高中化学人教版 (2019)选择性必修3第三章 烃的衍生物第二节 醇酚课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第三章 烃的衍生物第二节 醇酚课时练习，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．某一元醇的化学式为C6H14O，已知其分子中有二个—CH3、三个—CH2—、一个 ，此一元醇可能的结构有
A．4种B．5种C．6种D．7种
2．为了提纯下列物质，除杂试剂和分离方法的选择均正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列反应中，反应类型相同的一组是
A．由苯制硝基苯；由苯制环己烷
B．乙醇和酸性重铬酸钾溶液；乙炔水化制乙醛
C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙醇和氢溴酸反应；苯酚和饱和溴水反应
4．化学实验需坚持安全第一、预防为主。下列实验操作错误的是
A．先验纯再点燃H2B．用乙醇制乙烯时加入碎瓷片防暴沸
C．制SO2时在通风橱中进行D．金属Na着火时立即用冷水扑灭
5．下列实验装置(部分夹持仪器未画出)及实验用品使用均正确的是
A．装置I分离酒精和水的混合物B．装置II制硝基苯
C．装置III用乙醇制取乙烯D．装置IV比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱
6．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）。
A．图甲：除去Cl2中含有的少量HCl
B．图乙：构成锌—铜原电池
C．图丙：根据实验现象推知酸性CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
D．图丁：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
7．CMU是一种荧光指示剂。下列关于CMU的说法错误的是
A．可与溶液发生显色反应B．苯环上有两种不同化学环境的氢原子
C．CMU分子中不含有手性碳原子D．CMU分子中涉及元素的电负性：O>C>H
8．溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示：
下列有关说法不正确的是
A．先从冷凝管接口b处通水，然后加热至反应温度
B．该实验适宜用热水浴加热
C．浓硫酸最主要作用是做吸水剂
D．反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏
9．实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．用下图装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是(部分夹持仪器省略)
A．打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现浑浊
B．②中试剂为饱和食盐水
C．③中发生反应的离子方程式是+CO2+H2O+HCO
D．苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性
二、填空题
11．完成下列问题。
(1)用系统命名法命名下列有机物。
①： 。
②： 。
③CH2=C(CH3)CH=CH2： 。
④： 。
(2)写出下列有机物的结构简式或分子式：
①某气态烃(标准状况下)224mL与含有3.2g溴的溴水恰好完全加成，生成物的每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为 。
②相对分子质量为84的烃的分子式为 。
③某炔烃和H2充分加成生成2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式为 。
12．A～D为常见有机物，请根据它们的球棍模型回答下列问题
(1)物质A的结构简式为： 。
(2)物质B的电子式： ；所含官能团的名称为： 。
(3)在一定条件下，B和C可相互转化。请写出B→C的化学反应方程式： (请注明反应条件)，该反应属于 反应(填反应类型)。
(4)D作为重要的有机化工原料，在生产生活中都有着重要的用途。下列关于D的性质的说法正确的是 。
a.该物质分子所有原子可能在同一平面上
b.该物质具有弱酸性，可与Na2CO3反应放出气体
c.该物质遇FeCl3溶液显色，呈血红色
d.物质B和D都能和金属Na反应，且相同条件下，等物质的量的B和D与Na反应放出H2的体积相等
13．食品添加剂必须严格按照国家食品安全标准的规定使用。防腐剂G的合成路线如图所示(部分反应条件略)。
B的同分异构体有多种，其中符合下列条件的同分异构体有 种。
①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液显紫色
14．有机物的结构与性质密切相关。
(1)①能发生水解反应的有机物是 (填字母)。
a．CH3CH2Br b．CH3CH3 c．葡萄糖
②鉴别苯与甲苯适宜的试剂是 (填字母)。
a．溴水 b．KMnO4酸性溶液 c．NaOH溶液
