，①②③④的质子数分别为：8、12、11、12，故它们表示三种不同的元素，故选项错误；

B、对于原子，核内质子数数=核外电子数，②表示原子，其最外层电子数为2，小于4，易失去，故选项正确；

C、④中质子数为12，为镁元素，所以表示的元素是金属元素，故选项错误；

D、①中核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子；④中核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子，故选项错误。

10．【答案】C

【解析】A、同种分子排列方式不同，但分子的种类不变，化学性质相同，故选项错误；B、分子总是在不断的运动的，在干冰中也在不停的运动，故选项错误；C、同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质，如水和过氧化氢，故选项正确；D、原子得失电子形成离子，是核外电子的变化，原子核不变，故选项错误。故选C。

11．【答案】D

【解析】A、相对原子质量是一个比值，不是一个原子的真实质量，故选项说法错误．

B、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不是克，故选项说法错误．

C、相对原子质量是一个比值，有单位，单位是“1”，故选项说法错误．

D、相对原子质量是以一种碳原子质量的 1 12 为标准，其它原子的质量与之比较所得的比值，故选项说法正确。

12．【答案】C

【解析】铜是金属由原子直接构成，水由水分子构成，氖气是稀有气体有原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故答案为C。

13．【答案】(1)得    (2)AC    (3)D    (4)B    (5)BD    (6)原子

【解析】(1)A粒子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子达到相对稳定结构。

(2)当质子数＝核外电子数，为原子，A、C中，质子数＝核外电子数，为原子。

(3)当质子数＜核外电子数，为阴离子，D为阴离子。

(4)当质子数＞核外电子数，为阳离子，B为阳离子。

(5)粒子的最外层电子数为8(氦为2个)，属于相对稳定结构，BD的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构。

(6)E中x＝18，18＝2+8+8，质子数＝核外电子数，所以E为原子。

14． 【答案】(1)原子核  (2)C

【解析】(1)卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核。

(2)当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是C，是因为粒子都带正电荷，轨迹应该是和D相似，向上偏转。

15． 【答案】(1)钠铝   F   (2)Al3+

【解析】(1)由微粒的核内质子数可知，上述六种元素中丁、戊的质子数分别是11、13，分别是钠、铝，属于金属元素，由于己原子的最外层电子数与丙原子的元素的电子数相同都是7，化学性质相似。

(2)戊元素的原子的最外层电子数是3，小于4，容易失去电子形成阳离子，质子数是13，该元素的离子是铝离子，符号是 Al3+。