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初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度精品同步练习题
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度精品同步练习题，共18页。试卷主要包含了溶解度，根据溶解度曲线确定结晶的方法，溶解度曲线的应用，气体溶解度与固体溶解度的比较等内容，欢迎下载使用。
第九单元 溶液
课题2 溶解度
第2课时 溶解度和溶解度曲线
一、溶解度
1．固体物质的溶解度
(1)概念：在_________________下，某固态物质在____________溶剂里达到_________________时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在___________中的溶解度。
(2)影响固体物质溶解度的因素：
①内因：___________________的性质。
②外因：___________________。
注意：溶解度与溶剂的质量无关，原因是溶解度的概念中已对溶剂的质量做出了规定。
(3)溶解性与溶解度的关系
2．溶解度曲线
(1)概念：用纵坐标表示___________，横坐标表示____________，得到物质的溶解度随温度的变化曲线。
(2)含义
①点
曲线上的点表示_________________________________________________________。
两曲线的交点表示_________________________________________________________。
②线：线表示物质的溶解度随温度变化的____________。
③面
曲线下方的点表示溶液为________________。
曲线上方的点表示溶液___________且有未溶晶体。
3．气体的溶解度
(1)定义：在压强为___________和___________时，气体溶解在___________里达到___________时的___________。气体的溶解度__________单位。
(2)气体溶解度的影响因素
①内因：溶质和溶剂性质。
②外因：_____________。
(3)气体的溶解度随压强的增大而___________，随压强的减小而___________。
(4)气体的溶解度随温度的升高而___________，随温度的降低而___________。如烧水时有气泡冒出。
二、根据溶解度曲线确定结晶的方法
1．__________________结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐。
2．__________________结晶：适用于溶解度随温度的降低而减少，且受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾。
【答案】一、1．(1)一定的温度 100 g 饱和状态 水
(2)①溶剂和溶质本身 ②温度
(3)①难溶 ②可溶 ③0.01 g ④10 g
2．(1)溶解度 温度
(2)①物质在对应温度下的溶解度 两物质在对应温度下溶解度相等
②趋势 ③不饱和溶液 饱和
3．(1)101 kPa 一定温度 1体积水 饱和状态 气体体积 没有
(2)②温度、压强 (3)增大 减小 (4)减小 增大
二、1．蒸发溶剂 2．冷却热饱和溶液
一、正确理解溶解度概念需要抓住的四个要点
1．条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。
2．标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质量为100 g，非溶液的质量。
3．状态：饱和状态。只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多溶解的质量。
4．单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，因此溶解度的单位为克。
已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。下列关于对它的理解正确的是( )
A．20℃，100g水中最多能溶解31.6g KNO3固体
B．20℃时，100g KNO3溶液中溶解31.6g KNO3固体
C．100g水中溶解了31.6g KNO3固体达到饱和
D．20℃时，31.6g KNO3固体溶于水形成饱和溶液
【解析】A、符合溶解度的定义，故A正确；
B、是131.6克饱和溶液中含有31.6g硝酸钾，故B错误；
C、没有指明温度，故C错误；
D、没有指明溶剂质量，故D错误。
【答案】A
二、溶解性与溶解度
1. 溶解性是指物质在某种溶剂中溶解能力的大小。常用易溶、可溶、微溶和难溶来粗略表示，它跟溶质和溶剂的性质有关，是物质的物理性质之一。
2. 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大的尺度，是溶解能力的定量表示。
3. 溶解性是一个粗略值。而溶解度是一个精确值。
4. 习惯上把难容称为不溶，但是绝对不溶的物质是不存在的。
已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是( )
A．X=Y B．X＜Y C．X＞Y D．无法比较
【解析】A、20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，则20℃时，X物质的溶解度为40克；30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则30℃时，Y物质的溶解度为100g× 8g/ 20g＝40g，因X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在20℃时，Y物质的溶解度一定小于40克，所以20℃时X与Y的溶解度相比X＞Y。
【答案】C
三、溶解度曲线的应用
(一)应用
1．查出某物质在不同温度时的溶解度。
2．比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。
3．可以确定温度对溶解度的影响状况。
4．根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。
5．确定某种物质从溶液中结晶的方法。
6. 可以判断某物质在溶液中析出晶体的方法或混合物分离提纯的方法。
(二)溶解度曲线的变化规律
1.陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾。
2.缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。
3.下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。
(三)根据溶解度曲线判断溶液中析出晶体的方法
1.蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。
2.冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
(2020·天水)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
(1)t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(2)A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是 。
(3)t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是
【解析】(1) t2℃时,A物质的溶解度为40 g,即100克水中最多可溶解49克A物质，将30 gA物质放入50 g水中,最多可溶解20克A物质，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2：5
(2) A物质的溶解度随温度的升高而增大,故A物质中混有少量的B物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是降温结晶。
(4) t1℃时,取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中,如图2所示,在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解,硝酸铵溶解吸热,A物质的溶解度随温度的升高而增大,出现降温结晶现象，溶质的质量分数减小，C物质的溶解度随温度的升高而减小,使得饱和溶液变为了不饱和溶液，但溶质的质量分数保持不变，故A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A
四、气体溶解度与固体溶解度的比较
气体溶解度
固体溶解度
条件
压强为101KPa、一定温度时
