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    高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键随堂练习题

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    这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键随堂练习题,共12页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验题等内容,欢迎下载使用。
    2.1共价键同步练习-人教版高中化学选择性必修2学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题1.下列化合物中,只含有一种化学键的是ANa2O2 BCaCl2 CCaC2 DNaOH2.下列示意图或图示正确的是A的分子模型示意图 B键电子云模型C.砷原子结构示意图 DNa晶体堆积方式3表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol/L溶液中含B46g 所含氧原子数为C1mol   中含键的个数为D22.4 L 的分子个数为4NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A甲苯含碳碳双键的数目为3NAB甲醛溶液含O原子的数目为4.2NAC.标准状况下,含有的分子数目为NAD中含有的σ键的数目为4NA5.下列物质中只含有离子键的是AH2O BNaCl CNH4Cl DCCl46.下列两组命题中,组中命题正确,且能用I组中的命题加以解释的是选项IA相对分子质量;沸点:高于B键能:沸点:高于C分子间作用力:稳定性:高于D极性:酸性: AA BB CC DD7CON2O是环境污染性气体,可在 Pt2O+表面转化为无害气体,其反应原理为 ,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是ABC.该反应若使用更高效的催化剂,的值会减小DN2CO2分子中的原子均达到8电子稳定结构8.已知的结构中只含有键,的结构如图所示,键、键的键能分别为下列说法正确的是A分子中每个原子的最外层都是8电子结构B在氧气中燃烧生成CD(g)键的共用电子对偏向硫9XY为第二周期主族元素,基态原子均有两个未成对电子,可形成化合物甲,(—代表化学键,但不确定是单键还是双键),且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是A.固态化合物甲属于共价晶体BX的最高价氧化物对应水化物是二元弱酸C.元素的第一电离能:DY和氢原子形成的10电子分子与10电子阳离子比较,前者键角大于后者10.某课题组通过以下过程实现了可再生能源和CO2的资源化利用。下列说法错误的是AH2CH3OH在整个转化过程中是中间产物B.整个过程涉及两种能量形式的转换C.反应均存在极性键的断裂和形成D.若反应的离子导体为NaOH溶液,则正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 二、填空题11.如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况: (1)其中形成的化学键属于轴对称的有       (2)下列物质中,通过方式化学键形成的是       ;通过方式化学键形成的是       ;只通过方式化学键形成的是       ;同时含有三种方式化学键的物质是       ACl2 BHCl CN2 DH2(3)某有机物分子的结构简式为,该分子中有       σ键,有       π键,有       种极性键,        (没有”)非极性键。12(1)195K,三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18.画出P4O18分子的结构示意图     (2)CH2SF4是一种极性溶剂,其分子几何构型符合价层电子对互斥(VSEPR)模型。画出CH2SF4的分子结构示意图(体现合理的成键及角度关系)      (3)2018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶(EPDM)产品Keltan EcoEPDM属三元共聚物,由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成。① EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体(可能多选,答案中含错误选项不得分)      合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类,下列高分子中与EPDM同为橡胶的是:     F.聚乙烯     G.聚丙烯腈      H.反式聚异戊二烯       I.聚异丁烯13.化学键的键能是指气态基态原子间形成化学键时释放的最低能量。如:,即键的键能为,也可以理解为破坏键需要吸收的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(单位:) H-HS-SC-ClC-OCl-ClH-SC-IH-OH-ClC-FH-F键能436255330351243339218463432427568阅读上述信息,回答下列问题:(1)根据表中数据判断的稳定性(大于小于”)的稳定性       。试预测键的键能范围:       键键能<       (2)结合表中数据和热化学方程式,该反应是       反应(放热或者吸热”)则热化学方程式中的值为       (3)由表中数据能否得出这样的结论:半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)       (不能”)14.化学键的键能是指气态基态原子间形成1 mol 化学键时释放的最低能量。如:H(g)I(g)→H—I(g)297 kJ,即H—I键的键能为297 kJ/mol,也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(单位:kJ/mol) 键能  键能  键能H—H436Cl—Cl243H—Cl432S—S255H—S339C—F427C—Cl330C—I218H—F568C—O351H—O463  阅读上述信息,回答下列问题:(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性      (大于小于”)CF4的稳定性。试预测C—Br键的键能范围:      <C—Br键键能<      (2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-Q kJ/mol,则热化学方程式中Q的值为      (3)由表中数据能否得出这样的结论:半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)      (不能”)非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。      (不能”)。从数据中找出一些规律,请写出一条:      15.与互为等电子体的分子为           16.下列过程中,共价键被破坏的是       (填序号),理由是       A.碘晶体升华    B.溴蒸气被木炭吸附C. 酒精溶于水    D.氯化氢气体溶于水17下列10种物质①Ar ②N2 ③Cu ④CO2 ⑤NaCl ⑥NaOH ⑦NH4Cl 乙烷 乙炔 乙烯1)不含化学键的是           2)只含共价键的化合物是             3)只含离子键的是化合物是                4)既含离子键又含共价键的化合物是                5)含金属键的是                6)只含σ键的分子是                7)既含σ键又含π键的单质是                8)既含σ键又含π键的共价化合物是                18I.