查补易混易错点02 身边的化学物质（解析版）

这是一份查补易混易错点02 身边的化学物质（解析版），共45页。试卷主要包含了空气 氧气，碳及其氧化物，金属材料，溶液，酸碱盐等内容，欢迎下载使用。
查补易混易错02 身边的化学物质

“身边的化学物质”这一主题内容的学习，在教材中独立成章。本主题主要包括氧气、二氧化碳、水和常见的溶液、金属与金属矿物、常见的酸、碱、盐。是初中化学的主干知识。
“身边的化学物质”专题涉及的知识面较广、考点众多，通过对近几年中考试题在涉及《身边的化学物质》知识板块的分析，几乎每个重要的知识点在试题中都有与之相对应的考题。因此，抓好、抓细、抓实“身边的化学物质”专题知识复习是应对中考的关键环节。

一、空气 氧气
1．氮气化学性质不活泼，但不属于惰性气体。
2．二氧化碳无毒，不是空气污染物之一。
3．氧气不是常见的燃料，它有助燃性，但没有可燃性。
4．稀有气体“一般”不与其他物质发生反应，但也是有化合物的。
5．氧气不易溶于水，不是不溶，也不是易溶。
6．空气中氧气体积分数为21％，不是质量分数；空气中氧气的浓度不是越高越好，长期呼吸。
7．铁丝在空气中加热不燃烧，但是会氧化；带火星的木条和红热的木炭都是在燃烧，燃烧不一定有火焰。
8．红磷燃烧有大量白烟，是固体小颗粒，不是白雾或烟雾。
9．催化剂不一定加快反应速率！
10．气体出来了叫“逸出”，液体出来了叫“溢出”。
11．空气中的各种组分是均匀混合在一起的，因为分子的运动无处不再。
12．高锰酸钾制氧气时，试管内要放棉花，防止加热时粉末堵塞导管。氯酸钾制氧气是不需要棉花的，高锰酸钾粉末很轻。
二、水
1．一种元素可以组成混合物（如02和03混合），但一定不可以组成化合物。
2．天然水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，硬水一定是混合物。
3．汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
4．大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。
5．电解水时，负氢正氧，体积比2：1（分子个数比哦）
三、碳及其氧化物
1．金刚石和石墨都是碳的单质，但石墨和金刚石不是同种物质，石墨转化为金刚石是化学变化。
2．木炭和活性炭不属于单质，但主要成分的碳。
3．碳单质只在“常温”下化学性质稳定。例如：钻石恒久远，一颗永流传。
4．紫色石蕊通入二氧化碳后变红，使紫色石蕊变红的是碳酸，而不是二氧化碳。
5．金刚石和石墨物理性质不同是“碳原子排列方式不同”。二氧化碳和一氧化碳的化学性质
不同是因为二者的分子不同。生铁和钢的性能不同是含碳量不同。
6．实验室制二氧化碳用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，不是CaC03和HC1，也不能用稀硫酸。
7．长颈漏斗脖子长不戴帽子，分液漏斗脖子短、戴帽子、还打领结（阀门）。
（1）将CO2气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水不变浑浊，则可能的原因有：①澄清石灰水变质。②制得的CO2气体中混有HCl气体。
（2）不能用燃着的木条检验收集的气体是否为CO2，因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2，还可能是N2等气体。
（3）除了用燃着的木条验满CO2外，还可以通过将涂有澄清石灰水的玻璃片（或烧杯）放在集气瓶瓶口观察澄清石灰水是否变浑浊的方法进行验满。
（4）实验室制取气体时应该考虑的因素：反应速率是否适中；生成物是否纯净；反应条件能否达到等等。
（1）将收集的CO2气体通入澄清石灰水中，石灰水不变浑浊，原因可能是盐酸浓度过大，制得的CO2气体中混有氯化氢气体。
（2）净化气体时，应遵循“长进短出”的原则，净化顺序为先除杂后干燥。
四、金属材料
1.合金中可以有非金属；钢不是纯的铁，是含碳量较少的铁合金。
2.纯铁的性能不如生铁，纯铁硬度小不适于做金属制品。
3.浓硫酸、硝酸不能置换金属中的氢。
4.金属与酸反应速度不能作为金属活动性的绝对依据，金属之间的置换关系可决定金属的活动性。
5.铝和金都不易锈蚀，铝是因为表面形成了致密的氧化膜；金是不易与空气中成分发生反应。
6.铁在置换反应中永远只生成二价铁！
五、溶液
1.碘酒中的溶剂是酒精，不是酒。75%的酒精溶液中，溶剂是水。
2.溶液均一稳定的混合物，均一稳定的不一定是溶液。牛奶不是溶液，因为许多物质以颗粒形式存在，而不是分子或离子形式。
3.饱和与不饱和溶液与浓稀溶液不直接相关，例如饱和氢氧化钙溶液浓度可能不到0.1%。
4.硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，溶剂是水。而不是什么铜和硫酸。
5.溶解度是个带单位（g）的数，是100g水中溶解的质量。
6.溶液的浓度是溶质与溶液质量的比，不是溶质/溶剂。
7.汽油和酒精除油污是因为汽油能溶解油污，洗洁精除油污是乳化油污，氢氧化钠或碳酸钠除油污是与油污发生了反应。
8.甲从溶液析出宜采用冷却热饱和溶液/降温结晶的方法；乙从溶液析出宜采用蒸发溶剂或蒸发结晶的方
法。
六、酸碱盐
1.pH为0的溶液是酸性溶液，且酸性较强。
2.盐和碱中不一定含有金属离子，如NH4Cl、NH3·H2O。
3.中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应。
4.二氧化碳和氢氧化钠反应不是复分解反应。这是二氧化碳和水先发生化合反应，碳酸又与氢氧化钠发生复分解反应中的中和反应。
5.酸碱度指的是溶液的酸碱性的大小，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性。
6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸。
7.浓盐酸在空气中生成白雾，是因为浓盐酸有极强的挥发性，挥发的氯化氢气体与水蒸气结合成盐酸小液滴。
8.电离不是通电分离，而是在水分子作用下解离出离子。酸碱盐溶液能导电，是水溶液中有自由移动的离子。
9.只有少部分盐溶液是呈中性的。

