广东省中山市七校联合体2022-2023学年高三8月开学考试化学试题（解析版）

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2024届高三第一次联考试卷(8月)化学相对原子质量：H1 N7 O16 Na23一、选择题(共44分，每小题只有一个正确选项，1~10题每题2分，11~16题每题4分)1. 中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是文物选项A.鎏金高士图银杯B.山居图扇面C.兽首玛瑙杯D.战国青瓷罐 A. A B. B C. C D. D2. 化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是A. “天舟六号”货运飞船太阳能电池板主要材料为晶体硅，是一种分子晶体B. C919成功商飞，大量采用第三代铝锂合金，铝锂合金的熔点比铝、锂都高C. 全球首枚液氧甲烷运载火箭朱雀二号遥二发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子D. “液态太阳燃料”技术成功将H2O和CO2转化为甲醇等，H2O和CO2都是直线型分子3. 化学助力“衣食住行”，创造幸福生活，下列叙述正确是A. 运动服选用甲壳素纤维面料，因为甲壳素纤维含有大量—OH和—NH2具有高吸湿性B. SO2可用作葡萄酒抗氧化剂，因为SO2具有氧化性C. Al2O3在建筑中可用作耐高温材料，因为Al2O3具有两性D. 乘氢燃料电池公交车绿色出行，因为H2沸点低、易液化4. 实验室用浓硫酸与乙醇制备乙烯，并进行净化、检验和收集实验。下列装置能达到实验目的的是A.制备乙烯B.净化乙烯C.检验乙烯D.收集乙烯 A. A B. B C. C D. D5. 化学为美丽生活增添无限色彩，下列说法正确的是A. 氨气与滴有石蕊的蒸馏水，形成红色喷泉B. pH试纸测定氯水pH值，试纸先变蓝后褪色C. 北京冬奥会火炬用氢气为燃料实现零排放，加入钠盐等发生化学变化产生美丽的焰色D. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，画中的红色来自赭石(Fe2O3)，其性质稳定，不易被空气氧化6. 图示为发表于《科学进展》的一种能够捕捉CO2的电化学装置，下列说法正确的是A. Al电极是阴极B. 正极的电极反应为2CO2+2e-=C. 每生成1mol的草酸铝，外电路中转移3mol电子D. 在捕捉二氧化碳的过程中，不断移向石墨电极附近7. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A在未成熟水果的包装袋中充入乙烯乙烯可用于催熟果实B用食醋除去水壶中的水垢食醋可溶解水垢的主要成分CaCO3C宣传推广使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味D利用铝热法焊接铁轨铝与氧化铁反应，且放出大量的热 A. A B. B C. C D. D8. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A 含有5种官能团B. 可使高锰酸钾溶液褪色C. 可以发生加成、取代、氧化等反应D. 1mol该物质最多可与1molNaOH反应9. 按下图装置进行实验，探究氯气的性质，下列说法正确的是  A. 仪器H的名称为分液漏斗，可用长颈漏斗替换B. C中棉花变蓝，说明氯气置换出碘，则非金属性：Cl>I，C. E中溶液先变红后褪色，说明Cl2有漂白性D. F中溶液为NaOH溶液，进行尾气处理10. 硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是  A. 硫在过量的氧气中燃烧直接生成YB. 将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C. Z常温下与Cu生成M，有蓝色的固体粉末生成D. H2S与Z反应可生成X，X分子中的S是sp2杂化11. NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1molHC≡CH分子中所含σ键数为5 NAB. 1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NAC. 78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NAD. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA12. 化学工业在国民经济发展中占据重要地位，下列陈述I和陈述Ⅱ正确，且有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA工业制硫酸，用98.3%H2SO4吸收SO3SO3可以与浓硫酸中的水反应生成硫酸B制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应碳的非金属性比硅强C电解海水制取氯气和金属钠Cl-可被氧化，Na+可被还原D从煤干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料煤的干馏是物理变化 A. A B. B C. C D. D13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W是自然界中形成化合物最多的元素，其核外电子有4种空间运动状态；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲；Y是短周期主族中原子半径最大的元素；Z与Y处于同一周期，且Z元素所形成的简单单质常温常压下为气态。下列说法正确的是A. Y的第一电离能在四种元素中最小B. WZ4是含极性键的极性分子C. 化合物甲含有离子键、共价键、配位键、氢键等化学键D. YZ晶胞中含1个Y+和一个Z−14. 萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到1-取代产物与2-取代产物的比例分别为96：4和15：85，下列说法正确的是A. 1-取代产物比2-取代产物更稳定B. 与40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大C. 选择合适的催化剂同样可以提高2-取代产物比率D. 延长反应时间，最终以1-取代产物为主15. 海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：下列说法不正确的是A. 电极a为阴极B. 金属锂在电极a上生成C. 电解过程中b极附近溶液pH逐渐减小D. b极仅产生一种气体。反应式为16. 