高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 无机非金属材料课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 无机非金属材料课堂检测，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
5.3无机非金属材料课堂精练-人教版高中化学必修第二册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列叙述正确的是A．氧化铝是两性氧化物 B．光导纤维的主要成分是硅酸盐C．次氯酸是一种强酸 D．钠的焰色反应为浅紫色2．下列关于“硅胶”的叙述不正确的是(　　)A．硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成 B．硅胶呈多孔状，吸水性强C．硅胶常用作干燥剂或催化剂载体 D．硅胶的主要化学成分是硅酸3．下列物质对应的化学式不正确的是A．苏打：Na2CO3B．石英的主要成分：SiC．胆矾：CuSO4·5H2OD．铝土矿的主要成分：Al2O34．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B．Na2O2与CO2可以发生反应，常用做供氧剂C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒5．下列实验室保存药品的方法错误的是A．金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中B．水玻璃保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C．氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中D．盛氯化亚铁溶液的试剂瓶中放入少量铁屑6．下列化合物不能由化合反应直接制得的是A．FeCl2 B．Na2O C．H2SiO3 D．Fe(OH)37．实验室熔融烧碱时，可以选用的坩埚是A．玻璃坩埚 B．石英坩埚 C．陶瓷坩埚 D．铁坩埚8．化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是A．用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识 B．玻璃容器可以长期盛放各种酸C．用氨作制冷剂是因为氨极易溶于水 D．将废电池深埋，可防止重金属污染9．下列说法不正确的是A．传统的无机非金属材料主要是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．碳纳米材料属于新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等C．硅酸钠溶液可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中D．大多数硅酸盐结构复杂，具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点10．工业上制造金刚砂的反应的化学方程式为，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（    ）A． B． C． D． 二、填空题11．氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示：石英砂粗硅 SiCl4 粗 SiCl4 精 Si(NH2)4 氮化硅 其中—NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：           。(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是           。(3)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol 氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为           。(4)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：           。12．回答下列问题(1)分离豆浆和豆渣常用的实验方法为           。(2)已知R是一种金属，75.5gR(NO3)3中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为           g/mol。(3)在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO的物质的量浓度为           mol/L。(4)在水溶液中的电离方程式为           。(5)二氧化硅(SiO2)是酸性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式：           。13．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)下列物质不属于硅酸盐的是___________(填字母)。A．陶瓷 B．玻璃 C．水晶 D．生石灰(2)SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为           。(3)氮化硅是一种性能优良的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：           (填字母)。a．制作坩埚      b．用作建筑陶瓷        c．制作耐高温轴承       d．制作电线(4)工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是           (填化学式，下同)，氧化剂是           。14．(1)石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是        ；A．NaOH       B．CaCO3      C．Na2CO3 D．KHSO4(2)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为                        ；(3)有以下13种物质，请回答下列问题(填序号)：①石墨  ②氧化钠  ③酒精  ④氨水  ⑤二氧化碳  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝   ⑪稀硫酸  ⑫氯化银  ⑬硫酸氢钠其中能导电的是          ； 属于电解质的是          ；属于非电解质的是          。15．现有下列八种物质：①铝；②蔗糖；③SiO2；④H2SO4；⑤NaOH；⑥FeSO4溶液；⑦Ba(OH)2；⑧氢氧化铁胶体(1)上述物质属于电解质的有    (填序号)。(2)向⑤的水溶液中加入①的粉末，反应的离子方程式为    。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为    。(4)实验室制备⑧的离子方程式为   ；若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是   。(5)③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为   ；工艺师常用   (填物质名称)来雕刻玻璃。16．化学与社会发展以及人们生活质量的提高有着密切的关系。徐州市区地铁一号线正在紧张建设中，在建设施工中要大量使用各种材料。①建设中需要大量的水泥，生产水泥的主要原料有石灰石和  （填字母）。a.黏土     b.纯诚    c.石英②目前国产地铁车厢的内饰板材多采用PC（聚碳酸酯）及PC合金板材，聚碳酸酯属于  （填字母）。a.金属材料    b.无机非金属材料    c.有机高分子材料③目前国内地铁车辆主要采用的是不锈钢车体。下列有关不锈钢的叙述正确的是  （填字母）。a.属于纯净物    b.在空气中耐腐蚀    c.韧性和耐磨性差阅读短文，回答问题。硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。1824年，人类成功提炼出硅单质。如今，半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料。芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程，要经历用石英砂(主要成分)制粗硅、粗硅提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤，再将根据要求设计的芯片光罩上的电路图转移上去，通过晶片切割最后封装成集成电路。整个过程需要高精密度的专业设备实现，其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片，习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。17．硅元素在自然界中以游离态(单质)形式存在。(_______)18．单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性能优异有关。(_______)19．芯片“聚沙成塔”的制造过程未涉及化学变化。(_______)20．碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基心片。(_______) 石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”．它最有潜力的应用是硅的替代品，用来生产未来的超级计算机．