下表是元素周期表的一部分,针对表中的种元素,填写下列空白:主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第二周期     第三周期   第四周期      (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:        (填元素符号)(2)在最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物是        (填化学式),在常温下该化合物和元素的单质反应的离子方程式          (3)用电子式表示元素的化合物的形成过程:          (4)表示的化合物的电子式       ,该化合物是由      (极性非极性”)键形成的。(5)③三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是            (用化学式表示)II①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He只含有离子键的是(用序号回答)     ,即含离子键又含共价键是(用序号回答)     ,其中含有非极性共价键的共价化合物是(用序号回答)     ,常温时为固体,当其熔化时,不破坏化学键的是(用序号回答)     19.氢气和氯气化合时,为什么只能生成而不能生成        20.现有下列9种微粒:。按要求完成以下各题:(1)互为同素异形体的微粒是       (2)的中子数为       ,核外电子数为       (3)形成上述9种微粒的核素有       种,元素有       种。(4)写出下列物质的电子式:NH4Cl       N2       HClO       (5)已知有下列物质:①HNO3硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2,分别将正确的序号填入相应的位置。以上物质中只含有离子键的是       ;只含有共价键的是       ;既含有离子键又含有共价键的是       ;含有非极性共价键的化合物是       ;不含化学键的是       ;属于电解质的是       ,属于非电解质的是        三、实验题21.二氯异氰尿酸钠(  ,简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂,常温下性质稳定,受热易分解,难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa   已知:实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃时反应制备DCCNa,主要发生反应:  (氰尿酸)  (1)大小:           -NH2(“>”“<”“=”)(2)A装置中盛装X试剂的仪器名称是           D中软导管的作用是           (3)请选择合适的装置,按气流从左至右方向组装,则导管连接顺序为           (填小写字母)(4)X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A内出现           现象时,打开装置A的活塞加入(氰尿酸)溶液,在反应过程中仍不断通入的目的是           (5)实验过程中A的温度必须保持为7℃12℃pH值控制在6.58.5的范围,则该实验的控温方式是           。若温度过高,pH过低,会生成等,写出该反应的化学方程式           22.某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应),化学反应方程式如下:①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1)反应中含极性键的非极性分子的电子式为      。反应中含极性键的离子化合物的电子式为       (2)常温下,CO2为气体但CS2却为液体,请用物质结构知识说明原因     (3)实验中,用大理石、稀盐酸制取所需CO2,装置如图。简述检验气密性的操作方法     ,将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是    ,该除杂剂是       (4)确认实验中生成O2的操作方法是     23.某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。Ⅰ[查阅资料]①当溴水浓度较小时,溶液颜色与氯水相似,也呈黄色。硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略)实验步骤;(1)检查装置的气密性,按图示加入试剂。仪器a的名称是          装置C处加入的试剂可以是     (填字母)A.碱石灰       B.硅胶       C.浓硫酸       D.无水氯化钙(2)装置B的作用为                                   (3)KI的电子式为     ;硫代硫酸钠中所含的化学键类型为               ;写出装置F中反应的离子方程式                     (中的S元素被氧化成最高价)Ⅲ[探究与反思](4)上图中设计装置DE的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱,有同学认为该设计不能达到实验目的,其理由是                                        。该组同学思考后将上述DEF装置改为下图装置,实验操作步骤如下:打开弹簧夹,缓缓通入氯气。ab中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。a中溶液由黄色变为棕色时,停止通氯气。④……(5)步骤的操作是                                                               参考答案:1B2D3C4B5B6D7C8C9B10B11(1)①②③(2)     D     B     A     C(3)     8     2     4      12               C   E     I13(1)     小于          (2)     放热     -185(3) 14     小于     218 kJ/mol     330 kJ/mol     185     不能     不能     与相同原子结合时,同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越牢固15CCl4SiCl4CF416     D     氯化氢溶于水电离成自由移动的氢离子和氯离子17          ④⑧⑨⑩          ⑥⑦                    ④⑨⑩18     Ar     KOH     Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O               极性     S2->Cl->O2-          ③⑤⑥          19H原子和Cl原子各有1个未成对电子,共价键有饱和性,所以只能形成1对共用电子对,即形成1个共价键,结合成HCl分子20          3024     24     7     5                         ①②⑥⑦⑩     ③⑤⑧     ⑤⑥          ①③⑤⑧⑨     ⑥⑦21(1)>(2)     三颈烧瓶     平衡气压,使液体能够顺利滴下(3)fghab(ba)e(4)     液面上方出现黄绿色气体     消耗生成的NaOH,促进的生成,提高原料利用率(5)     冷水浴      22               两者分子结构相似,CS2的相对分子质量较大,分子间作用力较大,沸点较高     关闭止水夹,从U形管右端注入水,直至左右形成液面差,静置一段时间,液面差无变化,说明气密性良好     HCl          用带火星的木条置于管口,木条复燃则有O2生成23     长颈漏斗     BD     除去氯气中的氯化氢并作安全瓶          共价键、离子键          未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰     打开活塞d,将少量b中溶液滴入c中,关闭活塞d,取下试管c振荡 

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