第四章　物质结构 元素周期律 阶段性练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

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第四章　物质结构 元素周期律 阶段性练习题
一、单选题
1．反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是（　　）
A．中子数为10的氧原子： B．钠原子的结构示意图：
C．H2O的比例模型： D．NaOH电离：NaOH＝Na＋+OH－
2．X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强
B．Z、M的氧化物对应水化物均为强酸
C．X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性
D．X与其他四种元素都能形成共价键
3．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定
B．Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸
C．Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3
D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
4．下列分子中，只有σ键而没有π键的是（　　）
A．N2 B．CH4 C．CH2=CH2 D．苯
5．俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作，合成了放射性无素鉝(293116Lv)，该核素的中子数为（　　）
A．116 B．293 C．409 D．177
6．下列元素中，非金属性最强的是（　　）
A．C B．N C．O D．F
7．下列说法中正确的是（　　）
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，可以有两个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有1个σ键，1个π键
8．W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽车尾气成分之一，X和Z是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，W、Y、Z对应的最高价氧化物的水化物两两之间都能发生反应，下列说法中正确的是（　　）
A．W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物稳定性强
B．自然界中都存在W、X、Z元素对应的单质
C．X的简单氢化物沸点比Z简单氢化物低
D．Z可在加热条件下将单质铜氧化至+2价
9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，Y单质可用作光电池，X的周期序数等于主族序数，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数的3倍。下列叙述错误的是（　　）
A．简单离子的半径：Z＞W＞X
B．YW2和ZW2都是酸性氧化物，都不与酸反应
C．含X或Y的某些盐可用于制备胶体
D．工业上采用熔融电解法冶炼X的单质
10．短周期元素X。Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如表所示，其中Q的最低价氢化物摩尔质量为34g/mol，X的最低价氢化物不是电解质，则下列说法中正确的是（　　）




X
Y


Z
　
Q
　
W
A．原子半径：X＞Y＞Z B．Z是自然界中含量最多的元素
C．氧化物对应水化物的酸性X＜W D．最低价氢化物的稳定性：Q＜Y
11．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（　　）
A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X＞Y
B．由水溶液的酸性:HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性:Cl＞S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH＞Ba(OH)2
12．2013年7月IUPAC命名116号元素为Lv，其中文名为“鉝”，下列说法错误的是（　　）
A．Lv原子的最外层电子数是6
B．Lv是一种非金属元素
C．其中一种核素 Lv的中子数为177
D．Lv在周期表的第七周期第ⅥA族
13．下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物中只含有离子键
B．化学键只存在于分子之间
C．氯化氢溶于水时破坏了共价键
D．由非金属元素组成的化合物都是共价化合物
14．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子数变化如图所示 已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强 下列说法正确的是（　　）

A．对应简单离子半径：
B．对应气态氢化物的稳定性
C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
D．Y的氧化物与Z和X的最高价氧化物对应的水化物均能反应
15．固体乙醇中不存在的作用力是(　　)
A．离子键
B．极性键
C．非极性键
D．范德华力
16．A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法错误的是（　　）

A．D生成E的反应可能是氧化还原反应
B．当X是强碱时，C在常温下是气态单质
C．当X是强酸时，E是H2SO4
D．当X是强碱时，E是HNO2
二、综合题
17．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素
结构、性质等信息
X
构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y
短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质
Z
与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M
海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
（1）X元素在周期表中的位置是　 　，其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是　 　。
（2）Y离子半径比Z离子的半径　 　（填“大”或“小”），Y元素的最高价氧化物的水化物和Z元素的最高价氧化物相互反应的离子方程式是：　 　。
（3）X与M两元素的气态氢化物的稳定性更强的是　 　（填化学式），请再举出一个实例比较M与X两元素的非金属性强弱（用化学方程式表示）　 　。
18．如图将元素周期表左侧对齐，每格代表一种元素。回答下列问题：

