湖南省长沙市雅礼中学2024届高三上学期月考试卷（一）化学试题（含答案）

这是一份湖南省长沙市雅礼中学2024届高三上学期月考试卷（一）化学试题（含答案），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

大联考雅礼中学2024届高三月考试卷（一）
化学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：

第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献记载内容理解错误的是（）
A.苏轼的《石炭·并引》中“投泥泼水愈光明，炼玉流金见精悍”，涉及化学变化
B.宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾
C.李时珍的《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”.“矾”指的是
D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（）烧之成水银，积变又还成丹砂”是可逆反应
2.下列示意图正确的是（）




A.的VSEPR模型
B.氯化铯的晶胞结构图
C.分子间的氢键
D.丙氨酸的手性异构体
3.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
向酸性溶液中滴加溶液
溶液褪色
具有漂白性
B
向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸
先出现白色沉淀，后沉淀不溶解
样品完全变质
C
在淀粉和的混合溶液中滴加溶液[已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似]
溶液仍为蓝色
氧化性：
D
在稀硫酸中加入少量
溶液由无色变为蓝色，并有红色固体生成
反应后中既作氧化剂又作还原剂
4.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A.的溶液中含有分子数为
B.溶于过量稀硝酸，电子转移数为
C.和的固体混合物中含有的离子总数为
D.的溶液中离子数为
5.抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是（）

A.阿霉素分子中碳原子的杂化方式为、
B.红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团种类
C.阿霉素分子只含有羟基、羧基和氨基
D.阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为
6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式正确的是（）
A.向溶液中通入少量的：[已知：
，，]
B.泡沫灭火器反应原理：
C.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
D.明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
7.实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
下列说法错误的是（）
A.反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1
B.由上述反应可以得出酸性条件下的氧化性：
C.可与盐酸发生反应：
D.制得高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为
8.常温下，、、、四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为）的和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是（）

A.与形成的化合物的水溶液呈酸性 B.单质的沸点：
C.简单离子半径： D.可作为自来水的消毒剂
9.是一种温和的氧化剂，试剂中的不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛（酮），不会过度氧化为羧酸。氧化醇的反应机理如下图。下列说法不正确的是（）

A.在上述6步反应中每一步都发生了氧化还原反应
B.步骤④⑤将氧化，生成试剂
C.步骤⑥的离子方程式为
D.若为，为，则氧化该醇的主产物为2-丁烯醛
10.某溶液含、、、、、中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量酸化的，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的，产生红褐色沉淀，进一步微热，产生刺激性气味的气体。下列关于原溶液的说法正确的是（）
A.不能确定是否有 B.需通过焰色试验确定是否存在
C.、都存在 D.存在、、、
11.镓、锗相关物质具有明显的军民两用属性，今年8月起，我国对镓、锗相关物质实施出口管制。从砷化镓废料（主要成分为、、和）中回收镓和砷的工艺流程如图所示：

下列说法正确的是（）
A.“滤渣Ⅰ”的主要成分为、、
B.惰性电极电解溶液时，在阳极有金属镓生成
C.与同主族，镓既能与盐酸反应，又能与溶液反应
D.“碱浸”时，被氧化，每反应，转移电子的物质的量为
12.探究铝片与溶液的反应。


均无明显现象
铝片表面产生细小气泡
加热后出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和）
下列说法错误的是（）
A.溶液中存在水解平衡：
B.对比Ⅰ、Ⅲ说明溶液能破坏铝表面的保护膜
C.逸出有利于水解平衡向正反应方向移动
D.推测出现白色浑浊的原因：
13.近日，泪潭大学丁锐教授课题组设计了一种新型的位掺杂钙钛矿氟化物（）电极材料，并构建了先进的水系锌基电池，如图所示（注明：代表）。下列叙述错误的是（）

A.充电时，极附近溶液升高
B.放电时，极上能生成、、
C.放电时，极反应式为
D.充电时，电解质溶液中、浓度一定不变
14.在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应如下：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
压强分别为、时，将和的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[]如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.
B.压强为，、温度为210℃时，反应达平衡时，
C.的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应Ⅱ中生成的抑制了反应Ⅰ的进行
D.研发低温下转化率高和选择性高的催化剂，可以提高平衡时产率
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15.（16分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。某实验小组制备高铁酸钾（）并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ.制备
装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

