回归教材重难点01 教材基础知识（解析版）

这是一份回归教材重难点01 教材基础知识（解析版），共48页。试卷主要包含了空气是混合物，各成分体积分数，测定空气中氧气含量，铁丝在氧气中燃烧现象，工业制氧气采用，影响某反应的反应速率的因素，离子符号的意义等内容，欢迎下载使用。
回归教材重难点01 教材基础知识

当前的化学命题趋势是突出考察主干知识，不刻意追求热点，与教材联络严密，侧重应用，常规题占绝大部分，注重各种才能及学科素养的考察。考生在冲刺阶段复习要回归课本，把握重难点。在最后冲刺阶段，考生应注意回归课本，理顺考点。这是复习到最后阶段感觉找不到状态时尽快恢复状态的方法。
根据现行学业水平考试命题结构的比例标准7:2:1，抓住课本内容（即基础知识）就意味着取得了70%的成功。学生可依据学科的内容特点，分章节，有重点地抓好单元复习，掌握最基本的概念、公式、定理以及一些基础的计算技巧及思维方法。固定根本，夯实基础。根据教材的特点，有重点的对课本知识进行深入浅出的归纳，这种归纳不是概念的重复与罗列，也不同于一个单元的复习，而是一种源于课本而又高于课本的知识概括。

第1部分：空气、氧气
第2部分：水
第3部分：碳及其氧化物
第4部分：构成物质的奥秘
第5部分：燃烧和灭火
第6部分：质量守恒定律
第7部分：金属和金属材料
第8部分：溶液
第9部分：酸和碱
第10部分：盐和化肥
第11部分：化学与生活

第1部分：空气、氧气
1.空气是混合物，各成分体积分数：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。氮气：性质不活泼（稳定）， 用途：①作保护气②食品充氮作防腐剂等③用于制造低温环境或医疗上冷冻麻醉；稀有气体：性质不活泼（稳定） 用途：①作保护气②制多种用途的电光源等③氦气充气球④氦气用于制造低温环境
2.测定空气中氧气含量
（1）实验现象①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。
（2）实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
（3）误差分析：结果比真实值小：A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开弹簧夹
（4）水的作用：（1）主要是吸收有毒的五氧化二磷（固体）。（2）吸热加快降温
3.铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；做铁丝燃烧的实验时，铁丝用砂纸打磨的目的是除去铁丝表面氧化物；在集气瓶底加少量水（或铺少量沙子）的目的是防止高温生成物溅落瓶底炸裂。
4.氧气能支持物质燃烧，如火箭中使用液氧作为助燃剂；氧气还能供给呼吸，抢救危重病人。6.氧化反应属于放热反应。缓慢氧化也放热。
5.工业制氧气采用：分离液态空气法；原理：氮气和氧气沸点不同，氮气沸点低于氧气，氮气先分离出来，剩下的主要是氧气。该变化属于物理(填“物理”或“化学”)变化。
6.实验室加热高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①检验装置的气密性　②装药品　③加热　④把集气瓶灌满水倒置在水槽中　⑤将盛有药品的试管固定在铁架台上　⑥熄灭酒精灯　⑦收集气体　⑧将导管从水槽中取出，正确操作顺序是②①⑤④③⑦⑧⑥
7.氧气的密度比空气稍大，可以采用向上排空气法收集，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。氧气还可以采用排水法收集，原因是不易溶于水且不和水反应，用此法收集氧气的最佳时刻是导管口有连续均匀气泡冒出时。检验氧气的方法是
用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。
8.催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但化学性质和质量在反应前后不变的物质。
9.影响某反应的反应速率的因素:反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。
第2部分：水
1. 水的电解实验 简记：正氧负氢，氢二氧一或者（负氢多二）
电解水实验的目的是探究水的组成
电解水实验中正极产生的气体能支持燃烧，用带火星的木条检验；负极产生的气体是氢气用燃着的木条检验。如果实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2,原因可能是：氧气的溶解性比氢的大；或氧气可能和金属电极发生反应。
2.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可以看到烧杯内壁有水雾出现
3.净化水的常用方法 ： 沉淀、过滤、吸附、蒸馏
①沉淀：加入明矾，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降。
②过滤：分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体。
③吸附：常用的吸附剂活性炭（有疏松多孔的结构，具有吸附性，物理性质）；除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味等可溶性杂质。
④蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法；得到的水是纯净物。
4.硬水鉴别方法：加入等量的肥皂水，出现浮渣较多、泡沫较少现象的是硬水，出现泡沫较多、浮渣较少现象的是软水。硬水软化的方法：在实验室采用蒸馏的方法、生活中采用煮沸的方法。
第3部分：碳及其氧化物
1.金刚石：无色透明的固体，是自然界中 最硬 的物质，可用于 切割玻璃 、 制钻头等。
2.石墨：深灰色固体，是 最软 的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于 制铅笔芯、 电极、电车的滑块等。
3.金刚石和石墨都是由 碳原子 构成，由 碳元素 组成，金刚石和石墨的物理性质有很大差异，原因是：
碳原子排列方式不同；CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 分子构成不同。石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化为 化学变化。
4.通常情况下，二氧化碳是无色无味气体，能溶于水，密度比空气大。固体二氧化碳俗称干冰，升华时能吸收热量，可以用于人工降雨等。用途有①人工降雨，②舞台云雾，③致冷剂
5.将二氧化碳气体通入石蕊试液，溶液变成红色，原因是CO2＋H2O=H2CO3 (用方程式表示)；用酒精灯加热，溶液变成紫色，原因是H2CO3↑ =CO2＋H2O (用方程式表示)。将二氧化碳气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
6.用二氧化碳做阶梯蜡烛燃烧实验中观察到的现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 ；说明二氧化碳具有密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧的性质。据此生活中二氧化碳的一个用途是灭火。
7.实验室常用稀盐酸与石灰石(或大理石，主要成分都是的CaCO3)反应制取二氧化碳
8.收集二氧化碳通常采用向上排空气法，这是因为二氧化碳的密度比空气大，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。检验二氧化碳的方法是将二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
9.用如图所示装置制取二氧化碳，

