2022年四川省达州市中考化学试卷

这是一份2022年四川省达州市中考化学试卷，共26页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2022年四川省达州市中考化学试卷
一、选择题（本大题8个小题，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（3分）下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是（　　）
A．酿“苞谷烧”酒 B．编制竹篓
C．采摘“巴山雀舌”茶 D．包装“灯影牛肉”
2．（3分）正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．滴加液体
B．称取8.0g氢氧化钠固体
C．测定溶液的pH
D．蒸发氯化钠溶液
3．（3分）蓝莓富含花青素（C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是（　　）
A．花青素是有机物
B．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6
C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
D．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
4．（3分）化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是（　　）
A．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大
B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污
D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法
5．（3分）甲醛（CH2O）是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如图，下列说法不正确的是（　　）

A．参加反应的两种物质的微粒个数比为1：2
B．该反应一定有元素的化合价发生变化
C．反应前后原子的种类、数目不变
D．反应前后分子的种类改变
6．（3分）t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（　　）

A．甲烧杯中的溶质为KNO3
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，析出晶体较多的是KNO3
7．（3分）下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（　　）
A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
8．（3分）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉（铁粉过量），待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为（　　）
A．20% B．16% C．10% D．8%
六、填空题（本题7个小题，共29分。化学方程式每个2分，其余每空1分）
9．（3分）化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。
（1）通常状况下，密度最小的气体是 　 　。
（2）两个氢氧根离子 　 　。
（3）五氧化二磷中磷元素的化合价 　 　。
10．（5分）为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。
（1）为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场——金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种 　 　（填字母序号）。
A.复合材料
B.无机非金属材料
C.合成材料
（2）自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一。
①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是 　 　（填字母序号）。
A.蛋白质
B.油脂
C.糖类
D.维生素
②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是 　 　（填字母序号）。
A.CO（NH2）2
B.NH4H2PO4
C.K2SO4
（3）2021年3月全国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：　 　。
（4）“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是 　 　（填字母序号）。
A.为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂
B.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
C.大量开采利用地下水
D.工业废水处理达标后再排放
11．（3分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
（1）图Ⅰ是五种微粒的结构示意图。

①上述微粒共表示 　 　种元素。
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 　 　（填字母序号）。
（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为 　 　。
12．（4分）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液（已知ρ水＝1g/mL），请回答下列问题：
（1）小明应称取NaCl固体 　 　g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 　 　（填字母序号）。
A.增加适量NaCl
B.减少适量NaCl
C.增加砝码
D.调节天平平衡螺母
（2）量取蒸馏水时，小明应选择 　 　（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。
（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 　 　（填字母序号）。
A.量取蒸馏水时仰视读数
B.量取蒸馏水时俯视读数
C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
13．（4分）已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为 　 　。
（2）A和C反应的化学方程式为 　 　。
（3）C和E反应的实质为 　 　。

14．（5分）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图：

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。
（1）“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是 　 　。
（2）滤渣中除泥沙外还有 　 　（填化学式）。
（3）反应③的化学反应方程式为 　 　。
（4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的 　 　。
15．（5分）钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一。人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。
（1）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的原理：　 　（用化学方程式表示）。
（2）钢铁生锈是铁与空气中 　 　发生化学反应的结果。
（3）处理某废旧金属后的溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是 　 　；滤渣中可能含有 　 　。
七、实验探究题（本题2个小题，共16分。化学方程式每个2分，其余每空1分）
16．（7分）化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。

（1）A装置中仪器a的名称是 　 　。
（2）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。
①制取H2S气体的发生装置可选用 　 　（填字母序号）。
②若用C装置来收集H2S，气体应从 　 　端（填a或b）进入集气瓶。
（3）某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如表所示：
实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
收集50mLO2所用时间
实验1
30mL2%
粉末状MnO2 0.2g
21s
实验2
30mL2%
粉末状CuO ag
47s
①表格中a的值为 　 　。
②实验1中制取氧气的化学反应方程式为 　 　。
③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是 　 　。
17．（9分）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
【设计与实验】
方案甲：“气体质量法”

