高中人教版 (2019)第四节 化学反应的调控教学演示课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第四节 化学反应的调控教学演示课件ppt，共15页。
2.4化学反应的调控提升练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述正确的是
A．使用特定催化剂可提高反应物的平衡转化率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是放热反应
C．降低反应体系压强，不利于反应物的转化
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高反应速率
2．下列措施或事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．将NO2平衡球浸泡在冰水中颜色变浅
B．工业合成氨气时使用过量的氮气
C．打开可乐盖后看到大量的气泡逸出
D．使用催化剂，使二氧化硫和氧气在一定条件下转化为三氧化硫
3．一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是

A．升高温度，正、逆反应速率均加快，的转化率增大
B．由图2信息，10 min末该反应以表示的反应速率为
C．由图2信息，从11 min起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为d
D．图3中温度，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是f点。
4．NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=57kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是
A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡
C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量NO2，的值不变
D．其他条件不变，减小体系的压强会提高N2O4的转化率
5．西湖大学科研团队正在研究“聚酮合成酶（由链霉菌产生）”在有空气存在下“组装”物质的机理。物质A的“组装”过程如图所示，下列有关说法错误的是

A．温度会影响“组装线”的“组装”效率
B．“组装”过程中可能有CO2和H2O生成
C．将四种“聚酮合成酶”交换顺序，也可以组装出该物质
D．上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的“绿色化”
6．在体积恒定的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应  ，80℃时，反应平衡常数。下列说法正确的是
A．其他条件不变，反应达平衡时增加CO用量，平衡正向移动K值变大
B．80℃时，若不改变反应物用量且起始体积一样的情况下，将恒容条件改成恒压，则达平衡时CO转化率下降
C．在80℃时，测得某时刻，、CO浓度均0.5mol/L，则此时
D．80℃达到平衡时，移走一部分固体镍，平衡向逆反应方向移动
7．在一定温度时，将和放入容积为的某密闭容器中发生如下反应：，经后，测得容器内B的浓度减少了，则下列叙述正确的是
A．在内，用A的浓度变化表示的反应速率为
B．在时，容器内D的浓度为
C．该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强保持不变
D．时，容器内气体总的物质的量为
8．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△Hv(逆)
C．c点与a点相比，n(NO2)增大
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)