高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡背景图ppt课件

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2.2.1化学平衡状态提升练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．在一定条件下的密闭容器中发生反应，已知、、Z的起始浓度分别为、、，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
A．为 B．为
C．为 D．Z为
2．压强为0.1MPa、容积为10L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达到化学平衡状态的是
A．v生成(CH3OH)=v消耗(CO) B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．CO与H2的浓度之比1：2
3．在一定条件下，有些化学反应存在一定限度。根据2Fe3++2I-→2Fe2++I2的反应原理，设计探究实验如下：
步骤1：取5mL0.1mol·L-1KI溶液，向其中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，振荡
步骤2：继续向上述溶液中加入2mL苯，振荡、静置，有机层显紫红色
步骤3：取水层溶液，加入5-6滴15%KSCN溶液，溶液显血红色
下列说法中不正确的是
A．步骤2和步骤3中出现的实验现象，证明Fe3+和I-的反应存在一定限度
B．步骤3用HNO3酸化的AgNO3溶液检验存在I-，也能得出相同实验结论
C．步骤2中苯可以用CCl4代替
D．Fe的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2
4．在一个绝热等容的密闭容器中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，下列各项中不能说明该反应一定达到平衡状态的是（    ）
A．体系的压强不再改变
B．体系的温度不再改变
C．断裂1molN≡N键的同时，也断裂6molN—H键
D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
5．一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，同时发生两个反应：
(g，甲基环氧乙烷)、(g，丙醛)
下列不能表明反应已达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不随时间变化
B．混合气体的总压强不随时间变化
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
D．消耗丙烯的速率等于生成速率的2倍
6．一定温度下，在的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：
t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
x

1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列说法正确的是
A．600～1200s，生成的平均速率为
B．反应2220s时，放出的体积为11.8L
C．反应达到平衡时，v正()=2v逆()
D．推测上表中的x为3930
7．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不变　②容器内气体的压强不变　③混合气体的总物质的量不变　④B的物质的量浓度不变　  ⑤v正(C)=v逆(D) ⑥v正(B)=2v逆(C)
A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④
8．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成nmolNO的同时，同时消耗nmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若单位时间内断裂4molN-H键，同时断裂6molH-O，则反应达到平衡状态
9．一定条件下，密闭容器中发生反应，下列说法正确的是
A．混合气体的平均相对分子质量不变时，说明体系已达平衡状态
B．平衡时，升高温度，化学反应速率和的转化率均增大
C．平衡时，增大压强，平衡逆向移动，体系颜色变深
D．平衡时，分离出，平衡正向移动，K不变
10．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是（     ）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B．t1 时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态
C．反应进行到10 s时，Y的正逆反应速率都等于0
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌Z(g)

二、填空题
11．牙齿上的牙釉质主要由矿物羟基磷灰石([Ca10(PO4)6(OH)2]组成，是人体最坚硬的物质，但口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，羟基磷灰石溶解导致牙齿受损，从而形成蛀牙，Ca10(PO4)6(OH)2(s)+8H+(aq)10Ca2+(aq)+6HPO(aq)+2H2O(1)。回答下列问题：
(1)当喝下碳酸饮料时，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。
(2)牙釉质的质量(m)与反应温度(T)、pH的关系如图所示，则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，pH1 pH2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a.各离子浓度相等
b.pH维持稳定
c.5v正(Ca2+)=3v逆(HPO)
d.羟基磷灰石的质量不再发生变化
(4)为模拟酸对牙釉质的影响，在一密闭容器中加入牙釉质和盐酸，经过5h后，发现溶液的pH由3变化为4，则用Ca2+的浓度变化表示的平均反应速率为 mol/(L•h)。
(5)已知：P(s，红磷)=P(s，黑磷)ΔH=-21.7kJ•mol-1
P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-17.6kJ•mol-1
由此推知，其中最稳定的磷单质是 。
12．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为 mol•L﹣1•s﹣1。
  