(2)对乙烯基苯酚()常用于肉香和海鲜香精配方中。1ml对乙烯基苯酚最多可与 mlH2发生反应。
(3)乙苯()是一种重要的有机化工原料。
① 乙苯中至少有 个碳原子共平面。
②乙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是 (填结构简式)。
15．某物质的分子式为C4H10O。
(1)它能被催化氧化生成相同碳原子数的醛有 种，它们对应的醇分别为(写结构简式) ， 。
(2)它能被催化氧化成相同碳原子数的酮有 种，写出结构简式并命名 ， 。
(3)不能被催化氧化的醇的结构简式和名称 ， 。
(4)能发生消去反应，有机产物只有一种物质的有 种；两种的有 种，产物的结构简式为 和 。
16．分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，
A、 B、 C、 D、CH3(CH2)5CH2OH
(1)可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是 (用字母表示，下同)
(2)不能发生催化氧化的是
(3)可以发生催化氧化生成醛的是
(4)能被催化氧化为酮的有 种，其氧化产物中核磁共振氢谱显示两组峰的酮的结构简式为
17．共价键与有机反应的关系
(1)π键与有机反应
键的轨道重叠程度比 键的 ，比较容易 ，π键更 ，有机物中若含有π键，能发生 。
(2)共价键的极性与有机反应
由于不同的成键原子间 的差异，共用电子对会发生偏移。偏移的程度 ，共价键极性 ，越容易 。因此有机化合物的 及其 往往是发生化学反应的活性部位。
实例分析
①乙醇、水分别与钠反应的比较
②乙醇与氢溴酸的反应
由于羟基中氧原子的电负性较大，乙醇分子中的碳氧键极性也较强，也可断裂，如乙醇与氢溴酸的反应：
＋H—Br＋H2O。
18．写出下列反应的化学方程式。
(1)乙醇的催化氧化 。
(2)制取TNT的反应 。
(3)2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热 。
(4)2-丁烯的加聚反应 。
(5)为了检验某工厂排放的酸性废水中有无苯酚，可选用 检验。
19．根据烃基是否饱和可将醇分为 和 。饱和一元醇的通式为 。
20．有机物种类繁多，结构多样，现有以下几种有机物，请回答下列问题：
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)上述有机物属于芳香族化合物的是 (填标号)。
(2)上述有机物互为同系物的是 (填标号，下同)，互为同分异构体的是 。
(3)鉴别②③可使用的试剂为 ，⑦的一氯代物有 种。
(4)④的同分异构体中能在加热及铜的催化作用下生成醛的有 种。
(5)⑥的化学名称为 ，⑥可与盐酸反应，发生反应的化学方程式为 。
三、实验题
21．乳酸薄荷醇酯广泛应用于化妆品和食品等行业中。实验室以薄荷醇和乳酸为原料直接反应制备乳酸薄荷醇酯的化学方程式为：
++H2O
主要实验装置示意图和有关数据如表：
实验步骤如下：
Ⅰ．合成：在带有温度计、分水器、搅拌器的中加入薄荷醇，乳酸、浓硫酸0.1g、甲苯50g，加热到，加热回流2.5h。
Ⅱ．分离与提纯：降温冷却后将分水器中的水层放出，然后将其中的有机层与反应器中的反应液合并，将合并液分别用碳酸钠溶液洗涤两次、去离子水洗涤两次，干燥，减压蒸馏，得到产品。回答下列问题：
(1)仪器b的名称是 。
(2)“合成”步骤中反应基本完成的标志是 。
(3)在“分离与提纯”步骤中，水层应从分液漏斗的 (填“上口”或“下口”)放出，“减压蒸馏”的目的是 。
(4)本实验中乳酸薄荷醇酯的产率约为 。(结果保留两位有效数字)
22．正丁醚常用作有机合成反应的溶剂，某实验小组利用如下装置(夹持和加热装置均省略)合成正丁醚，其反应原理如下：
反应物和产物的相关数据如下表：
实验步骤：
①将14.80 g正丁醇、2.5 mL浓硫酸加入两口烧瓶中，再加入几粒碎瓷片，摇匀；
②装好分水器和温度计；
③控制反应温度在134~136 ℃之间，回流1.5 h；
④将分水器中的下层水层从下口放出，上层液体倒回两口烧瓶中；
⑤将反应液冷却到室温后倒入盛有25 mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯，收集称重得正丁醚7.15 g。
回答下列问题：
(1)实验中冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。
(2)在该实验中，两口烧瓶的容积最适合的是 (填标号)。
A．200mL B．150mL C．100mL D．50mL
(3)实验中，温度过高则发生分子内脱水生成烃类化合物，写出生成烃类化合物反应的化学方程式：
(4)反应液冷却到室温后倒入盛有25 mL水的分液漏斗中，振荡、静置，得到有机层是从分液漏斗 (填“上口”或“下口”)流出
(5)有机层粗产物需依次用水洗、氢氧化钠溶液洗涤、水洗和饱和氯化钙溶液洗涤。用氢氧化钠溶液洗涤的目的是
(6)洗涤完成后，通过以下操作分离提纯产物，正确的操作顺序是 (填标号)
A．蒸馏 B．加入无水CaCl2 C．过滤
(7)本实验所得正丁醚的产率为
23．正丁醚常用作有机合成反应的溶剂．某实验小组利用如图装置(夹持和加热装置均省略)合成正丁醚，其反应原理如下：