（1）表中元素⑤的最高化合价为　 　，元素⑧的原子序数为　 　。
（2）元素②、③、④的原子半径从大到小的顺序是　 　(用元素符号表示)，元素⑤、⑦的单质中熔、沸点较高的是　 　(填分子式)，解释熔、沸点较高的原因　 　。
（3）高温灼烧由元素⑤、⑥组成的化合物时，火焰呈　 　色。
（4）元素①与②组成含有18电子化合物的结构式为　 　，其中共价键类型为　 　。
（5）某种化合物由元素①、②、③组成，取该化合物与足量元素④的单质反应，标况下生成，该反应的化学方程式为　 　。
19．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是　 　，只有负价而无正价的元素是　 　。
（2）C元素在元素周期表中的位置是第三周期第　 　族。
（3）最高价氧化物的水化物酸性最强的是　 　，呈两性的是　 　。
（4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是　 　。
（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是　 　。
（6）B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为　 　。
（7）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：　 　。
（8）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：　 　。
20．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/mm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-2
（1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)

（2）B元素处于周期表中第　 　周期第　 　族。
（3）B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式　 　。
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　 　 （填化学式）。
（5）C，E形成的化合物为　 　(填化学式)
21．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答：
（1）氟元素的相对原子质量为　 　，钙元素的原子序数为　 　，D中的X为　 　，写出①②两种元素形成的化合物的化学式为　 　。
（2）①②两种元素最本质的区别是　 　(填选项)
a．质子数不同 b．中子数不同 c．相对原子质量不同
（3）A，B，C，D结构示意图中，属于同种元素的粒子是　 　(填字母)。
（4）A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似　 　(填字母)。

答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A.中子数为10的氧原子的质子数为8，质量数为18，原子符号为188O，不符合题意；
B.钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，原子的结构示意图为 ，不符合题意；
C. 为H2O的球棍模型，不符合题意；
D.NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaOH＝Na＋+OH－，符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.质量数等于质子数与中子数之和；
B.钠原子的最外层上有1个电子；
C.注意区分球棍模型和比例模型；
D.氢氧化钠是强电解质，完全电离生成钠离子和氢氧根离子。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．同周期元素随原子序数递增，原子半径递减(除去0族元素)，M原子半径大于Z，说明不是同周期元素，A不符合题意；
B．Z为氮元素，其氧化物多种，且水化物也存在HNO2这类的弱酸，M为硫元素，其氧化物有SO2、SO3，SO2的水化物H2SO3是弱酸，B不符合题意；
C．H2S有强还原性，溶于水具有酸性，溶液称为氢硫酸，C符合题意；
D．H元素与Na元素的原子之间无法形成共价键，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】根据最外层电子数可以判断其主族，根据原子半径，同一周期从左到右递减，同一主族，从上到下递增，电子层越多半径越大的规律，可以推出X为H，Y为C，Z为N，R为Na，M为S；
A、C、N、S不在同一周期；
B、应该强调最高价氧化物对应水化物；
C、硫离子处于最低价，具有还原性，含有氢元素，溶于水电离出氢离子，呈酸性；、
D、非金属原子和非金属原子的结合是共价键。
3．【答案】A
【解析】【解答】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为O元素，由元素的相对位置可以知道，X为N元素，Z为S元素。A、X、Y、Z三种元素所形成的单质分别为N2、O2、S。氮气分子之间形成氮氮三键，化学性质稳定。符合题意；
B、Z为S元素，S元素的氧化物对应的水化物中亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸。不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不符合题意；
D、硫与铁反应生成硫化亚铁，Fe元素表现+2价。不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A.氮气中两个氮原子之间形成了3个共价键，因此氮气是非常稳定的；
B.S元素的最高价氧化物对应的水化物才是强酸；
C.三氧化硫可以由二氧化硫和氧气反应得到，而不能直接由硫单质和氧气反应得到；
D.硫单质在和铁单质反应时，只能将其氧化物二价铁离子。
4．【答案】B
【解析】【解答】A.N2的结构式为N N，1个N2分子中含1个σ键和2个π键；
B.CH4的结构式为 ，CH4中只有σ键；
C.CH2=CH2的结构式为 ，1个CH2=CH2分子中含5个σ键和1个π键；
D.苯中含σ键和大π键；只有σ键而没有π键的是CH4，
故答案为：B。