一定温度下
标准
1体积水
100g溶剂
状态
饱和
饱和
外界影响因素
温度和压强
温度
变化规律
在压强不变时，气体的溶解度随温度的升高而减小，在温度不变时，气体的溶解度随压强的增大而增大
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，及少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：
实验组别
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
20℃
溶剂种类
水
酒精
水
水
水
水
溶剂质量
20g
20g
10g
10g
10g
10g
固体种类
A
A
A
B
A
B
加入固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
10g
溶解固体质量
6.2g
0g
①
3.6g
10g
3.6g
(1)第一组的实验目的是 ；该组中所得到的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)第二组中“①”的数值为 g。
(3)能得出结论“20℃时固体A的溶解性小于固体B的溶解性”的是 (填“第一组”、“第二组”或“第三组”)。
(4)由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是 (填序号)。
A．温度 B．加入溶剂种类 C．加入溶剂质量 D．加入固体种类 E．加入固体质量
【解析】(1)比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同，其它条件都是相同的，而且由表格可知，第一组实验中，水和酒精中分别加入了10g固体A，水中溶解了6.2g，酒精中不溶解，由于固体剩余，故所得到溶液一定为饱和溶液。(2)由题意可知，第一组与第二组实验对比，第一组实验中20g水溶解了6.2g固体A达到饱和，第二组与第一组实验对比，只有溶剂质量不同，其他条件相同，20g水溶解6.2g固体A饱和，10g水需要溶解3.1g 固体A达到饱和。
(3)由题意可知，能得出结论“20℃时固体A的溶解性小于固体B的溶解性”，根据对比实验，找出20℃时固体A与固体B出溶质不同外，其他条件相同的数据，只有第二组数据符合；
(4)由题意可知，分组实验对比，对比第二组与第三组实验中固体A的溶解性，可以发现溶解性与温度有关；对比第一组实验本身，可以得出溶剂的种类可以影响溶解性；对比第二组实验本身可以得出溶解性与加入的固体种类有关；
【答案】(1)溶剂种类对溶质溶解性的影响；饱和；(2)3.1g；
(3)第二组；(4)ABD。
1．“20 ℃时食盐的溶解度是36 g”。根据这一条件及溶解度的含义，下列说法中是正确的是
A．100 g水溶解36 g食盐恰好能配成饱和溶液
B．20 ℃时，100 g食盐饱和溶液里含有36 g食盐
C．20 ℃时，把136 g食盐饱和溶液蒸干，可得到36 g食盐
D．20 ℃时，食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36∶100∶136
2．已知20 ℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
3．(2020·舟山)某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是( )
A．变大 不变 B．变大 变小 C．不变 变大 D．不变 不变
4．(2020·杭州)小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是( )
序号
温度/℃
水的质量/克
加入硝酸钾的质量/克
所得溶液的质量/克
①
10
100
40
120.9
②
60
100
40
140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
5．(2020·福建)NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
A. 20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C. 可用冷却海水的方法获取大量食盐
D. 其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
6．(2020·平凉)右图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a=c
7．(2020·东莞)A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是( )
A．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
B．t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B＞C＞A
C．t1℃时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液65g
D．要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法
8．(2020·广州)硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
KNO3的溶解度
A
升温
变大
变大
不变
变大
B
降温
变小
变小
不变
变小
C
加入KNO3固体
不变
变大
变大
变大
D
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
A. A B. B C. C D. D
9．(2020·深圳)如图为Ca(OH)2的溶解度曲线；如表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是( )
溶解度/g
一般称为
＜0.01
难溶
0.01～1
微溶
1～10
可溶
＞10
易溶
A．Ca(OH)2属于易溶物质
B.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
C.30℃时,Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:20
D.70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体
10．(2020·百色)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A．甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，甲物质的溶解度为40
C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D．t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量
11．(2020·日照)硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
甲
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
乙
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
请回答下列问题：
(1)观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________(填写化学式)。
(2)60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用________的方法提纯KNO3(填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”)。
(3)60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3_____ KCl(填写“＞”“=”或“＜”)。
(4)如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_____(填写字母标号)。
①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体
A ①③④ B ②⑤⑥ C ①③⑤ D ②④⑥
(5)60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，析出晶体的质量是______。
12．(2020·十堰)如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：
(1)20℃时，溶解度最大的是_________________。
(2)欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________(填“降低”或“升高”)温度。
