课题9.3.2 配制一定溶质的质量分数的溶液-最新初中化学同步（含答案）
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第九单元 溶液课题3 溶液的浓度 第2课时 配制一定溶质的质量分数的溶液溶液的配制1．配制方法及步骤配制方法(1)用固体和水配制溶液(2)用浓溶液和水配制溶液(浓溶液的稀释)操作步骤①_____________、②_____________、③___________、④溶解①____________、②量取、③__________常用仪器⑤烧杯、_________________________________和药匙④烧杯、________________________________________________________ 2．实验流程(以配制氯化钠溶液为例)(1)取用氯化钠固体的仪器名称是__________；称量氯化钠固体的仪器名称是_______________。(2)若实验中需要取用8.6 g蒸馏水，则应选用量程为__________的量筒。【答案】1．(1)①计算 ②称量 ③量取 ⑤托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管(2)①计算 ③混匀 ④量筒、玻璃棒、胶头滴管2．(1)药匙 托盘天平 (2)10 mL溶液配制过程误差分析1．使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误分析(1)未调节天平平衡便称量指针偏左：读数>实际质量指针偏右：读数<实际质量(2)指针未指到中央时便读数 指针偏右：读数>实际质量指针偏左：读数<实际质量(3)称量时，药品和砝码的位置放反了药品质量=砝码质量－游码质量2．使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析(1)若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。(2)若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。3．由于其他操作不当造成的误差(1)用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。(2)所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。(3)配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。(4)量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。(5)在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。4．溶质质量不准确对溶质质量分数的影响(1)若所使用的溶质因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏大。(2)若所使用的溶质因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏小。5．溶剂质量不准确对溶质质量分数的影响(1)若所使用的溶剂因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏小。(2)若所使用的溶剂因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏大。(2020·朝阳)某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：(1)需称量氯化钠 g，量取水时选择 (填“50mL”或“100mL”)的量筒。(2)若配制的溶液溶质质量分数大于5%，可能的原因是 。A．量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数B．装瓶时溶液洒落C．使用了生锈的砝码D．溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠【解析】(1)需称量氯化钠100g×5%＝5g，需要水的质量为：100g﹣5g＝95g，合95mL，量筒量取液体时采用就近原则，所以量取水时选择100mL的量筒；(2)A、量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数，导致水的体积偏小，配制的溶液溶质质量分数大于2%，故A正确；B、装瓶时溶液洒落，溶质质量减小，配制的溶液溶质质量分数小于5%，故B错误；C、使用了生锈的砝码，称量出的氯化钠质量偏大，配制的溶液溶质质量分数大于5%，故C正确；D、溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠，溶剂的质量增加，配制的溶液溶质质量分数小于5%，故D错误。故选：AC。【答案】(1)5；100mL；(2)AC。1．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是A．用冰水溶解 B．用热水溶解C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌2．(2020·东营)“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是A. 取用 B. 滴加C. 读数 D. 溶解3．用15%的葡萄糖溶液配制150 g 5%的葡萄糖溶液，下列做法不正确的是A．取用15%的葡萄糖溶液50 gB．使用量筒、烧杯和漏斗等仪器C．加水100 gD．量水时选用规格100 mL的量筒4．(2020·鞍山)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是( )A．烧杯 B．量筒 C．铁架台 D．玻璃棒5．下列做法对配制10%的氯化钠溶液，不会有影响的是A．使用的氯化钠晶体不纯B．配制溶液的烧杯未干燥C．量筒量取水时俯视读数D．将配好的溶液移入试剂瓶时，有少量溶液溅出6．(2020·泰安)农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是A. 实验操作顺序为④②①⑤③B. ②中需称量NaCl的质量为16.0gC. 选用100mL量筒量取所需水的体积D. 用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大7．(2020·岳阳)如图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是A．该实验操作顺序为③②④⑤①B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C．配制该溶液需称取5.0 g氯化钠，量取20 mL水D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解8．(2020·抚顺)将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是A. 实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C. 稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液9．(2020·安徽)20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是( )A. 配制该溶液需要5g NaClB. 该溶液为饱和溶液C. 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D. 配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%10．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A．①② B．①③ C．②④ D．③④11．(2020·宜宾)实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。回答下列问题：(1)所需蔗糖的质量为___________。(2)用规格为__________(填“50”、“100”或“500”)mL的量筒量取________mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1g/cm3)。(3)溶解时玻璃棒的作用是_________。(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_________(填字母序号)A蔗糖中混有少量杂质B称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水D用量筒量取水时，俯视读数12．实验室需要配制11%的氯化钠溶液50 g常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：(1)计算：需要氯化钠的质量为_______，需水的体积为_______。