高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料一等奖ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料一等奖ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了氢氧化铝性质，铝盐的性质，氢氧化铝的制备，本节重点，本节难点，氢氧化铝的物理性质，氢氧化铝的用途，生活中常用明矾来净水，氢氧化铝的化学性质，铝盐与碱的反应等内容，欢迎下载使用。
白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
1. 氢氧化铝胶体有较强吸附性，可用于净水。
十二水硫酸铝钾是一种无机物，又称明矾，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。 明矾可溶于水，发生电离：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，电离出的Al3+在水中生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，生活中常用于净水。
2. 氢氧化铝碱性不强，可以用作胃酸中和剂。
推测：氢氧化铝的化学性质？
氢氧化铝可与酸溶液反应生成盐和水
【补充实验】　Al(OH)3与盐酸和NaOH溶液的反应
白色胶状物质逐渐减少，最终完全溶解。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。
碱式电离，与酸溶液反应生成盐和水
酸式电离，与碱溶液反应生成盐和水
Al(OH)3可以发生两种电离：
H+ + AlO2- + H2O
Al3+ + 3OH-
热稳定性Al(OH)3不稳定，受热易分解：_________________________________。
【总结】铝、氧化铝、氢氧化铝与酸或碱的反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2. 氧化铝（两性氧化物）
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
3. 氢氧化铝（两性氢氧化物）
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
氢氧化铝可继续和氢氧化钠反应：
H+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3↓
AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-
氢氧化铝可继续和盐酸反应：
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
讨论：制备氢氧化铝你有哪些方法？酸或碱的选择应注意什么？
方法一：铝盐和弱碱反应。方法二：偏铝酸盐和弱酸的反应
记忆力下降，思维能力迟钝。
拓展延伸——铝对我们生活的影响
纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件等。铝合金的性质及用途： 铝合金具有密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等特点。 主要用于建筑业、容器制造、交通运输及电子行业。是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
【例1】下列条件下最终能得到氢氧化铝的是（ ）A. 将铝粉溶于冷水中B. 氧化铝与水混合加热C. 过量的氧化铝溶液加到一定量的氢氧化钠溶液中D. 过量的氢氧化钠溶液加到一定量的氧化铝溶液中
白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性
氢氧化铝胶体有较强吸附性，可用于净水
氢氧化铝碱性不强，可以用作胃酸中和剂
2Al(OH)3 3Al2O3+3H2O
少碱：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
过量碱：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
少酸：H+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3↓
过量酸：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O