课题10.1.2 常见的酸-最新初中化学同步（含答案）

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第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

第2课时 常见的酸


一、常见酸的物理性质和主要用途
1．硫酸和盐酸

硫酸
盐酸
物理性质
溶质的化学式
______________
______________
颜色
无色
无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色
状态
______________
液体
气味
无
______________
挥发性
无
打开浓盐酸的瓶口有__________出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成______________
水溶性
溶于水放出大量热量
与水以任意比例互溶
密度
常用浓硫酸(_______％)1.84 g/cm3
常用浓盐酸(_______％)1.19 g/cm3
用途
重要化工___________。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等
浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作_________
重要化工_________。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助_________
2．实验室和化工生产中常用的酸还有_______________、________________。
二、浓硫酸的特性
1．吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。

2．脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含______________等元素的化合物组成)里的水分(严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去)，生成黑色的__________。

3．浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用____________________，然后再涂上___________________________________。
三、浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把________________沿着器壁慢慢地注入______________里，并不断___________，使产生的热量迅速扩散。

四、酸的化学性质
1．酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液__________。
2．与活泼金属反应
酸与活泼金属发生__________反应生成氢气和金属化合物。

(1)与铁的反应
①硫酸与铁的反应：____________________________________________(用化学方程式表示，下同)。
②盐酸与铁的反应：____________________________________________。
铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色(_________的化合物的溶液呈浅绿色)。
(2)与镁的反应
①硫酸与镁的反应：____________________________________________。
②盐酸与镁的反应：____________________________________________。
(3)与锌的反应
①硫酸与锌的反应：____________________________________________。
②盐酸与锌的反应：____________________________________________。
3．与某些金属氧化物反应
(1)与铁锈的反应
①硫酸与铁锈的反应：____________________________________________。
②盐酸与铁锈的反应：____________________________________________。
铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色(_________的化合物的溶液呈黄色)。
(2)与氧化铜的反应
①硫酸与氧化铜的反应：____________________________________________。
②盐酸与氧化铜的反应：____________________________________________。
黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成__________(Cu2+的化合物的溶液呈________)。

【答案】一、1．H2SO4 HCl 黏稠的液体 有刺激性气味 白雾 盐酸小液滴
98 37％~38 原料 干燥剂 产品 消化 2．硝酸、醋酸
二、2．碳、氢、氧 炭 3．大量的水冲洗 3％~5％的碳酸氢钠溶液
三、浓硫酸 水 搅拌
四、1．变红 2．置换
(1)①Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ ②Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe2+
(2)①Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ ②Mg+2HClMgCl2+H2↑
(3)①Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ ②Zn+2HClZnCl2+H2↑
3．(1)①Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O ②Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe3+
(2)①CuO+H2SO4CuSO4+H2O ②CuO+2HClCuCl2+H2O 蓝色 蓝色


一、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质

颜色、状态
气味
挥发性
浓盐酸
无色液体
刺激性气味
易挥发
浓硫酸
无色黏稠液体
无味
不挥发
2. 放置方法：密封保存
长期敞口放置的影响：

溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
相应性质
浓盐酸
减小
不变
减小
减小
挥发性
浓硫酸
不变
增大
增大
减小
吸水性
注意：
1．盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
3．浓硫酸不能用与干燥氨气。
3简单的鉴别方法
晃：黏稠状的是浓硫酸；
掂：质量大的是浓硫酸，质量小的是浓盐酸；
看：无色的是浓硫酸，浅黄色的是浓盐酸；
闻：有刺激性气味的是浓盐酸，无味的是浓硫酸。
(2020•广州)下列关于硫酸的认识，正确的是(　　)
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放

【解析】A、硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目不同，氢离子和硫酸根离子的2倍，故选项说法错误。
B、酸能与金属氧化物反应，不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，故选项说法错误。
C、硫酸能与氧化铜、氢氧化铜等反应，可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐，故选项说法正确。
D、硫酸不能与氯化钙溶液反应，含硫酸废水不能用CaCl2处理，故选项说法错误。
故选：C。
【答案】C

