2024长春东北师大附中高二上学期9月月考化学试题无答案

这是一份2024长春东北师大附中高二上学期9月月考化学试题无答案，共9页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
东北师大附中2023-2024学年上学期阶段考试高二年级（化学）科试卷出题人：潘伟 审题人：李晓明 杨筱瑜一、单选题：（本题共10小题，每小题3分，共30分）1.根据热化学方程： ，分析下列说法正确的是A．，反应放出的热量大于B．，反应放出的热量大于C．1mol 的化学键断裂吸收的能量总和大于1mol S和1mol 的化学键断裂吸收的能量之和D．1mol 的化学键断裂吸收的能量总和小于1mol S和1mol 的化学键断裂吸收的能量之和2.将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固，下列说法不正确的是A．和盐酸的反应是吸热反应    B．该反应中，热能转化为化学能C．反应物的总能量高于生成物的总能量    D．该过程中醋酸具有的能量降低3.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： 已知：① ② ③ 。下列说法不正确的是A． B． C．D．1mol C（s）在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于4.硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应：①  ② ③ 下列说法正确的是A．反应②中使用催化剂越多释放出的热量越大B．反应①中1mol （s）参与放出的热量为3412kJC．64g 与1mol 在密闭容器中发生释放出98.3kJ热量D．生成的热化学方程式可表示为 5.下列装置，可以达到相应实验目的是A．吸收多余B．中和反应反应热的测定C．甲烷与氯气的取代反应D．依据褪色时间的长短比较反应物浓度对反应速率的影响6.催化加氢制备是资源化利用的重要途径。已知下图所示的叉的能量变化，下列说法正确的是图1       图2A．图2中，若生成的为液态，则能量变化曲线为①B．由图1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量C． D． 7.在KI溶液中存在下列平衡： 。某、KI混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是A．该反应B．若反应进行到状态D时，一定有C．若在、温度下，反应的平衡常数分别、，则D．状态A与状态B相比，状态A的大8.温度为T K时，向V L的密闭容器中充入一定量的A（g）和B（g），发生反应 ，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A．反应在前10min内的平均反应速率B．该反应的平衡常数表达式C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动D．反应至15min时，改变的反应条件是降低压强9.在一定温度和压强下，在密闭容器中充入、、，开始时其物质的量之比为3∶1∶1，反应达平衡后，、、的物质的量之比为9∶3∶4，则此时氯气的转化率为A．10%     B．20%     C．15%     D．30%10.反应在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的、应为A．，  B．，  C．，  D．，二、单选题：（本题共6小题，每小题4分，共24分）11.在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有反应1  反应2  将体积比为1∶1的混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。已知的选择。下列说法正确的是A．图中曲线①表示转化率随温度的变化B．720～800℃范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大C．720～800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大D其他条件不变，加入CaO（s）或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率．12.将2mol 和3mol 置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：    一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303kJ热量。已知：部分化学键的键能如下表所示化学键F-FCl-ClF-Cl（ClF中）F-Cl（中）键能（kJ/mol）157243248X则X的值为A．172     B．202     C．238     D．25813.温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中均发生反应：（正反应吸热）。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。容器编号物质的起始浓度（）物质的平衡浓度（）Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2 Ⅲ00.50.35 下列说法正确的是A．容器Ⅱ达到平衡前B．达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%C．设K为该反应的化学平衡常数，则有D．当温度改变为时，若，则14.已知X转化为R和W分步进行：① ②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．1mol X（g）的能量低于1mol Y（g）的能量B．反应过程中，由于，反应①的速率大于反应②的速率C．断裂1mol X（g）中的化学键吸收的能量小于形成1mol R（g）和3mol W（g）中的化学键所放出的能量D． 15.捕获和转化原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积碳。图1        图2下列说法不正确的是A．反应①为；反应②为B．，比多，且生成速率不变，可能有副反应C．时刻，反应②生成速率小于副反应生成的速率D．之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止16.一定温度下，将不同物质的量（g）和CO分别通入容积为2L的恒容密闭容器进行反应，得到如下表所示的三组数据：试验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡时间/min（g）CO（g）CO（g）（g）16502.04.03.01.0529001.02.01.8 43900ab  t下列说法正确的是A．5min内，实验1中B．若，，则平衡时实验2中（g）的转化率和实验3中CO（g）的转化率相同C．对比实验1与实验2平衡时CO的量可知，温度升高该反应平衡正向移动D．650℃时，若充入2.0mol CO，2.0mol 和2.0mol ，则达到平衡后各物质的量与实验1中不同三、实验题：17.用图中装置测定中和反应热的测定步骤如下：Ⅰ.测量反应的温度。①用量筒量取50mL 0.50盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。②用另一个量筒量取50mL 0.55 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。Ⅱ.测量反应后体系的温度。打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌；密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（）。Ⅲ.重复测定2次，数据记录见下表。实验次数反应物温度/℃反应前体系温度反应后体系温度温度差盐酸NaOH溶液/℃/℃/℃124.925.125.028.33.3224.825.024.928.13.2325.025.225.128.53.4注：稀盐酸和稀碱密度近似为1，混合液的比热容：4.18J（g·℃）。完成以下问题：（1）上述操作中将NaOH溶液迅速倒入最热计的内筒，并立即盖上杯盖的目的是                      。（2）测量过程中，测量盐酸后未清洗温度计即用来测量NaOH溶液温度，其他过程无误，测得反应热的绝对值                   （填“偏大”“不变”或“偏小”，下同）；反应后NaOH剩余，测得反应热的数值            。（3）计算此反应热的数值Q＝            kJ，写出中和热（生成1mol ）的热化学方程式                                                                                              。四、填空题：18.与在高温下发生反应：。在610K时，将0.10mol 与0.40mol 充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后的物质的量分数为0.02。（1）的平衡转化率            %，反应平衡常数K＝            。（2）在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，的转化率            （填“＞”“＜”或“＝”，下同），该反应的            0。（3）向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是            （填字母）。A．     B．     C．COS     D．五、计算题：19.是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，根据所学回答下列问题：（1）工业上制备甲醇的反应方程式为：，某温度下，将1mol 和3mol 充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：时间/h1234560.900.850.830.810.800.80①用表示前2h的平均反应速率            。②该温度下，的平衡转化率为            。③在一定条件下，下列说法说明该可逆反应达到平衡状态的是            （填字母）。A．容器中气体密度不变       B．容器中气体平均摩尔质量不变C．       D．形成2mol C＝O同时断裂3mol H-H键④在温度为T，压强为P的条件下，将和按物质的量之比为1∶3通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为             （用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。（2）制备与丙烯的反应为：，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，已知Arrhenius方程为：（其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能：，A为常数）。若实验时改变界条件，测得实验数据为如上图曲线b所示，则可能改变的外界条件是            （填标号）A．升高温度    B．增大压强    C．增大  D．更换合适的催化剂