2024天津武清区杨村一中高三上学期开学检测化学试题含答案

2023-2024学年度杨村一中高三年级上学期开学学业质量检测

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Cl：35.5  Fe：56  Sn：119

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是（    ）

2.下列叙述正确的是（    ）

A.甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应

B.用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇

C.烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少

D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体

3.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（    ）

①碘水、淀粉溶液  ②氯水、  ③溴水、苯  ④硝酸、溶液  ⑤氯水、苯  ⑥溶液、

A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥

4.下列离子方程式或化学方程式正确的是（    ）

A.通入少量NaClO溶液中：

B.焦炭还原二氧化硅生产硅：

C.硫酸铝溶液中加入氨水，会生成白色沉淀：

D.向小苏打溶液中加入过量石灰水：

5.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法正确的是（    ）

A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生

D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂

6.高分子材料在疫情防控和治疗中起到了重要的作用。下列说法正确的是（    ）

A.聚乙烯是生产隔离衣的主要材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.聚丙烯酸树脂是3D打印护目镜镜框材料的成分之一，可以与NaOH溶液反应

C.天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是异戊二烯发生缩聚反应的产物

D.聚乙二醇可用于制备治疗新冠病毒的药物，聚乙二醇的结构简式为

7.某有机物M的结构简式为，下列说法正确的是（    ）

A.M的名称为2，4，4-三甲基-3-乙基-3-戊醇

B.M的消去反应产物有3种

C.M能发生取代反应

D.M不能发生氧化反应

8.已知酸性：，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将完全转化为的最佳方法是（    ）

A.与稀共热后，加入足量的NaOH溶液

B.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量

C.与稀共热后，加入足量的溶液

D.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的溶液

9.如图所示的是蜂胶里的活性成分，关于此物质说法不正确的是（    ）

A.分子式为  B.分子存在顺反异构体

C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.1mol该物质最多能与3molNaOH反应

10.有两种有机物与，下列有关它的说法中正确的是（    ）

A.二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为

B.二者在NaOH醇溶液中均能发生消去反应

C.一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

D.Q的一氯代物只有1种，P的一溴代物有2种

11.下列能达到实验目的的是（    ）

A.检验淀粉已经完全水解：淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间，加适量氢氧化钠溶液使其呈碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成

B.证明Y中是否含有醛基：向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀

C.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡，静置分层后，用分液漏斗可分离出苯

D.检验RX是溴代烷：将RX与NaOH水溶液共热，经充分反应后冷却，向冷却液中加溶液，观察沉淀颜色

12.用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是（    ）

A.图1实验室制氨气  B.图2检验乙炔具有还原性

C.图3用乙醇萃取碘水中的 D.图4用海水制取蒸馏水

13.一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物的说法正确的是（    ）

A.分子式为

B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应

C.能与氢气发生加成反应，但不能与澳的四氯化碳溶液反应

D.分子中含有三种官能团

14.某高分子M的结构简式为，下列有关M的说法不正确的是（    ）

A.M的一种单体的分子式为

B.M完全水解后生成物均为小分子有机物

C.可以通过加聚反应和缩聚反应合成M

D.碱性条件下，1molM完全水解消耗NaOH的物质的量大于2mol

二、填空题（本题共4小题，共58分）

15.（共16分）已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A为：________  B为：________（填化学式）。

（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是________B在反应中表现出的性质是________、________。

（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为：________  D为：________（填化学式），实验室检验C的常用方法是________。

16.（共14分）H是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成：

（1）A的名称是________；过程①是________变化（填“物理”或“化学”，下同），过程⑤是________变化。

（2）反应③的化学方程式为________。反应⑥的类型为________。

（3）鉴别E与F的方法是________。

（4）H中六元环上的氢原子被两个氯原子取代后的有机物有________种。

17.（共14分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

已知：①苯胺（）易被氧化②甲基为邻对位定位基团，取代基优先取代在甲基的邻位或对位；羧基为间位定位基团，取代基优先取代在羧基的间位。

（1）D中的含氧官能团名称为________（任写两种）。

（2）F→G的反应类型为________。

（3）写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式________。

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为，写出E的结构简式________。

（5）写出G→H的反应方程式________。

（6）写出B→C的作用为________。

（7）请以甲苯和为原料用四步制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

________。

18.（共14分）无水四氯化锡（）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点为232℃）与反应制备，装置如图所示。

已知：①在潮湿空气中极易水解生成

②各物质熔沸点：

（1）仪器a的名称为________，重铬酸钾（）与浓盐酸反应时，还原产物是，装置A中发生反应的离子方程式为________。

（2）F装置中试剂b为________，其作用是________。

（3）锡屑中含铜杂质导致D中产生，但不影响E中产品的纯度，原因是________。

（4）E所得产品中常溶有少量杂质，可用________方法提纯。

（5）制得的产品中常含有b，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的溶液，发生反应：，再用标准溶液滴定生成的，此时还原产物为，消耗标准溶液20.00mL，则产品的纯度为________。

2023～2024学年度杨村一中高三年级上学期开学学业质量检测

化学试卷答案

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）

二、填空题（本题共4小题，共58分）

15.（每空2分，共16分）

（1）C  （浓）

（2）  氧化性  酸性

（3）    若遇湿润红色石蕊试纸变蓝，则为氨气

16.（每空2分，共14分）

（1）乙烯  化学  物理

（2）  取代反应（或酯化反应）

（3）分别滴入酸性溶液，振荡，使溶液褪色的是F，不褪色的是E（其他合理答案也可）

（4）7

17.（每空2分，共14分）

（1）羟基、淡基、酰胺键或肽键

（2）消去反应

（3）或或

（4）

（5）

（6）保护氨基

（7）

18.（每空2分，共14分）

（1）蒸馏烧瓶

（2）浓硫酸  防止水蒸气进入收集器

（3）沸点较高，不会随气体逸出

（4）蒸馏法