(3)20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为____________g。
(4)下列说法正确的是_______________。
A当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b。
B20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b>a=c
C将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c
13．(2020·金昌)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
(1)0℃时，三种物质中溶解度最小的是__________________。
(2)将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是______________(填一种)。
(3)t2℃时在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，充分搅拌后所得溶液的质量是______________g。
(4)若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是____________物质。
14．(2020·天水)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
(1)t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(2)A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是 。
(3)t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是
15. (2020·大连)大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质，下图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。
(1)两种物质中，______的溶解度受温度的影响较大。
(2)t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。
(3)将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
(4)海水晒盐是利用________的方法获得晶体。
16. (2020·长春)根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)10℃时，溶解度较小的是___________(选填“KNO3”或“NaCl”)；
(2)根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是__________________。
(3)下列说法正确的是______________。
A 将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法
B 20℃时，KNO3和NaC1两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3
C 30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙
1．【答案】C
【解析】A、溶解度必须限定温度，错误；B、20 ℃时，100 g水里最多能溶解36 g食盐，即是136 g食盐饱和溶液里含有36 g食盐，错误；,C、20 ℃时，将36 g的食盐加入100 g的水中后刚好达到饱和，故把136 g食盐饱和溶液蒸干，可得到36 g食盐，正确；D、20 ℃时，食盐饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36∶100∶136，不饱和的溶液的比值不等于36∶100∶136，错误。故选C。
2．【答案】C
【解析】根据20 ℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g可知，②、⑤中含有未溶解的NaCl和NaNO3，即所得溶液为饱和溶液。故选C。
3．【答案】D
【解析】由题意可知，某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。由于溶解度只随温度变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故溶解度不会发生改变。故选：D。
4．【答案】D
【解析】A、10℃时，在100g的水中，加入40g的硝酸钾，形成溶液的质量为120.9g，所以硝酸钾的溶解度为20.9克，故A错误；
B、②中的固体全部溶解，所得溶液不能说就是60℃时硝酸钾的饱和溶液，故B错误；
C、若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，故C错误；
D、②所得溶液溶质质量分数为40g/140g×100%＝28.6%，降温至10℃，溶质质量分数变成20.9g/120.9g×100%＝17.3%，则溶液的溶质质量分数会变小，故D正确。
故选：D。
5．【答案】C
【解析】A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；
B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于63.9%，选项B正确；
C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法(即海水晒盐)，用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；
D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。
6．【答案】B
【解析】A.t1℃时，a的溶解度小于b的溶解度，t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度；
B.P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等；
C.c的溶解度随温度升高而减小，将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是饱和溶液；
D.将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b所得溶液为饱和溶液，c为不饱和溶液，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a>c。故选B。
7．【答案】A
【解析】A、由于不知道两种物质是否饱和，因此不能比较质量分数大小，该选项说法不正确；
B、t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B＞C＞A，该选项说法正确；
C、t1℃时A溶解度是30g，30g固体A放入50g水中充分溶解，能够溶解15g，形成饱和溶液65g，该选项说法正确；
D、要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法，是因为B溶解度受温度变化影响较小，该选项说法正确。
故选：A。
8．【答案】D
【解析】A、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都不变，故错误；
B、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，降温后硝酸钾的溶解度变小，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都变小，故错误；
C、加入KNO3固体后，不会继续溶解，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变，故错误；
D、恒温蒸发部分水，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量都变小，溶质的质量分数、解度都不变，故正确。故选D。
9．【答案】D
【解析】A､Ca(OH) 2属于易溶物质错误,属于微溶物质,因为在20°C时,氢氧化钙的溶解度大约是0.17g ;故选项错误;
B､Ca (OH ) 2的溶解度随温度的升高而增大错误,因为Ca ( OH ) 2的溶解度随温度的升高而减小;故选项错误;
C､30°C时 ,Ca ( OH ) 2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=0.15g:100g=3 :2000,3 :20错误;故选项错误;
D､70°C时Ca ( OH ) 2的饱和溶液。降温到50°C时没有析出固体正确，因为降温饱和溶液变为不饱和溶液；故选项正确；故选：D.
