人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第一课时练习

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第一课时练习，共16页。试卷主要包含了 已知和转化为的反应机理如下，25B等内容，欢迎下载使用。
第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数A级 必备知识基础练1. [2022江苏盐城期中]关于平衡常数，下列说法正确的是(  )A. 使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大B. 平衡常数随温度的改变而改变C. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D. 对于 ，反应的化学平衡常数的表达式2. 对于反应的平衡常数，下列说法正确的是(  )A. 增大 的浓度或减小 的浓度，会使平衡常数减小B. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化C. D. 3. [2022江苏镇江期末]工业上合成氨的反应为，下列说法错误的是(  )A. 反应达到平衡时，反应混合物中 和 的体积比一定为B. 反应中断裂 的同时形成C. 反应混合物中 的质量分数不再变化时，反应达到平衡状态D. 若在恒温、恒压容器中由正向开始该反应，则在未达到平衡状态前容器的容积逐渐减小4. 已知和转化为的反应机理如下：（快）   平衡常数（慢）   平衡常数下列说法正确的是(  )A. 的B. 反应②的速率大小决定 的反应速率C. 反应历程中的能量变化可用上图表示D. 的平衡常数5. 在一定温度下的恒容密闭容器中，加入和发生反应：，达到平衡时测得，下列说法不正确的是(  )A. 在该温度下，反应的平衡常数 B. 平衡常数与反应温度无关C. 的平衡转化率为 D. 平衡时 为6. 将固体置于密闭容器中，在某温度下发生反应：Ⅰ.，Ⅱ.。当反应达到平衡时，，，则反应Ⅰ的平衡常数为(  )A. 20.25 B. 30.25 C. 34.375 D. 38.57. [2022江苏南京期末]对于反应，下列说法正确的是(  )A. 该反应在任何条件下都能自发进行B. 反应的平衡常数可表示为C. 使用高效的催化剂可以降低反应的焓变D. 其他条件不变，增大 的值， 的转化率下降8. 二氧化硫是常用的化工原料，也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，催化氧化生成某温度下，的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。根据图示回答下列问题：（1） 将和置于密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为。该反应的平衡常数等于。（2） 平衡状态由变到时，平衡常数（填“ ”“ ”或“”）。B级 关键能力提升练9. 在一定温度下，可逆反应在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是(  )①单位时间内生成，同时生成②单位时间内生成，同时生成③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ②④ D. 以上全部10. [2023江苏扬州邗江区期中调研]已知，时，向密闭容器中充入，体系中与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是(  )A. 反应开始至 时，体系吸收的热量为B. 升高温度，再次达到平衡时，C. 内，D. 时该反应的平衡常数约为0.0211. [2023江苏南通高二期末统考]温度为时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应过程中的物质的量与部分时间的关系如图所示。下列说法正确的是(  )A. 时， 的平均速率B. 时，容器中 的物质的量可能为C. 时，该反应平衡常数为D. 时，起始向容器中充入 、 和 ，平衡常数增大12. 以、为原料合成涉及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：在下，按照投料，平衡时，和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。已知曲线代表在含碳产物中物质的量分数。下列说法不正确的是(  )A. 反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能B. 时，由 转化生成的 和 在含碳产物中的物质的量分数相等C. 时，平衡体系中 的体积分数为D. 时，反应Ⅱ的平衡常数为13. 在时，密闭容器中、、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质0.10.200.050.050.1下列说法错误的是(  )A. 反应达到平衡时， 的转化率为B. 反应可表示为 ，其平衡常数为1 600C. 增大压强使平衡向生成 的方向移动，平衡常数增大D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数14. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：。该反应的平衡常数的负对数值随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  )A. 该反应的B. 点对应状态的平衡常数C. 时， 点对应状态的 （正） （逆）D. 的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态15. 水煤气和是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：。（1） 该反应的平衡常数的表达式为。（2） 上述反应达到平衡后，将体系中的部分移走，正反应速率（填“不变”“增大”或“减小”）。（3） 下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有（填字母）。A. 压强固定不变B. 气体平均相对分子质量不再变化C. 消耗 的速率与消耗 的速率相等D. 、 、 的浓度相等E. 固定容积下气体密度不再变化F. （4） 某温度下，将和足量的碳充入的密闭容器中，发生如下反应，，达到平衡时测得，则此温度下的转化率为。已知对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强代替物质的量浓度可得压强平衡常数（记作），分压总压×物质的量分数。若平衡时容器内的压强为，则。16. （1） 反应，平衡常数为；反应，平衡常数为；在不同温度时、的值如下表：温度1.472.152.381.67① 反应，平衡常数为，则（用和表示），（用和表示）。② 能判断达到化学平衡状态的依据是（填字母）。A. 容器中压强不变 B. 混合气体中 不变C.  D. （2） 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，的浓度与时间的关系如图所示。