第1章 化学反应的热效应 单元检测题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第1章《化学反应的热效应》

一、单选题
1．下列说法正确的是
A．已知：  ，则1mol氢气和1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ
B．在100℃、101kPa，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则  
C．已知  ，则的燃烧热为802.33kJ
D．已知  ，  ，则
2．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
  
A．图表示的是吸热反应的能量变化
B．图中反应物比生成物稳定
C．图可以表示氧化钙与水反应的能量变化
D．图不需要加热就一定能发生，图一定需要加热才能发生
3．在标准状态下，将指定单质生成1mol物质的反应焓称为该化合物的生成焓，符号为。由题图所给的数据可得，下列说法正确的是

A．生成NaF时放出热量最多，故化合时反应速率最快
B．    
C．NaI的热稳定性比NaBr高
D．由图可知，断开中的化学键所吸收的能量大于断开中的化学键所吸收的能量
4．乙苯催化脱氢制备苯乙烯是目前生产苯乙烯的主要方法，反应：→+H2(g) 。下列有关说法正确的是
A．使用催化剂可降低该反应的
B． 的总能量大于与的总能量
C．1g完全反应转化为 需吸收约1.1kJ的能量
D．反应→(g)+H2(g)
5．在25℃和的条件下，发生反应，已知部分化学键的键能数据如下：
化学键
P-P
P-O
O=O
键能
198
360
498
白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如图所示，下列叙述正确的是

A．P4O6(s)的能量比和的总能量高
B．相同条件下，P-O键比P-P键更容易断裂
C．断开白磷中键放出能量
D．上述反应生成放出能量
6．一定条件下，在水溶液中、的能量的相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

A．e是
B．a、b、c、d、e中c最稳定
C．反应的热化学方程式为
D．一定温度下，与溶液反应生成的产物中有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为
7．下列事实与对应的方程式不符合的是
A．自然界正常雨水pH=5.6是因为：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO
B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq) = CH3COONa(aq)＋H2O(l) kJ·mol-1
C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) =CO2(g) ＋2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ/mol
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O
8．以下反应均可制取。下列有关说法正确的是
反应①：    
反应②：       
A．制取的反应一定都是吸热反应
B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量较高
C．若使用催化剂，反应②的将减小
D．反应的
9．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ•mol-1
已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)    △H1=akJ•mol-1
②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)    △H2=bkJ•mol-1
③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)    △H3=ckJ•mol-1
则a、b、c三者的大小关系为
A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a>b=c D．a=b＜c
10．下列说法正确的是
A．在中性溶液中能大量共存：、、、
B．含有大量能大量共存：、、、
C．已知中和热为57.3KJ/mol，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量小于57.3KJ
D．已知辛烷的燃烧热为5518KJ/mol，则辛烷燃烧的热化学方程式：，
11．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。下列说法正确的是

A．①→④所有过程都是放热过程
B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂
C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
12．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)   ΔH=-297.23kJ。分析下列说法中正确的是
A．S(g)＋O2(g)=SO2(g)，ΔH=-Q，Q值小于297.23kJ
B．S(s)＋O2(g)=SO2(s)，ΔH=-Q，Q值小于297.23kJ
C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能之和
D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能之和
13．下列说法或表示方法正确的是
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＞△H2
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D．由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
14．已知在101kPa和一定温度下，由指定单质生成1 mol纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热()，指定单质的标准生成热为0，几种物质的标准生成热数据如下表所示：
物质




/(kJ·mol)




下列几种固体物质中，最小的是
A． B． C． D．

二、填空题
15．已知下列热化学方程式：
① H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
③ C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
④ C(s)+O2(g)= CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol
回答下列各问题：
(1)H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。
(2)燃烧10g H2生成液体水，放出的热量为 ．
(3)CO的燃烧热的热化学方程式为 ．
16．航天燃料通常由液氧煤油，液氧液氢，偏二甲肼和四氧化二氮。请利用化学反应相关原理，回答下列问题。
(1)已知在298K时的热化学方程式：



根据上面的热化学方程式完成下列问题：
①通过计算说明等质量的、、C完全燃烧时放出热量最多的是 ，等物质的量、、C完全燃烧时放出热量最多的是 。
②若和混合气体的总物质的量为3mol，且完全燃烧放出2066.4kJ的能量，则 。
(2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼()作推进剂，燃烧产物是三种对环境无污染的气体，同时放出大量的热。已知10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
(3)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：


若用0.15mol CO还原至(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。
17．按下列要求填空
(1)常温下，1mol NO2气体溶于水中，生成硝酸和NO气体，放热46kJ，则热化学方程式为：
(2)已知298K，101kPa时，１mol气态水转化为１mol液态水放出热量44kJ，并且知道热化学方程式：=2H2O(g)  ∆H=-483.6kJ·。请写出该条件下氢气与氧气反应生成液态水的热化学方程式：
(3)已知反应：H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ∆H1    N2(g)+2O2=2NO2(g)  ∆H2   N2(g)+H2(g)=NH3(g)   ∆H3；利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为   (用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示)。
(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)      ΔH=+180.5 kJ/mol；
2C(s)+O2(g)=2CO(g)              ΔH=-221.0 kJ/mol；
C(s)+O2(g)=CO2(g)               ΔH=-393.5 kJ/mol。
尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2，则该反应的热化学方程式为：
18．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)在中和热测定实验中，用醋酸代替盐酸进行实验，测得的 (填“偏大”或“偏小”)，产生偏差的原因是 。
(2)相同条件下，石墨比金刚石更稳定，则   0(填“>”或“”“”“”“0，两个反应相加得到2H2O2(l)=2H2O(g)+O2(g)，故ΔH>-196.4kJ/mol，D正确；
故答案选D。
9．C
【详解】氨水是弱碱，电离吸热，所以1mol盐酸和氨水放出的热量小于57.3kJ，盐酸、硝酸都是强碱，氢氧化钠、氢氧化钾都是强碱，1mol盐酸和氢氧化钠反应生成的能量为57.3kJ，1mol硝酸和氢氧化钾反应生成的能量为57.3kJ，中和反应放热，焓变为负值，所以a>b=c，故选C。
10．C
【详解】A．在中性溶液中铝离子水解生成氢氧化铝，A错误；
B．酸性条件下的硝酸根具有强氧化性能将亚铁氧化成三价铁，B错误；
C．一水合氨是弱碱，弱碱的电离吸热，故稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量小于57.3KJ，C正确；
D．燃烧热是指生成稳定的氧化物，应为液态水，D错误；
故选C。
11．D
【详解】A． ②→③过程，断裂为，H-H键断裂为两个H原子，为吸热过程， A错误；
B．由A分析可知，②→③过程还有断裂为， B错误；
C．③→④过程，N原子和H原子形成了N-H键，N-H键为极性键，C错误；
D． 合成氨的焓变小于零，为放热反应，则反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D正确。
故选D。
12．C
【详解】A．S与氧气反应为放热反应，因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)+O2(g)＝SO2(g)放出的热量更多，S(g)+O2(g)＝SO2(g)ΔH=-QkJ/mol中Q的值大于297.23，故A错误；
B．S与氧气反应为放热反应，因物质由气态转变成固态也要放出热量，所以S(g)+O2(g)＝SO2(s)放出的热量更多，S(s)＋O2(g)=SO2(s) ΔH=-QkJ/mol中Q的值大于297.23，故B错误；
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)   ΔH=-297.23kJ，由ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能