10．【答案】D
【解析】A、甲和乙的溶解度相等错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度为40错误，因为溶解度的单位是克；故选项错误；
C、用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液错误，不一定变成饱和溶液；故选项错误；
D、t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量正确，因为乙固体需要的水多；故选项正确；
故选：D。
11．【答案】 (1). KCl (2). 冷却结晶 (3). > (4). B (5). 11g (或11.0 g，漏写单位不得分)
【解析】(1)观察溶解度曲线和溶解度表，乙物质的溶解度受温度影响不大，则物质乙是指KCl；
(2)KCl的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度影响大，则60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3；
(3)60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl，因为KNO3的溶解度受温度影响大，降温析出晶体更多；
(4)20℃时，将一定质量KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，KNO3的溶解度受温度影响大，所以加入物质后烧杯中的水温度升高；则能使水温升高的有：生石灰固体和水反应放热，浓硫酸、氢氧化钠固体是溶于水放热。故选B；
(5)60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，此时KCl的溶解度为34g，析出晶体的质量是45g-34g=11g。
12．【答案】 (1). b (2). 降低 (3). 17.5 (4). AC
【解析】(1)由图可知，20℃时，溶解度最大的是b；
(2)由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，故欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度；
(3)由图可知，20℃时，a的溶解度是35g，即，该温度下，100g水中最多能溶解35ga物质，故向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，只能溶解17.5g，故所得溶液中溶质的质量为17.5g；
(4)A、由图可知，a、b的溶解度随温度的升高而增加，a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度影响较小，当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b，符合题意；
B、20℃时，溶解度：b＞a=c，饱和溶液的溶质质量分数：b＞a=c，等质量的饱和溶液中溶质质量：b＞a=c，所需水的质量大小关系是a=c＞b，不符合题意；
C、由图可知，a、b溶解度随温度的升高而增加，c的溶解度随温度的升高而减小，将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，a、b的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，还是饱和溶液，20℃时b的溶解度大于20℃时a的溶解度大于t℃时c的溶解度，故20℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于20℃时a的饱和溶液的溶质质量分数大于t℃时c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c，符合题意。故选AC。
13．【答案】 (1). 甲 (2). 增加甲物质或恒温蒸发溶剂 (3). 80 (4). 丙
【解析】(1)由图可知，0℃时，三种物质中溶解度最小的是：甲；
(2)A点是t3℃时，甲的不饱和溶液，B点是t3℃时，甲的饱和溶液，将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是：增加甲物质或恒温蒸发溶剂；
(3)由图可知，t2℃时，丙的溶解度是60g，即，该温度下，100g水中最多能溶解60g丙物质，故该温度下，在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，只能溶解30g，充分搅拌后所得溶液的质量是：50g+30g=80g；
(4)由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，故若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，丙的溶解度增加，无溶质析出。
14．【答案】(1)2:5 (2降温结晶)(3)A
(2) A物质的溶解度随温度的升高而增大,故A物质中混有少量的B物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是降温结晶。
(4) t1℃时,取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中,如图2所示,在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解,硝酸铵溶解吸热,A物质的溶解度随温度的升高而增大,出现降温结晶现象，溶质的质量分数减小，C物质的溶解度随温度的升高而减小,使得饱和溶液变为了不饱和溶液，但溶质的质量分数保持不变，故A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A
【解析】】(1)根据图示可知，氯化镁的溶解度随温度的变化趋势较大，而氯化钠较小。故答案为：氯化镁；
(2)t℃时，氯化镁的溶解度为70g，表示在t℃时，100g的水中，最多能溶解氯化镁70g。则饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为：70g:100g=7:10。
(3)将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可以向溶液中增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度。(4)海水晒盐的过程中，通过自然光的温度将水分蒸发，从而溶液中逐渐的析出氯化钠晶体。该过程属于蒸发结晶的过程。
16. 【答案】 (1). KNO3 (2). NaCl溶解度受温度影响小 (3). AC
【解析】(1)10℃时，由溶解度曲线可以看出，溶解度较小的是KNO3；
(2)降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质。而根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是NaCl溶解度受温度影响小。
(3)A、添加溶质可以将不饱和溶液变为饱和溶液，因此A将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法，正确；
B、未强调同等质量的KNO3和NaC1两种饱和溶液，错误；
C、设30℃时，溶液的质量为100g,溶质的质量为有 ，30℃时，溶液甲为不饱和溶液，降温至20℃得到溶液乙，依旧为不饱和溶液，没有晶体析出，因此两者的溶质质量分数相等，再降温至10℃得到溶液丙，此时溶液的溶解度为20g,有5g溶质析出，因此质量分数小于甲、乙，因此三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙，正确。故选AC。
第九单元 溶液
课题2 溶解度
第2课时 溶解度和溶解度曲线
一、溶解度
1．固体物质的溶解度
(1)概念：在_________________下，某固态物质在____________溶剂里达到_________________时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在___________中的溶解度。
(2)影响固体物质溶解度的因素：
①内因：___________________的性质。
②外因：___________________。
注意：溶解度与溶剂的质量无关，原因是溶解度的概念中已对溶剂的质量做出了规定。
(3)溶解性与溶解度的关系
2．溶解度曲线
(1)概念：用纵坐标表示___________，横坐标表示____________，得到物质的溶解度随温度的变化曲线。