二、酸有一些相似的化学性质
1、酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
2、酸能跟多种活泼金属反应，生成该金属的化合物和氢气。
酸+活泼金属 金属化合物+氢气
3、 酸可以与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。
酸+金属氧化物 金属离子和酸根离子构成的化合物+水
4、 酸可以和某些盐发生生成新盐和新酸
酸 + 盐 新酸 + 新盐
①大理石和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
②碳酸钠(苏打)和稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
③碳酸氢钠(小苏打)和稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
④稀硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
(2020•遵义)醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO﹣．下列说法正确的是(　　)
A．醋酸属于氧化物 B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气 D．醋酸中碳元素的质量分数最大

【解析】 A、醋酸是由氢、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，醋酸能用于除铁锈，故选项说法错误。
C、在金属活动性顺序中，镁的位置排在氢的前面，醋酸能与镁反应产生氢气，故选项说法正确。
D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×2)＝6：1：8，则醋酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。故选：C。
【答案】C


1．下列有关醋酸的说法正确的是
A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放
C．醋酸能与碳酸氢钠溶液反应 D．醋酸能将试管壁附着的铜溶解
2.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是

A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
3.(2019·重庆B)假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是
A．硫酸亚铁溶液 B．稀盐酸
C．浓硝酸和浓盐酸的混合物 D．稀硫酸
4．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是


5．(2019·深圳)下列实验不涉及化学变化的是
A．测定空气中O2的含量
B．验证浓H2SO4的腐蚀性
C．比较合金与纯金属的硬度
D．判断溶液的酸碱性
6．以下叙述浓盐酸化学性质的是
A．无色液体 B．有强烈挥发性
C．有刺激性气味 D．能使石蕊试剂变红
7．产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是
A．铁在潮湿的空气中易腐蚀
B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
C．浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀
D．铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中表面形成致密的氧化膜
8．硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是
A．稀硫酸能用来干燥二氧化碳气体
B．稀硫酸能使无色酚酞变红色
C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液
9．(2020•金华)通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是(　　)
A． B．
C． D．
10．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是
A．金属表面除锈
B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌
D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉
11．(2020•吉林)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若用Cu(OH)2实现②，会得到　 　色溶液。
(2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是　 　。
(3)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为　 　。

12．(2020•广州)盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
(1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为　 　g，所需浓盐酸的质量为　 　g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是　 　(填标号)。
A．10mL量筒 B．50mL量筒 C．试管 D．胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在　 　上。
(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是　 　。
(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
②如图示意图中，与实验结果相符的是　 　(填标号)。

13．(2020•北京)补全实验报告。
装置及操作
现象
解释或结论

(1)向1中滴加　 　溶液
铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅
Fe的金属活动性比Cu的强
(2)向2中滴加盐酸
固体减少，得到黄色溶液
化学方程式：　 　
(3)向3中滴加足量盐酸
　 　
Ca(OH)2能与盐酸反应
14．(2019·广州)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是________________________________________________________。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是__________________________________________，发生反应的化学方程式是__________________________________________。
(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。

15．进行如下微型实验，研究物质的性质。

(1)能产生气泡的是___________(填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是____________________________________________。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________________________________________________。
16．(2020•德州)综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题：

(1)上述六只试管中有气泡产生的是　 　(填序号)，相关反应的化学方程式为　 　(只写出一个)。
(2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是　 　。
(3)有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是　 　。