1.（2022四川内江中考）空气是一种重要的资源。下列与空气有关的说法错误的是
A. 空气中氮气的体积分数约为78%
B. 稀有气体化学性质比较活泼
C. 自然界中的二氧化碳处于不停循环过程中
D. 工业上用分离液态空气方法制取氧气和氮气
【答案】B
【解析】
A、空气中氮气的体积分数约为78%，说法正确，不符合题意；
B、稀有气体化学性质不活泼，说法错误，符合题意；
C、自然界中的二氧化碳通过植物光合作用转化为氧气，氧气通过燃烧或呼吸作用转化为二氧化碳，处于不停循环过程中，说法正确，不符合题意；
D、工业上用分离液态空气的方法制取氧气和氮气，原因是氧气和氮气沸点不同，说法正确，不符合题意。
故选B。
2．（2023山东青岛二模）水是生命之源，人类生活离不开水。下列有关水的说法正确的是
A．长期饮用硬水对人体没有影响 B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．水分子是保持水的化学性质的最小微粒 D．冰水是混合物
【答案】C
【解析】A、因为硬水中含有的钙、镁离子以及氟等化学元素比较多，如果长期饮用硬水，会导致人体摄入此类化学物质过多，说法错误；
B、氢、氧原子构成水分子，水分子碍聚集而构成水，因此，水由水分子构成而非由氢、氧原子构成，说法错误；
C、水由水分子构成，所以水分子是保持水的化学性质的最小微粒，说法正确；
D、冰水混合物是由水组成的，是纯净物，说法错误。
故选C。
3.（2022湖南长沙中考）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。航天员在空间站工作生活了183天，在空间站的生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是（ ）
A. 氧气的化学性质很不活泼 B. 氧气极易溶于水
C. 空气中含量最多的气体是氧气 D. 氧气能供给呼吸
【答案】D
【解析】
A.氧气的化学性质活泼，常温下就容易与其他物质反应，选项错误。
B.氧气不易溶于水，选项错误。
C.空气中含量最多的气体是氮气 ，体积分数占了78%，氧气才有21%，选项错误。
D.氧气能供给呼吸，正确。
故选：D。
4.（2022江苏苏州中考）下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是（ ）
A. 组装仪器 B. 检查气密性
C. 加热固体 D. 氧气验满
【答案】 B
【解析】A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，不符合题意；
B、检查气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意。
故选B；
5. （2023广东省东莞市海德实验学校一模）如图所示实验方案不能达到实验目的的




A．验证质量守恒定律
B．探究可燃物燃烧条件
C．验证MnO2是H2O2分解的催化剂
D．测定空气中氧气的含量

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应无气体参与和生成，故容器是否密闭对实验结果无影响，故A可验证质量守恒定律，故A不符合题意；
B、铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可证明燃烧需要与氧气接触，对比铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，故可证明燃烧需要温度达到着火点，故B可探究可燃物燃烧条件，故B不符合题意；
C、通过实验现象只能证明二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速度，但是无法证明反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，故实验C不能验证MnO2是H2O2分解的催化剂，故C符合题意；
D、红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使集气瓶内的气体减少，压强变小，小于外界大气压，在外界大气压的作用下，烧杯中的水会进入到集气瓶内，进入集气瓶内的水的体积等于红磷燃烧消耗氧气的体积，故实验D可测定空气中氧气的含量，故D不符合题意。
故选：C。
6. （2023广东省东莞市阳光实验中学一模）下列实验现象描述正确的是
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
B. 红磷在空气里燃烧生成白色烟雾
C. 打开浓硫酸试剂瓶瓶盖，观察到有白雾形成
D. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成蓝色
【答案】A
【解析】
A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾生成，不符合题意；
C、打开浓硫酸的试剂瓶瓶盖，浓硫酸不具有挥发性，不会产生白雾，不符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。
故选A
7. (2023广东广州市华南师大附中一模)下列是某兴趣小组制取、收集并检验CO2的有关实验操作，其中错误的是（　　）

A. 甲图中推动注射器时，长颈漏斗下端冒气泡，说明气密性良好
B. 乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出
C. 丙图装置可以测量CO2的体积，植物油是为了防止CO2气体溶于水
D. 丁图中为了检验CO2，滴入的试剂为澄清石灰水
【答案】A
【解析】
【解析】A、甲图中推动注射器时，锥形瓶内的压强增大，长颈漏斗内液面上升，说明气密性良好，故A错误；
B、乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，液封长颈漏斗下端管口，是为了防止气体逸出，故B正确；
C、二氧化碳能溶于水，所以丙图装置可以测量CO2的体积，植物油是为了防止CO2气体溶于水，故C正确；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以丁图中为了检验CO2，滴入的试剂为澄清石灰水，故D正确。
故选：A。
8．（2023四川内江市六中二模）下列实验方法错误的是
A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
C．用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气
D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
【答案】B
【解析】A、硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，故A实验方法正确；
B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，故B实验方法错误；
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C实验方法正确；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，分别通入紫色石蕊溶液中，变红色的是二氧化碳，不变色的是一氧化碳，可以鉴别，故D实验方法正确；
故选B。
9．（2023辽宁抚顺二模）下列化肥中，利用其物理性质即可与其它化肥区别开的一种是
A．磷矿粉 B．氯化钾 C．硫酸铵 D．硝酸钾
【答案】A
【解析】磷矿粉呈灰白色粉末状且难溶于水，氯化钾为白色晶体易溶于水，硫酸铵为白色晶体易溶于水，硝酸钾为白色晶体易溶于水，故可以通过加水溶解或观察外观来区别磷矿粉；
故选A。
10．（2023黑龙江大庆市三十六中二模）下列化学方程式与事实相符且正确的是
A．检验氢氧化钠中是否含有氯化钠：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgC1↓
B．用稀硫酸可以除铁锈：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
C．碳酸钙用做补钙剂：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D．天然气可以用作燃料：CH4+2O2=CO2+2H2O
【答案】C
【解析】A、检验氢氧化钠中是否含有氯化钠，不能直接加硝酸银溶液，因为氢氧化钠和硝酸银反应，影响NaCl的鉴定，与事实不符；
B、铁锈的主要成分是Fe2O3，与事实不符；
C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钙和盐酸反应，转化为人体吸收的钙离子，与事实相符；
D、天然气的主要成分是CH4，和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，与事实不符；
故选：C。
11．（2023安徽多校联考二模）如图是教材中“探究不同金属与盐酸反应”的插图。下列有关说法正确的是