(2)含义
①点
曲线上的点表示_________________________________________________________。
两曲线的交点表示_________________________________________________________。
②线：线表示物质的溶解度随温度变化的____________。
③面
曲线下方的点表示溶液为________________。
曲线上方的点表示溶液___________且有未溶晶体。
3．气体的溶解度
(1)定义：在压强为___________和___________时，气体溶解在___________里达到___________时的___________。气体的溶解度__________单位。
(2)气体溶解度的影响因素
①内因：溶质和溶剂性质。
②外因：_____________。
(3)气体的溶解度随压强的增大而___________，随压强的减小而___________。
(4)气体的溶解度随温度的升高而___________，随温度的降低而___________。如烧水时有气泡冒出。
二、根据溶解度曲线确定结晶的方法
1．__________________结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐。
2．__________________结晶：适用于溶解度随温度的降低而减少，且受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾。
【答案】一、1．(1)一定的温度 100 g 饱和状态 水
(2)①溶剂和溶质本身 ②温度
(3)①难溶 ②可溶 ③0.01 g ④10 g
2．(1)溶解度 温度
(2)①物质在对应温度下的溶解度 两物质在对应温度下溶解度相等
②趋势 ③不饱和溶液 饱和
3．(1)101 kPa 一定温度 1体积水 饱和状态 气体体积 没有
(2)②温度、压强 (3)增大 减小 (4)减小 增大
二、1．蒸发溶剂 2．冷却热饱和溶液
一、正确理解溶解度概念需要抓住的四个要点
1．条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。
2．标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质量为100 g，非溶液的质量。
3．状态：饱和状态。只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多溶解的质量。
4．单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，因此溶解度的单位为克。
已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。下列关于对它的理解正确的是( )
A．20℃，100g水中最多能溶解31.6g KNO3固体
B．20℃时，100g KNO3溶液中溶解31.6g KNO3固体
C．100g水中溶解了31.6g KNO3固体达到饱和
D．20℃时，31.6g KNO3固体溶于水形成饱和溶液
【解析】A、符合溶解度的定义，故A正确；
B、是131.6克饱和溶液中含有31.6g硝酸钾，故B错误；
C、没有指明温度，故C错误；
D、没有指明溶剂质量，故D错误。
【答案】A
二、溶解性与溶解度
1. 溶解性是指物质在某种溶剂中溶解能力的大小。常用易溶、可溶、微溶和难溶来粗略表示，它跟溶质和溶剂的性质有关，是物质的物理性质之一。
2. 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大的尺度，是溶解能力的定量表示。
3. 溶解性是一个粗略值。而溶解度是一个精确值。
4. 习惯上把难容称为不溶，但是绝对不溶的物质是不存在的。
已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是( )
A．X=Y B．X＜Y C．X＞Y D．无法比较
【解析】A、20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，则20℃时，X物质的溶解度为40克；30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则30℃时，Y物质的溶解度为100g× 8g/ 20g＝40g，因X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在20℃时，Y物质的溶解度一定小于40克，所以20℃时X与Y的溶解度相比X＞Y。
【答案】C
三、溶解度曲线的应用
(一)应用
1．查出某物质在不同温度时的溶解度。
2．比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。
3．可以确定温度对溶解度的影响状况。
4．根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。
5．确定某种物质从溶液中结晶的方法。
6. 可以判断某物质在溶液中析出晶体的方法或混合物分离提纯的方法。
(二)溶解度曲线的变化规律
1.陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾。
2.缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。
3.下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。
(三)根据溶解度曲线判断溶液中析出晶体的方法
1.蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。
2.冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
(2020·天水)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
(1)t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(2)A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是 。
(3)t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是
【解析】(1) t2℃时,A物质的溶解度为40 g,即100克水中最多可溶解49克A物质，将30 gA物质放入50 g水中,最多可溶解20克A物质，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2：5
(2) A物质的溶解度随温度的升高而增大,故A物质中混有少量的B物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是降温结晶。
(4) t1℃时,取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中,如图2所示,在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解,硝酸铵溶解吸热,A物质的溶解度随温度的升高而增大,出现降温结晶现象，溶质的质量分数减小，C物质的溶解度随温度的升高而减小,使得饱和溶液变为了不饱和溶液，但溶质的质量分数保持不变，故A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A
四、气体溶解度与固体溶解度的比较
气体溶解度
固体溶解度
条件
压强为101KPa、一定温度时
一定温度下
标准
1体积水
100g溶剂
状态
饱和
饱和
外界影响因素
温度和压强
温度
变化规律
在压强不变时，气体的溶解度随温度的升高而减小，在温度不变时，气体的溶解度随压强的增大而增大
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，及少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：
实验组别
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
20℃
溶剂种类
水
酒精
水
水
水
水
溶剂质量
20g
20g
10g
10g
10g
10g
固体种类
A
A
A
B
A
B
加入固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
10g
溶解固体质量
6.2g
