山东省泰安第三中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题

2022级高二上学期开学考化学试题

一、单选题（每题2分，共20分）

1．下列说法正确的是

A．反应S82S4说明化学反应一定有旧化学键断裂但不一定有新化学键生成

B．用电子式表示H2O的形成过程：     

C．Na2CO3中含有离子键、共价键

D．空间填充模型  可以表示CO2或CS2

2．利用缺铁氧化物可实现的综合利用，构建低碳环保社会，下列说法错误的是                   

A．过程Ⅰ发生反应的化学方程式为     B．过程Ⅱ中是氧化产物

C．在整个过程中是催化剂                    D．整个过程的总反应为

3．工业上以石英砂(主要含SiO2和少量Fe2O3)为原料制备硅，工艺流程如下

下列说法错误的是

A．适当增大硫酸浓度，可以加快“酸溶”速率

B．“操作x”用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗

C．焦炭“高温还原”的化学方程式为

D．气体b、c可以循环利用

4．化学在社会、生活和科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法错误的是

A．制造国产涡扇航空发动机的钛合金属于金属材料     

B．桑蚕丝与涤纶都属于化学纤维

C．短道速滑服使用的聚乙烯属于有机高分子材料

D．氮化铝可用于制造芯片，是一种新型无机非金属材料

5．党的二十大报告指出，面对突如其来的新冠肺炎疫情，我们坚持人民至上、生命至上。在抗击新冠肺炎症情中，化学知识起到了重要的作用。下列有关说法不正确的是

A．新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶

B．医院常用95%的酒精消毒

C．“84消毒液”是杀灭“新冠病毒”的药物之一，其有效成分为次氯酸钠

D．高温杀灭“新冠病毒”，其原理是破坏蛋白质分子的空间结构，使其变性

6．下列说法正确的是

A．铝和氢氧化钠固体混合物可做下水管道疏通剂    B．氕、氘、氚互为同位素，其得失电子能力不同

C．原子核中质子和中子通过静电作用结合在一起    D．二氧化硅主要用于制造芯片和太阳能电池

7．向恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应：，下列示意图正确且能说明时刻反应已达到平衡状态的是

A．   B．   C．   D．  

8．下列实验操作能达到相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

9．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．固体中阳离子的数目为  

B．0℃、下，苯中碳氢键的数目为

C．和在光照下充分反应后的分子数为

D．和在一定条件下充分反应生成的数目为

10．柠檬酸在食品加工业、化妆品制造业等工业领域具有广泛的用途，其结构简式如图。下列说法错误的             

A．柠檬酸可以与组成复合膨松剂    

B．柠檬酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应

C．柠檬酸分别与足量的Na、反应，消耗二者的物质的量之比为

D．柠檬酸与足量的反应可产生标准状况下

二、不定项选泽题（每题4分，漏选得2分，错选不得分，共20分）

11．火星大气中占96%，钠—电池在火星探测中具有广泛的应用前景。电池总反应为，装置如图所示，下列说法正确的是

A．该电池中的金属钠可用金属锂或钾代替      

B．图中有机溶剂可以用水代替

C．电子移动方向：A极→用电器→B极→的有机溶剂→A极

D．若有标准状况下67.2L参与反应，电路中转移的电子数为4

12．在一定温度下的密闭容器中，达到化学平衡状态。下列说法正确的是

A．平衡建立的过程中，断裂的化学键只有碳碳键和氢氧键

B．混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明该反应已达到平衡状态

C．加入足量的碳，达到平衡时体系中不再含有H2O(g)    

D．温度升高，原化学平衡状态被破坏

13．铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将铁与足量稀硫酸反应，生成体积为；将铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成体积为。下列说法正确的是

A．两反应生成的物质的量之比为 

B．铁与足量稀硫酸反应，生成的物质的量一定为

C．保持温度压强不变，将铝与足量稀硫酸反应，生成体积大于

D．参加反应的铁与铝的质量比

14．下列实验设计能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

15．足球烯C60的发现导致了一门新兴学科“球碳化学”的兴起。目前已证明，C60与金属钾作用可得到一种物质K3C60，该物质在低温下具有超导性能。下列说法中不正确的是

A．金刚石、石墨和C60均可以在O2中燃烧生成CO2

B．C60是一种碳的化合物，可用作高效能润滑剂

C．钾与钠相比活泼性更强，所以钾可以与氯化钠溶液反应置换出钠单质

D．在C60和K3C60中，碳元素分别以游离态和化合态存在

三、非选择题（共60分）

16．（本题12分）实验室利用异丁酸(和氯化亚砜()制备异丁酰氯()的实验装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。

实验时，先在A中放入8.8g异丁酸，再由B向A中滴入10 mL (密度为)，80℃下回流45 min，生成异丁酰氨和两种常见酸性气体。D中溶液褪色，E中溶液颜色变浅。

