化学九年级下册课题3 溶液的浓度精练

这是一份化学九年级下册课题3 溶液的浓度精练，共13页。试卷主要包含了溶质的质量分数，有关溶质质量分数的计算，对溶液中溶质的质量分数的理解等内容，欢迎下载使用。
第九单元  溶液课题3   溶液的浓度  第1课时   溶质的质量分数及基本计算一、溶质的质量分数1．概念：溶液中________________与________________之比。2．计算公式溶质的质量分数=_______________________=____________________________(既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算)。3．饱和溶液的溶质质量分数(溶解度用S表示)=____________________________。4．意义：溶液的质量分数是溶液__________的定量表示，溶液的质量分数__________，溶液越浓。二、有关溶质质量分数的计算1．溶液中溶质质量分数的计算(1)计算公式①溶质的质量分数=_______________________。②溶质质量=溶质的质量分数×_______________________。③溶液质量=溶质质量+溶剂质量=_______________________=溶液的体积×溶液的__________。(2)常见类型①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。②计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需__________、_____________的质量。③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。2．溶液的稀释与浓缩的有关计算(1)溶液的稀释①原理：溶液在稀释前后，___________的质量不变。②公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=__________________________________________。 方法计算依据溶液的稀释加水稀释加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变加稀溶液稀释稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于__________________中溶质的质量(2)溶液的浓缩 方法计算依据溶液的浓缩添加溶质原溶液中的溶质与后加入的________________等于混合后溶液中的溶质质量蒸发溶剂蒸发溶剂前后溶质的质量__________ 加入浓溶液原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的____________________等于混合后溶液中溶质的质量【答案】一、1．溶质质量  溶液质量 2． 3．               4．浓与稀  越大二、1．(1)①         ②溶液质量              ③  密度(2)②溶质、溶剂 2．(1)①溶质              ②稀溶液的质量×稀溶液的质量分数              混合后溶液(2)溶质质量之和  不变  溶质质量之和一、溶质质量分数与溶解度的区别和联系 溶解度溶质质量分数概念一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和可不饱和单位g无单位相互转化某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液的溶质质量分数=注意：1．若物质溶于水时与水发生化学反应，则溶液中溶质为反应后的生成物，应根据化学方程式先求出生成物的质量，再计算溶质的质量分数。2．溶质质量分数的误区(1)溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示。(2)溶质的质量分数既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，因此并不是溶质多者其溶质的质量分数就一定大。(3)溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。(计算溶质质量时要考虑溶解度)(4)溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。(5)上下的单位要统一。(6)饱和溶液中溶质质量分数的计算中，S表示对应温度下该溶质的溶解度。在一定温度下，某饱和溶液中溶质的质量分数为定值；饱和溶液中，溶质的质量分数达到该温度下的最大值。(2020·北京)不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是温度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB. 30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C. 30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D 40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A不正确；B、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：得，30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=，故选项B不正确；C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解45.8g KNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确；D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9g KNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确；故选：D。【答案】D二、有关溶质质量分数的计算1．溶质的质量分数的计算(1)相关公式溶质的质量分数=×100%溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量= (2)溶质质量的判断①当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。②当物质不与溶剂反应且未全部溶解时，只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。③如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数。2．溶液的稀释计算(1)计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。(2)稀释方法①加水稀释：A·a%=B·b%或A·a%=(A+m水)·b%(A代表浓溶液质量，a%是它的溶质质量分数，B代表稀释后溶液质量，b%代表它的溶质质量分数，m水代表加入水的质量)。②加入稀溶液：A·a%+C·c%=(A+C)·d%(C代表稀溶液质量，c%是它的溶质质量分数，d%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)。3．与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算(1)公式饱和溶液的溶质质量分数=×100%。(2)方法①饱和溶液降温析出晶体，溶质质量减小，但溶剂质量不变，可依据溶剂质量列等式关系，求溶质的质量和该温度下溶质的质量分数。②饱和溶液升温，溶液不再饱和，但溶质的质量分数不变[Ca(OH)2溶液除外]。③饱和溶液加水，溶液不再饱和，可依据溶质质量不变列等式关系。按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(　　)      A．称取5.0g氯化钠，放入95mL水中，充分搅拌      B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌      C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌      D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌【解析】95mL水的质量为95g。