初中化学1 酸及其性质学案及答案

课   题

第二单元 常见的酸和碱

第一节 酸及其性质，P28-32

设计者

化学教研组

课标要求

以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途

学习目标

1.通过实验观察浓盐酸、浓硫酸，能够描述出其主要的物理性质并认识到浓盐酸的挥发性，浓硫酸的脱水性及其强烈的腐蚀性，初步了解浓盐酸的稀释方法，学会运用观察、实验等手段获取化学事实，通过比较、分类、分析等方法形成一定的证据推理能力

2.经历盐酸和硫酸与酸碱指示剂、金属氧化物、活泼金属、部分盐等物质的实验过程，提高实验操作能力，能熟练书写相关化学方程式；并根据其类别预测酸的通性，认识到酸的性质实质就是H+的性质，以此来解释一些简单的实际问题，增强知识的应用意识。

3.通过了解常见酸的相关性质，掌握其主要用途，初步形成性质决定用途的化学观念，体会学习化学的意义和价值；通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。

评价任务

1.完成思考1、2。

2.小组合作完成思考3、4。

3.完成思考5、6，总结归纳酸的通性。

学习过程

资源与建议

1、在教材的编写体系中，你将从本节课逐渐认识酸、碱、盐及其应用。而经过八年级的化学学习，你已经对元素化合物有了一定的了解，更重要的是掌握了相关的学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等，本节课的学习，要以八年级有关知识、方法和工具为基础，去解决问题、解释现象、分析原因，进一步体会这些方法和工具在解决实际问题时的意义和价值。本节课酸的知识实验较多，且现象明显，你要逐渐加强自身实验探究能力，发展科学思维，强化创新意识，树立人与自然和谐共生的科学自然观和绿色发展观，增强自身的社会责任感。

2、本课题的学习可按以下流程进行：酸的定义→常见的酸→盐酸和硫酸的化学性质→复分解反应的学习→酸的通性→常见酸的主要用途。这也是今后学习碱的相关知识的基本流程。

3、本主题的重点是浓盐酸和浓硫酸的相关性质、常见酸的化学性质，以及酸的通性，难点是盐酸和硫酸的化学性质以及酸的通性的归纳和应用。你可以运用实验探究的手段，比较分析盐酸与硫酸的化学性质，以此来总结酸的通性突破难点。

课前准备

课前通过查阅资料预习相关知识

一、酸的定义

阅读课本P28了解酸的定义，回答：

酸：指在溶液中解离出的阳离子相同，是_____的化合物。

思考1：

（1）酸的解离通式：                              

（2）酸中含有氢元素，但含有氢元素的一定为酸么？如若不是，请举反例。

二、常见的酸——认识浓盐酸和浓硫酸

阅读课本P28“活动天地2-1——认识浓盐酸和浓硫酸”，回答：

（1）浓盐酸：色态：______；气味：______；挥发性：_______（填“有”或“无”）；有强烈腐蚀性。

（2）浓硫酸：色态：______；气味：______；吸水性：_______（填“有”或“无”）；有强烈腐蚀性。

（3）闻气味的正确方法：                                                 

（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的_______溶液，以防灼伤皮肤。

（5）浓硫酸的稀释：一定要把_______沿器壁慢慢注入_____，并不断_____，切不可______________。

思考2：

（1）浓硫酸的三大特性：        、        、         。

（2）浓硫酸与浓盐酸敞口放置一段时间后都会变稀（即溶质质量分数减小），但原因不同。浓盐酸是因为        ，浓硫酸是因为          ，这都是发生了       变化。