1．【答案】C
【解析】A、醋酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，故选项错误；B、醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此醋酸不可用铁制容器存放，故选项错误；C、醋酸能与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，故选项正确；D、醋酸不能和铜反应，故选项错误。故选C。
2．【答案】C
【解析】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，正确；B、若X是稀硫酸，稀硫酸可与氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，正确；C、若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，且铁与硫酸铜溶液反应能生成浅绿色的氯化亚铁溶液和铜，因此c可能是单质，错误；D、若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，正确。故选C。
3．【答案】C
【解析】A、硫酸亚铁是盐溶液，不能和金属反应，故错误；B、盐酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，故错误；C、硝酸具有强氧化性，强腐蚀性，能和大多数金属反应，能腐蚀较不活泼的金属，故正确；D、硫酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，故错误。故选C。
4．【答案】D
【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故选D。
5．【答案】C
【解析】A、红磷燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；B、浓硫酸的腐蚀性将木棍中的氢、氧元素按水组成比脱去，属于化学变化，故不符合题意；C、比较合金与纯金属的硬度，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；D、紫色石蕊遇酸、碱溶液变色，属于化学变化，故不符合题意。故选C。
6．【答案】D
【解析】化学性质：通过化学变化表现出来的性质。A、无色液体，颜色、状态属于物理性质，故A不正确；B、有强烈挥发性，挥发性属于物理性质，故B不正确；C、有刺激性气味，气味属于物理性质，故C不正确；D、能使石蕊试剂变红，酸性属于化学性质，故D正确。故选D。
7．【答案】B
【解析】A、铁在潮湿的空气中腐蚀，是铁与氧气和水反应，生成铁锈，不只与空气中的水蒸气有关，故此选项错误；B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气使溶剂变多，使自身的浓度变稀，只与空气中的水蒸气有关，故此选项正确；C、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中会变轻、变稀，与空气中的水蒸气无关，故此选项错误；D、铝制品耐腐蚀的原因是铝与氧气反应生成致密的氧化膜，是与氧气有关，故此选项错误。故选B。
8．【答案】B
【解析】A、稀硫酸不具有吸水性，不能用于干燥CO2，错误；B、无色酚酞遇酸不变色，错误；C、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，无明显变化，错误；D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，正确。故选B。
9．【答案】D
【解析】A、镁比铁活泼，分别与盐酸反应，反应速快的是镁，反应慢的是铁，现象明显，故A错；
B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着反应的进行，反应慢慢停止，碳酸钙与盐酸反应，反应不会出现这种现象，现象明显，故B错；
C、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率，反应很快，没有放二氧化锰的反应缓慢，现象明显，故C错；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，没有现象，故D正确。
10．【答案】A
【解析】A、金属表面除锈，铁锈与盐酸或硫酸均可反应生成可溶性的氯化铁或硫酸铁，符合题意；B、实验室制取二氧化碳，可以使用盐酸，不可以使用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙属于微溶物，附在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，不符合题意；C、制造药物氯化锌，可以使用盐酸，不可以使用硫酸，锌与硫酸反应生成的是硫酸锌，不符合题意；D、除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉，盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁，硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁。故选A。
11. 【答案】(1)蓝；(2)铁；(3)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
【解析】(1)氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液。
(2)若想实现③，得到浅绿色溶液，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，则可选用的单质是铁。
(3)若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
12.【答案】(1)①3.7；10。 ②AD。③ 干燥、洁净的表面皿。
(2)浑浊液变红色，再变澄清，红色消失。 (3)① Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。② D。
【解析】(1)①所配稀盐酸中溶质的质量为：1000g×0.37%＝3.7g，所需浓盐酸的质量为：3.7g÷37%＝10g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，10g浓盐酸体积：10g÷1.19g/mL＝8.4mL，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是10mL量筒和胶头滴管。
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在干燥、洁净的表面皿上。
(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象：浑浊液变红色，再变澄清，红色消失，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。
(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
②如图示意图中，与实验结果相符的是D，是因为铁质量相等，最终生成氢气质量相等，由于铁粉和稀盐酸接触面积比铁片大，因此反应速率比铁片快，反应需要时间短。
13．【答案】(1)CuSO4或CuCl2； (2)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； (3)溶液由红色变为无色。
【解析】(1)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，实验结论是Fe的金属活动性比Cu的强，现象为铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅，说明生成了铜，则向1中滴加是应为CuSO4或CuCl2溶液等。
(2)向2中滴加盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
(3)滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。
14．【答案】(1)用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色
(2)固体溶解，有气泡产生 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
(3)
【解析】(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，是因为试管中不含有酸性物质，再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色，因此现象是石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
(3)HCl气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子，微观粒子组成示意图如下所示：。
15．【答案】(1)BD
(2)溶液由红色变为无色
(3)铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气
【解析】(1)活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳。(2)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应过程中溶液的碱性减弱，直至变为中性，溶液由红色变为无色。(3)金属活动性顺序表中铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。
16．【答案】(1)BD；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑或NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
(2)溶液由红色变为无色；
(3)在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不与稀盐酸反应。
【解析】(1)酸能与活泼金属反应生成氢气，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，上述六只试管中有气泡产生的是BD；反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
(2)滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。
(3)有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，该物质是铜，在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不与稀盐酸反应。