A．描述现象：图1中，金属表面产生大量氢气
B．微观探析：图2中，溶液中只含有锌离子
C．影响因素：金属种类是影响反应快慢的因素之一
D．反应类型：四支试管中发生的反应都属于置换反应
【答案】C
【解析】A、产生大量氢气是结论不是现象，故A错误；
B、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，若盐酸有剩余，溶液中含有锌离子和氢离子，故B错误；
C、金属的活动性不同，与酸反应的快速程度不同，故金属种类是影响反应快慢的因素之一，故C正确；
D、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应，铜和盐酸不反应，故D错误。
故选C。
12.（2022山东东营中考）东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（　　）
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
【答案】C
【解析】A、用pH试纸或pH计检测污水的pH，即可知其酸碱度，说法正确；
B、酸性溶液中存在着大量的氢离子，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确；
C、污水调节至接近中性，水中仍含有硫酸根离子，加入氯化钡溶液一定会产生白色沉淀，说法错误；
D、酸性污水中的氢离子能与碱性污水中的氢氧根离子结合成水，因此可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。
故选：C。
13．（2022湖南株州中考）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下：
物质
淡盐水
肥皂水
汽水
蔗糖水
苏打水
自来水
pH
7
10
3～4
7
7.5～9.0
6～7
下列说法中不正确的是（　　）
A．自来水呈中性或弱酸性
B．苏打水比肥皂水的碱性强
C．淡盐水、蔗糖水呈中性
D．汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料
【答案】B
【解析】A、自来水的pH为6～7，自来水呈中性或弱酸性，故选项说法正确。
B、苏打水的pH为7.5～9.0，肥皂水的pH为10，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，小肠液的pH最大，碱性最强，则苏打水比肥皂水的碱性弱，故选项说法错误。
C、淡盐水、蔗糖水的pH均为7，呈中性，故选项说法正确。
D、汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料，故选项说法正确。
故选：B。
14.（2022贵州铜仁中考）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是
A. 基本反应类型∶该反应为中和反应
B. 反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C. 反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D. 读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
【答案】B
【解析】
A、基本反应类型：该反应两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，即为复分解反应，故说法错误；
B、反应实质：酸碱中和反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，故说法正确；
C、反应物：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故说法错误；
D、读法：氢氧化钠和氯化氢完全反应生成氯化钠和水，故说法错误；
故选B。
15．（2023四川内江二模）我国科学家侯德榜以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”，主要反应原理是①NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl②。下列有关分析正确的是
A．氯化钠固体由氯化钠分子构成
B．碳酸氢钠俗名纯碱，可用于食品发酵
C．该生产工艺中CO2可以循环利用
D．碳酸氢钠难溶于水
【答案】C
【解析】A、离子可以直接构成物质，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，故A错误；
B、碳酸氢钠俗名小苏打，可作发酵粉，用于食品发酵，故B错误；
C、反应①中二氧化碳是反应物，反应②中二氧化碳是生成物，所以二氧化碳可以循环利用，故C正确；
D、碳酸氢钠能溶于水，故D错误。
故选C。
16．（2023山东青岛二模）用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体(U形管中预先加入少量的氢氧化钠，c、d两支试管容积相等)，下列说法不正确的是

A．U形管的a管应连接电源的正极
B．试管c中的气体先收集满
C．U形管中加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性
D．该实验说明水中含有氢、氧两种元素
【答案】A
【解析】A、c试管通过向下排空气法收集气体，则收集的是氢气，所以U形管的a管应连接电源的负极，选项错误；
B、电解水时，生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，c、d两支试管容积相等，则试管c中的气体先收集满，选项正确；
C、U形管中加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性，加快反应的速率，选项正确；
D、水电解后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，所以由电解水实验可知，水中含有氢、氧两种元素，选项正确，故选A。
17.（2022河南中考）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A. 水与冰块混合得到混合物
B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8
【答案】A
【解析】A、冰是固态的水，水与冰块混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
B、净水常用方法有沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去水中难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、蒸馏（除去所有杂质）等，不符合题意；
C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，即，故生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。
故选A。
18．（2022湖南株州中考）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下：
物质
淡盐水
肥皂水
汽水
蔗糖水
苏打水
自来水
pH
7
10
3～4
7
7.5～9.0
6～7
下列说法中不正确的是（　　）
A．自来水呈中性或弱酸性
B．苏打水比肥皂水的碱性强
C．淡盐水、蔗糖水呈中性
D．汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料
【答案】B
【解析】A、自来水的pH为6～7，自来水呈中性或弱酸性，故选项说法正确。
B、苏打水的pH为7.5～9.0，肥皂水的pH为10，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，小肠液的pH最大，碱性最强，则苏打水比肥皂水的碱性弱，故选项说法错误。
C、淡盐水、蔗糖水的pH均为7，呈中性，故选项说法正确。
D、汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料，故选项说法正确。
故选：B。
19．（2023四川内江二模）下图是实验室模拟工业炼铁的装置，查阅资料知，CO还原氧化铁，可能得到四氧化三铁、氧化亚铁或铁等生成物。下列关于该实验的有关说法不正确的是