（3）除盐酸和硫酸外，常见的酸还有      、       、       、

（4）“烟”与“雾”的区别：                                                    

（5）浓硫酸有着的吸水性，所以可以用做干燥剂，它可以用来干燥什么类型的其他呢？

三、酸的化学性质——盐酸和硫酸的化学性质

阅读教材P29“实验探究2-1——盐酸与哪些物质发生化学反应”，回答：

思考3：

（1）酸与酸碱指示剂接触时，变色的为             。

（2）铁钉与稀盐酸反应的实验现象                                         。

（3）若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象

四、复分解反应的学习

阅读教材P30“复分解反应的定义”，回答：

（1）盐：由      阳离子和      阴离子构成的      称之为盐。

（2）复分解反应：      化合物互相交换成分生成另外      化合物的反应，这类化学反应称之为复分解反应。

思考4：

（1）复分解反应产生的条件有三个：有      、      或      生成。

（2）复分解反应前后各元素的化合价      。

（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O是复分解反应么？                                          

五、酸的通性

阅读课本P31“酸的通性”，回答：

1.酸的通性：酸溶液性质相似的原因是它们溶液中都含有______。

（1）能使紫色石蕊试液_______；

（2）能与某些金属氧化物反应，生成_______；

（3）能与部分金属反应，生成_______；

（4）能与部分盐反应，生成________。

2.硫酸的特性：能与氯化钡溶液反应，反应的化学方程式为________________。

思考5：

（1）酸具有通性的原因：                                                         。

（2）酸的性质存在差异的原因                                                    。

（3）单质铁与稀盐酸和稀硫酸发生反应时生成的盐为        。

六、常见酸的主要用途

阅读课本P31“常见酸的主要用途”，完成：

思考6：

（1）Cl-的检验

（2）SO4-的检验

作业与检测

课堂检测

1. 下列物质属于盐的是（ C ）  

A．Fe      B．CuO     C．Na2CO3      D.  H2SO4

2．（2107广州改编）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（B   ）

A．使紫色石蕊溶液变红

B．与氯化钡溶液发生反应

C．硫酸除铁锈，与氧化铁反应。

D．与Mg反应放出氢气

3.生活中常见的酸和碱很多，以下食品或调味品中含有酸的是（   C ）

①水果    ②食盐    ③食醋    ④糕点

1. ①②    B.③④     C.①③     D.②④

4.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如右图。

（1）现象：放置一会儿发现用__浓____（填“浓”或“稀“) 硫酸在白纸上写的字变黑。

（2）结论：同种酸由于_浓度____不同，它们的性质不完全相同。

5、根据它们的性质，在保存时应注意应该  密封       保存。如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（　D　）

A．37%    B．36.5    C．1.19g/cm3     D．500mL

课后作业

1.下列物质中属于酸的是(　A　)

A.H2CO3 B.NaHCO3

C.P2O5 D.Ba(OH)2

2.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是(　A　)

A.a接c B.a接d

C.b接c D.b接d

3.小强发现使用了一段时间的文具盒出现了铁锈痕迹,他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理,这种物质是(　C　)

A.酒精 B.食盐水

C.白醋 D.蔗糖溶液

4.下列反应属于复分解反应的是(　D　)

5.草酸(H2C2O4)是一种有机酸,其水溶液呈酸性。它广泛分布于植物、动物和真菌体中,并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列有关草酸的叙述正确的是(　B　)

A.其中碳元素的化合价为+4

B.氢元素和氧元素的质量比为1∶32

C.一个草酸分子由8个元素组成

D.其溶液中滴加酚酞试液时呈红色

6.对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质,同学们进行了如下实验。

续表

7.硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途,也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁,变废为宝。现用5.6 t铁屑与 100 t 废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应),请你计算:

(1)可生成硫酸亚铁的质量。

(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数。

解:设生成硫酸亚铁的质量为x,废液中硫酸的质量为y。

Fe　+　H2SO4FeSO4+H2↑

56    98   152

5.6 t   y   x

=　=　

解得x=15.2 t　y=9.8 t

×100%=9.8%

答:(1)生成硫酸亚铁15.2 t。

(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%。

学后反思

请尝试总结本节课所学的重要知识和学习中的思维方法，或写下自己需要求助的困惑。