【分析】双键或三键中含有σ键和π键，注意苯环的特殊性，虽没有双键，但有大π键，据此解答即可。
5．【答案】D
【解析】【解答】解：该核素的质量数为293，质子数116，所以中子数=293-116=177。
故答案为：D
【分析】 质量数=质子数+中子数，对于原子来说，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。
6．【答案】D
【解析】【解答】C、N、O、F均为第二周期主族元素，同周期主族元素，从左向右，非金属性增强，则非金属性为F＞O＞N＞C，非金属性最强的是F，
故答案为：D。

【分析】同周期主族元素自左向右非金属性增强。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．σ键是头对头重叠，而π键是肩并肩重叠，所以σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强，A符合题意；
B．根据杂化轨道理论，两个原子之间形成共价键时，只可以有1个σ键，B不符合题意；
C．稀有气体单质中，不存在共价键，C不符合题意；
D．N2分子中N原子间形成3对共用电子，有1个σ键，2个π键，D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A.σ键比π键重叠程度大；
B.两个原子之间形成共价键时，只可以有1个σ键；
C.稀有气体为单原子分子，不含化学键；
D.N2分子中N原子之间形成三键，有1个σ键，2个π键。
8．【答案】B
【解析】【解答】A.简单氢化物的稳定性与非金属性的递变规律一致，X（O元素）的非金属性比W（C或N元素）的非金属性强，故W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物的稳定弱，选项错误，A不符合题意；
B.自然界中存在W的单质（C或N2）、X的单质（O2）、Z的单质（S），选项正确，B符合题意；
C.X的简单氢化物为H2O，存在氢键，Z的简单氢化物为H2S，H2O的沸点比H2S的沸点高，选项错误，C不符合题意；
D.Z（S）再加加热的条件下， 与铜反应生成Cu2S，选项错误，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】“ W和X形成的化合物时汽车尾气成分之一 ”则W和X分别为N（或C）、O；能使品红溶液褪色的为SO2，故Z为S；据此结合选项进行分析。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．W、X、Z分别为O、Al、S元素，它们构成的离子分别为O2-、Al3+、S2-，S2-，电子层数最多，离子半径最大，O2-、Al3+的电子层数相同，但O的原子序数比Al小，所以O2-半径比Al3+半径大，从而得出简单离子的半径：Z＞W＞X，A不符合题意；
B．YW2为SiO2，虽然是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，B符合题意；
C．含Al3+的盐水解，可制得氢氧化铝胶体，含 的盐与酸反应，可制得硅酸胶体，C不符合题意；
D．铝性质活泼，工业上以冰晶石作熔剂、采用电解熔融氧化铝的方法，可制得铝单质，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A．电子层结构相同，原子序数越小，半径越大；
B．注意氢氟酸的特殊性；
C．掌握常见胶体的制备；
D．活泼金属采用电解法制备。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Al＞N＞O，A不符合题意；
B．氧元素是自然界中含量最多的元素，B不符合题意；
C．应该是最高价氧化物对应水化物的酸性X＜W，C不符合题意；
D．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性O大于P，则最低价氢化物的稳定性：Q＜Y，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大；
B．自然界中元素含量顺序为O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．依据非金属性越强简单氢化物越稳定。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，故A不符合题意；
B．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B符合题意；
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故C不符合题意；
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期；
B．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关；
C．位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；
D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．据元素周期表及原子核外电子排布规律可知，16号元素Lv位于第七周期第ⅥA族，核外最外层电子数是6，A不符合题意；
B．由于周期数大于族序数，故Lv是一种金属元素，B符合题意；
C．核素 的中子数为 ，C不符合题意；
D．据元素周期表及原子核外电子排布规律可知，16号元素Lv位于第七周期第ⅥA族，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表及原子核外电子排布规律分析。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．离子键只能存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，可能还有共价键，例如氢氧化钠，故A不符合题意；
B．化学键既可以存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，故B不符合题意；
C．氯化氢是共键化合物，分子中存在共价键，溶于水时形成盐酸，盐酸电离出氢离子和氢氧根离子，破坏了共价键，故C符合题意；
D．由非金属元素组成的化合物可都是共价化合物，也可能是离子化合物，例如氯化铵，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A．离子化合物中一定含有离子键，可能还有共价键；
B．化学键既可以存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间；
C．氯化氢溶于水发生电离，破坏了共价键；
D．注意铵盐是离子化合物。
14．【答案】C
【解析】【解答】解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、Si、Cl，则
A．O、Na对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子半径小于氧离子半径，A不符合题意；
B.非金属性Cl＞Si，HCl稳定性较强，B不符合题意；
C.NaClO含有离子键和共价键，C符合题意；
D.Y为Si，除与HF酸反应外与其它酸不反应，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】D. SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O，用于刻蚀玻璃。
15．【答案】A
【解析】【解答】乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间为范德华力和氢键，分子内部存在极性键和非极性键。
【分析】乙醇为共价化合物
16．【答案】B
【解析】【解答】A.当D为SO3 时，E为H2SO4，SO3与水化合成H2SO4，没有发生氧化还原反应，当D为NO2时，E为HNO3，NO2与水发生氧化还原反应，A不符合题意；
B.当X是强碱时，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；当X是强酸时，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E是H2SO4，B符合题意；
C.当X是强酸时，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E是H2SO4，C不符合题意；
D.当X是强碱时，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，且观察C是由B+Y→C，D是由C+Y→D，可知C和D含有的元素相同，且相对分子质量相差一个O的相对原子质量；在中学化学中很容易想到是NO，NO2或者是SO2和SO3等，推知Y一定是O2，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有图中转换关系，且A是正盐，很容易想到 的正盐。再根据当X是强酸时，A、B、C、D、E中均含有同一种元素；强酸则要想到是HCl、H2SO4、HNO3，再根据当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。由 的性质与碱反应生产NH3，则可推出；当X是强碱时E是HNO3；当X是强酸时，E是H2SO4，综上推出A的离子中含有 离子，且含有S元素，可推出A为(NH4)2S。
17．【答案】（1）二IVA；CH4
（2）大；Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O
（3）HCl；HClO4+Na2CO3 =NaClO4 +CO2+H2O
【解析】【解答】X构成有机物的核心元素，其一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体，有机物都含有碳原子，CO2、CH4都是温室气体，推出X：C，Y是短周期中原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质，是钠钾合金，推出Y：Na，Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，属于第三周期，最高价氧化物的水化物具有两性的是氢氧化铝，推出Z：Al，M的单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，现在常用氯气做自来水的消毒剂，推出M：Cl，
（1）根据上述分析，X：C，属于第二周期ⅣA族元素，其分子量最小的气态氢化物是最简单的烃-----甲烷，分子式：CH4；
（2）离子半径：看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相同，离子半径随核电荷数增大而减小，Na＋、Al3＋核外电子排布相同，钠的原子序数大于铝，故r(Na＋)>r(Al3＋)，钠的最高价氧化物对应水化物是NaOH，呈现碱性，铝的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)，呈现两性，其离子反应方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）氢化物的稳定性：非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右，非金属性增强（稀有气体除外），置换反应，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等，高氯酸是酸性最强，碳酸是弱酸，故非金属性Cl>C，利用酸性强的制取酸性弱，Na2CO3＋2HClO4=2NaClO4＋CO2↑＋H2O。