A．澄清石灰水可用于检验是否有CO2生成
B．硬质玻璃管中得到的黑色物质一定不是单质铁
C．氧化铁失去氧，铁元素化合价降低，发生还原反应
D．该实验可导致空气污染
【答案】B
【解析】A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成，若无现象则反，故A正确；
B、结合题意，用如图装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质，四氧化三铁、氧化亚铁、铁均为黑色固体，则该产物不一定是铁，故B错误；
C、在该反应中，氧化铁失去氧变成铁单质，铁元素化合价降低，发生还原反应，故C正确；
D、一氧化碳有毒，会污染空气，为了减少空气污染，需要增加尾气处理装置，故D正确。
故选B。
20.（2022四川自贡中考）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是(    )

A. 配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C. 丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
【答案】C
【解析】解：A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁。，故A正确。
B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故B正确。
C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故C错误。
D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故D正确。
故选：C。
21．（2022湖南永州中考）生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（　　）
A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食盐
【答案】B
【解析】A、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
B、食用油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
C、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
故选：B。
22．（2023山东青岛大学附中二模）某化学小组在课外活动时做了一个实验，向甲试管中装入固体物质，乙试管中装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量稀硫酸，同时，打开止水夹，看到乙试管溶液中只有气泡冒出，再关闭止水夹，发现一段时间后，乙中溶液变浑浊，符合此现象的一组试剂是
选项
甲中的固体
乙中试剂
A
Zn
NaNO3
B
KNO3
BaCl2
C
MgCO3
Ba（NO3）2
D
NaHCO3
NaOH

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】通过分液漏斗加入足量稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出”，说明甲中固体与稀硫酸反应产生了气体；“再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊”，说明甲中的液体能与乙中的溶液反应生成沉淀。
【解析】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气， 关闭止水夹，反应生成了氢气，装置内压强增大，将甲中溶液压入乙中，但是硫酸锌和硝酸钠不反应，无沉淀生成，不符合题意；
B、硝酸钾和稀硫酸不反应，无气体生成，不符合题意；
C、碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水， 关闭止水夹，反应生成了二氧化碳，装置内压强增大，将甲中溶液压入乙中，硫酸镁和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸镁，产生白色沉淀，符合题意；
D、碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水， 关闭止水夹，反应生成了二氧化碳，装置内压强增大，将甲中溶液压入乙中，但是硫酸钠和氢氧化钠不反应，无沉淀生成，不符合题意。
故选C。
23．（2022湖南益阳中考）类推是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推错误的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液
【答案】C
【解析】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理正确。
B、用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象，利用的是溶解原理，故选项推理正确。
C、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，也可能是水等纯净物，故选项推理错误。
D、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理正确。
故选：C。
24. （2023陕西西安工大附中二模）用如图装置制取CO2并验证相关性质。

（1）仪器a名称是______。
（2）若用装置A制取氧气，其相关的化学方程式是_______。
（3）装置D相对于装置B的优点是______。
（4）关闭K2打开K1，装置E中溶液变红：关闭K1，打开K2，装置H中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置H中溶液变成紫色，而装置E中溶液仍显红色。
I.装置E中溶液仍显红色的原因是______。
II.装置G的作用是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）可控制反应的发生和停止
（4） ①. 装置E中碳酸分解后还有盐酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红 ②. 检验混在二氧化碳中的氯化氢是否除净
【解析】
（1）据图可知，仪器a是长颈漏斗。
（2）装置A是固体反应物，管口没有一团棉花，所以用装置A制取氧气，药品是氯酸钾和二氧化锰。氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式。
（3）控制反应发生的原理：打开弹簧夹，液体与固体接触反应发生；控制反应停止的原理：关闭弹簧夹，生成的气体使装置内压强增大，把液体压入或多孔隔板以下 ，使固体和液体分离，反应停止。由于D装置有孔隔板的存在，所以装置D相对于装置B的优点是：可控制反应的发生和停止。
（4）由于浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中混有浓盐酸挥发出的氯化氢，进入E中，E中是碳酸与盐酸的混合物；而进入H中的气体只是二氧化碳，过程中氯化氢被饱和碳酸氢钠溶液吸收与其反应生成二氧化碳，所以H中的溶液只是碳酸溶液，将变红的两溶液加热相同时间，碳酸分解，盐酸仍在，所以装置E中溶液仍显红色。
由于氯化氢进入硝酸银中，氯化氢溶于水成为盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，若G中不产生白色沉淀，说明氯化氢已经除净。因此，装置G的作用是检验混在二氧化碳中的氯化氢是否除净。
25.（2022天津中考）人类生命活动离不开水。
（1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的______。

（2）下列有关水的说法正确的是______（填序号）。
A. 过滤可以降低水的硬度
B. 大量开采地下水可缓解水资源短缺
C. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水
（3）如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为______mL。试管______（填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为______。