2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
反应物和产物的相关数据如表：
实验步骤：
①将14.80g正丁醇、2.5mL浓硫酸加入两口烧瓶中，再加入几粒碎瓷片，摇匀
②装好分水器和温度计
③控制反应温度在134~136℃之间，回流1.5h
④将分水器中的下层水层从下口放出，上层液体倒回两口烧瓶中
⑤将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯，收集称重得正丁醚7.15g
回答下列问题：
(1)实验中冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。
(2)在该实验中两口烧瓶的容积最适合的是 (填字母)。
A．200mL B．150mL C． 100mL D．50mL
(3)实验中温度过高则发生分子内脱水生成烃类化合物，写出生成烃类化合物反应的化学方程式： 。
(4)有机层粗产物需依次用水洗、氢氧化钠溶液洗涤、水洗和饱和氯化钙溶液洗涤。用氢氧化钠溶液洗涤的目的是 。
(5)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 (填字母)。
A．蒸馏 B．加入无水CaCl2 C． 过滤
(6)本实验所得正丁醚的产率为 。
参考答案：
1．C
2．C
3．D
4．D
5．B
6．C
7．B
8．C
9．D
10．B
11．(1) 3、3、4-三甲基己烷 3-甲基-2-丁醇 2-甲基-1、3-丁二烯 2、2、4-三甲基戊烷
(2) CH2=CHCH=CH2 C6H12 CH3CH(CH3)C≡CCH(CH3)2
12． CH2=CH2 羟基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化 ad
13．9
14． a b 4 7
15．(1) 2 CH3CH2CH2CH2OH CH3CH(CH3)CH2OH
(2) 1 CH3CH(OH)CH2CH3 2-丁醇
(3) (CH3)2C(OH)CH3 2-甲基-2-丙醇
(4) 3 1 CH2=CHCH2CH3 CH3CH=CHCH3
16．(1)C
(2)B
(3)D
(4) 2
17．(1) π σ 小 断裂 活泼 加成反应
(2) 电负性 越大 越强 断裂 官能团 邻近的化学键 浮在水面上 剧烈 沉在水底 弱 基团
18．(1)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
(2)+3HNO3+3H2O
(3)CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O
(4)nCH3CH=CHCH3
(5)取废水，向其中加FeCl3溶液，溶液变成紫色，说明含有苯酚
19． 饱和醇 不饱和醇 CnH2n+1OH(n≥1)
20．(1)②③⑦
(2) ⑤⑧ ②③
(3) 溶液 5
(4)4
(5) 乙胺
21．(1)三颈烧瓶
(2)分水器中水层液面不再升高
(3) 下口 降低体系里的压强，使乳酸薄荷醇酯的沸点降低，易蒸出，从而提高产率
(4)60%
22． b D +H2O 上口 除去多余的硫酸 BCA 55%
23． b D CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2↑+H2O 除去硫酸 BCA 55%
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
己烷(己烯)
溴水
分液
B
淀粉溶液(NaCl)
水
过滤
C
苯(苯酚)
NaOH溶液
分液
D
乙酸乙酯(乙醇)
NaOH溶液
分液
实验装置
选项
实验目的
试剂X
试剂Y

A
验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质
溶液
溶液
B
检验消去反应后的气体产物
NaOH溶液
溴水
C
验证苯和液溴在催化下发生取代反应
溶液
溶液
D
验证氧化性
溶液
KI淀粉溶液
实验操作
实验现象
金属钠 ，反应
金属钠 ，反应平稳
化学方程式
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
→＋H2↑
实验结论
CH3CH2—OH中氢氧键的极性比H—OH中氢氧键的极性 ， 之间的相互影响使官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质的性质
物质
乳酸
薄荷醇
乳酸薄荷醇酯
甲苯(有毒)
相对分子质量
90
156
228
92
密度
1.25
0.89
0.976
0.89
熔点/
16.8
43
沸点/
122
103
142
110.6
溶解性
易溶水和有机溶剂
微溶于水，易溶于有机溶剂
微溶于水，易溶于有机溶剂
不溶于水，可作有机溶剂
化合物名称
密度(g·mL-1)
熔点(℃)
沸点(℃)
水中溶解性
正丁醇
0.810
-89.8
118.0
微溶
正丁醚
0.769
-95.3
142.0
不溶于水
备注：正丁醚微溶于饱和氯化钙溶液
化合物名称
密度(g•mL-1)
熔点(℃)
沸点(℃)
水中溶解性
正丁醇
0.810
-89.8
118.0
微溶
正丁醚
0.769
-95.3
142.0
不溶于水
备注：正丁醚微溶于饱和氯化钙溶液