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（4）在2NO2⇌N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（____）
A．N2O4和NO2的分子数比为1：2 B．N2O4和NO2的浓度相等
C．平衡体系的颜色一定不再改变D．单位时间有1molN2O4变为NO2的同时，有2molNO2变为N2O4
13．在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0．020
0．010
0．008
0．007
0．007
0．007
（1）A点处，v(正) v(逆)，A点正反应速率 B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
（2）图中表示O2变化的曲线是 。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a．容器内压强保持不变 b．v(NO)＝2v(O2)
c．容器内的密度保持不变 d．v逆(NO2)＝2v正(O2)
（4）能使该反应的反应速率增大的是 。
a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
14．在一定温度下，2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图：

(1)反应的化学方程式： 。
(2)t2时，是否达到化学平衡？ (填“是”或“否”)； t3时，正反应速率 逆反应速率  (填“” “” 或“”)
(3)t1时N的浓度是M浓度的 倍；N的浓度是 mol/L
15．CH4、CH3OH既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)，测得在5min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0∼5min内，用H2表示该反应的平均反应速率为 。
(2)在一定条件下和有催化剂存在时，将1.0molCH4与2.0molH2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g)⇌CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是 (填选项序号)。
a．恒容条件下加He
b．恒压条件下加He
c．升高温度
d．投入更多的H2O(g)
e．缩小容器的体积
f．及时分离生成的CH3OH
(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，则下列实验事实不能作为判断该反应达到平衡的标志是 (填选项序号)。
A．消耗1molCO2同时消耗1molCH3OH
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．v正(H2)=3v逆(CH3OH)
E．容器内压强不变
F．CH3OH(g)浓度不变。
16．(1)在反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L‒1·min‒1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol·L‒1·min‒1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。
(3)①将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L‒1·s‒1，则在2s时，容器中有 mol A，此时C的物质的量浓度为 。
②能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）。
a．v(A)=2v(B)        b．容器内压强保持不变    
c．3v逆(A)=v正(B)     d．容器内混合气体的密度保持不变
③在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是 （填序号）。
①降低温度　  ②加入催化剂　   ③增大容器体积
17．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：

(1)该反应的反应物是 。
(2)该反应的化学反应方程式为 。
(3)若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为 。
(4)假设该反应在体积固定的密闭容器中进行，下列能做为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是 。
A．每有3molA消耗，就会有3molC消耗 B．B的体积分数保持不变
C．气体的密度保持不变 D．B和C的浓度之比1：3
(5)达到平衡时，A的体积分数是 。
18．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是 。用O2表示0～1s内该反应的平均速率v= 。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
19．在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中加入1.2molN2、3.2 molH2，N2和H2之间发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如图所示。

(1)曲线 (填“X”、“Y”或“Z”)表示NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线。
(2)0~4min 内，以Z的浓度变化表示的平均反应速率为 。
(3)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是 (用序号回答)。
①通入H2②减小容 器体积   ③升高温度    ④通入Ar使压强增大
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．相同时间内消耗n mol的N2的同时生成3n mol的H2
B．容器内压强不再发生变化
C．容器内混合气体原子总数不变
D．2v(N2)=v(NH3)
E.H2的体积分数不再发生变化
20．某温度时，在2L密闭容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)从反应开始至4min时，A的平均反应速率为 。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)该反应达到平衡时的标志_______。
A．V(正A)=V(逆B) B．V(正A)=2V(逆B) C．容器内压强不变 D．容器内密度不变

三、实验题
21．为探究能否氧化，某兴趣小组用溶液()和溶液()进行如下操作并记录现象。
已知：①(紫色)
②遇无明显现象
③能显著减慢的紫色褪去
实验编号
I
II
实验操作


实验现象
溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊
溶液呈紫色，静置后紫色较快褪去，久置后未出现淡黄色浑浊
(1)配制溶液时，需要用盐酸酸化，原因是 (用化学方程式表示)。
(2)分析实验I：若向紫色溶液中加入酸，会使体系I中 (填离子符号)浓度增大，导致平衡正向移动，溶液紫色变深；出现淡黄色浑浊是因为与发生了反应，该反应的离子方程式为 。
(3)分析实验II：溶液紫色褪去，是因为被 (填“氧化”或“还原”)成，该反应的离子方程式为 。
(4)实验I中出现淡黄色浑浊，而实验II中未出现淡黄色浑浊的原因是 。
(5)请设计实验方案证明反应是有限度的 。
22．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