A．氯化钠能溶解于水，5.0g氯化钠，溶解在95mL，溶液中溶质质量分数为5g/(5g+95g)×100%=5%，故符合题意；B．生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故不合题意；C.5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故不合题意；D．二氧化锰难溶于水，不能形成水溶液，故不合题意。故选：A。【答案】A三、对溶液中溶质的质量分数的理解1. 溶质的质量分数是溶液组成的表示方法，所指的溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液，。既可以是浓溶液，也可以是稀溶液。2. 溶质的质量分数一定是个比值，没有单位用百分数表示。计算公式中的“×100%”不能省略。溶质的质量分数一般用百分数表示，不能用分数表示。3. 在溶质质量分数的表达式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。4. 饱和溶液中溶质的质量分数达到该条件下的最大值。5. 溶质的质量指的是全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的质量，溶液中的溶质可以是一种或多种。溶液质量是指该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质质量之和。6. 由于溶液是均一的稳定的，所以溶液中各部分的溶质的质量分数都相等。溶液具有稳定性，一种溶液长期放置，只要外界条件不变。其溶质的质量分数不变。欲配制100g 0.9%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是(　　)      A．0.9g    B．9g    C．99.1g     D．100g【解析】NaCl的质量=100g×0.9%=0.9g；故选：A。【答案】A四、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算1. 解答这类习题时，要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。根据化学方程式列出有关应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量和体积。2. 对于反应后溶液的质量有有两种求法①根据溶液的组成：溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶剂水的质量计算中应注意:有些反应中不生成水是溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若生成物中有水生成时，则还需要加上生成水的质量。②根据质量守恒：溶液质量=反应物质量总和—生成气体质量—生成沉淀质量。(2020·朝阳)实验室用34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：(1)生成氧气的质量为　   　g。(2)求所用过氧化氢溶液溶质的质量分数。(根据化学方程式进行计算，写出计算过程)【解析】解：(1)过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以氧气的质量＝34g+2g﹣35.2g＝0.8g； (2)设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为x。 68                          32     X=5%答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为为5%。【答案】(1)0.8；(2)5%。1．100 mL20%的食盐水与200 mL20%的食盐水相混合，得到的食盐水的溶质的质量分数为A．5% B．10% C．15% D．20%2．对“10%的NaCl溶液”提供的信息理解正确的是A．浓度很小，所以是稀溶液B．表示100 g水可以溶解10 g NaClC．表示该NaCl溶液中含有10 g NaCl，90 g水D．表示该NaCl溶液中NaCl与水的质量比为1∶93．t ℃时，A物质的溶解度为10克/100克水，在150克水中加入A物质20克，搅拌溶解后保持t ℃，此时，溶液的溶质质量分数是A．9.1% B．11.8% C．13.3% D．15.3%4．硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将25%的硝酸钾溶液稀释成200g 10%来用于培植营养液，则需加水(　　)      A．80g   B．300g    C．120g    D．100g5．现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有A．蒸发掉溶剂的二分之一             B．蒸发掉0.5W g溶剂C．加入0.15W g A物质               D．加入3 g A物质6．20 ℃时，向100 g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为A．26.5%       B．30%    C．25%    D．×100%7．改变20 ℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数，可行的方法是A．恒温蒸发少量溶剂   B．加入硝酸钾固体C．降低温度到10 ℃   D．升高温度到30 ℃8．20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四只各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是  物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁9．(2019·福建)KNO3的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是A．0~60 ℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大B．60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出C．20 ℃，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3D．60 ℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液10．有30℃甲、乙、丙三瓶各200克的硝酸钾饱和溶液，将甲降温到10℃，乙蒸发掉5克水后升温变成不饱和溶液，将丙倒出一半，此时甲、乙、丙三瓶溶液浓度(　　)      A．甲＞乙＞丙B．乙＞丙＞甲C．乙＞甲＞丙D．丙＞乙＞甲11．20 ℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是A．所得溶液可能都是饱和溶液B．20 ℃时，乙溶液的溶质质量最小C．溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大12．下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/℃30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________________________(填一种)。(2)30 ℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______________(只列出表达式)。(3)90 ℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：90 ℃时的KNO3溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为__________。13. (2020•广安)73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L。