(2)C中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____________；在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用____________添加水。用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为___________________。(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体C．调节游码 D．添加砝码(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是__________________________。(5)若在操作中将氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，(1 g以下用游码)，则实际称量氯化钠的质量为______________，那么所配制得氯化钠的溶质质量分数会__________(填“偏小”“偏大”“不变”)。(6)在上述配制的50 g 11%的氯化钠溶液中加入50 g 15%的氯化钠溶液后，所得溶液溶质的质量分数为______。1．【答案】A【解析】A、温度越低，分子的运动速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目的，符合题意；B、温度越高，分子的运动速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用热水溶解能达到目的，不符合题意； C、白糖碾成粉末增加蔗糖与水的接触面积，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能达到目的，不符合题意；D、用筷子不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质的溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到目的，不符合题意。故选A。2．【答案】D【解析】A、药品取用，瓶塞要倒放，防止腐蚀桌面，以及药品被污染，故A错误；B、胶头滴管滴加液体，要垂直悬空滴加，不能触碰容器壁，容易造成药品污染，故B错误；C、量筒读数，视线要与凹液面最低处相平，故C错误；D、溶解时，玻璃棒搅拌目的加速溶解，故D正确。故选：D。3．【答案】B【解析】A、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设取用15%的葡萄糖溶液质量为x，x×15%=150 g×5%，解得x=50 g，正确；B、用15%的葡萄糖溶液配制150 g 5%葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需15%的葡萄糖溶液和水的质量，再量取所需的葡萄糖溶液体积和量取水的体积，最后进行溶解，在这些操作中需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，不会用到漏斗，错误；C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制150 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需水的质量=150 g－50 g=100 g，正确；D、由上述计算可知，需要15%的葡萄糖溶液50 g，水的质量是100 g，体积是100 mL，量水时选用规格100 mL的量筒，正确。故选B。4．【答案】C【解析】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故A错误；B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故B错误；C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制溶液的过程中不需要使用铁架台，故C正确；D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，玻璃棒用于搅拌，加速氯化钠的溶解，故D错误。故选：C。5．【答案】D【解析】A、氯化钠晶体不纯，称得的氯化钠晶体中氯化钠的质量偏少，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，不符合题意；B、未干燥的烧杯含有少量蒸馏水，溶解时造成溶剂偏多，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，不符合题意；C、用量筒量取水时俯视读数，所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大，不符合题意；D、转移已配好的溶液时，溶液中氯化钠的质量分数不再变化，符合题意。故选D。6．【答案】D【解析】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，故选项说法正确。C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g=84g(合84mL)，应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选：D。7．【答案】A【解析】A、配制过程中出现了两处操作错误，一是托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；二是量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；说法正确；B.、实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解，说法错误；C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，不会导致溶质的质量分数偏小，因为形成的溶液具有均一、稳定性，说法错误；D、配制时应称量氯化钠固体质量为50g×15%=7.5g，说法错误；故选：A。8．【答案】C【解析】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。故选：C。9．【答案】C【解析】A、需要氯化钠的质量：，故选项错误；B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：，故选项错误；C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。故选C。10．【答案】A【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。11．【答案】 (1). 22g (2). 100 78 (3).搅拌，加速溶解 (4). D【解析】(1)所需蔗糖质量为100g×22%=22g，水质量100g-22g=78g，体积78g÷1g/mL=78mL，故填：22g。(2)需水体积78mL，故应用100mL量筒，故填：100；78。(3)溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故填：搅拌，加速溶解。(4)A蔗糖中混有少量杂质，蔗糖偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意。B称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)，蔗糖质量偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意。C用于溶解蔗糖烧杯洗净后残留有少量的水，溶剂偏多，溶质质量分数偏低，不符合题意。D用量筒量取水时，俯视读数，水体积偏少，溶剂偏少，溶质质量分数偏高，符合题意。故选：D。12．【答案】(1)5.5克 44.5 mL(2)广口瓶 胶头滴管 CAEDB(3)B(4)加速氯化钠的溶解(5)4.5 g 偏小(6)13%【解析】(1)配制溶液时所需氯化钠的质量为：50 g×11%=5.5 g，水的质量为：50 g－5.5 g=44.5 g，由密度公式可得水的体积为44.5 mL。(2)用于盛放固体药品的是广口瓶；用量筒取水，当水接近所需刻度时，应用滴管加水至所需刻度；配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，先将砝码和游码放好后然后加药品，当发现托盘天平的指针偏向左盘，是药品过量，此时应该减少药品的质量。(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解。(5)配制溶液时所需氯化钠的质量为5.5 g，称量需使用5 g的砝码，将游码拨到0.5 g刻度处，由左盘质量=右盘质量+游码质量，则5 g=氯化钠的质量+0.5 g，可得实际称得氯化钠的质量为4.5 g，故该学生配制的NaCl溶液的质量分数实际是×100%=9.2%，质量分数偏小。(6)在上述配制的50 g 11%的氯化钠溶液中加入50 g 15%的氯化钠溶液后，所得溶液溶质的质量分数为×100%=13%。