（1）仪器a的名称是__________，装置B中除杂质所用试剂是__________，装置D的作用是____________________。
（2）A中发生反应的离子方程式为________________________________________。
（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为__________，反应中必须过量的原因是______________________________。
（4）写出C中总反应的离子方程式：____________________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取制得的晶体，配成溶液，准确量取溶液放入锥形瓶，加入足量和溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得和，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗标准溶液。
（5）根据以上数据，样品中的质量分数为__________。若标准溶液部分变质，会使测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
16.（15分）在“碳达峰”、“碳中和”的国家战略下，工业生产废气和汽车尾气中的和的减排及有效处理，显得尤为重要。
（1）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：。
已知：；

。
则__________，该反应在__________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）用金作催化剂，的反应历程如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的微粒用“・”标注。该历程中最大能垒__________，写出该步骤的化学方程式：______________________________。

（3）将相同量的和分别充入盛有催化剂（1）和（2）的体积相同的密闭容器，进行反应：，经过相同时间内测量两容器中的含量，从而确定的转化率，结果如下图所示。试判断图像中点是否一定处于平衡状态并分析原因：____________________。

（4）（“15-冠-5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中原子数为5）是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图1所示（也是配体之一），该配位离子中含有的键数目为__________。全惠斯勒合金的晶胞结构如图2所示，其化学式为__________；已知该晶胞的边长为，则全惠斯勒合金的密度为__________。

图1图2
17.（12分）可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制备的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）基态的电子排布式是____________________。
（2）“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为______________________________。
（3）“滤渣①”的成分是__________（填化学式）。
（4）已知在水溶液中存在平衡：（无色）。“还原”时使用浓盐酸和固体的原因是__________________________________________________；当出现____________________现象时，表明“还原”进行完全。
（5）制备。请补充由“还原”所得的滤液制备的操作步骤：_____________________________，真空干燥[已知是一种难溶于水和乙醇的白色固体，潮湿时易被氧化。实验中必须使用的试剂：水、、、无水乙醇]。
18.（15分）莫西赛利（化合物）是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一：

回答下列问题：
（1）A的化学名称是__________。
（2）C中碳原子的轨道杂化类型有__________种。
（3）D中官能团的名称为__________。
（4）E与F反应生成G的反应类型为__________。
（5）F的结构简式为__________。
（6）I转变为J的化学方程式为______________________________。
（7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种（不考虑立体异构）；
①含有手性碳②含有3个甲基③舍有苯环
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，具峰面积比3:3:3:2:2:1的同分异构体的结构简式为__________。