（1）按如图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。
（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。
（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。
（5）计算。
【分析与讨论】
①装置A中发生反应的化学方程式为 　 　。
②装置B中浓硫酸的作用是 　 　。
③步骤（4）中再次通入氮气的目的是 　 　。
④装置D的作用是 　 　。
方案乙：“沉淀质量法”

写出上述流程中相关反应的化学方程式：　 　。
【得出结论】
同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为 　 　×100%（用含有m、n的代数式表示）。
【反思与交流】
同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是 　 　（填字母序号）。
A.节约能源
B.操作简便
C.保护环境
八、计算题（本大题只有一个小题，共6分）
18．（6分）某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：

（1）样品中MgCl2的质量为 　 　g。
（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

2022年四川省达州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题8个小题，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（3分）下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是（　　）
A．酿“苞谷烧”酒 B．编制竹篓
C．采摘“巴山雀舌”茶 D．包装“灯影牛肉”
【解答】解：A、酿“苞谷烧”酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。
B、编制竹篓的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、采摘“巴山雀舌”茶，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、包装“灯影牛肉”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：A。
2．（3分）正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．滴加液体
B．称取8.0g氢氧化钠固体
C．测定溶液的pH
D．蒸发氯化钠溶液
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
3．（3分）蓝莓富含花青素（C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是（　　）
A．花青素是有机物
B．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6
C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
D．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
【解答】解：A、花青素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B、花青素中碳、氢、氧的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）≠15：11：6，故选项说法错误。
C、花青素是由花青素分子构成的，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法错误。
D、花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色；氢氧化钠溶液显碱性，在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色，故选项说法错误。
故选：A。
4．（3分）化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是（　　）
A．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大
B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污
D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法
【解答】解：A、碘是人体所需要的一种微量元素，是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会导致甲状腺肿大，故选项说法正确。
B、纸箱着火用水浇灭，使温度降到着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点，故选项说法错误。
C、洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，能用于清洗油污，故选项说法正确。
D、鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维，故选项说法正确。
故选：B。
5．（3分）甲醛（CH2O）是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如图，下列说法不正确的是（　　）

A．参加反应的两种物质的微粒个数比为1：2
B．该反应一定有元素的化合价发生变化
C．反应前后原子的种类、数目不变
D．反应前后分子的种类改变
【解答】解：A、由反应过程的微观示意图，该反应是1个分子和1个分子反应生成1个分子和1个分子，参加反应的两种物质的微粒个数比为1：1，故选项说法错误。
B、该反应中是单质，该反应一定有元素的化合价发生变化，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，故选项说法正确。
D、该反应是1个分子和1个分子反应生成1个分子和1个分子，反应前后分子的种类改变，故选项说法正确。
故选：A。
6．（3分）t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（　　）