已知：Ⅰ、易溶于：

Ⅱ、相关物理量：

问答下列问题：

(1)仪器A的名称为           ，应采用的加热方式为           (填“水浴加热”“直接加热”或“油浴加热")：A中发生的化学方程式为           。

(2)C装置的作用为           。        (3)E中发生反应的离子方程式为           。

(4)反应完成后，为制得纯净的异丁酰氯，须进行           操作(填操作名称)：该操作须用到的玻璃仪器与上述装置中相同的，除导气管外还有           (填仪器名称)。

(5)经一系列操作，最终获得纯净异丁酰氯6.39 g，则该反应的产率为           %()。

17．（本题12分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。

(1)天然气已经成为我国主要的民用清洁能源，已知天然气的主要成分甲烷()燃烧时的能量变化如图所示：

①下列说法中正确的是           (填字母)

A．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能  B．由图可知二氧化碳比甲烷稳定

C．甲烷属于清洁能源，也属于新能源      D．该反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量

②已知断开图示中部分化学键需要的能量为，：，：，：，则形成释放的能量为           kJ。

(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如图。

①Pt电极(a)上的电极反应式为：           ；溶液中离子移向Pt电极           (填“a”或“b”)。

②反应一段时间后，溶液的浓度将           (填“增大”“减小”或“不变”)；理论上，Pt电极(a)与(b)消耗气体的物质的量之比为           。

(3)工业制硫酸的一步重要反应是在400～500℃的催化氧化，在容积为的绝热密闭容器中投入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

①，的平均反应速率           。

②下列情况能说明该反应达到化学平衡的是           。

A．t时刻，体系的温度不再发生改变                     B．混合气体的密度保持不变

C．单位时间内生成的同时断开键     D．混合气体的平均相对分子质量保持不变        

18．（本题12分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。

(1)T是一种由四种元素组成的钠盐，其电离方程式为            ；R是一种可溶水的正盐，检验其阴离子的方法是             。

(2)Z是形成酸雨的主要物质之一，用化学式表示由Z形成酸雨的过程          (示例图：)。

(3)Fe2(SO4)3溶液脱除空气污染物X并再生的原理如图所示。

反应Ⅰ的离子方程式为         ；每脱除17gX，消耗标准状况下O2的体积为         L。

(4)海水提溴时，先用Cl2氧化海水中的Br-，热空气吹出Br2后用Z进行吸收，再通入Cl2氧化，最后蒸馏得到液溴。两次通入Cl2氧化的目的是       ；Z吸收Br2的化学方程式为              。

19．（本题12分）工业以炼钢废渣(主要含还有等杂质)为原料制备脱硫剂活性，并用该脱硫剂处理沼气中的流程如下：

(1)为加快“酸浸”的反应速率可采取的措施有                  (写出两条即可)。

(2)滤渣1的成分有                  。

(3)写出“还原”时发生反应的离子的离子符号                  。

(4)加热条件下，滤渣2可与浓硫酸反应生成一种水溶液可刻蚀玻璃的气体，请写出该气体的电子式        。

(5)写出“沉铁”时生成沉淀的离子方程式                  。

(6)“脱硫Ⅰ、再生Ⅱ”的原理如图所示。

工业上要求再生过程中温度不能超过，原因是                  。在整个过程中当有完全反应时理论上能处理标况下                  L。

20．（本题12分）表是短周期元素A、B、C、D的部分性质数据；前20号主族元素M、X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，图是其中五种元素组成的一种新化合物的结构式，已知X的最高价氧化物对应水化物为强酸，Q与M、Z与Y同主族；B与D同周期。回答下列问题：

(1)元素的简单氢化物的电子式是          ；的最高价氧化物对应水化物的化学式                  。

(2)化合物中所含有的化学键类型为                  。的氧化物和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是                  。

(3) A、三种元素非金属性由强到弱的顺序是                  (用元素符号表示)．Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为                  (用离子符号表示)。

(4)实验室配制溶液，需要用托盘天平称取溶质               g。

2022级高二上学期开学考化学试题参考答案

1．C  2．C  3．C  4．B 5．B  6．A 7．D  8． C9．C 10．B  11．AD  12．BD  13．AD 14．AD  15．BC

16．(1)     三颈烧瓶     水浴加热     ++HCl+SO2

(2)吸收、防止倒吸    (3)

(4)     蒸馏     温度计  (5)  60%

17．(1)     D    

(2)          a     减小     4：3

(3)          AD

18．(1)          取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴硝酸钡溶液，产生白色沉淀，接着再滴入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则证明待测溶液中含有硫酸根离子。

(2)(3)          5.6

(4)     氧化溴离子得到含溴单质    

19．(1)粉碎炼钢废渣、适当提高硫酸浓度、适当提高温度、搅拌等(任写两条)

(2)SiO2、CaSO4   (3)Fe3+、H+   (4)  

(5)Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O

(6)     温度较高时，H2O2会发生大量分解     22.4L

20．(1)            HClO4

(2)     离子键、共价键    

(3)     Cl>S>C     S2->K+    (4) 1.06g