① 该条件下反应的平衡常数为；若铁粉足量，的起始浓度为，达到平衡，则平衡时的浓度为，为。② 下列措施中能使平衡时改变的是（填字母）。A. 升高温度 B. 增大压强C. 充入一定量的 D. 再加入一定量铁粉    第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数A级 必备知识基础练1. B[解析]平衡常数仅与温度有关，催化剂不会改变平衡常数，错误；平衡常数仅与温度有关，正确；引起平衡移动的除了温度之外，还可以是压强、浓度等，所以平衡常数不一定发生变化，错误；平衡常数表达式中，不写入固体物质，错误。2. D[解析]平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大或减小，该反应平衡常数不变，选项错误；改变温度，平衡常数一定变化，选项错误；由于固体和纯液体不写入平衡常数表达式，平衡常数表达式为，选项错误，选项正确。3. A[解析]反应中的物质变化量之比一定等于化学计量数之比，但平衡量之比不一定等于化学计量数之比，则反应达到平衡时，反应混合物中和的体积比不一定为，错误；反应中的物质变化量之比一定等于化学计量数之比，故有反应中断裂的同时形成，正确；化学平衡的特征之一为反应体系中各物质的百分含量保持不变，则反应混合物中的质量分数不再变化时，反应达到平衡状态，正确；由方程式可知正反应是一个气体物质的量减小的反应，则若在恒温、恒压容器中由正向开始该反应，则在未达到平衡状态前容器的容积逐渐减小，正确。4. B[解析]根据盖斯定律分析，即可得到反应，故反应热为，故错误；慢反应的速率决定总反应速率，所以反应②的速率大小决定的反应速率，故正确；题图表示前者为吸热反应，与题中信息不符合，故错误；因为反应为的结果，所以其平衡常数，故错误。5. B[解析]由方程式及以上数据判断可得，、、项正确。平衡常数与反应温度有关，项错误。6. D[解析]固体分解达到平衡时，容器内有4种气体，其中，；根据反应Ⅱ，可以确定。由于混合气体来自的分解，则气体中，因此，反应Ⅰ的平衡常数为，答案选。7. D[解析]该反应为放热反应，即且反应前后气体分子数减少，故，，当温度较低时，，故该反应低温自发，故错误；平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，故错误；催化剂可以改变反应历程，但不能改变焓变，故错误；其他条件不变，增大的值，提高的转化率，的转化率下降，故正确。8. （1） 800[解析]点表示可逆反应达平衡状态，此时，所以建立平衡过程中转化浓度为，根据化学方程式可求得的转化浓度为，生成浓度为，即有。（2） [解析]平衡状态由变到时，条件的改变是增大压强，温度没有变化，所以平衡常数不变，。B级 关键能力提升练9. A[解析]单位时间内生成，同时生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡；②单位时间内生成，同时生成，描述的都是正反应，不能说明反应已达平衡；③化学反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明反应已达平衡；④容器容积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；⑤混合气体的颜色不再改变，说明浓度不变，反应已达平衡。综上所述，可作为平衡标志的有①⑤，正确。10. D[解析]反应开始至时，剩余，已转化，物质的量为，根据，吸收热量，错误；该反应吸热，升高温度，平衡正向移动，再次平衡时，错误；内，已转化的，，，错误；平衡时，，，，正确。11. C[解析]时，的平均速率，错误；时反应容器中的物质的量为，反应过程中，和的浓度不断降低、反应速率变慢，则前生成的较多、后生成的较少，故时容器中的物质的量大于，错误；，反应达到平衡时，存在三段式：该温度下平衡常数,正确。起始向容器中充入、和，温度不变,平衡常数不变，错误。12. A[解析]根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ可得反应Ⅲ：，故反应Ⅲ中反应物的总键能小于生成物的总键能，错误。由图可知,时,与相交于一点，正确。根据题意，设起始量，，平衡时的转化率为，则剩余。由于转化生成的和在含碳产物中的物质的量分数相等，则。根据氧原子守恒，可得。根据氢原子守恒，可得。的体积分数为，正确。反应Ⅱ为气体体积不变的可逆反应，因此其平衡常数可直接运用物质的量进行计算，，正确。13. C[解析]反应达到平衡时，的转化率为，正确；根据反应速率之比浓度变化量之比化学计量数之比可知：，则反应的化学方程式为，，正确；平衡常数只受温度的影响，温度不变时，化学平衡常数不变，错误，正确。14. B[解析]越大，则平衡常数越小，由题图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的，故错误；点，则平衡常数，故正确；时，点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，所以此时的，所以，点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应方向进行，则点对应状态的，故错误；反应得到、的物质的量之比为，反应开始后氨气体积分数始终不变，的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，故错误。15. （1） [解析]该反应的平衡常数的表达式为。（2） 不变[解析]题给反应达到平衡后，将体系中的部分移走，由于碳为固体，反应物浓度不变，正反应速率不变。（3） ABCE[解析]该反应是气体体积增大的反应，当压强固定不变时，说明达到平衡，故符合题意；该反应是相对分子质量减小的反应，当气体平均相对分子质量不再变化，说明达到平衡，故符合题意；消耗的速率为正反应速率，消耗的速率为逆反应速率，两者速率之比等于化学计量数之比，说明达到平衡，故符合题意；、、的浓度相等，不能说明达到平衡，故不符合题意；固定容积下，该反应固体不断消耗，气体质量不断增加，气体密度不断增加，当气体密度不再变化，说明达到平衡，故符合题意；，没有说明是正反应还是逆反应，因此不能说明达到平衡，故不符合题意。综上所述，答案为。（4） ;[解析]根据题意建立三段式得到则，解得，则此温度下的转化率为。平衡时，因此、、的物质的量分数均为，则。 16. （1） ① ;反应反应[解析]利用盖斯定律，将反应①-反应②，即得反应的，。② BC[解析]反应前后气体的分子数相等，压强始终不变，所以当容器中压强不变时，反应不一定达平衡状态，不符合题意；混合气体中不变时，反应达平衡状态，符合题意；，即正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，符合题意；不管反应是否达到平衡，始终存在，所以反应不一定达平衡状态，不符合题意。故选。（2） ① ; 0.67;[解析]起始时，平衡时，则参加反应的为，生成为，该条件下反应的平衡常数为；若铁粉足量，的起始浓度为，达到平衡，设参加反应的的物质的量浓度为，则可建立如下三段式：，，平衡时的浓度为，为。② A[解析]为反应的平衡常数表达式，则只与温度有关，温度不变，保持不变，因此正确，、、错误。