石墨烯本来就存在于自然界，将石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯．制备石墨烯有多种方法．其中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层．氧化还原法是先将石墨氧化，增大石墨层之间的间距，再通过物理方法将其分离，最后用还原剂还原得到石墨烯．中国在石墨烯应用领域探索中已获得重大发现，必将为世界的科技进步作出重大贡献．请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．21．自然界中不存在石墨烯。(_______)22．石墨烯与石墨的组成元素相同。(_______)23．工业上，可以通过机械剥离法或氧化还原法得到石墨烯。(_______)24．石墨烯是新型纳米材料，具有优良的导电性能和机械性能。(_______) 25．“喝九重山，助推城口脱贫攻坚”。每喝一瓶九重山矿泉水，就捐赠一分钱用于重庆城口精准脱贫。如图是九重山矿泉水的配料表。特征性指标每升含量(mg/L)pH：7.3~7.8偏硅酸1~25锌0.01~0.20锶0.2~0.5硒0.001~0.01溶解性总固体100~200(1)该矿泉水溶液呈       (填“酸”、“碱”或“中”)性。(2)用       可以检验该矿泉水是硬水还是软水。(3)偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸钠的化学式为       。(4)锌原子的结构示意图是，则锌离子的符号是       。26．硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。I.下列物品或设施：①陶瓷餐具；②门窗玻璃；③水晶镜片；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥手机芯片。(1)直接使用了硅单质的是(用序号填空)       II.在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。(2)写出简单气态氢化物B的结构式：       。(3)写出转化为A的化学方程式：       。(4)下列五种有色溶液与作用均能褪色①品红溶液；②酸性溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤淀粉-碘溶液体现了还原性的是(用序号填空)       。写出通入酸性溶液反应的离子方程式：       。(5)工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示： 被吸收过程的离子方程式是       。(6)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。已知25.6gCu与过量的300mL、6mol/L硝酸充分反应，反应结束后，除了产生以外，还产生了NO与两种气体共13.44L(标况下测定)，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)：反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为       L(标准状况下测定)。 三、实验题27．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式                       。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：                  。Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)实验室中提供药品Na2S、MnO2、浓盐酸、KMnO4 ，若要证明非金属性Cl>S；装置A、B、C中所装药品分别为               ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为            。(4)若要证明非金属性：C>Si，则A中加         、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为               。假设所通气体是过量的）。28．某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。  已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。 （1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是                        。 （2）装置B的作用是                            。 （3）装置C、D中所盛试剂分别为   、   ，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为                            。 （4）该装置的缺点是                            。 （5）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：                            。29．硫酸是一种重要的基础化工原料，常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力。Ⅰ.实验室需用1.00mol/L稀硫酸240mL，某同学用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制，回答下列问题：(1)应用量筒量取98%的浓硫酸        mL；(2)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏高的有              。A．该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水E．将量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中Ⅱ.实验室常用萤石（CaF2）和浓硫酸为原料在铅皿中加热制取氟化氢，用水吸收氟化氢的氢氟酸。(1)写出该铅皿中发生的化学反应方程式                                        。(2)用化学方程式表示不在玻璃器皿中的反应的原因                              。(3)不太稀的氢氟酸溶液中，存2HFH2F2在的缔合过程，已知是一种一元弱酸，试写出氢氟酸溶液中存在的含氟元素的阴离子                            。
参考答案：1．A2．D3．B4．B5．B6．C7．D8．A9．C10．A11．(1)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(2)①②(3)Si3N4(4)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl 12．(1)过滤(2)151(3)(4)NH4HCO3=NH +HCO(5)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 13．(1)D(2)(3)abc(4)     C     SiO2 14．     D     2CaO∙5MgO∙8SiO2∙H2O     ①④⑦⑪     ②⑥⑧⑨⑩⑫⑬     ③⑤15．     ④⑤⑦     2Al+2OH-+2H2O＝2AlO+3H2↑     H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O     Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+     随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液     SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O     氢氟酸16．     a     c     b17．错误    18．正确    19．错误    20．正确 21．错误    22．正确    23．正确    24．正确 25．(1)碱(2)肥皂水(3)Na2SiO3(4)Zn2+ 26．(1)④⑥(2)H-S-H(3)(4)     ②③⑤     5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+(5)2NO2+4SO=N2+4SO(6)2.24 27．(1)2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(3)     浓盐酸、KMnO4、Na2S     S2－+Cl2 =S↓+2Cl－(4)     硫酸或H2SO4     +2CO2 +2H2O = H2SiO3↓+2HCO3 28．     要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰     作安全瓶，防止倒吸     澄清石灰水     PdCl2溶液     3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si     没有尾气处理装置将CO吸收     向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸29．     13.6     ABE     CaF2+ H2SO4 (浓)2 HF↑+ CaSO4     SiO2+ 4HF =SiF4↑+ 2H2O     HF2—、F—