高中化学人教版 (2019)选择性必修3第一节 有机化合物的结构特点当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第一节 有机化合物的结构特点当堂达标检测题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.1有机化合物的结构特点同步练习-人教版高中化学选择性必修3学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列说法正确的是A．乙醇中的－OH上的氢比水分子中的－OH上的氢活泼B．[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物内界和外界Cl-的数目之比是1∶2C．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键D．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子2．北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法不正确的是A．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰”、“碳中和”战略的实施B．“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物C．冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体D．国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能3．我国科研团队研究出一种以为催化剂，在水相中由鼠李糖(L-rhamnose)高效制备5-甲基糠醛(MF)的方法，并提出了以为活化中心的反应机理，如图。下列有关说法错误的是A．质谱仪测定鼠李糖(L-rhamnose)的相对分子质量B．中间产物A、B、C均易溶于水C．5-甲基糠醛(MF)中含有手性碳原子D．可由水解得到4．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是A．两种物质的分子式均为Cl0H14O2，互为同分异构体B．两种物质都含有碳碳双键，都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．两种物质分子中都含有甲基、苯环和羧基D．两种物质均能发生加成反应和取代反应5．下列对有机化合物的分类正确的是A．乙烯、聚丙烯属于烯烃 B．己烷、四氯化碳属于脂肪烃C．苯、环戊烯属于芳香烃 D．环丁烷、甲基环丁烷属于环烷烃6．下列说法正确的是A．的名称为3，4，4-三甲基丁烷B．化合物的一氯取代物有2种C．、、是互为同分异构体D．与互为同系物7．瑞德西韦是一种西药，其主要成分的结构如图所示，下列描述错误的是A．分子中含有σ键、π键、大π键 B．分子中碳原子的杂化方式只有、C．分子易形成分子间氢键 D．分子中含有多个手性碳原子8．烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（），则此物质A的二溴代物的种数为（    ）A．3种 B．4种 C．5种 D．以上都不对9．下列关于化合物的叙述正确的是A．该分子是手性分子B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯10．下列分子的空间构型为正四面体的是A．CH4 B．CH2=CH2 C．HC≡CH D．CH3CH2CH2CH3 二、填空题11．化合物A()所含官能团的名称为       12．（1）甲烷的电子式是          ，空间构型是           ，丙烷的结构简式为               ，异丁烷的结构简式              。（2）某烷烃的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的36倍，该烃的分子式为             ，写出该烃同分异构体的结构简式：                    13．已知：Ⅰ．环丁烯()的结构简式可表示为。Ⅱ．苯()、环已二烯()和环己烯()相对的能量如图所示：回答下列问题：(1)苯的一种不含不饱和键的同分异构体的结构简式为       。(2)1 mol环已二烯(g)与1 mol氢气(g)的加成反应属于       (填“吸热”或“放热”)反应。(3)T℃下，在恒容密闭容器中加入(g)和，发生反应：(g)(g)和(g)(g)，若达到平衡后，苯、环已二烯和环己烯的物质的量相同。则：①苯的平衡转化率是       (保留三位有效数字)；平衡时的体积分数是       。②升高温度，苯的消耗速率       (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，苯的生成速率       。14．用系统命法写出下列物质名称或结构简式（1）C4H10的一氯代物有             种。（2）某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键．如单键、双键等）。该有机物的结构简式为       ，所含官能团的名称为           。（3）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中＝1×10－8。常温下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝        ；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：                                。（4）25℃时，已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38，则0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3＋沉淀，求溶液所需的最小pH＝        。（用对数形式表示）15．脂肪烃(CxHy)分子中碳碳原子间共用电子对数为   (用x、y代数式表示)，若某脂肪烃分子中碳碳原子间的共用电子对数为26，且分子中含有一个双键一个三键，则它的化学式为   。若将Cx看作烃完全失去氢原子后的产物，则球碳C70中的碳碳原子间的共用电子对数为   。16．（1）写出分子式为C3H8O的醇的所有同分异构体       。（2）写出分子式为C4H8O2的羧酸的所有同分异构体       。17．(1)2-甲基-2-氯丙烷的结构简式为       。(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的系统命名为       。(3)的系统命名为       。(4)写出图中物质的结构简式和键线式：       、       。18．某有机化合物的结构如图，分析其结构并回答下列问题：(1)写出其分子式：  。(2)其中含有   个不饱和碳原子，分子中有   种双键。(3)分子中的极性键有   。(4)分子中的饱和碳原子有   个；一定与苯环处于同一平面的碳原子有   个。(5)分子中—CC—H的结构中碳氢键和碳碳三键之间的键角约为  。19．D生成E属于       。20．有机物的组成：有机化合物均含有       元素，大多数有机化合物含有       、       元素，有些有机化合物还含有       、       、       、       等元素。仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为       ，也叫作       。最简单的有机化合物是       。 三、实验题21．I.过渡元素性质复杂多样，请根据下列描述回答问题。(1)Cu元素在周期表中位于    区，它可与多种有机物形成配合物。CuCl2溶液与乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写)，配位数为4，请在框内画出其结构示意图并用“→”表示出其中的配位键    。(2)有机物E与铜(II)的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如图，回答下列问题：①C生成D的过程中有一种温室气体生成，写出D生成E的化学方程式    。②A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有    种。i.分子中含有吡啶环()且环上只有2个取代基；ii.只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；iii.吡啶环上的一氯取代物只有2种③结合题给信息，以和为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺请在框内写出合成路线    。II.实验小组对NaHSO3溶液与可溶性铜盐溶液的反应进行探究。实验装置试剂x操作及现象I1mol·L−1CuCl2溶液加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。II1mol·L−1CuSO4溶液加入2mLCuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。