第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第二章 化学反应速率与化学平衡测试题
一、选择题
1．环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是

A．相同条件下船式最稳定
B．扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构
C．
D．的燃烧热小于
2．下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
证明碳酸的酸性比硅酸强
大理石中加入稀盐酸后，将产生的气体通入硅酸钠水溶液中。
硅酸钠溶液变浑浊，说明碳酸的酸性强于硅酸
B
探究KI与FeCl3反应的限度
取5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C
判断二氯甲烷中的氯元素
取2mL二氯甲烷样品于试管中，先滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸溶液
若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则二氯甲烷中含有氯元素
D
探究“苯与溴在溴化铁催化下可以发生取代反应”
向一定量苯与液溴的混合液中加入适量还原铁粉，反应产生的气体通过装有足量四氯化碳的洗气瓶后进入硝酸银溶液
若硝酸银溶液中出现浅黄色沉淀，说明苯与溴发生了取代反应
A．A B．B C．C D．D
3．汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。下列有关叙述正确的是
A．反应达平衡时，正、逆反应速率均为零
B．使用合适的催化剂，反应速率会加快
C．升高温度，反应速率可能减慢
D．反应达平衡时，尾气中CO2、N2的浓度之比为2：1
4．80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4⇌2NO2 ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)，获得如表数据：
时间/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/mol·L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是
A．当温度不变时增大压强，该反应的平衡常数K减小
B．0~40 s内，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ
D．100s后升高温度，体系颜色变浅
5．下列说法正确的是
A．一定条件下使用催化剂可以改变化学反应的方向
B．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl固体混合搅拌能发生反应是因为体系向环境吸收了能量
C．已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K
D．2NaHCO3(s)=Na2CO3+H2O(g)+CO2(g) ΔH>0，该反应加热能自发进行，原因是反应的熵增大
6．丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+O2(g) C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ·mol-1，下列说法正确的是
A．该反应的△S＜0
B．该反应的平衡常数K=
C．其他条件相同，增大压强有利于提高丙烯腈的平衡产率
D．该反应每消耗1.5molO2，转移电子的物质的量为3mol
7．已知某化学反应的能量变化如图所示(a、b、c均大于0)。下列说法错误的是

A．若向反应中加入催化剂，a和b的值均减小
B．该图表示的反应热ΔH = (b - a) kJ·mol−1
C．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能
D．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨的能量变化与此图相似
8．下列说法正确的是
A．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔHⅡ>Ⅰ 浓度大于 5%后，脱氮效率不再明显提高，选择 5%的浓度，可以在保证脱氮效率的前提下节 约生产成本 5:2
【分析】(1)汽车尾气催化转换装置，能使CO和NO反应生成N2和CO2，由此可写出该反应的化学方程式。
(2)实验的目的是研究温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，若研究温度对化学反应速率的影响规律，则只有温度变化，其它数据不变；当研究催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，则只有催化剂的比表面积改变，其它数据不变，由此可得出结论。
比较三组实验中的反应速率由快到慢的顺序时，温度越高，反应速率越快；催化剂的比表面积越大，反应速率越快。
(3)①分析选择尿素浓度约5%左右时，借助图中信息，从尿素浓度为5%、大于5%两个方面，分析对脱氮效率、成本的影响，从而找出原因。
②从反应方程式看，V(NO)：V(NO2)=1：1时，汽车尾气脱氮效果最好，由此可利用反应2NO+O2==2NO2，计算所需O2与NO2的体积关系，从而求出同温同压下，V(空气)：V(NO2)。
解析：(1)汽车尾气催化转换装置，能使CO和NO反应生成N2和CO2，反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。答案为：2NO+2CON2+2CO2；
(2)从表中可以看出，Ⅰ、Ⅱ两组实验中，催化剂的比表面积不同，则其它数据应相同，由此得出实验Ⅱ的温度应为300℃；Ⅱ、Ⅲ两组实验相比，温度不同，则NO的浓度应相同，应为1.5×10-3mol/L；实验Ⅱ的催化剂的比表面积大于实验Ⅰ，则反应速率Ⅱ>Ⅰ，实验Ⅲ的温度高于实验Ⅱ，则反应速率Ⅲ>Ⅱ，所以Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ。答案为：300；1.5×10-3；Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ；
(3)①图中信息显示，尿素浓度为5%时，脱氮效率基本达到最高点，且增大尿素浓度，虽然脱氮效率有所增大，但增大幅度很少，且会提高脱氮成本，所以选择5%，其原因是浓度大于5%后，脱氮效率不再明显提高，选择5%的浓度，可以在保证脱氮效率的前提下节约生产成本。答案为：浓度大于5%后，脱氮效率不再明显提高，选择5%的浓度，可以在保证脱氮效率的前提下节约生产成本；
②从反应方程式看，V(NO)：V(NO2)=1：1时，汽车尾气脱氮效果最好。若烟气中V(NO)：V(NO2)=3：1时，通入空气发生反应2NO+O2==2NO2，则所需O2与NO2的体积关系为1：2，从而求出同温同压下，V(空气)：V(NO2)=：2=5：2。答案为：5：2。
23． SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O；2CaSO3+O2=2CaSO4 温度过高SO2溶解度降低 搅拌 生成的Fe2+对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用
【分析】(2)燃煤烟气的脱硫研究，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环，二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸，吸收液的主要成分为硫酸，加入足量铁反应得到硫酸亚铁溶液，为确保反应液的循环吸收效果，吸收液与铁的反应需控制在40℃左右进行。
解析：(1)石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏，2CaSO3+O2=2CaSO4；
(2)①温度高，气体的溶解度较少，则吸收时，温度不宜过高的原因是温度过高SO2溶解度降低；
②为确保反应液的循环吸收效果，反应池中的反应需控制在40℃左右进行,在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有(用搅拌器进行)搅拌，
故答案为：搅拌；
③吸收液中的反应速率明显加快，其原因可能是生成的Fe2+对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用，
(3)溶液pH约为8，说明溶液呈碱性， 将 转化为 ，同时被氧化生成，根据反应物和生成物书写离子方程式为 。