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化学九年级下册课题 1 金属材料公开课复习ppt课件
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这是一份化学九年级下册课题 1 金属材料公开课复习ppt课件，共51页。PPT课件主要包含了考点一，金属材料，考点一金属材料，导热性，导电性，延展性，考点二，金属的化学性质，铁和硫酸铜，铁生锈等内容，欢迎下载使用。
1．金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的______、______、______2．合金（1）定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（2）特性：一般说来，合金的熔点比各成分__，硬度比各成分__，抗腐蚀性能更____。（3）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
【典例1】某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属丝相连的警报系统就会立即报警，这是利用了金属的（ ）A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性
解析：与金属丝相连的警报系统就会立即报警，是利用了金属的导电性，观察选项，
温故而知新，可以为师矣
1．下列关于金属物理性质的描述正确的是（ ）A．常温下所有金属都是固体B．铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体C．大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性D．金属都具有银白色金属光泽
解析：A、常温下大多数金属都是固体，但汞是液体，故A错误；B、金属铁与氧气发生反应是金属铁的化学性质而非物理性质，故B错误；C、大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性，故C正确；D、大多数金属都具有银白色金属光泽，但铜呈紫红色，金呈黄色。故D错误。
考点二 金属的化学性质
1．金属与氧气大多数金属可与氧气的反应2．金属与酸、盐的反应金属+酸→盐+H2↑例：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法炼铜”原理)
4．常见金属活动性顺序
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
【典例1】为证明铜的金属活动性比银强，需要的一种试剂是（ ）A．碳酸钠溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．氯化钙溶液
解析：铜、银都不能与碳酸钠溶液、盐酸、氯化钙溶液反应，无法比较铜、银的金属活动性；铜把银盐中的银置换出来可证明铜的金属活动性比银强，所以B符合题意。
1．质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量（ ）A．锌最多，铁最少B．铝最多，锌最少C．铁最多，铝最少D．三者一样多
考点三 金属资源的保护与利用
1．金属资源的存在与形式（1）金属元素在地壳含量中由大到小：铝、铁、钙、钠、镁、锌、铜、银、金（2）常见金属矿石： 赤铁矿：______ 磁铁矿：_______
2．铁的冶炼（1）实验室炼铁：①原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
②原料：______________、____________、_____________③实验结论：_____________________________________________________
红棕色粉末的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁
2．铁的冶炼（2）工业炼铁①原理：在高温条件下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来
②原料：铁矿石、_______、石灰石、________③实验结论：_______________________________________________
3．金属资源保护（1）铁生锈的条件是：________________________________________________（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢
铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（3）铁与铝的生锈对比①铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。②铝与氧气反应生成__________________，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。4．保护金属资源的途径①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染
【典例1】下列铁制品的防锈方法不合理的是（ ）A．汽车外壳﹣﹣烤漆B．水龙头﹣﹣镀防护金属C．公交车扶手﹣﹣涂防锈油D．脸盆﹣﹣烧涂搪瓷
解析：A、汽车外壳﹣﹣烤漆，可以使汽车外壳与水和氧气隔绝，能够防止生锈。合理。B、水龙头﹣﹣镀防护金属，可以使水龙头与水和氧气隔绝，能够防止生锈。合理。C、公交车扶手﹣﹣涂防锈油，涂防锈油虽然能够防止公交车扶手生锈，但是不利于乘客抓扶。不合理。D、脸盆﹣﹣烧涂搪瓷，可以使脸盆与水和氧气隔绝，能够防止生锈。合理。
1．下列关于金属资源的说法中，不正确的是（ ）A．自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质的形式存在外，其余大多数都是以化合物的形式存在B．自然界中的金属是取之不尽的C．防止金属锈蚀，回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D．合理开发矿物，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
解析：A、在金属活动顺序表中，金、银等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反应，它们以单质形式存在于地壳中，故A正确。B、矿物的贮存有限，而且不能再生，所以不是取之不尽用之不竭的，故B错误。C、每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的20%﹣40%，所以防止金属腐蚀可以保护金属。废旧电池中含有汞等重金属，如果将废旧电池任意丢弃，汞等重金属渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。如果将汞等重金属回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故C正确。D、随着科学技术的发展，新材料层出不穷，如用塑料代替钢等，可以减少金属的使用，故D正确。
1．验证金属活动性顺序（1）如何验证Fe､Cu、Ag三种金属的活动性顺序方案一：Fe､CuSO4、AgFe+CuSO4=Cu+FeSO4 Ag和CuSO4不反应方案二：FeSO4､Cu、AgNO3Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu和FeSO4不反应
总结两金夹一盐：活动性最强和最弱的金属的单质与活动性居中金属的盐溶液。两盐夹一金：活动性最强和最弱的金属的盐溶液与活动性居中的金属的单质。几种氢前金属比较： ————————————————————————————————
放入同种酸中反应比较剧烈程度。反应越剧烈的金属活动性越强。
（2）根据金属活动性顺序判断滤液、滤渣的成分金属活动性顺序中排在前面的金属能够将排在后面的金属从其化合物溶液中_________。两种金属与一种化合物溶液反应，金属活动性强的________。反应后滤渣中一定含有______________，滤液中一定含有__________________金属离子。