大联考雅礼中学2024届高三月考试卷（一）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
D
C
C
A
B
A
A
D
C
D
D
C
1.D【解析】A项，“投泥泼水愈光明，烁玉流全见精悍”涉及碳和反应生成和，属于氧化还原反应，属于化学变化，正确；B项，“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾，正确；C项，“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是绿色的，属于强酸弱碱盐，水解显酸性，灼烧之后会转化为红色的氧化铁，正确；D项，《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应的条件不同，不属于可逆反应，错误；故选D。
2.D【解析】A项，中心原子的价层电子对数为，不含孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，A错误；B项，题图应为氯化钠的晶胞结构图，B错误；C项，中的实线是共价键、虚线是氢键，C错误；D项，丙氨酸的2号碳为手性碳，存在手性异构，手性异构体互为镜像而不能重叠，D正确；故选D。
3.D【解析】A项，向酸性溶液中滴加溶液，氧化，自身还原为无色的锰离子，体现的还原性，A错误；B项，向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸时，因氢离子与硝酸根离子构成强氧化性溶液，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，最终无论是否被氧化变质，都会生成硫酸钡沉淀，B错误；C项，硫氰化钾溶液没有明确少量还是过量，若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化钾溶液，就算能反应也可能碘没有反应完全，溶液也会呈蓝色，则溶液仍为蓝色不能判断两者的氧化性强弱，C错误；D项，在稀硫酸中加入少量氧化亚铜固体，溶液由无色变为蓝色，并有红色固体生成，说明氧化亚铜在稀硫酸中反应生成硫酸铜和铜，则反应中氧化亚铜既作氧化剂又作还原剂，D正确；故选D。
4.C【解析】没有体积数据，无法计算，同时分子也包含水分子，A项错误；溶于过量稀硝酸时，发生反应：，转移电子，即，B项错误；利用极值法计算，假设都是，，假设都是，，无论与比例如何均含有个离子，C项正确；溶液中存在可逆反应：，数目小于，D项错误；故选C。
5.C【解析】阿霉素分子中含有苯环和羰基、甲基和亚甲基等，碳原子的杂化方式为、，故A正确；红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，故B正确；阿霉素分子含有羟基、氨基和羰基及醚键，没有羧基，故C错误；阿霉素分子中含有、、、四种元素，同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，位于第ⅤA族，轨道电子半充满较稳定，第一电离能大于，则这四种元素中第一电离能最大的元素为，故D正确；故选C。
6.A【解析】A项，已知：，，，酸性：，则向溶液中通入少量的生成次氯酸和碳酸氢钠：，A正确；B项，泡沫灭火器反应原理应为，B错误；C项，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高锰酸根离子被还原生成锰离子，草酸为弱酸不可拆分，离子方程式为，C错误；D项，过量的氢氧化钡会将溶解生成偏铝酸钡和水，D错误；故选A。
7.B 【解析】A项，反应Ⅰ中中氯元素化合价降低发生还原反应得到还原产物，中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物，根据电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1，A正确；B项，氧化剂氧化性大于氧化产物；Ⅰ在酸性条件下的氧化性：，Ⅱ在碱性条件下的氧化性：，Ⅲ在酸性条件下的氧化性：，故不能说明酸性条件下氧化性：，B错误；C项，酸性条件下，可与盐酸发生反应生成：，C正确；D项，高锰酸钠为，根据方程式可知，，理论上消耗氯酸钠的物质的量为，D正确；故选B。
8.A【解析】浓度均为的溶液，、、的最高价氧化物对应的水化物的都小于7，、、的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明、、都是非金属元素，、最高价氧化物对应的水化物的，为一元强酸，原子序数：，则是、是；的最高价氧化物对应的水化物的，应该为二元强酸硫酸，则是；的最高价氧化物对应的水化物的，应该为一元强碱氢氧化钠，则是。由以上分析可知，、、、分别为、、、元素。与形成的化合物为强碱弱酸盐，水解后水溶液呈碱性，故A错误；常温下，硫是固体，氯气为气体，单质的沸点：，故B正确；电子层数越多，离子半径超大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力超强，离子半径越小，则、、、的半径大小为，即，故C正确；具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作为自来水的消毒剂，故D正确；故选A。