【答案】（1）2.53% （2）C （3）6 ； b ；
【解析】（1）根据图示，陆地淡水约占全球水储量的2.53%，故填2.53%；
（2）A、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性的钙镁化合物，故过滤不能降低水的硬度，故A错误；
B、淡水资源有限，需要合理利用，不能大量开采地下水可缓解水资源短缺，以免引起其他地质灾害，故B错误；
C、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，故C正确；
故选C；
（3）电解水实验中，电极正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1.根据图示，b管内气体较少为氧气，且氧气体积为3mL，则a管内气体为氢气，氢气体积为3mL×2=6mL，故填6mL；
氢气能够燃烧，氧气能支持燃烧，所以氧气气体能够使燃着的木条燃烧更旺，故填b；
电解水时生成氢气和氧气，方程式为；
26．（2022河北中考）我国力争2060年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图21所示（反应条件已略去），A~G是初中化学常见物质，其中C是一种常见的溶剂。

请回答下列问题：
（1）固态的F俗称为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的基本反应类型为 。
（4）D的一种用途是 。
【答案】（1）干冰 （2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
（3）复分解反应 （4）中和酸性土壤（配制波尔多液、做建筑材料等）
【解析】
（1）由题意可知，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径，再结合图形分析所以可知F是二氧化碳，固体二氧化碳俗名干冰。
（2）由图可知，反应①为吸收二氧化碳的反应，初中阶段所学吸收二氧化碳效果最好的是氢氧化钠溶液，且生成物之一C为一种常见的溶剂，应该是H2O，因此反应①应为CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，物质B应为Na2CO3；
（3）由上一问可知，反应①为CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，则物质B为Na2CO3，反应④为H2O和物质G发生的化合反应，初中阶段物质G应为氧化钙，所以物质D为氢氧化钙，反应②的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，基本反应反应类型为复分解反应；
（4）氢氧化钙可用于中和酸性土壤（配制波尔多液、做建筑材料等）
27.（2022湖南湘潭中考）实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：

（1）实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，烧杯中应盛放的试剂是______，通入二氧化碳气体后，现象是_______。
（2）实验二是向一定量的水中不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出混合后溶液显_______（填“酸性”或“碱性”），t1时刻后，溶液pH几乎无变化，其原因是__________（填字母序号）。

A.二氧化碳难溶于水
B.二氧化碳与水不能发生化学反应
C.二氧化碳在水中已经达饱和状态
（3）实验三可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，该反应的化学方程式是_______，反应过程中利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出反应后减少的物质是_______。

（4）综上所述，对于有明显现象的化学反应，可借助生成沉淀或________等现象（写一条即可）判断化学反应是否发生：对于没有明显现象的化学反应，可以从验证反应物的减少或验证_______等角度来判断化学反应是否发生。
【答案】（1）澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊
（2）酸性；C
（3） ；氢氧化钠或NaOH
（4）气体（或颜色等合理即可）；生成物的生成
【解析】（1）实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故烧杯中应盛放的试剂是澄清石灰水，通入二氧化碳气体后，现象是澄清石灰水变浑浊；
（2）由图可知，烧杯内溶液的pH减小，小于7，溶液显酸性，t1时刻后，因为二氧化碳在水中已经达饱和状态，故溶液pH几乎无变化；故选C；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应方程式为：；由图可知，随着反应的进行，烧杯内溶液的pH逐渐减小，而反应物中的氢氧化钠显碱性，pH＞7，故可推测出反应后减少的物质是氢氧化钠；
（4）对于有明显现象的化学反应，可借助生成沉淀或气体（或颜色等合理即可）等现象判断化学反应是否发生：对于没有明显现象的化学反应，可以从验证反应物的减少或验证生成物的生成等角度来判断化学反应是否发生。
28．（2022山东枣庄中考）（10分）其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题：
Ⅰ．碳酸钙与盐酸反应
（1）装置A中仪器a的名称为 　 　。
（2）装置B中的现象是 　 　。
（3）装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为 　（写名称），发生反应的化学方程式为 　 。
Ⅱ.碳酸钙分解
碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙
猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物
猜想三：全部是氧化钙
【设计并完成实验】
实验操作
实验现象
解释与结论
步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置
底部有白色不溶物
\
步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液
有 　 　
上层清液中一定含有氢氧化钙
步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸
有气泡产生
白色不溶物中一定含有
　 　

【实验结论】正确的猜想是 　 。
【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是
　 （写一种即可）；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是 　 　。
【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
测得煅烧产物（CaO）的活性度，数据见如表。
煅烧温度
活性度
煅烧时间
1050℃
1100℃
1150℃
1200℃
1250℃
1300℃
12 min
790
836
868
808
454
412
16 min
793
856
871
845
556
530
20 min
795
863
873
864
617
623

石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1100℃～1200℃的证据是 　 　。

【答案】
Ⅰ．（1）锥形瓶；
（2）石蕊试液变红色；
（3）澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
【设计并完成实验】有蓝色沉淀产生；碳酸钙；
【实验结论】猜想二；
【交流与反思】无色酚酞溶液；氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙；
【拓展与分析】燃烧时间长短不同，在1100℃～1200℃范围内生石灰的活性度均高。
【解析】
Ⅰ．（1）仪器a是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故答案为：石蕊试液变红色；
（3）生成的气体是二氧化碳，检验二氧化碳利用澄清石灰水，反应的方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故答案为：澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
【设计并完成实验】上层清液中一定含有氢氧化钙，加入氯化铜后，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，现象是有蓝色沉淀产生，部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钙存在，故答案为：有蓝色沉淀产生；碳酸钙；
【实验结论】根据上述实验得出固体中含有碳酸钙，溶液中含有氢氧化钙，则固体中含有氧化钙，则猜想二成立，故答案为：猜想二；
【交流与反思】溶液中只有氢氧化钙是碱性的，因此还可以选择无色酚酞溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，则含有氢氧化钙，小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙，故答案为：无色酚酞溶液；氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙；
【拓展与分析】由表中水可知，燃烧时间长短不同，在1100℃～1200℃范围内生石灰的活性度均高，故答案为：燃烧时间长短不同，在1100℃～1200℃范围内生石灰的活性度均高。
29. （2022内蒙古通辽中考）水及溶液在生产、生活中有着广泛的用途
（1）将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为______（填序号）。
①蒸馏 ②加明矾吸附沉降 ③杀菌 ④蒸发 ⑤过滤
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时用到的玻璃仪器有广口瓶、烧杯，量筒、______、胶头滴管和细口瓶。
（3）硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

