2022年高中化学选修1寒假每日一练（含答案）：12爱护水资源

这是一份2022年高中化学选修1寒假每日一练（含答案）：12爱护水资源，共4页。试卷主要包含了下列关于环境问题的说法正确的是，污水处理的主要方法有等内容，欢迎下载使用。
12爱护水资源 基础落实1．下列关于环境问题的说法正确的是(　　)A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B．臭氧的体积分数超过10～14%的空气有利于人体的健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染2．水是人类生存和发展的宝贵自然资源。下列有关水资源保护的说法不正确的是(　　)A．重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去之B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化3．环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关。根据有关化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是(　　)A．严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失B．不允许焚烧农作物秸杆——防止污染空气C．限制生产含磷洗涤剂——防止出现“赤潮”D．限制排放不符合尾气排放标准的气体——防止氮的氧化物及一氧化碳等污染空气4．2009年3月22日是第十七届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“落实科学发展观，节约保护水资源”。下列有关活动不符合这一主题的是(　　)A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率5．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有(　　)A．①②③                 B．①②④C．②③④                 D．①②③④6．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是(　　)A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高水的密度越小7．工业、农业及城市生活污水中含有磷元素，家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含三聚磷酸钠)。必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体的主要原因(　　)A．磷元素有毒B．磷酸根离子水解使水体酸度增大C．磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊D．含磷污水引起浮游生物大量繁殖，使水中溶解氧急剧减少，导致水质恶化8．某黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中，发生有毒HCN外溢事故，造成人员中毒。已知HCN是一种无色剧毒气体，遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡，HCN遇明火或强灯光均会易燃或易爆。它的水溶液是一种极弱的易挥发酸，结合以上信息，下列说法你认为错误的是(　　)A．为了防止冶金络合剂氰化钠产生HCN，废液排放前应加入足量石灰和漂白粉B．检查HCN外溢时，必须穿特制防护服，并用特制的手电筒C．河水有自净能力，冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解D．实验室配制氰化钠溶液时，最好在通风橱中进行9．为了使鱼苗顺利运输，必须满足3个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的CO2及时排除；③防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作用。在长距离储运鱼苗的水中，最好加入(　　)A．Na2O2       B．氯水       C．CaO2      D．双氧水10．用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理的新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是(　　)A．Na2FeO4的水溶液显酸性，能杀菌消毒B．在Na2FeO4中铁元素显＋4价，具有强氧化性，能杀菌消毒C．Na2FeO4的还原产物Fe3＋易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉D．Na2FeO4的还原产物Fe2＋水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉11．如图是某市污水处理的工艺流程示意图：(1)污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有________。A．①②③                   B．①②④C．②③④                   D．①②③④(2)常用的混凝剂可以是______________(任填一种混凝剂的名称)。(3)加入熟石灰的目的是_______________________________________________，写出相关的化学方程式：______________________________________________。(4)加入Na2S的作用是_______________________________________________。12．近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。取水样分析发现：含氧量明显偏低，浑浊度增加，藻类含量比正常情况下偏高很多。(1)造成赤潮现象最可能的原因是______。A．水土流失B．有毒废水大量排入江河C．农业生产中长期使用农药D．生活废水大量排入江河，使水质富营养化(2)无机氮、无机磷的化合物大量排入近海地区，会引起哪些后果？