人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率课文课件ppt

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2.1.2影响化学反应速率的因素提升练-人教版高中化学选择性必修1学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是A．a与b相比，b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，a中的活化分子的百分比更高D．a与b相比，a对应的反应速率更快2．以表面隔离的催化丙烷无氧脱氢的机理如图，随着反应的进行，副反应产生的积炭会导致催化剂失活。下列说法正确的是                                     A．的二氯代物有5种(不考虑顺反异构)B．总反应方程式为C．改变反应活化能的同时改变了反应的热效应D．在该体系中加入不利于丙烷脱氢3．探究MnO2对H2O2分解反应速率影响的流程图如下。则下列说法正确的是A．H2O2从图II 漏斗处加入，实验进行更顺利B．I、III处均可观察到产生大量气泡，余烬木条复燃C．实验中先加入H2O2，后加MnO2有利于增大固液接触面D．上述流程中，先加MnO2再插入带余烬的木条，实验效果更佳4．下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是A．对于吸热反应，升温反应速率增大；对于放热反应，升温反应速率减小B．实验室用分解制备，加入后，反应速率明显加快C．反应中，反应，生成D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快5．钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述不正确的是A．是该反应的催化剂B．过程①②④中反应的原子利用率为100%C．该催化循环中V的成键数目发生变化D．该反应的离子方程式为：H2O2+Cl-+ H+= HOCl+ H2O6．下列实验过程、实验目的、判定及解释都正确的是编号实验目的实验过程判定、解释A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，直接转移至250mL容量瓶中定容正确，4.0g固体NaOH的物质的量为0.1mol，定容到250mL的容量瓶，物质的量浓度恰好为0.4000mol·L-1B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化正确，FeCl3具有氧化性，能与具有还原性的维生素C发生反应，使溶液的颜色由黄色变为浅绿色(Fe2+)C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液正确，产生的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液，除去可能的酸性气体、水蒸气和还原性气体等杂质，得到纯净氢气D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5%H2O2溶液，观察实验现象错误，反应的离子方程式为H2O2+NaHSO3=Na++H++SO42-+H2O没有明显的实验现象，因此不能用此反应探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D7．反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)在金催化剂表面上的历程如下图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是A．该历程共包括8个基元反应B．CO(g)和H2O(g)被吸附在催化剂表面时吸收能量C．决速步骤的化学方程式为H2O*=OH*＋H*D．放热最多的步骤只有极性键的断裂与形成8．下列实验操作和现象与结论关系不正确的是 操作和现象结论A将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应C向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用D向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液紫色褪去。SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D9．苯乙烷()与Cl2在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图I，反应基本历程如下图II。下列说法不正确的是A．反应①②③的△H>0，反应④⑤⑥的△H<0B．光照条件下，得到等量的(A)和(B)时，生成(B)时需要能量更少C．相同条件下，由苯乙烷分别制备等量的和的△H不相等D．使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大10．向H2O2溶液中加入少量KI溶液，反应历程是：i.H2O2+I−=H2O+IO−；ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I−，H2O2分解反应过程中不加KI溶液和加入KI溶液的能量变化如下图所示。下列判断不正确的是A．KI是H2O2分解的催化剂B．曲线②代表加入KI的能量图C．KI能增大H2O2的分解速率D．反应i是放热反应，反应ii是吸热反应 二、填空题11．某含硫酸的酸性工业废水中含有。光照下，草酸(化学式为，是二元弱酸)能将其中的转化为。某课题组研究发现，少量铁明矾即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在下，控制光照强度、废水样品、初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②56030③520测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。  (1)写出草酸与重铬酸钾反应的离子方程式：       。(2)       ，       ，       。(3)实验①和②的结果表明       。(4)实验①中时段反应速率       (用代数式表示)。12．关于化学反应的理论是一个经过简化的概念模型，合理简化的概念模型是研究化学反应原理的基础。反应速率的碰撞理论提出：能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞。（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是        （填“a”“b”或“c”）。（2）过渡态理论是在碰撞理论的基础上提出的：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。根据图Ⅱ写出相应的热化学方程式：                                               。（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了活化能从而改变了反应的途径。请在图Ⅱ中画出该反应在其他条件不变，仅使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。        13．尿素是目前使用量较大的一种化学氮肥。I.以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下：(1)图中的两步反应属于放热反应的       。(用、、、表示，下同)(2)根据图像写出以、为原料生产尿素的热化学方程式：       。(3)根据上述反应历程与能量变化示意图，过程       (填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。II.氨基甲酸铵为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知：①  ②  ③  (4)请写出分解生成与气体的热化学方程式：       。14．加上一点点，作用大无边，功成不居功(打一化学名词)             15．浓度对反应速率影响得一般规律：增大反应物的浓度    化学反应速率，减小反应物的浓度    化学反应速率。16．在 2L 密闭容器中进行反应：mX(g) +nY(g) ⇌ pZ(g) +qQ(g)，式中 m、n、p、q 为化学计量数。在0~3min 内， 各物质物质的量的变化如表所示：物质的量XYZQ起始/mol0.7 1 2min 末/mol0.82.70.82.73min 末/mol  0.8 已知：2min 内 v(Q) =0.075 mol·L－1·min－1 ，v(Z)：v(Y)=1：2.(1)2min 内 Z 的反应速率 v(Z)=     mol·L－1·min－1(2)试确定以下物质的相关量：起始时 n(Y) =     mol，n(Q) =     mol(3)方程式中 m =     ,n =     ,p =     ,q =     (4)对于该反应，能增大反应速率的措施是     (填字母)。A．增大容器体积    B．移走部分 Q    C．通入大量X    D．升高温度17．为测试铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。将0.200g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.0200mol•L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。(1)配平以下方程式并标出电子转移的方同与数目：   。H2SO4+KMnO4+FeSO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(2)铁片中铁元素的质量分数为   ；若通过仪器分析发现该小组的测量结果偏高，以下可能的情况有   。