①t1℃时，用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液，需要水的质量关系为：前者______（填“>”“ ②. 37.5% ③. AC
【解析】
（1）①蒸馏可得蒸馏水，成本高，不适合净化生活用水；
②加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降，明矾是常用生活净水絮凝剂，适合净化生活用水；
③消毒杀菌，这是必须的，饮用水必须达到生化标准；
④蒸发需要加热，用到能源，成本高，不适合净化生活用水；
⑤过滤能除去水中不溶性的固体，适合净化生活用水；
净化水的顺序一般是由低到高顺序排列，要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为：②加明矾吸附沉降→⑤过滤→③消毒杀菌；
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，固体放在广口瓶，称量固体用到广口瓶，量取要用到量筒和胶头滴管，溶解用到烧杯和玻璃棒，配制好溶液放入细口瓶，故填：玻璃棒；
（3）①t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，t1℃时，用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液，故硝酸钾需要的水比氯化钾多，故前者>后者；
②t3℃时硝酸钾的溶解度为60g，则t3℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：；
③A、由图可知，t2℃时硝酸钾和氯化钾溶解度曲线相交，故t2℃时硝酸钾和氯化钾溶解度相等，说法正确；
B、P和Q点对于温度为t3℃，故要在该温度下使P点对于的饱和硝酸钾溶液变为Q点的不饱和硝酸钾溶液，可以通过加入水的方法，也可以采用降温、过滤，升温到t3℃的方法，说法不正确；
C、t1℃时，氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，氯化钾的溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶质质量不变，说法正确；
D、因t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液质量不确定，故t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至t1℃，析出晶体质量的大小关系不能确定，说法不正确。
故选AC。
30．（2022湖南湘西州中考）（8分）实验中，可以根据反应物的状态和反应类型选择相同的装置制取不同气体，根据下列图示回答问题：

（1）图中①的名称是 　 　。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可以选择 （用A～F填空）作为发生装置。该装置还可以用于制取二氧化碳气体，写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式：　 。
制取得到的CO2气体中往往含有HCl杂质可以选用装置F除去，除杂时气体应从 （填“a”或“b）端通入。
（3）以上装置中可同时用于实验室收集O2和CO2的是 （A～F填空）。
【答案】（1）酒精灯；
（2）B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；a；
（3）D。
【解析】（1）仪器a的名称是酒精灯，故答案为：酒精灯；
（2）过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应不需要加热，采用B作为发生装置，实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，为了保证氯化氢和碳酸氢钠充分反应，应该长进短出，从a进，故答案为：B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；a；
（3）氧气和二氧化碳的密度都大于空气，因此都可以采用向上排空气法收集，故答案为：D。
31.（2023广东省东莞市海德实验学校一模）下图为实验室制取气体时常用的仪器，请结合你所学的化学知识回答下列问题。

（1）写出实验室用KClO3与MnO2混合固体制取O2的化学方程式：___________。若选A为发生装置，还缺少___________(填仪器名称)。
（2）实验室制取CO2药品为___________，不能使用浓盐酸的原因是___________；为了可以随时控制反应的发生和停止，应选择___________(填字母，下同)为发生装置，选择___________为收集装置；为获得干燥的二氧化碳气体，可将气体先通入装置F再收集，则装置F中盛放的试剂是___________(填名称)
（3）实验室常用块状固体电石(主要成分是CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)，该反应很剧烈，应选择的发生装置是___________(填字母)；通常情况下乙炔是一种无色、无味密度比空气小的气体，若用G装置采用“排空气法”收集乙炔气体，请在图中将导管补画完整___________。
【答案】（1） ①. 2KClO32KCl+3O2­ ②. 酒精灯
（2） ①. 大理石（石灰石）和稀盐酸 ②. 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体使收集的二氧化碳气体不纯 ③. C ④. D ⑤. 浓硫酸
（3） ①. B ②.
【解析】
（1）实验室用氯酸钾制氧气原理为氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，故方程式为：2KClO32KCl+3O2­；反应物为固体，反应条件为加热，故发生装置为固固加热型，故若选用A装置为发生装置，还缺少的仪器是酒精灯。
（2）实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和稀盐酸；不能使用浓盐酸的原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体使收集的二氧化碳气体不纯；
为了可以随时控制反应的发生和停止，应选择C为发生装置，因为C装置关闭活塞，试管内生成的气体无法逸出，使试管内压强变大，将液体压回长颈漏斗内，试管内液体液面低于多孔隔板的时候，固液分离，反应停止，故为了可以随时控制反应的发生和停止，应选择C为发生装置；二氧化碳可溶于水，且密度大于空气，故用向上排空气法收集，故选择D为收集装置；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故为获得干燥的二氧化碳气体，可将气体先通入装置F再收集，则装置F中盛放的是浓硫酸。
（3）实验室常用块状固体电石与水反应制取乙炔，该反应很剧烈，需要控制反应速率，且发生装置为固液常温型，应选择的发生装置是B，通过分液漏斗控制液体滴加速度从而控制反应速率；
通常情况下乙炔是密度比空气小的气体，若用G装置采用“排空气法”收集乙炔气体，应用向下排空气法，短进长出，完整的G装置如图：。
32.（2023湖北省武汉市洪山实验中学一模）图1和图2是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出图1中a仪器的名称 _____。
（2）图3是根据图2设计的简易制氧机简图。推断A剂和B剂是 _____，其化学反应基本类型是 _____。
（3）图4为某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验：①向装置内依次加入白磷和80℃的水，此时白磷不燃烧；②通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。容器内气体压强 _____（选填“大于”“等于”或“小于”）大气压强。
（4）对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是 _____。
【答案】（1）试管 （2） ①. 过氧化氢和二氧化锰 ②. 分解反应 （3）大于
（4）需要氧气（助燃物）
【解析】
（1）由图可知a是试管。
（2）通过观察图2装置可知，该装置可在常温下制取氧气，故装置内装有的制氧气的试剂应为过氧化氢溶液和二氧化锰，该反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
（3）白磷剧烈燃烧时，气体膨胀，气压增大，容器内气体压强大于大气压强。
（4）①中白磷不燃烧，②通入氧气后白磷燃烧，对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是需要氧气（助燃物）。
33.（2022山东聊城中考）化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并回答问题：