0g
①
3.6g
10g
3.6g
(1)第一组的实验目的是 ；该组中所得到的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)第二组中“①”的数值为 g。
(3)能得出结论“20℃时固体A的溶解性小于固体B的溶解性”的是 (填“第一组”、“第二组”或“第三组”)。
(4)由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是 (填序号)。
A．温度 B．加入溶剂种类 C．加入溶剂质量 D．加入固体种类 E．加入固体质量
【解析】(1)比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同，其它条件都是相同的，而且由表格可知，第一组实验中，水和酒精中分别加入了10g固体A，水中溶解了6.2g，酒精中不溶解，由于固体剩余，故所得到溶液一定为饱和溶液。(2)由题意可知，第一组与第二组实验对比，第一组实验中20g水溶解了6.2g固体A达到饱和，第二组与第一组实验对比，只有溶剂质量不同，其他条件相同，20g水溶解6.2g固体A饱和，10g水需要溶解3.1g 固体A达到饱和。
(3)由题意可知，能得出结论“20℃时固体A的溶解性小于固体B的溶解性”，根据对比实验，找出20℃时固体A与固体B出溶质不同外，其他条件相同的数据，只有第二组数据符合；
(4)由题意可知，分组实验对比，对比第二组与第三组实验中固体A的溶解性，可以发现溶解性与温度有关；对比第一组实验本身，可以得出溶剂的种类可以影响溶解性；对比第二组实验本身可以得出溶解性与加入的固体种类有关；
【答案】(1)溶剂种类对溶质溶解性的影响；饱和；(2)3.1g；
(3)第二组；(4)ABD。
1．“20 ℃时食盐的溶解度是36 g”。根据这一条件及溶解度的含义，下列说法中是正确的是
A．100 g水溶解36 g食盐恰好能配成饱和溶液
B．20 ℃时，100 g食盐饱和溶液里含有36 g食盐
C．20 ℃时，把136 g食盐饱和溶液蒸干，可得到36 g食盐
D．20 ℃时，食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36∶100∶136
2．已知20 ℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
3．(2020·舟山)某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是( )
A．变大 不变 B．变大 变小 C．不变 变大 D．不变 不变
4．(2020·杭州)小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是( )
序号
温度/℃
水的质量/克
加入硝酸钾的质量/克
所得溶液的质量/克
①
10
100
40
120.9
②
60
100
40
140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
5．(2020·福建)NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
A. 20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C. 可用冷却海水的方法获取大量食盐
D. 其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
6．(2020·平凉)右图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a=c
7．(2020·东莞)A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是( )
A．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
B．t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B＞C＞A
C．t1℃时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液65g
D．要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法
8．(2020·广州)硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
KNO3的溶解度
A
升温
变大
变大
不变
变大
B
降温
变小
变小
不变
变小
C
加入KNO3固体
不变
变大
变大
变大
D
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
A. A B. B C. C D. D
9．(2020·深圳)如图为Ca(OH)2的溶解度曲线；如表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是( )
溶解度/g
一般称为
＜0.01
难溶
0.01～1
微溶
1～10
可溶
＞10
易溶
A．Ca(OH)2属于易溶物质
B.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
C.30℃时,Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:20
D.70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体
10．(2020·百色)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A．甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，甲物质的溶解度为40
C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D．t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量
11．(2020·日照)硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
甲
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
乙
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
请回答下列问题：
(1)观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________(填写化学式)。
(2)60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用________的方法提纯KNO3(填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”)。
(3)60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3_____ KCl(填写“＞”“=”或“＜”)。
(4)如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_____(填写字母标号)。
①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体
A ①③④ B ②⑤⑥ C ①③⑤ D ②④⑥
(5)60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，析出晶体的质量是______。
12．(2020·十堰)如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：
(1)20℃时，溶解度最大的是_________________。
(2)欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________(填“降低”或“升高”)温度。
(3)20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为____________g。
(4)下列说法正确的是_______________。
A当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b。
B20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b>a=c