从图1中选择符合图2要求的 X 、Y 代表的物质：X 、Y 。
(2)硫酸是重要的化工原料，小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下：

①上述工业制硫酸过程中，没有发生氧化还原反应的过程是 。(填“I ”“ II”或“III” )
②黄铁矿( FeS2 ) 中S为- 1价，完成过程 I 的化学反应方程式： FeS2十 = Fe2O3+ SO2↑
③过程 II 中，小组同学在 500°C 和 10l kPa 条件下，将一定量的 SO2和 O2充入含有催化剂的密闭容器中发生反应，随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度见下表
反应时间/ s
0
10
20
30
40
50
60
70
100
c ( SO2 ) / ( mol • L -1)
10
7
5
3.5
2
1
1
1
1
c ( O2 ) / ( mol • L -1)
5
3.5
a
1.75
1
0.5
b
0.5
0.5
c ( SO3 ) / ( mol • L -1)
0
3
5
6.5
8
9
9
9
9
数据分析，表中 a 、b 代表的数值分别是：a = 、b =   ；小 组同学判断 SO2和 O2的 反应 50 秒后处于平衡状态，他们的判断依据是 。
(3)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应 ，为了检验反应产物，某同学设计了如下图所示的实验(部分夹持装置省略)。回答相关问题

①浓硫酸与木炭反应的化学方程式是 。
②装置 A 中的实验现象是 ；证明的产物是 。
③装置 C 的作用是 。
④该同学认为，如果去掉装置 B 也能实现产物的验证，该同学依据的实验现象及推理过程是 。
23．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
100
240
464
576
620
①哪一时间段反应速率最大 min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是 。
②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是( )
A．蒸馏水    B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图

①该反应的化学方程式是 。
②该反应达到平衡状态的标志是 。
A X、Y、Z的反应速率相等
B X、Y的反应速率比为3:1
C 容器内气体压强保持不变
D 生成1mol Y的同时生成2mol Z
③2min内X的转化率为 。
④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量,则该反应的热化学反应方程式为: 。











































参考答案：
1．A
2．C
3．B
4．D
5．A
6．D
7．B
8．A
9．D
10．A
11．(1)正
(2) 吸热 >
(3)bd
(4)2.25×10-4
(5)黑磷

12． 大于 0.001 大于 正反应方向为吸热反应，改变温度平衡向正反应方向移动逆反应 CD
13． 大于 大于 d 0.003mol/(L·s) ad acd
14．(1)2N⇌M
(2) 否 =
(3) 2 3

15． 0.0024mol/(L∙min) c、d、e B
16． 0.6 0.05 mol·L‒1·s‒1 8.8 0.08 mol·L‒1 b ①③
17．(1)A
(2)3A(g)B(g)+3C(g)
(3)0.6mol/(L·min)
(4)AB
(5)42.9%

18． 是 b 0.0025mol/(L·s) bc
19． Y 0.1mol/(L·min) ①②③ ABE
20．(1)0.05mol/(mol·min)
(2)2A(g)B(g)
(3)BC

21． Fe3+ 氧化 实验I中过量且溶液呈酸性，与发生反应：实验II中被过量的氧化 往溶液中滴入2滴溶液，再往反应后的紫色溶液中滴入溶液，若溶液变红则说明反应是有限度的，反之不能
22． CaSO4•2H2O和Na2SO4•10H2O CuFeS2 III 4 11O2 2 8 2.5 0.5 自50s开始SO2、SO3的浓度保持不变 固体由白色变为蓝色 H2O 除去CO2中的SO2，并检验是否除尽 酸性高锰酸钾溶液既能检验SO2又能除去CO2中的SO2，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅说明产物中有SO2，而溶液未完全褪色时，说明SO2已经被除尽。
23． 2~3min 因该反应是放热反应,此时温度高且盐酸浓度较大,所以反应速率较快 0.025mol/(L·min) CD 3X(g)+Y(g) 2Z(g) CD 30% N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-92kJ/mol;