（1）图中标号a的仪器名称是______。
（2）若用加热高锰酸钾固体制取并收集一集气瓶氧气，可选用的装置组合是______（填字母序号）。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______。
主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。
正确的操作顺序是______（填数字序号）。
（4）F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口b、c连接之前需进行的一项操作是______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）AC或AE或AC或AE
（3） ①. ②. ④①③②
（4）排尽充气袋内的空气
【解析】
（1）由图可知，标号a的仪器名称是分液漏斗；
（2）用加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：AC或AE；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验步骤为：组装仪器、检查装置的气密性，装入药品，收集并验满气体，故顺序为：④①③②；
（4）现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口b、c连接之前需排尽充气袋内的空气，才能收集到纯净的氧气。
34. （2023福建省泉州实验中学一模）)实验室利用下图仪器和装置制取气体。

（1）用高锰酸钾制取氧气
①该反应的化学方程式为______。
②组装发生装置，图1中还需补充______（填仪器）、橡皮塞和导气管
③若图2装置中充满水，集气时气体应从______。（填“e”或“f”）端通入。收集第一瓶氧气时，发现气体不纯，原因可能是______（写一点）。
（2）制取乙炔（C2H2）
①常用块状电石（主要含）和水在常温下制乙炔，同时生成一种碱为______（填化学式）。
②该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器______（填标号）。
③用图2装置收集乙炔，乙炔从f端通入，说明其具备的物理性质是______。
【答案】（1） ①. ②. 酒精灯 ③. f ④. 氧气中混有空气
（2） ①. ②. CE ③. 密度比空气小
【解析】
（1）①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；②高锰酸钾反应需要加热，试管口要塞上带导管的橡皮塞，需酒精灯、橡皮塞和导气管，故填：酒精灯；
③若图2装置中充满水，氧气密度比水小，会处于水的上层，集气时气体应从短导管导入即f端，故填：f；由于装置内有空气，故第一瓶收集到的氧气会混有少量空气，则导致不纯，故填：氧气中混有空气；
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有钙元素故反应后除生成乙炔外，另一种物质碱是氢氧化钙，故化学式为：；
②该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，所以需要控制水的加入，故选择C，注射器可以随时加入水，从而控制反应的速率，而B由于长颈漏斗必须加入水至下端管口以上形成液封，此时水量较多产生大量的热，不安全，还需要锥形瓶，故选：CE；
③乙炔从f端通入，即短导管导入，则空气由长导管导出，说明乙炔处于空气的上层，则说明乙炔密度比空气小，故填：密度比空气小。
35. （2023福建省泉州市一模）兴趣小组利用以下装置进行氧气的制取和空气中氧气含量测定的实验。

（1）图1实验中用来加热试管的仪器名称是_______________，反应的化学方程式是_______________，氧气收集满的现象是_______________。
（2）用图2的装置干燥氧气，选用的试剂是_______________，气体应从_______________（填标号）端通入。
（3）小柯同学用图3的装置测定空气中氧气的体积分数（量筒和集气瓶内水足量）。
①有同学提出图3装置中的橡胶管处缺少止水夹，你认为没有使用止水夹对实验结果_______________（填“有”或“没有”）影响。
②实验过程中集气瓶内液面的变化情况是_______________。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. ③. 集气瓶口有较大气泡冒出
（2） ①. 浓硫酸 ②. a
（3） ①. 没有 ②. 先降低后升高
【解析】
（1）图1实验中用来加热试管的仪器名称是酒精灯；
由于图1属于固固加热型装置，且试管口有一团棉花，所以应选择高锰酸钾制氧气，发生的反应为高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式是：；
当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明氧气已经收集满；
故答案为：酒精灯；；集气瓶口有较大气泡冒出；
（2）浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥中性气体氧气；
干燥时氧气应从长管a通入，才能使气体与浓硫酸充分接触，且不会将液体压出瓶外；
故答案为：浓硫酸或浓H2SO4；a；
（3）由图3装置可知，集气瓶内的导管是伸入液面下的，且题干信息指出集气瓶内水足量，所以集气瓶内的空气是不会随着反应的进行逸散出去的；红磷燃烧消耗集气瓶内氧气的体积，只要测量反应前后集气瓶内增加的液体的体积即可，所以有没有止水夹对实验结果都没有影响；
红磷燃烧刚开始时放热，使集气瓶内温度升高，气体膨胀，集气瓶内压强大于外界大气压，则液体通过导管压出集气瓶，液面降低；随着氧气被消耗，集气瓶内氧气体积减小，集气瓶内压强小于外界大气压，将量筒中的水吸入集气瓶，从而液面升高，所以实验过程中集气瓶内液面的变化情况是：先降低后升高。
故答案为：没有；先降低后升高。
36.（2022湖北黄石中考）某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如下图所示曲线。
组别
试剂
第1组
2mL 5% H2O2
第2组
2mL 5% H2O2 + 3滴FeCl3溶液
第3组
2mL 5% H2O2 + 3滴CuSO4溶液
第4组
2mL 5% H2O2 +少量MnO2粉末