______________________________________________________________________________________。(3)如果需要在短时间内大量减少藻类植物，采取下列哪一措施最为有效________。A．大量引入肉食性鱼类B．完全除去肉食性鱼类C．大量引入吃浮游动物的鱼类D．完全除去吃浮游动物的鱼类(4)你认为治理水域污染应采取哪些措施？____________________________________________________________________________________________________________能力提升13．有一工业废水，其中含有少量Fe2＋、Ag＋、Na＋和SO。试设计一个实验方案，回收Ag并获得FeSO4·7H2O。请填写下表。实验步骤主要操作过程离子方程式(1)  (2)过滤，得到不溶物和滤液 (3)  (4)  (5)将滤液合并，蒸发浓缩，析出晶体 (6)  14.2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________。(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是_____________________________________________________。(3)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是______________。A．MnO2               B．KMnO4溶液C．稀盐酸             D．Na2SO3溶液  参考答案1．A　[臭氧在空气中的含量很少，是人类和生物的保护伞，但含量过多不利于人体健康。pH小于5.6的雨水叫酸雨。大量使用含磷洗衣粉，会造成水体富营养化，导致水污染，鱼类缺氧死亡。]2．B　[化肥中含有氮、磷等植物营养素，会引起水体富营养化，造成水体污染，不能改善水环境。]3．A　[严禁排放未经处理的有毒工业废水，是防止水污染，植树造林、退耕还林是防止水土流失。]4．B5．A　[污水处理主要是除去水中含有多余的金属离子，调节酸碱性，除去泥沙等不溶物，除去有毒物质。]6．D　[海水可以采用蒸馏的方法得到淡水，A正确；海水中由于含有了大量的盐类而使密度变大，B正确；雪水是由空气中的水蒸气受冷而来的，没有溶解土壤里的矿物质，C正确；水在4℃时密度是最大的，D错误。]7．D　[生活污水排放到河流、湖泊中，若含大量磷元素会引起水体的富营养化，造成水质恶化，导致鱼虾与水生生物死亡。]8．C　[HCN是酸性物质，有剧毒，可被碱性物质、漂白粉等吸收，与其接触应加强自身保护。]9．C　[B、D不稳定，不宜长距离储运，且氯水分解产生的Cl2有毒；A项Na2O2与水反应的产物NaOH易溶于水，所得溶液碱性太强；C项CaO2与水反应生成的Ca(OH)2微溶于水，溶液碱性弱，对鱼苗存活没有影响。]10．C　[铁酸钠中铁元素的化合价显＋6价，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此能杀菌消毒。同时，铁酸钠作氧化剂时，其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解得到Fe(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附能力，因此又能净水。]11．(1)A(2)明矾(其他合理答案亦可)(3)中和酸性废水　Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(4)除去Hg2＋解析　(1)过滤法属于物理方法，其他三种方法都属于化学方法。根据污水中的成分选择处理方法和所用试剂。水处理过程中常用的混凝剂有：硫酸铝[Al2(SO4)3]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺等。该污水中含有H＋和Hg2＋，加入熟石灰目的是中和酸性废水，加入Na2S目的是将Hg2＋转化成HgS沉淀。12．(1)D(2)①浮游生物大量繁殖，水中缺氧使鱼类死亡；②发生赤潮现象；③富营养化加快了湖泊的消亡速度，使饮用水水质变坏，危害人类健康(3)D(4)①加强法制观念，坚持以法治污；②强化人地协调发展的意识，提高人们对环境的认识；③采取有效措施治污，工业废水和生活污水达标排放解析　(1)B、C两项会使水体污染，但不会使水体富营养化。生活污水中含较多的N、P营养素使水质富营养化。(2)无机氮、无机磷的化合物排入海中，会使水质富营养化，浮游生物大量繁殖，水中缺氧使鱼类死亡、发生赤潮、使饮用水水质变坏等。(3)浮游生物分浮游植物和浮游动物两类，浮游动物以浮游植物(如藻类)为食。(4)治理水污染关键是提高人类保护环境的意识，控制污水排放，有效治理污染水域。13．(1)取废水溶液，加入过量铁粉　Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag　(3)将过滤所得固体(铁粉和银粉)放在适量稀H2SO4中　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　(4)过滤，得银和滤液　(6)过滤，得FeSO4·7H2O晶体，弃去滤液解析　既要回收Ag，又要得到FeSO4·7H2O，加入的还原剂应该是Fe。向废水中加入铁粉，其反应为2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋。14．(1)2ClO＋SO2===2ClO2＋SO(2)0.8 NA　(3)B解析　(1)KClO3具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，二者能发生氧化还原反应，生成二氧化氯和硫酸盐，其离子的方程式是2ClO＋SO2===2ClO2＋SO。(2)HClO2分解后的氧化产物是ClO2，还原产物是Cl－，由电子守恒知，二者物质的量之比是4∶1。配平后的离子方程式是5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O,5 mol HClO2分解，转移4 mol电子，1 mol分解，转移0.8 mol电子。(3)过碳酸钠中加入MnO2，其中的H2O2会分解，既发生氧化反应又发生还原反应。加入KMnO4溶液，H2O2会被氧化成O2，只发生氧化反应。加入稀盐酸，会生成CO2，加入Na2SO3溶液，过碳酸钠会被还原生成水。