【典例1】向AgNO3溶液中加入定质量铜和锌的混合物,充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣,下列说法正确的是（ ）A.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,一定 不含Cu(NO3)2和AgNO3B.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,可能 含有Cu(NO3)2和AgNO3C.反应后所得的滤渣中一定含有Ag,一定不含Cu和ZnD.反应后所得的滤渣中一定含有Cu,可能含有Zn和Ag
解析:在金属活动性顺序中,锌的活动性大于铜,向硝酸银溶液中加入铜和锌的混合物,硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银,锌反应完全后,硝酸银再和铜反应生成硝酸铜和银,充分反应后得到无色滤液,说明铜未参与反应,硝酸银与锌可能恰好完全反应,可能锌剩余。故反应后溶液中一定含硝酸锌,一定不含硝酸铜和硝酸银,A正确,B错误;滤渣中一定含银和铜,可能含锌,C、D都错误。
1．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（ ）A．滤渣中一定有FeB．滤渣中一定有CuC．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
解析：由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。说明加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO3完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO3）2发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag的结论。由以上分析可知：A、滤渣中一定没有Fe粉。故A说法错误；B、不能确定滤渣中是否含有Cu．故B说法错误；C、滤液中一定有Fe2+，故C说法正确；D、不能确定滤液中是否含有Ag+、Cu2+．故D说法错误。
2．关于含有杂质的物质的计算含杂质物质化学反应计算公式：纯物质质量=含杂质物质质量×纯度或纯物质质量=含杂质物质质量×（1-杂质质量分数）
要求：杂质不参与任何反应，且不会影响反应
【典例1】某炼铁厂每天生产纯度为95%的生铁70t,问该厂每天至少需用含杂质20%的赤铁矿（含Fe2O3）多少吨?
1．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与在10g样品充分反应（杂质不能与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 g；（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数 ；
3.铁及其化合物的相互转化关系的运用铁在自然界中广泛存在，也是我们常见的金属。关于铁及其化合物相互转化关系的应用非常广泛。
铁是一种化学性质比较活泼的金属,在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。(1)以铁为研究对象,仿照图中示例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质,生成物需填写铁的化合物)
（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用物理方法和化学方法将其除去： _______________________________________________________（简单原理描述）。
1．实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3B．应先加热Fe2O3，再通入COC．红棕色的Fe2O3逐渐变黑D．气体通过澄清石灰水后可直接排放
解析：A、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故选项说法错误。B、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法正确。D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，气体通过澄清石灰水后不能直接排放，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故选项说法错误。
4．金属与酸反应的图像问题(1)等量金属足量酸①金属与酸反应生成氢气多少与酸的种类无关。②生成氢气的多少与金属的活泼性无关。金属越活泼则曲线的坡度越陡。③当酸足量的时候生成氢气质量等于：m(H2) = （n ×a ）÷Ar（其中n表示金属在化合物中化合价a表示金属质量Ar表示金属相对原子质量）④当金属化合价和质量相同时候，相对原子质量越小，生成H2则越多⑤当金属化合价和质量相同时候，若生成等质量的H2，相对原子质量越小，消耗的金属则越少。⑥足量金属与同浓度同体积酸反应的时候生成氢气质量相等。口诀：足量金属等量酸，产生氢气一样多；等量金属足量酸，产生氢气铝最多
【典例1】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
解析：A、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的时间少，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙＞甲＞丙，故选项说法正确。B、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图，向横坐标做垂线，找出同一时间，与斜线的交点越高，则产生的氢气越多，甲高于乙，乙高于丙，则至完全反应生成氢气的质量甲＞乙＞丙，故选项说法正确。C、由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙＞乙＞甲，故选项说法错误。D、由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故选项说法正确。
【典例2】相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是（ ）
A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
解析：A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，所以体积不同，故B错误；C、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；D、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误，
1．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（ ）
解析：锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图象，描述正确的是B。
2．相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
解析：由于两种金属都能够与盐酸反应，所以都能得到气体。当相同质量的金属完全反应时，得到的氢气应该是镁对应的更多，这样就排除了BC．同时当加入的酸不能将金属完全反应时，也就是金属完全反应之前，消耗等量的酸则对应等量的氢气生成，所以在其中金属完全反应掉之前，两金属的曲线是重合的。当由于金属完全反应时，铁消耗的盐酸的质量小，所以就先完全反应，且得到氢气要少。而镁继续反应至完全反应，这样消耗的酸多，对应的氢气也多。则为D。
