高中化学人教版（2019）选择性必修1 综合测试

这是一份化学本册综合练习，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高中化学选择性必修1（综合测试）
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.下列关于化学电源的叙述错误的是(　　)。
A.普通锌锰电池中石墨棒为正极
B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
C.氢氧燃料电池的正极是通入氧气的电极
D.碱性锌锰电池的比能量和储存时间比普通锌锰电池高
2.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中(　　)。
①铝合金是阴极　②铝合金是负极　③海水是电解质溶液　④铝合金电极发生还原反应
A.②③ B.②④ C.①② D.①④
3.已知:①Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=+64.39 kJ·mol-1,
②2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)　ΔH=-196.46 kJ·mol-1,
③H2(g)+12O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.84 kJ·mol-1。
在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于(　　)。
A.-319.68 kJ·mol-1 B.-417.91 kJ·mol-1
C.+546.69 kJ·mol-1 D.-448.46 kJ·mol-1
4.如图,已知反应S2O82−(aq)+2I-(aq)2SO42−(aq)+I2(aq),若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液,反应机理如下:
①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)
②2Fe2+(aq)+S2O82−(aq)2Fe3+(aq)+2SO42−(aq)

下列有关该反应的说法不正确的是(　　)。
A.增大S2O82−浓度或I-浓度,反应①、反应②的反应速率均加快
B.Fe3+是该反应的催化剂
C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小,所以该反应是吸热反应
D.往该溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝,适当升温,蓝色变浅
5.已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH1=-571.6 kJ·mol-1,则关于热化学方程式2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH2的说法正确的是(　　)。
A.热化学方程式中化学计量数既可表示分子个数又可表示物质的量
B.该反应ΔH2>0
C.该反应ΔH2=-571.6 kJ·mol-1
D.该反应与上述反应属于可逆反应
6.0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445.15 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是(　　)。
A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　 ΔH=+890.3 kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　 ΔH=+890.3 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　 ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=-890.3 kJ·mol-1
7.已知:①H2O(g)H2O(l)　ΔH1=－Q1 kJ·mol-1
②CH3OH(g)CH3OH(l)　ΔH2=－Q2 kJ·mol-1
③2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)　ΔH3=－Q3 kJ·mol-1
Q1、Q2、Q3 均大于 0。若要使 32 g 液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)(　　)。
A.Q1+Q2+Q3 B.0.5Q3－Q2+2Q1
C.0.5Q3+Q2－2Q1 D.0.5(Q1+Q2+Q3)
8.在平衡体系2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中通入18O组成的氧气,重新达到平衡后,则18O(　　)。
A.只存在于O2中 B.只存在于NO2中
C.只存在于O2和NO2中 D.存在于NO、O2、NO2中
9.在一定条件下,某密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g),X、Y的初始浓度分别为2.5 mol·L-1和2.0 mol·L-1,达到平衡后,下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是 (　　)。
A.c(Z)=1.5 mol·L-1 B.c(Z)=2.4 mol·L-1
C.c(W)=1.6 mol·L-1 D.c(W)=2.0 mol·L-1
10.水的电离方程式为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为KW(25 ℃)=1.0×10-14,KW(35 ℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(　　)。
A.c(H+)随温度的升高而降低 B.35 ℃时,c(H+)>c(OH-)
C.水的pH:pH(35 ℃)>pH(25 ℃) D.35 ℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol·L-1
11.常温下,将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的100倍后,溶液的(　　)。
A.pH=5 B.pH5 D.pH=7
12.将pH＝2的硫酸溶液与pH＝5的硫酸溶液等体积混合，则混合溶液的pH约为(已知：lg 5＝0.7)(　　)
A.3.3　　　　　B.3.5　　　　　　　　
C.2.3　　　　　D.4.7
13.对于原电池的电极名称，下列叙述正确的是(　　)
A.构成原电池正负极的必须是两种活泼性不同的金属
B.正极上发生还原反应，一定产生气体
C.电子流出的一极为负极
D.阴离子在电解质溶液中向正极移动
14.常温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

A.Ksp[Fe(OH)3]”“”“0,B项正确,C项错误;可逆反应是指相同条件下,正、逆反应同时进行的反应,氢气燃烧和水分解反应条件不同,不是可逆反应,D项错误。
6.C 解析:根据信息,1 mol甲烷完全燃烧放出的热量为445.150.5 kJ=890.3 kJ,此反应是放热反应,即ΔH