A．酸式滴定管洗净后，直接注入高锰酸钾溶液B．洗净的锥形瓶，再用待测液润洗C．锥形瓶中残留有少量蒸馏水D．滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡(3)高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化，原因是：   。(4)Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)：c(SO)   2：3(填写“>”、“<”或“=”)，用离子方程式解释：   。(5)高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，可以氧化H2O2、Fe2+、S2-、SO等多种物质。如H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+ +K2SO4+H2O，试推测空格上应填物质的化学式为   。(6)上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是   。18．已知氢气的燃烧热为285 kJ·mol−1，氨气在氧气中燃烧的热化学方程式为：4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(l)    ΔH = -1526 kJ·mol−1回答下列问题：(1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式       ，氢气作为未来理想燃料的优点是       。(2)根据上述信息可知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)   ΔH =       ，若H-H的键能为436 kJ·mol−1，N-H的键能为400 kJ·mol−1，则N≡N的键能为       kJ·mol−1。(3)工业上，合成氨反应在催化剂表面的变化如图所示，下列说法错误的是_______(填标号)。A．①→②表示催化剂的吸附过程，该过程吸收能量B．②→③→④的过程中有非极性键的断裂和形成C．合成氨反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．过程⑤中有化学键的断裂19．在密闭容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)，改变下列条件，反应速率将如何变化?(填“增大、减小、或无影响”)(1)若升高温度，速率      ；(2)若加入催化剂，速率      ；(3)若充入更多的H2，速率      ；20．三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni2O3，工业流程如图：“预处理”操作可以选择用           来除去废旧镍电池表面的矿物油污 三、实验题21．回答下列问题(1)金属与硝酸反应通常不能生成H2，用3mol·L-1HNO3与过量铁粉反应，HNO3的还原产物主要是NO，请写出反应的离子方程式：           。有同学在查阅文献时发现文献有记载：HNO3与铁反应能产生H2。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生H2及其有利条件的探究。实验Ⅰ：20℃，将过量铁粉溶于0.5mol·L-1HNO3中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。(2)检验气体：方法如图所示。确认气体是H2，不含NO。实验证据是           。(3)检验溶液：取上层清液，等分两份①向一份滴加溶液，           (填现象)，说明含有Fe2+。②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验Ⅰ中发生的反应有，另外还有           (写出离子方程式)。(4)对H2产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO3中H+的氧化性大于，验证如下：实验Ⅱ：将铜粉溶于中。经检测，发现没有           生成，初步证实假设不成立。(5)再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示离子是个颇强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验Ⅰ，向中加入过量铁粉，结果如下：实验序号ⅢⅣⅤ温度20℃40℃60℃生成H2体积6.0mL3.4mL2.6mL经检验，实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，的还原产物与实验Ⅰ相同。从反应速率的角度解释温度升高H2体积减少的原因           。22．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如表所示：实验步骤现象结论①分别取等体积2mol/L硫酸溶液于三支试管中②向三支试管中分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg反应速率：，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学的实验目的是       。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。(2)乙同学在实验中应该测定的数据是       。(3)乙同学完成该实验应选用的实验药品是       。23．KMnO4酸性溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02mol·L-1、0.002mol·L-1；②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2mol·L-1、4mol·L-1；③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。(1)已知：①H2C2O4电离常数，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。②与KMnO4反应时，H2C2O4转化为CO2和H2O。写出草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式   。(2)若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成   组实验进行对比即可得出结论。(3)在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据(从混合振荡均匀开始计时)如表所示：KMnO4酸性溶液浓度(mol•L-1)溶液褪色所需时间(min)第一次第二次第三次0.021413110.0026.76.66.7①用0.002mol·L-1KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率   (忽略混合前后溶液体积变化)。②该小组同学认为依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。该同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液浓度/mol•L-1体积(mL)浓度/mol•L-1体积(mL)0.022b4a2c4则表中a=   ；b=   ；c=   。(4)测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应初始时变化不大一段时间后快速增大的原因：   。                   参考答案：1．B2．A3．C4．A5．B6．B7．C8．D9．B10．D11．(1)(2)     10     60     20(3)其他条件相同时，溶液的初始值越小，反应速率越快或溶液的对反应速率有影响(4) 12．     a          13．(1)(2) (3)第二步反应(4)   14．催化剂15．     加快     减慢16．     0.05mol/(L·min)     2.3     3     1     4     2     3     CD17．          70%     AB     盐酸具有还原性，易被高锰酸钾氧化     <     Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+     O2     生成的锰离子具有催化作用，加快反应速率18．(1)     H2(g) +O2(g) = H2O(l)  ∆H = -285 kJ·mol−1     热值大，生成物无污染（答到任何一点即得分）(2)     -92 kJ·mol−1     1000(3)BD 19．     增大     增大     增大20．酒精清洗21．(1)(2)气体遇空气未见红棕色；点燃肥皂泡，发出爆鸣声(3)     产生蓝色沉淀     (4)H2(5)温度升高，H+、表现氧化性自身被还原的速率均增大，参与反应的速率增大得更多，且同时消耗H+；使H+浓度下降，得电子(表现氧化性)的机会减少，导致产生H2的体积减少 22．(1)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系(2)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)(3)Mg(或Fe)、0.5mol/L硫酸溶液、2mol/L硫酸溶液 23．     5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O     4     2×10-4mol/(L•min)     0.02     0.2或0.4     0.4或0.2     Mn2+对该反应有催化作用