在一定条件下，某恒容密闭容器中发生反应：，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间，A的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是  A. 平均反应速率：B. c点即时反应速率：v(正)<v(逆)C. 时，催化剂活性：甲<乙D. 后，甲中A的转化率下降的原因是温度升高，平衡逆向移动二、填空。17. 实验室探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应。I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)（1）仪器a的名称是___________，装置D的作用为___________。（2）写出C中制备NaHSO3的离子方程式___________。Ⅱ.探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应，过程如图所示：已知：硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题：（3）加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因：a.Cl-改变了的还原性 b.Cl-改变了Cu2+的氧化性用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。编号实验1实验2实验现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象①由实验1、2可知原因a不合理，依据是___________。②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。i.补全电化学装置示意图A________________、B_____________________。ii.写出B中的电极反应方程式___________。iii.请从反应原理的角度解释原因：Cl-与Cu2+的还原产物Cu+形成沉淀，___________，使与Cu2+的反应能够反应完全。18. 钼酸铋作为新型半导体光催化材料，广泛应用于生产生活中。以氧化铋渣(主要成分是Bi2O3、Sb2O3、还含有Fe2O3、ZnO、Ag2O和SiO2等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi2MoO4，其中Mo为+6价)的工艺流程如下：  回答下列问题：（1）基态S的价电子排布式为___________。（2）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。（3）①“除锑”过程中发生反应的化学方程式为___________；②该过程需要加热的原因为___________。（4）已知：硫代乙酰胺(  )在酸性溶液中会水解为乙酰胺(  )和硫化氢；H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13；Ksp(Bi2S3)=2.0×10-99。①硫化氢会进一步发生反应2Bi3+(aq)+3HS-(aq)=Bi2S3(s)+3H+(aq)，此时溶液中c(HS-)：c(S2-)=________。②H2S常温下为气体，而H2O常温下为液体的原因为___________。（5）“酸溶”时会有NO逸出，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（6）Bi2O3的立方晶胞结构如图所示(O占据部分Bi的四面体空隙)，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(，，)，则C点坐标为___________。晶胞边长为anm，则密度为___________g·cm-3(Bi2O3的摩尔质量为Mr，阿伏加德罗常数为NA)  19. 随着工业的发展，氨氮废水(主要含)的排放对环境造成很大的影响，常见的处理方法有：生物脱氮法、吹脱-氧化法、电化学氧化法等。请回答下列问题：（1）生物脱氮法流程如下：  ①两步反应的最佳温度为35℃，当温度低于5℃，反应接近停止的原因是___________；②步骤I中若的消除速率为18mg/(L∙h)，则O2的消耗速率为___________mg/(L∙h)；（2）吹脱-氧化法：①吹脱时，NH3与在溶液中存在下述平衡：NH3(aq)+H2O⇌(aq)+OH−(aq)，如图是不同温度下，水中NH3与随pH变化的相对含量图：  i.由图像可知，pH越大，水中NH3含量越高，其原因是___________。ii.50℃时，平衡NH3(aq)+H2O⇌(aq)+OH−(aq)的平衡常数K=___________；[KW(50℃)=10-13]。iii.50℃时0.4mol∙L−1NH3溶液与0.6mol∙L−1NH4Cl溶液等体积混合，溶液中c(OH-)=___________(保留2位有效数字，100.5=3.16，忽略体积变化，及NH3和物质的量变化)。②氧化原理如下：  i.其他条件相同时，向一定体积的氨氮废水中通入O2，根据上述原理推测下列说法错误的是_____________(填代号)；a.该过程中N元素既有被氧化的过程又有被还原的过程b.优良催化剂不但能降低NH3的活化温度，还能提升NH3的平衡转化率c.单位时间内生成的活性氧(O·)越多，对转化NH3为无害物越有利d.随着温度升高、单位时间内NH3的转化率提升说明该转化一定是吸热反应ii.其他条件相同，不同催化剂X、Y在发生催化作用时，对比结果如下：催化剂转化温度(℃)NH3转化率(％)N2选择性(％)X2509050Y2259090X催化剂___________Y催化剂(填“优于”或“劣于”)。20. 奧司他韦是治疗流感、甲型H1N1等病毒的药物之一，合成路线如图所示：  请回答下列问题：（1）莽草酸的分子式为___________。化合物E是莽草酸的同分异构体，且在核磁共振氢谱上有3组峰，峰面积比为6：3：1，则E的结构简式为___________(任写一种)。（2）反应④为C+H2O→D+X，化合物X为___________。（3）根据化合物D的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a__________________b__________________ （4）对应反应②下列说法正确的是___________。A. 在反应过程中有O-H键和C=O键断裂B. 在反应过程中有O-H键和C-C键形成C. 反应过程中有C原子由sp2杂化转变为sp3杂化D. 化合物A中有3个手性碳原子，化合物A的水溶性小于化合物B（5）以对对甲基苯甲醇和乙烯为原料，利用反应②和④原理，合成对醛基苯甲酸  ，基于你设计的合成路线。a．最后一步反应中，有机反应物为___________。b．相关步骤涉及醇氧化制醛的反应，其化学方程式为___________。