C将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c
13．(2020·金昌)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
(1)0℃时，三种物质中溶解度最小的是__________________。
(2)将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是______________(填一种)。
(3)t2℃时在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，充分搅拌后所得溶液的质量是______________g。
(4)若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是____________物质。
14．(2020·天水)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
(1)t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(2)A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是 。
(3)t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是
15. (2020·大连)大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质，下图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。
(1)两种物质中，______的溶解度受温度的影响较大。
(2)t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。
(3)将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
(4)海水晒盐是利用________的方法获得晶体。
16. (2020·长春)根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)10℃时，溶解度较小的是___________(选填“KNO3”或“NaCl”)；
(2)根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是__________________。
(3)下列说法正确的是______________。
A 将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法
B 20℃时，KNO3和NaC1两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3
C 30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙
1．【答案】C
【解析】A、溶解度必须限定温度，错误；B、20 ℃时，100 g水里最多能溶解36 g食盐，即是136 g食盐饱和溶液里含有36 g食盐，错误；,C、20 ℃时，将36 g的食盐加入100 g的水中后刚好达到饱和，故把136 g食盐饱和溶液蒸干，可得到36 g食盐，正确；D、20 ℃时，食盐饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36∶100∶136，不饱和的溶液的比值不等于36∶100∶136，错误。故选C。
2．【答案】C
【解析】根据20 ℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g可知，②、⑤中含有未溶解的NaCl和NaNO3，即所得溶液为饱和溶液。故选C。
3．【答案】D
【解析】由题意可知，某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。由于溶解度只随温度变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故溶解度不会发生改变。故选：D。
4．【答案】D
【解析】A、10℃时，在100g的水中，加入40g的硝酸钾，形成溶液的质量为120.9g，所以硝酸钾的溶解度为20.9克，故A错误；
B、②中的固体全部溶解，所得溶液不能说就是60℃时硝酸钾的饱和溶液，故B错误；
C、若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，故C错误；
D、②所得溶液溶质质量分数为40g/140g×100%＝28.6%，降温至10℃，溶质质量分数变成20.9g/120.9g×100%＝17.3%，则溶液的溶质质量分数会变小，故D正确。
故选：D。
5．【答案】C
【解析】A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；
B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于63.9%，选项B正确；
C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法(即海水晒盐)，用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；
D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。
6．【答案】B
【解析】A.t1℃时，a的溶解度小于b的溶解度，t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度；
B.P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等；
C.c的溶解度随温度升高而减小，将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是饱和溶液；
D.将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b所得溶液为饱和溶液，c为不饱和溶液，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a>c。故选B。
7．【答案】A
【解析】A、由于不知道两种物质是否饱和，因此不能比较质量分数大小，该选项说法不正确；
B、t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B＞C＞A，该选项说法正确；
C、t1℃时A溶解度是30g，30g固体A放入50g水中充分溶解，能够溶解15g，形成饱和溶液65g，该选项说法正确；
D、要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法，是因为B溶解度受温度变化影响较小，该选项说法正确。
故选：A。
8．【答案】D
【解析】A、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都不变，故错误；
B、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，降温后硝酸钾的溶解度变小，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都变小，故错误；
C、加入KNO3固体后，不会继续溶解，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变，故错误；
D、恒温蒸发部分水，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量都变小，溶质的质量分数、解度都不变，故正确。故选D。
9．【答案】D
【解析】A､Ca(OH) 2属于易溶物质错误,属于微溶物质,因为在20°C时,氢氧化钙的溶解度大约是0.17g ;故选项错误;
B､Ca (OH ) 2的溶解度随温度的升高而增大错误,因为Ca ( OH ) 2的溶解度随温度的升高而减小;故选项错误;
C､30°C时 ,Ca ( OH ) 2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=0.15g:100g=3 :2000,3 :20错误;故选项错误;
D､70°C时Ca ( OH ) 2的饱和溶液。降温到50°C时没有析出固体正确，因为降温饱和溶液变为不饱和溶液；故选项正确；故选：D.