9.A【解析】A项，在上述6步反应中，试剂中经过步骤①②将醇氧化为醛（酮），本身被还原为；经过步骤③得到，该过程中未发生价态变化，属于非氧化还原反应；步骤④⑤中，将氧化，生成试剂；步骤⑥中，发生歧化反应生成和；综上所述，在上述6步反应中并非都发生了氧化还原反应，A错误；B项，步聚④⑤中，和发生反应生成和，的化合价由升高到，则作还原剂，作氧化剂，将氧化，生成试剂，B正确；C项，步骤⑥中，转化为和，离子方程式为，C正确；D项，若为，为，对应的醇为，则氧化该醇的主产物为2-丁烯醛（），D正确；故选A。
10.D【解析】该溶液中加入足量酸化的，产生白色沉淀，表明该沉淀为，所以原溶液中一定有；向滤液中加入足量的，产生红禓色沉淀，表明沉淀为，而由于溶液中曾经加入了溶液，暂时无法确定原溶液中含有的是或或二者均有；微热可产生气体，表明该气体为，则表明原溶液中含有；最后依据题目信息“各离子浓度相同”，结合溶液中的正电荷与负电荷数目相等，可判断出溶液中必须还有阴离子，且和之间只能有存在。各离子浓度相等，设元素形成的离子的电荷数目为，依据电荷守恒，可列出式子：，则，所以只能含有，而不含有，A、C错误；依据实验已经确定阴离子只有和，而确定的阳离子有和，题目还要求各离子浓度相等，正电荷数目已经足够多，不可能再有，否则电荷不守恒，B错误；依据分析可得出溶液中含有的离子为、、、，D正确；故选D。
11.C【解析】砷化镓废料（主要成分为、、和）经过“碱浸”，和溶解，和进入滤渣Ⅰ，浸出液用硫酸中和得到，同时得到滤渣Ⅱ，继续酸化，得到溶液和滤渣Ⅲ硅酸。A项，可与溶液反应：，“滤渣Ⅰ”中不含，A项错误；B项，电解溶液时，阳极生成的是氧气，阴极生成的是镓，B项错误；C项，与同主族，镓既能与盐酸反应，又能与溶液反应，C项正确；D项，“碱浸”时，转化为、，元素的化合价由价升高为价，则每反应，转移电子的物质的量为，D项错误；故选C。
12.D【解析】碳酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中会发生水解，主要水解平衡为，A正确；Ⅰ中表面没有气泡，说明表面有氧化膜，Ⅲ中表面产生气泡，且气体中有，说明表面氧化膜被破坏，B正确；逸出意味着有铝失去电子，有利于铝与氢氧根离子的反应，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子，消耗了氢氧根离子，从而促进了碳酸根离子的水解，所以逸出有利于水解平衡向正反应方向移动，C正确；碳酸钠水解显碱性，铝表面的氧化铝与碱反应生成偏铝酸根离子，去掉氧化膜后，铝与氢氧根离子、水反应生成氢气，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，所以出现白色沉淀的原因可用离子方程式表示为，D错误；故选D。
13.D【解析】充电时，极为阴极，析出锌，生成碱，溶液升高，A项正确；放电时，极为正极，发生还原反应，镍、钴、锰的化合价降低，极上能生成、、，B项正确；放电时，极为负极，发生氧化反应，生成了，反应式为，C项正确；充电时生成了、、固体，水参与反应，电解质的浓度可能发生改变，D项错误；故选D。
14.C【解析】A项，相同温度下，增大压强，反应Ⅰ、Ⅱ均逆向移动，乙烷平衡转化率降低，所以，故A错误；B项，压强为、温度为210℃时，乙烷的转化率为50%，乙烯的选择性为80%，参与反应Ⅰ的乙烷为，反应Ⅰ生成的乙烯、一氧化碳都是，参与反应Ⅱ的乙烷为，反应Ⅱ生成的一氧化碳是，反应达平衡时，生成的总物质的量为，生成乙烯的总物质的量为，故B错误；C项，温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ受温度影响，平衡都会正向移动，由图可知，温度升高的过程中乙焼的转化率逐渐增大，但乙烯的选择性却逐渐降低，说明温度升高的过程中，反应Ⅱ为主，且生成的抑制了反应Ⅰ的进行，故C正确；D项，反应Ⅰ正向为吸热反应，温度升高更有利于的生成，因此为提高平衡时的产率，可研发高温下选择性高的催化剂，故D错误；故选C。
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15.（16分，除标注外，其余每空2分）
（1）圆底烧瓶（1分）饱和食盐水（1分）吸收尾气防止污染环境，并能防倒吸
（2）
（3）冰水浴在强碱性溶液中比较稳定
（4）[或]（也可写沉淀形式）
（5）92.4% 偏高
【解析】根据装置图，首先制得氯气，氯气中混有氯化氢，根据题目信息可知在强碱性溶液中比较稳定，故需用饱和的食盐水除去氯化氢，再通入三氯化铁和过量的氢氧化钾混合溶液中生成，氯气是有毒气体，需要用氢氧化钠溶液吸收尾气。
（1）仪器a的名称是圆底烧瓶；极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，又可除去氯气中的，故装置B中除杂质所用试剂是饱和食盐水；装置D是用于吸收尾气，反应原理：，竖放干燥管能防倒吸，故装置D的作用是吸收尾气，并能防倒吸。
（2）A中发生反应的离子方程式为。
（3）C中反应为放热反应，而反应温度需控制在0～5℃，采用的控温方法为冰水浴降温；反应中必须过量，根据题干所给信息：在强碱性溶液中比较稳定。
（4）根据氧化还原反应原理分析产物是和，C中总反应的离子方程式：或
（5）足量和溶液形成，，用溶液滴定发生反应：，得到定量关系为：
2 6

