人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第一课时练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第一课时练习题，共10页。试卷主要包含了 在常温下，有下列五种溶液等内容，欢迎下载使用。
第1课时 盐类的水解A级 必备知识基础练1. 下列微粒中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是(  )A.  B.  C.  D. 2. 下列物质的水溶液常温下小于7的是(  )A.  B.  C.  D. 3. 浓度均为的下列溶液，由大到小的排列顺序正确的是(  )A. ②③①⑤④ B. ②③⑤①④ C. ②①⑤④③ D. ②⑤③④①4. 下列有关盐类水解的叙述正确的是(  )A. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐溶液B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C. 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D. 强酸强碱反应后的溶液一定呈中性5. 下列各反应的方程式中，属于水解反应且正确的是(  )A.  B. C.  D. 6. 时，有关浓度均为的和溶液的判断不正确的是(  )A. 均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C. 前者大于后者D. 两溶液中均存在关系式：7. 常温下，在的溶液和溶液中，设由水电离出的浓度分别为和，则和的关系为(  )A.  B.  C.  D. 8. 在常温下，有下列五种溶液：溶液溶液溶液和的混合溶液氨水请根据要求填写下列空白：（1） 溶液①呈（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因是（用离子方程式表示）。（2） 写出溶液③中电荷守恒关系式:。（3） 在溶液④中，的浓度为，和的物质的量浓度之和为。（4） 常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度（填“ ”“ ”或“”，下同）的水解程度，溶液中与浓度的大小关系是。B级 关键能力提升练9. 常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液保持在，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液随变化关系如表：1.017.820.022.46.107.357.407.45下列说法不正确的是(  )A. 正常人体血液中， 的水解程度大于电离程度B. 发生血液酸中毒时，可注射 溶液缓解C. 的血液中，D. 的血液中， 的水解程度一定大于 的电离程度10. 下表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：下列说法正确的是(  )A. 可发生反应：B. 溶液与 溶液反应不能生成C. 相同温度下，相同物质的量浓度的 、 、 溶液， 最大的是 溶液D. 相同温度下，相同物质的量浓度的 、 、 溶液，酸性最强的是 溶液11. 、、、四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：和盐溶液的，盐溶液的，则下列说法正确的是(  )A. 盐溶液的B. 在 盐溶液中：C. 碱的电离程度一定是：D. 酸的电离程度一定是：12. [2022江苏连云港高三期中]硫化钠是一种重要的化工原料，生产方法有：硫化氢吸收法，该方法是用溶液或溶液吸收，已知酸性：。下列化学反应表示正确的是(  )A. 溶液呈碱性：B. 与 溶液反应：C. 与 溶液反应：D. 用足量碳单质还原硫酸钡制取硫化钡：13. （1） 浓度均为的8种溶液：其溶液的由小到大的顺序是（填序号）。（2） 室温时，的盐酸和的溶液中，水电离出的分别为和，两者的关系正确的是（填字母）。. .. .（3） 常温下，溶液中。现取溶液与的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：① 混合溶液呈（填“酸”“中”或“碱”）性，理由是（用离子方程式表示）。② 混合溶液中由水电离出的（填“大于”“小于”或“等于”）溶液中由水电离出的。C级 学科素养创新练14. 常温下，有四种溶液：溶液溶液溶液溶液（1） 溶液①的（填“ ”“ ”或“”）7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是。（2） 溶液②呈（填“酸”“碱”或“中”）性。其原因是（用离子方程式和适当的叙述说明）。（3） 下列有关①和②两种溶液的说法正确的是（填字母）。.两种溶液中都等于.