已知：i.Cu2+[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)ii.Cu+[Cu(NH3)2]+(无色溶液)[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)(3)推测实验I产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到    ，反应的离子方程式为     。(4)对实验I产生SO2的原因进行分析，提出假设：假设a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；假设b：Cl-存在时，Cu2+与HSO反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。①假设a不合理，实验证据是    。②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有     、H++HSO=SO2↑+H2O(5)对比实验I、II，提出假设c：Cl-增强了Cu2+的氧化性。下述实验III证实了假设c合理，装置如图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管     (补全实验操作及现象)。(6)将实验II的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO。①通过实验IV证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。实验IV：证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是：    。②有同学认为实验IV不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验IV的对比实验V，证实了Cu2+的存在。实验V的方案和现象是：    。22．(1)青蒿素结构如图，有关叙述正确的是     （选填序号）。a．化学式为C15H21O5 b．不能与NaOH溶液反应c．易溶于水          d．含有过氧键，有较强氧化性由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素，其中第2步为还原反应： 常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4。相关物质的性质：物质性质双氢青蒿酸甲酯(C16H28O2) 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。青蒿醇(C15H28O)固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。乙醚无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点34.6℃。氢化铝锂固体，溶于乙醚。与水反应：LiAlH4 + 4H2O →Al(OH)3↓+ LiOH +4H2↑可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂。（醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）。 某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇。(2)反应中使用过量的氢化铝锂，理由是                                             。为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是                    。(3)请设计实验室制备装置（画出草图）：            (4)该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂。从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：①加       后分液；②从乙醚层提取青蒿醇。有多种方法，以下是二种方案： 方案一：蒸发结晶。 方案二：蒸馏析出晶体。a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是                                   。b．请对这2个方案进行比较                                                       。23．水合肼(N2H4•H2O)可用作抗氧剂等，工业上常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO溶液反应制备水合肼。已知：I.N2H4•H2O的结构如图： 。II.N2H4•H2O沸点118℃，具有强还原性。(1)图中“…”表示    。(2)将Cl2通入过量NaOH溶液中制备NaClO，得到NaClO溶液。写出NaClO电子式：   。(3)制备水合肼：将NaClO溶液滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图(夹持及控温装置已略)。充分反应后，A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3•10H2O。①A中反应的化学方程式是    。②冷凝管的作用是    。③若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是：    。④NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图。由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是    。(4)水合肼在溶液中可发生类似NH3•H2O的电离，呈弱碱性。①写出水合肼和盐酸按物质的量之比1：1反应的离子方程式    。②碳酰胼(CH6N4O)是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与DEC(，碳酸二乙酯)发生取代反应制得。DEC分子中是否存在手性碳？    (填“有”或“无”)。                                        参考答案：1．B2．C3．C4．D5．D6．C7．B8．A9．B10．A11．氨基12．            正四面体     CH3CH2CH3     (CH3)2CH2CH3     C5H12     ；CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3) 2CHCH2CH3；(CH3)3CCH313．(1)(2)放热(3)     66.7％     75％     增大     增大 14．     4种     CH2=C（CH3）COOH     碳碳双键和羧基     3     HA + OH- =A- + H2O     2+lg215．     2x-     C24H44     14016．     CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3     CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH17．          3，3-二甲基戊烷     4-甲基-2-戊醇          18．     C16H16O4     12     2     C-H，C-O，C=O     4     10     180°19．取代反应20．     C     H     O     S     N     P     Cl     碳氢化合物     烃     甲烷(CH4)21．(1)     ds     (2)     +2→+2H2O     2     (3)     蓝色褪去     (4)     实验I、II中(Cu2+)相同，但实验II中未见气泡     (5)右侧加入一定量NaCl固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大；(6)     一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色     取少量纯净的Cu2O于试管中，滴加足量浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色 22．     d     提高双氢青蒿酸甲酯的转化率     双氢青蒿酸甲酯不溶于水，氢化铝锂会与水反应     装置要点：不加热、密闭且冷凝回流、常温水浴（不画可不扣分），则装置图为     盐酸     防止双氢青蒿酸甲酯析出     方案二可回收乙醚、甲醇23．(1)氢键(2)(3)     NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4•H2O+NaCl+Na2CO3     冷凝回流     N2H4•H2O被NaClO氧化     加热至有大量固体析出，趁热过滤(4)     N2H4•H2O+H+=N2H+H2O     无