检查装置气密性的方法是可以用止水夹夹紫胶皮管，向长颈漏斗内加水至水浸没长颈漏斗末端，继续加水至管径内形成一段水柱，如果过一会儿水柱不下降，证明装置不漏气。
第4部分：构成物质的奥秘
1.构成物质的微粒：分子、原子、离子;大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体如金刚石、石墨、硅)由原子构成，一些物质是由离子构成的。如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
2.分子的性质：分子在不断的运动。温度升高，分子运动速率加快;分子间有空隙;同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
3.化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
电性
5.不带电的微粒：分子、原子、中子；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子。
6.原子结构示意图

7.原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数 ；原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。
注意：氦原子最外层2个电子，稳定结构，与稀有气体原子化学性质都相似。
8.离子：带电的原子（或原子团）叫离子。形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
9.重要离子符号
氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、
氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+
10.离子符号的意义：


11.原子、离子、分子的关系
质子
中子
原子核
核外电子
原子
物质
原子
分子

质子
中子
原子核
核外电子
原子
物质
原子
分子


12.相对原子质量（符号为Ar ）。


“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。
13.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）
（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）
14.元素符号的意义
（1）宏观：表示一种元素； （2）微观：表示该元素的一个原子。
（2）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
15.元素周期表每一格包含的信息：


16.物质的分类：


17.化学式表示的意义：


如H2O：
①表示水这种物质；
②表示水由氢元素和氧元素组成；
③表示一个水分子；
④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；
⑤表示水由水分子构成。



如H2O：
①表示水这种物质；
②表示水由氢元素和氧元素组成；
③表示一个水分子；
④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；
⑤表示水由水分子构成。
实例意义
18.数字的含义：