10．【答案】D
【解析】A、甲和乙的溶解度相等错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度为40错误，因为溶解度的单位是克；故选项错误；
C、用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液错误，不一定变成饱和溶液；故选项错误；
D、t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量正确，因为乙固体需要的水多；故选项正确；
故选：D。
11．【答案】 (1). KCl (2). 冷却结晶 (3). > (4). B (5). 11g (或11.0 g，漏写单位不得分)
【解析】(1)观察溶解度曲线和溶解度表，乙物质的溶解度受温度影响不大，则物质乙是指KCl；
(2)KCl的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度影响大，则60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3；
(3)60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl，因为KNO3的溶解度受温度影响大，降温析出晶体更多；
(4)20℃时，将一定质量KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，KNO3的溶解度受温度影响大，所以加入物质后烧杯中的水温度升高；则能使水温升高的有：生石灰固体和水反应放热，浓硫酸、氢氧化钠固体是溶于水放热。故选B；
(5)60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，此时KCl的溶解度为34g，析出晶体的质量是45g-34g=11g。
12．【答案】 (1). b (2). 降低 (3). 17.5 (4). AC
【解析】(1)由图可知，20℃时，溶解度最大的是b；
(2)由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，故欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度；
(3)由图可知，20℃时，a的溶解度是35g，即，该温度下，100g水中最多能溶解35ga物质，故向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，只能溶解17.5g，故所得溶液中溶质的质量为17.5g；
(4)A、由图可知，a、b的溶解度随温度的升高而增加，a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度影响较小，当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b，符合题意；
B、20℃时，溶解度：b＞a=c，饱和溶液的溶质质量分数：b＞a=c，等质量的饱和溶液中溶质质量：b＞a=c，所需水的质量大小关系是a=c＞b，不符合题意；
C、由图可知，a、b溶解度随温度的升高而增加，c的溶解度随温度的升高而减小，将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，a、b的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，还是饱和溶液，20℃时b的溶解度大于20℃时a的溶解度大于t℃时c的溶解度，故20℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于20℃时a的饱和溶液的溶质质量分数大于t℃时c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c，符合题意。故选AC。
13．【答案】 (1). 甲 (2). 增加甲物质或恒温蒸发溶剂 (3). 80 (4). 丙
【解析】(1)由图可知，0℃时，三种物质中溶解度最小的是：甲；
(2)A点是t3℃时，甲的不饱和溶液，B点是t3℃时，甲的饱和溶液，将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是：增加甲物质或恒温蒸发溶剂；
(3)由图可知，t2℃时，丙的溶解度是60g，即，该温度下，100g水中最多能溶解60g丙物质，故该温度下，在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，只能溶解30g，充分搅拌后所得溶液的质量是：50g+30g=80g；
(4)由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，故若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，丙的溶解度增加，无溶质析出。
14．【答案】(1)2:5 (2降温结晶)(3)A
(2) A物质的溶解度随温度的升高而增大,故A物质中混有少量的B物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是降温结晶。
(4) t1℃时,取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中,如图2所示,在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解,硝酸铵溶解吸热,A物质的溶解度随温度的升高而增大,出现降温结晶现象，溶质的质量分数减小，C物质的溶解度随温度的升高而减小,使得饱和溶液变为了不饱和溶液，但溶质的质量分数保持不变，故A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A
【解析】】(1)根据图示可知，氯化镁的溶解度随温度的变化趋势较大，而氯化钠较小。故答案为：氯化镁；
(2)t℃时，氯化镁的溶解度为70g，表示在t℃时，100g的水中，最多能溶解氯化镁70g。则饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为：70g:100g=7:10。
(3)将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可以向溶液中增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度。(4)海水晒盐的过程中，通过自然光的温度将水分蒸发，从而溶液中逐渐的析出氯化钠晶体。该过程属于蒸发结晶的过程。
16. 【答案】 (1). KNO3 (2). NaCl溶解度受温度影响小 (3). AC
【解析】(1)10℃时，由溶解度曲线可以看出，溶解度较小的是KNO3；
(2)降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质。而根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是NaCl溶解度受温度影响小。
(3)A、添加溶质可以将不饱和溶液变为饱和溶液，因此A将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法，正确；
B、未强调同等质量的KNO3和NaC1两种饱和溶液，错误；
C、设30℃时，溶液的质量为100g,溶质的质量为有 ，30℃时，溶液甲为不饱和溶液，降温至20℃得到溶液乙，依旧为不饱和溶液，没有晶体析出，因此两者的溶质质量分数相等，再降温至10℃得到溶液丙，此时溶液的溶解度为20g,有5g溶质析出，因此质量分数小于甲、乙，因此三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙，正确。故选AC。
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