【分析】（1）可以通过C在元素周期表的位、构、性得到；
（2）铝是两性金属，可以和强碱反应放出氢气；
（3）根据同主族，同周期的元素氰化物的性质比较；
18．【答案】（1）+7；118
（2）；；与组成和结构相似，相对分子质量较大，分子间作用力大，熔、沸点较高
（3）砖红
（4）；极性共价键、非极性共价键
（5）
【解析】【解答】
(1)表中元素Cl的最高化合价为+7价，元素⑧的原子序数为118.
(2)原子电子层数多的半径较大，电子层数相同的核电荷数多的半径较小，元素C、O、Na的原子半径从大到小的顺序是；与组成和结构相似，相对分子质量较大，分子间作用力大，熔、沸点较高，故其熔、沸点比Cl2高。
(3)元素Cl、Ca组成的化合物CaCl2高温灼烧时，体现出Ca元素焰色反应的特征砖红色。
(4)元素H与C组成含有18电子化合物C2H6，其结构式为，其中共价键有碳碳非极性共价键和碳氢极性共价键。
(5)由元素H、C、O组成的化合物32g与足量Na反应生成标况下11.2LH2，即置换出的H，则判断32g该化合物结构中有羟基1mol，推断其为甲醇。故该反应的化学方程式为：。