19.常见元素、原子团的化合价
钾钠银氢+1价； 钙镁钡锌+2价； 氟氯溴碘-1价； 通常氧硫-2价；铜+2价；
亚铁+2价，铁+3价；铝+3价，硅+4价，磷+5价；氯化物中氯-1价；硫化物中硫-2价；
-1价：硝酸根：NO3 氢氧根：OH -2价： 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4
-3价：磷酸根：PO4 +1价：铵根：NH4
第5部分：燃烧和灭火
1.燃烧的条件：①可燃物；②可燃物与氧气(或空气)接触； ③温度达到可燃物的着火点
2.灭火的原理：①清除或隔离可燃物；②将可燃物与空气隔离；③降温到可燃物的着火点以下；
3.火场自救、逃生:用湿毛巾捂住口鼻，低下身体沿墙壁跑出火灾区。
4.使可燃物完全燃烧的方法：增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积
5.一氧化碳的性质：可燃性、还原性、毒性　
6.可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；所以可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。
第6部分：质量守恒定律、化学方程式
1.质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用于一切化学反应，只适用于化学反应，不适用于解释物理变化。
2．用微粒的观点解释质量守恒定律：反应前后原子的种类 、 原子的数目 、 原子的质量不变
3．化学反应中各种量的变化

4.验证质量守恒定律的实验要求：必须发生化学反应且有明显现象。装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。
5.化学方程的意义


6.方程式书写四查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。
①反应条件：如：点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等；
②气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在生成气体的化学式右边标）反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；
③沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物有固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）
第7部分：金属和金属材料
1.金属材料：包括纯金属和合金（混合物）
2.金属的物理性质：有良好的导热性、导电性、延展性。
3.金属的化学性质：与氧气反应、与盐溶液反应、与稀酸反应、
4.实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应反应化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑；可用向上排空气法或排水法收集氢气。使用氢气前一定要检验纯度。
5.常见金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
6.置换反应类型：①金属+酸→盐+H2 ②金属+盐→另一金属+另一种盐
③C+金属氧化物→金属+CO2 ④H2+金属氧化物→金属+H2O
7.合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
8.生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
9.“百炼成钢”的原理是降低含碳量，反应方程式为C+O2CO2
10.常见的矿石：赤铁矿: 主要成分Fe2O3；磁铁矿: 主要成分Fe3O4
11.工业炼铁：
原理：A区发生反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2
设备：高炉；原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
①焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度②石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去。③高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。
12.铁锈蚀条件：铁与水、氧气同时接触发生反应
铁生锈是缓慢氧化，铁锈呈红棕色，其主要成分是Fe2O3 ，结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。铝能自我保护的原因：铝常温下与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
13.防止铁生锈的原理：隔绝空气（或氧气）和水;常见的防锈措施：①保持铁制品表面洁净、干燥；②表面覆盖一层保护膜：如刷油漆、涂油等。
第8部分：溶液
1.溶液特征：具有均一性、稳定性，属于混合物。
2.溶液组成：溶液由溶质和溶剂组成，若固体、气体与液体混合，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液体混合，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂。
3.影响溶解快慢的因素：（1）温度：温度越高，溶解速率越快。（2）溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶解速率越快。（3）搅拌：搅拌能加快溶解速率。
4.溶解放热与吸热现象：浓硫酸、氢氧化钠加入水中时放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水时吸热，使溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度不变。
5.某些物质溶液导电原因：物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使得溶液能够导电。
6.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定存在。
7.溶液中溶质的质量分数公式：

饱和溶液：=
8.溶液稀释：

9.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液：步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签；
用液体配制溶液实验步骤：计算、量取、配制（稀释）、装瓶贴标签：
10.转化 ：


11.物质的溶解性
①碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
②高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶解在汽油，说明不同种物质在同一溶剂中的溶解性不同。
③物质的溶解性受温度影响。
12.固体溶解度
（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）溶解度的相对大小（20℃）
溶解度/g