，溶液中含有，该样品中的质量分数为；若标准溶液部分变质，消耗的体积偏大，带入关系式的数据偏大，解得的的质量也就偏大，会使测定结果偏高。
16.（15分，除标注外，其余每空2分）
（1）低温（1分）
（2）2.02 （或）
（3）不一定处于平衡状态，转化率不一定为平衡转化率，因温度升高可能影响催化剂的活性而影响反应速率，从而影响转化率（4）46
【解析】（1）①，②，③，方程式①＋②－③可得方程式，由盖斯定律得；，由于反应后气体的物质的量减少，则，则反应在低温下自发进行。
（2）的反应历程中，最大能垒过程应为中间产物与过渡态之间能量差值最大的过程，过渡态Ⅰ过程能量差值为，过渡态Ⅱ过程能量差值为，因此最大能垒。该过程的化学方程式为或。
（3）转化率不一定是平衡转化率，c点不一定处于平衡状态。
（4）冠醚分子中含有碳氢键个，环上有碳氧键和碳碳键共15个，2个分子中4个氢氧键，同时配位离子中的配位键也为键，7个配体，配位键共有7个，则该配位离子中含有的键数目为。顶点粒子占，面上粒子占，棱上粒子占，内部粒子为整个晶胞所有，所以一个晶胞中含有的数目为，含有的数目为，含有的数目为，所以晶体化学式为。
17.（12分，每空2分）
（1）
（2）（3）、
（4）提供反应所需，促进溶解与不溶物分离溶液由蓝色变为无色
（5）加入大量的水，过滤，用无水乙醇洗涤后，并用酸化的溶液检验是否洗涤干净
【解析】黄铜矿（主要成分是，还含有少量）加入浸取，同时通入，发生反应：，不与反应，过滤后除去，溶液中阳离子为和，加入过量的调后，将转化为沉淀，滤渣①中含有和过量的，加入过量还原得到溶液，滤渣②的主要成分是，溶液经一系列操作后得到固体。
（1）是29号元素，电子排布式为，为失去最外层一个电子生成的，电子排布式为。
（2）根据分析，浸取的离子方程式为。
（3）根据分析，滤渣①中含有和过量的。
（4）根据可知，加入浓盐酸和固体可使平衡正向移动，促进的溶解，有利于其与不溶物分离；还原时发生反应：，还原进行完全时，蓝色的转化为无色的，因此现象为溶液由蓝色变为无色。
（5）难溶于水，因此加入大量的水使析出，沉淀析出后过滤，用无水乙醇洗涤沉淀，若沉淀没有洗涤千净，会有，可用酸化的溶液检验是否洗涤干净，真空干燥后得到固体。
18.（15分，除标注外，其余每空2分）
（1）3-甲基苯酚（间甲基苯酚）（1分）（2）2
（3）氨基、羟基（各1分）（4）取代反应
（5）
（6）
（7）9
【解析】根据流程，A与2-溴丙烷发生取代反应生成B，B与发生反应生成C，C与反应生成D，D与乙酸酐反应生成E，结合E的结构简式和D的分子式可知，D为；E与F反应生成G，结合E和G的结构简式和F的分子式可知，F为；G发生两步反应生成H，H再与反应生成I，结合I的结构和H的分子式可知，H为；I与水反应生成J，J与乙酸酐反应生成K，结合K的结构简式和J的分子式可知，J为；据此分析解题。