【分析】根据元素周期表规律可以推出，①是H，②是C，③是O，④是Na，⑤是Cl，⑥是Ca，⑦是Br，⑧是第七周期0族元素，据此可作答。同时要注意，原子电子层数多的半径较大，电子层数相同的核电荷数多的半径较小，书写化学方程式要注意物料守恒和配平。
19．【答案】（1）Ar；F
（2）ⅢA
（3）HClO4；Al(OH)3
（4）HF
（5）Na
（6）离子键
（7）Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O
（8）Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
【解析】【解答】根据元素周期表的结构，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I、J元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne、Si，（1）化学性质最不活泼的应是惰性气体，即Ne；只有负价而无正价的元素是F；(2)C是Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al(OH)3；(4)同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，则A分别与E、G、H形成的化合物NH3、HF、HCl中，最稳定的是HF；(5) 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，在B、C、E、F中，原子半径最大的是Na；(6)B、H两种元素所形成的化合物NaCl为钠离子和氯离子构成的离子化合物，所含的化学键类型为离子键；(7) C的最高价氧化物氧化铝与H的氢化物HCl之间反应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O； (8) B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3和NaOH相互反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。
【分析】本题考查元素周期表及元素周期律的应用。有几条周期规律必须记住：同周期，从左往右，原子半径变小（除去惰性气体元素），氧化性增强，还原性减弱，最高价氧化物水化物的酸性增强（相对的碱性减弱）。同主族，从上往下，原子半径变大，氧化性减弱，还原性增强，最高价氧化物水化物碱性增强（相对的酸性减弱）。
20．【答案】（1）
（2）三；ⅢA
（3）Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
（4）HClO4
（5）SO2、SO3
【解析】【解答】（1）根据元素在元素周期表的位置可得，；
（2）由分析可的，B为Al，其原子核外有三个电子层，因此处于第三周期；其最外层电子数为3，因此处于第ⅢA族；
（3）由分析可知，B为Al，其最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，C为S，其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；
（4）非金属最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，因此上述五种元素的最高氧化物对应水化物中酸性最前的是HClO4；
（5）由分析可知，C为S、E为O，二者形成的化合物为SO2、SO3；
【分析】由主要化合价，确定元素所在的主族，由原子半径确定元素所在的周期；A的主要化合价为+2价，则A位于元素周期表的第ⅡA族，由于A的原子半径大于Be的原子半径，因此A为Mg；同理可得B、C、D、E、F分别为：Al、S、Cl、O；据此结合元素周期表的性质递变规律分析。
21．【答案】（1）19.00；20；8；CaF2
（2）a
（3）BC
（4）B
【解析】【解答】 （1）由图可知，氟元素的相对原子质量为19.00；钙元素的原子序数为20；D是Ar原子，D中的X为18-2-8=8；①②两种元素形成的化合物的化学式为CaF2，
故答案为：19.00；20；8；CaF2；
(2)质子数决定元素种类不同，①②两种元素最本质的区别是质子数不同，
故答案为：a；
(3)A，B，C，D结构示意图中，B、C的质子数均为$17$，前者表示氯原子，后者表示氯离子，二者属于同种元素的粒子，
故答案为：BC；
(4)A粒子表示氟原子，B原子表示氯原子，C表示氯离子，D表示氩原子，氟原子与氯原子最外层电子数相同，它们的化学性质相似，
故答案为：B。
【分析】 (1)元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量；元素符号左上方的数字表示该元素的原子序数；D是Ar原子，根据核外电子数等于质子数计算最外层电子数；氟元素与钙元素形成氟化钙；
(2)质子数决定元素种类不同；
(3)同种元素的粒子具有相同的质子数；
(4)A表示氟原子，同主族元素原子化学性质相似。