A．甲烧杯中的溶质为KNO3
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，析出晶体较多的是KNO3
【解答】解：A、t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后，甲中溶质全部溶解，乙中有剩余；t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则甲烧杯中的溶质为KCl，故选项说法错误。
B、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，但选项没有指明加入溶质的质量，将温度升高到t2℃时，乙烧杯中可能仍然有固体剩余，也可能全部溶解，故选项说法错误。
C、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，若KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，则析出晶体较多的是KNO3，故选项说法正确。
故选：D。
7．（3分）下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（　　）
A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
【解答】解：A、向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，故选项图象错误。
B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误。
C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图象正确。
D、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图象错误。
故选：C。
8．（3分）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉（铁粉过量），待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为（　　）
A．20% B．16% C．10% D．8%
【解答】解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加
56 160 64 64﹣56＝8
x 10.4g﹣10.0g＝0.4g
x＝8g
原溶液中CuSO4的质量分数为×100%＝16%。
故选：B。
六、填空题（本题7个小题，共29分。化学方程式每个2分，其余每空1分）
9．（3分）化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。
（1）通常状况下，密度最小的气体是 　H2　。
（2）两个氢氧根离子 　2OH﹣　。
（3）五氧化二磷中磷元素的化合价 　2O5　。
【解答】解：（1）通常状况下，密度最小的气体是氢气，其化学式为：H2。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣。
（3）由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：2O5。
故答案为：
（1）H2；
（2）2OH﹣；
（3）2O5。
10．（5分）为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。
（1）为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场——金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种 　A　（填字母序号）。
A.复合材料
B.无机非金属材料
C.合成材料
（2）自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一。
①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是 　C　（填字母序号）。
A.蛋白质
B.油脂
C.糖类
D.维生素
②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是 　B　（填字母序号）。
A.CO（NH2）2
B.NH4H2PO4
C.K2SO4
（3）2021年3月全国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：　利用公共交通工具出行（合理即可）　。
（4）“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是 　D　（填字母序号）。
A.为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂
B.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
C.大量开采利用地下水
D.工业废水处理达标后再排放
【解答】解：（1）通常把材料分成四大类：金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料。金属材料包括金属与合金；无机非金属材料主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选：A；
（2）①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是淀粉，属于糖类，故选：C；
②A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；
B、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种元素属于复合肥；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；
故选：B；
（3）低碳生活的做法有少使用一次性木筷、使用公共交通工具出行等，故答案为：利用公共交通工具出行（合理即可）；
（4）A、为了改善水质，不可向其中加入大量的净水剂和消毒剂，会对人体造成危害，A说法错误；
B、为保护好水资源，不能禁止使用化肥和农药，应该是合理使用，B说法错误；
C、应该合理开采利用地下水，C说法错误；
D、工业废水需经处理达标后才可排放，可以防止水体受到污染，D说法正确；
故选：D。
11．（3分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
（1）图Ⅰ是五种微粒的结构示意图。

①上述微粒共表示 　4　种元素。
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 　BD　（填字母序号）。
（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为 　35.45　。
【解答】解：（1）①不同种元素最本质的区别是质子数不同，CE核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素。
②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是BD。
A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；C的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似。
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45。
故答案为：
（1）①4；②BD；
（2）35.45。
12．（4分）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液（已知ρ水＝1g/mL），请回答下列问题：
（1）小明应称取NaCl固体 　3　g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 　B　（填字母序号）。
A.增加适量NaCl
B.减少适量NaCl
C.增加砝码
D.调节天平平衡螺母
（2）量取蒸馏水时，小明应选择 　50mL　（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。
（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 　AC　（填字母序号）。
A.量取蒸馏水时仰视读数
B.量取蒸馏水时俯视读数
C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g。
在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明药品的质量大于需要的质量，应减少适量NaCl，直至天平平衡。
（2）溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣3g＝47g（合47mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积。
（3）A、量取蒸馏水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
B、量取蒸馏水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故答案为：
（1）3；B；
（2）50mL；
（3）AC。
13．（4分）已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为 　HCl　。
（2）A和C反应的化学方程式为 　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　。
（3）C和E反应的实质为 　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　。

【解答】解：A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，氧化铁为红棕色粉末，B为氧化铁；C由两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，则D为碳酸钠；碳酸钠、氧化铁均能与酸反应，盐酸中含有两种元素，则C为盐酸；B能转化为A，A能与盐酸反应，则A为铁；盐酸能与E反应，E能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠能与盐酸反应，氢氧化钠能与碳酸钠相互转化，则E为氢氧化钠。
（1）B物质的化学式为HCl。
（2）A和C反应，即铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（3）C和E反应，即盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：
（1）HCl；
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
14．（5分）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图：