(在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L)(1)生成的气体的质量为           (结果保留1位小数)(2)计算盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)14．(2020•海南)为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3)溶液来消毒。请计算(直接写出结果)：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　   　；(2)现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要过氧乙酸的质量是　 　。15. (2020•大连)某学生将二氧化锰粉末制成颗粒，放入100g溶质的质量分数为10%的过氧化氢溶液中，一段时间后，取出二氧化锰，共收集到3.2g氧气。(1)利用化学方程式计算，参加反应的过氧化氢的质量。(2)向反应后的溶液中加入30%的过氧化氢溶液，使其质量分数重新达到10%备用。计算最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量。1．【答案】D【解析】质量分数相同的同种溶质的溶液混合后溶质的质量分数不变，100 mL 20%的食盐水与200 mL 20%的食盐水相混合溶质质量分数为20%。故选D。2．【答案】D【解析】10%表示的氯化钠溶液的溶质质量分数，溶质的质量分数=×100%=×100%，根据溶质质量分数的概念可知D选项理解正确。A、溶液的浓度和溶液是稀溶液还是浓溶液没有必然的联系，错误；B、可以表示90 g水可以溶解10 g氯化钠，错误；C、题干中没有说明溶液的总质量，无法求出溶质和溶剂的质量是多少，错误。故选D。3．【答案】A【解析】因t ℃时A物质的溶解度是10 g，则t ℃时100 g水中最多能溶解10 g A物质，即20 g A物质放入150 g水中充分溶解，仅溶解了15 g，则所得溶液的溶质质量分数为。故选A。4．【答案】C【解析】利用溶液稀释前后溶质的质量不变，来求解。设25%的溶液的质量是xx×25%=200g×10%x=80g            加水量为：200g-80g=120g        故选：C。5．【答案】B【解析】增大溶质的质量分数可以采用蒸发溶剂，也可以加入溶质。设蒸发水的质量是x，W×15%=(W-x)×30%，解得x=0.5W，设加入A的质量是y，W×15%+y=(W+y)×30%，y=W，故选B。6．【答案】A【解析】100g质量分数为26.5%的氯化钠溶液已经达到了饱和状态，再加入氯化钠固体将不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变。故选A。7．【答案】C【解析】A．恒温下蒸发水，溶质和溶剂都减少，但还是该温度下的饱和溶液，则该硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误；B．因为该硝酸钾溶液是饱和溶液，所以加入一定量的固体硝酸钾，固体不溶解，质量分数不变，故本选项错误；C．20 ℃时的硝酸钾的饱和溶液，降低温度至10 ℃时，由于硝酸钾的溶解度降低，会有部分硝酸钾晶体析出，溶质的质量变小，但溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数变小，故本选项正确；D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，则升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，但是溶质和溶剂的质量没有变化，所以此硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误。故选C。8．【答案】D【解析】A、丙中无固体剩余，故丙不一定是饱和溶液，故A错误；B、丁溶液中未溶解的固体最多，溶质质量分数最小，故B错误；C、20 ℃时物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C错误；D、溶解的丙最多，故溶液质量最大，溶解的乙其次多，故乙的溶液质量小于丙，溶解的甲的质量第三多，故甲溶液质量小于乙，溶解的丁最少，故丁溶液的质量最小，故D正确。故选D。9．【答案】D【解析】A、由KNO3的溶解度曲线图可知，0~60 ℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大，故A正确；B、KNO3的溶解度随温度升高而增大，60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出，故B正确；C、20 ℃，KNO3的溶解度为31.6 g，则100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3，故C正确；D、60 ℃时，KNO3的溶解度为110 g，饱和溶液的质量分数为×100%＜60%，不能配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液，故D不正确。故选D。10．【答案】B【解析】将甲降温到10℃，甲会结晶析出溶质，溶液中溶质的质量分数会变小；乙蒸发掉5克水后升温变成不饱和溶液，由于溶剂减少，所以溶液中溶质的质量分数会变大；将丙倒出一半，溶液的溶质质量分数不变，所以此时甲、乙、丙三瓶溶液浓度：乙＞丙＞甲。故选：B。11．【答案】A【解析】A、甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质没有未溶解的固体，可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，正确；B、20 ℃时，据图可知，在三个各盛有100 g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量乙＞丙＞甲，错误；C、20 ℃时，据图可知，在三个各盛有100 g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，错误；D、乙物质已经完全溶解在水中，如升高温度可能不会对溶质的质量产生影响，所以乙溶液中溶质的质量分数不一定改变，错误。故选A。12．【答案】(1)温度(溶质种类或溶质性质或溶剂性质)(2)×100％           (3)不饱和  93.5【解析】(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度、溶质种类或溶质性质或溶剂性质。(2)由表中数据可知，30 ℃时KNO3的溶解度是45.8 g，故30 ℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是×100％。(3)由80 ℃降温到60 ℃析出晶体的质量为69 g－10 g=59 g，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为100 g。由90 ℃降温到80 ℃析出10 g晶体可知，90 ℃时溶解的KNO3的质量为169 g+10 g=179 g，此时KNO3溶液是不饱和溶液。由表中数据可知，50 ℃时，KNO3的溶解度85.5 g。降温到50 ℃时，共析出晶体的质量为179 g－85.5 g=93.5 g，故n值为93.5。13. 【答案】(1)0.4g(2)20%【解析】(1)生成的气体的质量为4.48L×0.0899g/L≈0.4g；(2)设盐酸中溶质的质量分数为x， x=20%答：盐酸中溶质的质量分数为20%。  14．【答案】(1)2：4：3；(2)10g【解析】(1)由化学式可知，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2：4：3； (2)配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要过氧乙酸的质量是：2000g×0.5%＝10g； 15. 【答案】(1)6.8g  (2)129.2g【解析】(1)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x x=6.8g(2)解：设加入30%的过氧化氢溶液的质量为y，则：y=32.4g最终可得10%的过氧化氢溶液的质量为：答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。最终可得10%的过氧化氢溶液129.2g。