【实验结论】对比四条曲线，进行分析：
（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解______（填“有”或“无”）催化作用；
（2）写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式______；
（3）第1组实验的目的是______；
（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表。据此可得出：升高温度或______（填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。
　　 温度
H2O2%
50℃
60℃
70℃
5%
无明显气泡
无明显气泡
极少量气泡
10%
无明显气泡
无明显气泡
少量气泡
15%
无明显气泡
少量气泡
较多气泡
（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加______g蒸馏水配置。
【答案】 （1） 有 （2） （3）对比 （4）增大 （5）10
【解析】（1）分析图像知，FeCl3溶液、CuSO4溶液都可以加快过氧化氢的分解，则对H2O2的分解有催化作用；
（2）分析图像知，二氧化锰的催化效果最好，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，方程式是：；
（3）第1组实验只用了与其他组相同的双氧水，则第1组实验的目的是对比；
（4）分析表格数据，横向看同一浓度的，温度升高分解加快；同一温度下，浓度越大的分解越快；则升高温度或增大反应物浓度可加快H2O2的分解；
（5）要加入蒸馏水的质量：。
37.（2023辽宁抚顺二模）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料包括煤、石油和___________。
(2)冬天取暖大量使用含硫煤，排放的___________气体(填化学式)，会形成酸雨。
(3)酒精属于___________(填“有机物”或“无机物”)，若使用不当可引起火灾，酒精完全燃烧的化学方程式为___________。
(4)可燃冰主要含有甲烷水合物，如果在开采中甲烧气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的___________更加严重，更多冰川融化，极端天气增加。
【答案】(1)天然气
(2)SO2
(3) 有机物
(4)温室效应
【解析】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
（2）含硫煤中的硫燃烧生成SO2，SO2溶于水形成酸雨；
（3）酒精的化学式为C2H5OH，由碳元素、氢元素和氧元素组成，是含碳化合物，属于有机物；酒精燃烧的化学方程式为：；
（4）二氧化碳排放过多会造成温室效应，甲烷泄漏会比二氧化碳造成的温室效应更严重。
38. （2022广州市中考）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式_______。
②推测废液所含溶质
推测一：_______ 推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)
A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。

【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
【答案】 ①. ②. CaCl2 ③. ACD ④. 有气泡产生 ⑤. ⑥. 小于 ⑦. 530
【解析】
（1）①实验室用大理石（或 石灰石）和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：。
②碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和HCl；
③根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测；
A、盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立；正确；
B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误；
C、盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确；
D、氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立；正确；故选ACD。
（2）①废液中的溶质是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像a→b阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。
②碳酸钠溶液显碱性，b点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为：。
③c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，结合图像分析，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL。
④100mL废液，产生碳酸钙的质量是4g，设要碳酸钠的质量是x。

所需碳酸钠溶液的体积为：4.24g÷5.3%÷1g/mL=80mL， 即80mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g，故100mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g×100mL÷80mL=5.3g，因此若处理10L（即：10000mL）该废液，理论上需要Na2CO3固体质量为10000mL÷100mL×5.3g=530g；
故答案为：530。
39．（2023辽宁抚顺二模）生活、生产、环保等都离不开化学。节假日，某班同学去郊外进行野炊活动。请回答下列问题：
(1)学生野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干和黄瓜，你认为食谱中的馒头主要为人体补充的营养素是___________。
(2)加碘食盐中的“碘”是指碘___________。(填“原子”或“分子”成“元素”)
(3)洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有___________功能。
(4)在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，其原因是___________。
(5)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是___________。(填序号)
A．食醋(pH7)
【答案】(1)糖类
(2)元素
(3)乳化
(4)可燃物与氧气接触面积小，燃烧不充分
(5)C
【解析】（1）馒头由淀粉制作，淀粉属于糖类；
（2）加碘食盐中的碘不以分子和原子的形式存在，而是指的碘元素；
（3）洗涤剂使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成较大油珠，使油和水不再分层，可以使油污随水流冲走，利用的是洗涤剂的乳化功能；
（4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，会使枯枝和氧气没有充分接触，导致燃烧不充分；
（5）中性溶液pH=7； 酸性溶液pH7，pH越大，碱性越强；蚁酸属于酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸。
故选：C。
40. （2022辽宁大连中考）化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。

（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是______。用玻璃棒不断搅拌的作用是______。反应后溶液中一定含有的粒子是_______（不考虑酚酞）。
（2）利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是_______（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为________。
【答案】（1） ①. 氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加速反应速率
③. Na+、Cl-
（2） ①. 氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使U形管的液面左低右高 ②. 5mL水
【解析】
（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，观察到烧杯内溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应；
用玻璃棒不断搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应后溶液中一定含氯化钠，溶液中一定含钠离子和氯离子；
（2）稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热， 也能使装置内温度升高，压强增大，也能使U形管的液面左低右高，故该实验不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；
该实验需补充一个实验排除水的干扰，根据控制变量法，除了一个实验中是水，一个实验中是稀盐酸，其它因素均应相同，故实验需要的试剂及用量是5mL水，通过U型管内液面的变化情况比较，可得出氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。
41.（2022河南中考）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。
a．酸性 b．吸水性 c．氧化性 d．脱水性
（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。

②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。
（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。

①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）
【答案】（1）b
（2）改良酸性土壤
（3）①. ②. 溶液由红色变为无色
（4）①. 玻璃棒 ②. 氢氧化镁（或Mg(OH)2） ③. 取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠
【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂。
故选b；
（2）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（3）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：；
②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色；
（4）①溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒；
②粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3；
③溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故：取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠；