2024台山一中高三上学期第一次月考试题（8月）化学含答案

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台山一中2024届高三第一次月考化学科试题    2023-08 说明：本次考试75分钟，共20道题，满分100分可能用到的相对原子用量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 （   ）文物选项A.圆雕玉舞人B.透雕重环玉佩C.朱雀青铜顶饰D.炫纹贯耳瓷壶2.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是A．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D．大豆蛋白纤维是一种可降解材料3.下列过程没有发生化学反应的是（   ）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装4.工业上由石英砂(主要成分为)制备高纯硅的过程中涉及反应：；，下列说法正确的是 （   ）A．的球棍模型为      B．28g晶体硅中含有2molSi-Si键C．HCl中化学键为s-sσ键           D．碳的同素异形体金刚石和均属于共价晶体  5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 （   ）A．放入水中：B．通过灼热铁粉：C．铜丝插入热的浓硫酸中：D．通入酸性溶液中：6．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BCl2（HCl）H2O、浓H2SO4CNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClDNO（NO2）H2O、无水CaCl27.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应B、、、不能大量共存，因发生反应：C、、、能大量共存，粒子间不反应DAlO2-、Na＋、K＋、HCO3-能大量共存，粒子间不反应8.我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是 (　　)A.该分子中所有碳原子一定共平面B.1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应C.该分子能与蛋白质分子形成氢键D.该物质能发生取代、加成和消去反应9．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2 +11KClO3 + 3H2O === 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑。下列说法错误的是 （   ）A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移   B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6     C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在10. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 （    ）  A. 第一电离能                  B.W与X的化合物存在氢键C. Q的氧化物是两性氧化物               D. 该阴离子中含有配位键11．芬顿法常用于废水的处理，反应为：NH4OCN+3H2O2= N2↑+ CO2↑+ 5H2O，设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是 （    ） A．H2O2 存在极性共价键和非极性共价键B．18g H2O 中含有中子数目为 8NAC．标准状况下，22.4L CO2 中含有σ键数目为 2NA D．1mol NH4OCN 参与反应时转移电子数为 3NA 12.下列实验过程能达到实验目的的是 （    ）选项实验目的实验过程A检验某铁的氧化物含二价铁将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去B检验乙醇中含有水用试管取少量的乙醇，加入一小块钠，产生无色气体C证明酸性：H2SO3＞HClO在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，观察是否有沉淀生成D证明CO2有氧化性将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生13. 陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 （   ）选项陈述I陈述ⅡA用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板氧化性：Fe3+＞Cu2+B用Na2O2作呼吸面具的氧气来源Na2O2能氧化CO2C用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有还原性D用石灰乳脱除烟气中的SO2SO2具有氧化性 14．电解废旧锂电池中的示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 （   ）A．电极A的电极反应为：B．电极B为阳极，发生还原反应C．电解结束，溶液的增大D．电解一段时间后溶液中浓度减小15. 我国科技工作者利用计算机模拟N2在不同催化剂，以及硫酸作电解质溶液的条件下，电解还原制备氨气反应历程中相对吉布斯自由能变化如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 （    ）    A. 该反应历程在阳极发生                  B. 该反应历程实现了人工固氮 C. 从热力学趋势来说该反应能自发进行      D. 该历程的总反应为16．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为、或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 （   ）A．曲线①代表HCO，曲线③代表Ca2+             B．a=-4.35，b=-2.65C．由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)=10-10.3         D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-6.5mol•L-1二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.按要求填空（14分）(1)①基态镓(Ga)原子的核外电子排布式为_________________________________②SO3分子VSEPR_______________(2)向新制Cu(OH)2的悬浊液滴加少量乙醛，并加热，写出其反应化学方程式：__________________(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：　　　　    　    　    　           　（4）将ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：　　　　　    　    　           　（5）H3PO2是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。(6)联氨(N2H4)是一种常用的还原剂。其氧化产物一般为N2。联氨可用于处理高压锅炉水中溶解的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1.0 kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg。 （7）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为_____________。(计算结果保留两位小数)  18(14分).某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。（1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。①反应的离子方程式是_____________________________________________。②电极反应式：ⅰ.氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ⅱ.还原反应：______________________________________。③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。ⅰ.随c（Cl－）降低，Cl－还原性减弱或Cl2的氧化性增强。ⅱ.随c（H＋）降低或c（Mn2＋）浓度升高，_____________________。④补充实验证实了③中的分析（下面表格）。a是　　　　　　　　，b是　　　　　　　　　　。   实验操作试剂产物Ⅰ较浓H2SO4有氯气Ⅱa有氯气Ⅲa＋b无氯气（2）利用c（H＋）浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c（H＋）由大到小的顺序是　　　　　　　　　　。（3）根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2＋氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是　　　　　　　　　。（4）综合上述，可以得到物质氧化性和还原性变化的一般规律：氧化剂（还原剂）的浓度越大，其氧化性（还原性）越强；还原产物（氧化产物）的浓度越大，氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越小据此，小组分别利用电解池（图1）和原电池（图2）装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。结合上述的探究结论，图2中试剂X是         ，试剂Y是        。（限选试剂：稀硫酸、Na2SO4溶液、NaOH溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液，浓度均为1.0 mol·L-1）19．（14分）锗（Ge）是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。下图是以锗锌矿（主要成分为、ZnS，另外含有少量的等）为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：已知：可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。的熔点为℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。（1）Ge位于ⅣA族，属于_________区，晶体所属类别是______________。（2）步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为____________________________。（3）步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量（质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为____________（填“10－15”“15－20”或“20－25”）。编号加料量（）母液体积（mL）过滤后滤液含锗（mg/L）过滤后滤液pH锗沉淀率（％）11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85（4）步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是________________________________。（5）步骤⑥的化学反应方程式为________________________________________________。（6）Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能．请回答下列问题：①量子化学计算显示含锗化合物具有良好的光电化学性能。是的量子化学计算模型，的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为，则分数坐标为的离子是__________。②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为r pm，其中晶胞体对角线长度为8r pm，阿伏加德罗常数的值为，则该锗晶体的密度计算式为（不需化简）______________________。（已知相对原子量：Ge 73）   20．（14分）丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，具有抗菌消炎、活血化瘀、促进伤口愈合等多种作用，其衍生物J的合成路线如下：（1）E中含有的官能团名称：________________。（2）A→B的化学方程式为____________________________________________________。（3）D→E的反应类型为___________________。（4）下列关于化合物B、D的说法正确的是_______（填字母序号）。a．D含有手性碳原子b．B和D均能使酸性KMnO4溶液褪色c．B和D在水中的溶解性：B ＞ Dd．B的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，且1 mol该异构体能与3 mol NaOH反应（5）由F制备G的反应中，同时会生成一种副产物G’，它与G互为同分异构体，G’的结构简式为________________。（6）已知I→J反应过程中1 mol DMP可得2 mol电子，则反应中I与DMP的物质的量之比为______。（7）丹参酮IIA的合成过程中有如下转化，已知X含三种官能团，不与金属Na反应放出H2，丹参酮IIA分子中所有与氧原子连接的碳均为sp2杂化。