2023_2024学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡微专题3pH的计算分层作业新人教版选择性必修1

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微专题3 pH的计算1. 将体积均为、均为3的盐酸和醋酸分别加水稀释至和，测得稀释后溶液的均为5，则稀释后溶液的体积( )A. B. C. D. 2. 现有常温时的稀硫酸，下列操作能使溶液的变成2的是（设混合后液体的体积为混合前两液体体积之和）( )A. 加水稀释成B. 加入 的 溶液C. 加入 的水进行稀释D. 加入 的 溶液3. 时，重水的离子积为，也可用一样的定义来规定其酸碱度：，下列有关的叙述正确的是( )A. 中性 的B. 在 中，溶解 ，其C. 的 的重水溶液，D. 在 的重水溶液中，加入 的重水溶液，反应后溶液的4. 的A、B两种酸溶液各，分别加水稀释到，其中与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C. 时，A是强酸,B是弱酸D. 一定有关系：5. 常温下，有的、两种碱溶液各，将其分别稀释至，其与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )A. 、 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B. 稀释后， 的碱性比 的碱性强C. 完全中和 、 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等D. 若 ，则 、 都是弱碱6. 常温下，浓度均为、体积均为的和两种溶液，分别加水稀释至体积为，随的变化如图所示。下列叙述错误的是( )A. 的碱性强于 的碱性B. 的电离程度： 点大于 点C. 若将两溶液无限稀释，则它们的 相等D. 当 时，若两溶液同时升高到相同温度，则 增大7. 已知水在和时，其电离平衡曲线如图所示：（1） 则时，水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由：。（2） 时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为。（3） 时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是。微专题3 pH的计算1. C[解析]若，则稀释后溶液的 盐酸的，要使稀释后溶液的与盐酸的相等，就必须继续加水稀释溶液，即。2. A[解析]的稀硫酸由稀释成时，减小至原来的，故增大1，项正确；加入反应后,，项错误；加入水后,，项错误；加入溶液后,，项错误。3. D[解析]由于重水的离子积常数为，因此重水中，故项错误；在的溶液中，，根据重水离子积常数可推知，，故项错误；在的的重水溶液中，，因此，故项错误；溶液和溶液混合后过量，反应后的溶液中的浓度为，因此，故项正确。4. C[解析]由图像可以看出稀释过程中两种酸的增大程度不同，说明两种酸的强弱不同，故的两种酸的浓度一定不同，项错误；由图像知，稀释后溶液的大于溶液的，则中小于中，酸溶液的酸性比酸溶液的弱，项错误；时表明，的酸溶液稀释后增加3，故一定是强酸；的酸溶液稀释后，说明酸溶液中存在电离平衡，则是弱酸，项正确；若、都是弱酸，稀释到后，、两溶液均要增大，而增加的值均小于3，有，若是强酸，则，项错误。5. D[解析]根据图像可知，相同两种碱溶液稀释相同倍数，的变化大于，说明的碱性强于，则相同时，的浓度小于的浓度，故错误；稀释后的小于，说明的碱性强于，故错误；相同时，的浓度小于的浓度，则相同体积的两种溶液消耗同浓度盐酸的体积不相等，故错误；如果为强碱溶液，稀释到体积为原来的100倍，此时的应为9，当时，说明、都是弱碱溶液，故正确。6. D[解析]根据题图信息，溶液的，则是强碱，而为弱碱，正确；是弱碱，加水稀释时，其电离程度增大，正确；若将两溶液无限稀释，最终无限接近于7，它们的相等，正确；当时，两溶液同时升高到相同温度，由于是弱碱，增大，不变，则减小，错误。7. （1） A; 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，小[解析]当温度升高时可促进水的电离，水的离子积也增大，水中的浓度、的浓度都增大，水的减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中、曲线的变化情况及的浓度、的浓度可以判断，时水的电离平衡曲线应为。（2） [解析]时所得混合溶液的，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即，则，得。（3） （或）[解析]要注意的是时，水的离子积为，即，根据时混合后溶液呈中性，的某强碱溶液中，有，即，所以可得关系：或。