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。
（1）“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是 　引流　。
（2）滤渣中除泥沙外还有 　Mg（OH）2、CaCO3　（填化学式）。
（3）反应③的化学反应方程式为 　MgCl2Mg+Cl2↑　。
（4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的 　富集氯化镁　。
【解答】解：（1）“操作Ⅰ”能将滤渣和滤液分离，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（2）氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滤渣中除泥沙外还有Mg(OH)2、CaCO3。
（3）反应③是氯化镁通电分解生成镁，同时用生成氯气，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。
（4）海水中含有氯化镁，但含量很少，氯化镁溶解在海水中，不能直接提取出来，经过①、②两个步骤将海水中的镁离子提取出来，得到纯净的氯化镁，然后电解才能得到镁，反应①、②转化过程的目的是富集氯化镁。
故答案为：
（1）引流；
（2）Mg（OH）2、CaCO3；
（3）MgCl2Mg+Cl2↑；
（4）富集氯化镁。
15．（5分）钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一。人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。
（1）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的原理：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　（用化学方程式表示）。
（2）钢铁生锈是铁与空气中 　氧气、水蒸气　发生化学反应的结果。
（3）处理某废旧金属后的溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是 　亚铁离子　；滤渣中可能含有 　铜　。
【解答】解：（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
（3）铁的金属活动性比银、铜强，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含铁，一定含有银，可能含有铜，则滤液中一定含有的金属离子是亚铁离子。
故答案为：
（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）氧气、水蒸气；
（3）亚铁离子；铜。
七、实验探究题（本题2个小题，共16分。化学方程式每个2分，其余每空1分）
16．（7分）化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。

（1）A装置中仪器a的名称是 　酒精灯　。
（2）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。
①制取H2S气体的发生装置可选用 　B　（填字母序号）。
②若用C装置来收集H2S，气体应从 　b　端（填a或b）进入集气瓶。
（3）某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如表所示：
实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
收集50mLO2所用时间
实验1
30mL2%
粉末状MnO2 0.2g
21s
实验2
30mL2%
粉末状CuO ag
47s
①表格中a的值为 　0.2　。
②实验1中制取氧气的化学反应方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　。
③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是 　收集50mLO2所用时间氧化铜比二氧化锰多　。
【解答】解：（1）A装置中仪器a的名称是酒精灯。
故答案为：酒精灯。
（2）①制取H2S气体的发生装置可选用B（反应物是固体和液体，不需要加热）。
故答案为：B。
②若用C装置来收集H2S，硫化氢密度比空气大，气体应从b进入集气瓶。
故答案为：b。
（3）①为了进行对比，表格中a的值为0.2。
故答案为：0.2。
②实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是收集50mLO2所用时间氧化铜比二氧化锰多。
故答案为：收集50mLO2所用时间氧化铜比二氧化锰多。
17．（9分）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
【设计与实验】
方案甲：“气体质量法”

（1）按如图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。
（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。
（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。
（5）计算。
【分析与讨论】
①装置A中发生反应的化学方程式为 　Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑　。
②装置B中浓硫酸的作用是 　吸收二氧化碳中的水蒸气　。
③步骤（4）中再次通入氮气的目的是 　使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收　。
④装置D的作用是 　防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置　。
方案乙：“沉淀质量法”

写出上述流程中相关反应的化学方程式：　Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl　。
【得出结论】
同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为 　　×100%（用含有m、n的代数式表示）。
【反思与交流】
同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是 　B　（填字母序号）。
A.节约能源
B.操作简便
C.保护环境
【解答】解：方案甲。
①装置A中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
故答案为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
②装置B中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气。
故答案为：吸收二氧化碳中的水蒸气。
③步骤（4）中再次通入氮气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收。
故答案为：使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收。
④装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置。
故答案为：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置。
方案乙。
上述流程中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
故答案为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
【得出结论】
设碳酸钠质量是x。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x ng
＝
x＝ng
样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝×100%。
故答案为：。
【反思与交流】
同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是操作简便。
故答案为：B。
八、计算题（本大题只有一个小题，共6分）
18．（6分）某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：

（1）样品中MgCl2的质量为 　0.95　g。
（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：（1）设生成氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58 117
x 0.58g y
x＝0.95g
y＝1.17g
故答案为：0.95。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%。
答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为10%。