两种溶液中都小于溶液中小于溶液中（4） 溶液的，溶液的，则溶液中（填“ ”“ ”或“”，下同），溶液中。  第1课时 盐类的水解A级 必备知识基础练1. D[解析]是，不水解，错误；能抑制水的电离使水的电离平衡向左移动，错误；在水溶液中完全电离生成和，抑制水的电离，平衡左移，错误；是，能与电离产生的结合生成，促使水的电离平衡右移，正确。2. C[解析]项是强酸强碱盐，溶液呈中性；、两项是弱酸强碱盐，溶液呈碱性；项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。3. C[解析]两溶液均显碱性，③④两溶液均显酸性，⑤溶液显中性，由于①④两溶液中水解反应微弱，故碱性：，酸性：，综上分析。4. C[解析]如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如溶液呈中性，错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如溶液呈酸性，错误；强酸与强碱反应后的溶液不一定呈中性，如与反应之后得到的溶液呈酸性，错误。5. D[解析]为电离方程式，错误；水解分步进行，即，错误；项属于化合反应，错误；项为水解离子方程式，正确。6. C[解析]项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，溶液中还存在及，溶液中还存在，故正确；项，两种溶液中均存在、、、、、、，故正确；项，浓度相同时，的水解程度大于，故溶液中的更大，故错；项，两溶液中均存在电荷守恒关系：，故正确。7. B[解析]的氢氧化钠溶液中的均是由水电离产生的，，即；的溶液中，完全由水电离产生，即，所以。8. （1） 酸;[解析]溶液中存在的水解平衡：，所以溶液呈酸性。（2） [解析]溶液③中存在的离子有、、和，因此电荷守恒关系为。（3） ;[解析]在溶液④中，，根据元素质量守恒知。（4） ; =[解析]由于水解生成，水解生成，而溶液的，说明与的水解程度相同，根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。B级 关键能力提升练9. D[解析]正常人体血液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，正确；发生血液酸中毒时，可注射溶液，可与结合形成，降低浓度，缓解酸中毒，正确；时，血液，时，血液，因此的血液中，,则，正确；在的血液中，，的浓度远大于的浓度，无法根据溶液比较的水解程度和的电离程度的相对大小，错误。10. C[解析]具有较强的还原性，会与发生氧化还原反应，反应为，项错误；溶液与溶液反应可以生成，项错误；根据越弱越水解可知，离子的水解能力：，所以相同温度下相同物质的量浓度的、、溶液，最大的是溶液，项正确；根据酸性：，相同温度下相同物质的量浓度的、、溶液，酸性最强的是溶液，项错误。11. B[解析]在盐类水解中，遵循“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，、盐溶液的，说明电离程度、，而盐溶液的，说明电离程度，故碱的电离程度：，酸的电离程度：，、两项错误；盐溶液中，电离程度：，故溶液显酸性，项错误；由元素质量守恒可知，项正确。12. D[解析]是弱酸，溶液呈碱性是因为的水解，的水解分为两步，第一步（主要），第二步：，这两步水解反应都是可逆反应，且不能合并，错误；是弱酸，离子方程式中不能拆写，故与溶液反应的离子方程式为，错误；酸性：，则等浓度的钠盐溶液的碱性：，因此和反应生成和，反应的化学方程式为，错误；用足量碳单质还原硫酸钡，反应生成硫化钡和一氧化碳，正确。 13. （1） ②①③⑧⑦⑥⑤④[解析]先对物质分类，浓度相同时溶液的碱、 盐、、 酸、、。同类物质的的一般规律：二元强碱 一元强碱 一元弱碱,一元弱酸 一元强酸 二元强酸；强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐。（2） [解析]的盐酸中，水电离出的；的溶液中，水电离出的；故，。（3） ① 碱;由于 ，根据 ，则 ，所以 为弱酸。[解析]的溶液的浓度为，溶液与的溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成溶液。由于，因此混合溶液呈碱性。② 大于[解析]促进水的电离，而抑制水的电离，因此混合溶液中由水电离出的大于溶液中由水电离出的。C级 学科素养创新练14. （1） ;[解析]为酸，所以溶液①的小于7，电荷守恒关系式为。（2） 碱;，水解使溶液显碱性[解析]溶液为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为。（3） [解析]由于溶液中发生水解反应，溶液中的微弱电离，导致两种溶液中都小于；水解和的电离都是微弱的，因此溶液中小于溶液中。（4） ;[解析]的电离程度大于水解程度，故溶液中；的水解程度大于电离程度，故溶液中。