【典例一】a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量H2，的反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（ ）A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞bB．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3ZC．a、b、c的相对分子质量：b＜a＜cD．a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞c
解析：由题意可知，各种酸与镁反应的方程式分别是：2HX+Mg＝MgX2+H2↑，H2Y+Mg＝MgY+H2↑，2H3Z+3Mg＝Mg3Z2+3H2↑，生成氢气相等，说明消耗的氢原子的个数相等，假设产生的氢原子的个数都是6个，则消耗的HX的分子6个，消耗H2Y的分子个数为3，消耗H3Z的分子个数为2个，因此反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z，因此：A、由题意可知，生成等质量H2，a、b、c三种酸溶液中的H原子数目相同；故选项错误；B、通过以上分析，a、b、c分别为H2Y、HX、H3Z，故选项正确；C、不同的酸的酸根不同，无法比较相对原子质量，故选项错误；D、同种金属与不同的酸反应，无法比较反应速率，故选项错误。
1．有A、B两块铁片分别与足量的稀硫酸、稀盐酸反应,若产生等质量的氢气,则A、B的关系为（ ） A．A=B B．A＜B C．A＞B D．无法比较
【典例1】镁与铝分别与足量的稀硫酸反应制取等量的氢气消耗镁与铝的质量比是（ ）A．1：1B．3：2C．4：3D．3：4
1．取一定量镁、锌、铝三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法能达到上述结果的是（ ）A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应B．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应C．向足量的镁、锌、铝中加入稀盐酸的质量比为2：2：3D．2.4 g镁、6.5 g锌、2.7g铝与足量的稀盐酸反应
1．金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的______、______、______2．合金（1）定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（2）特性：一般说来，合金的熔点比各成分__，硬度比各成分__，抗腐蚀性能更____。（3）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
【典例1】某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属丝相连的警报系统就会立即报警，这是利用了金属的（ ）A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性
解析：与金属丝相连的警报系统就会立即报警，是利用了金属的导电性，观察选项，
温故而知新，可以为师矣
1．下列关于金属物理性质的描述正确的是（ ）A．常温下所有金属都是固体B．铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体C．大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性D．金属都具有银白色金属光泽
解析：A、常温下大多数金属都是固体，但汞是液体，故A错误；B、金属铁与氧气发生反应是金属铁的化学性质而非物理性质，故B错误；C、大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性，故C正确；D、大多数金属都具有银白色金属光泽，但铜呈紫红色，金呈黄色。故D错误。
考点二 金属的化学性质
1．金属与氧气大多数金属可与氧气的反应2．金属与酸、盐的反应金属+酸→盐+H2↑例：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法炼铜”原理)
4．常见金属活动性顺序
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
【典例1】为证明铜的金属活动性比银强，需要的一种试剂是（ ）A．碳酸钠溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．氯化钙溶液
解析：铜、银都不能与碳酸钠溶液、盐酸、氯化钙溶液反应，无法比较铜、银的金属活动性；铜把银盐中的银置换出来可证明铜的金属活动性比银强，所以B符合题意。
1．质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量（ ）A．锌最多，铁最少B．铝最多，锌最少C．铁最多，铝最少D．三者一样多
考点三 金属资源的保护与利用
1．金属资源的存在与形式（1）金属元素在地壳含量中由大到小：铝、铁、钙、钠、镁、锌、铜、银、金（2）常见金属矿石： 赤铁矿：______ 磁铁矿：_______
2．铁的冶炼（1）实验室炼铁：①原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
②原料：______________、____________、_____________③实验结论：_____________________________________________________
红棕色粉末的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁
2．铁的冶炼（2）工业炼铁①原理：在高温条件下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来
②原料：铁矿石、_______、石灰石、________③实验结论：_______________________________________________
3．金属资源保护（1）铁生锈的条件是：________________________________________________（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢
铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（3）铁与铝的生锈对比①铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。②铝与氧气反应生成__________________，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。4．保护金属资源的途径①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染
【典例1】下列铁制品的防锈方法不合理的是（ ）A．汽车外壳﹣﹣烤漆B．水龙头﹣﹣镀防护金属C．公交车扶手﹣﹣涂防锈油D．脸盆﹣﹣烧涂搪瓷
解析：A、汽车外壳﹣﹣烤漆，可以使汽车外壳与水和氧气隔绝，能够防止生锈。合理。B、水龙头﹣﹣镀防护金属，可以使水龙头与水和氧气隔绝，能够防止生锈。合理。C、公交车扶手﹣﹣涂防锈油，涂防锈油虽然能够防止公交车扶手生锈，但是不利于乘客抓扶。不合理。D、脸盆﹣﹣烧涂搪瓷，可以使脸盆与水和氧气隔绝，能够防止生锈。合理。
1．下列关于金属资源的说法中，不正确的是（ ）A．自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质的形式存在外，其余大多数都是以化合物的形式存在B．自然界中的金属是取之不尽的C．防止金属锈蚀，回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D．合理开发矿物，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
解析：A、在金属活动顺序表中，金、银等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反应，它们以单质形式存在于地壳中，故A正确。B、矿物的贮存有限，而且不能再生，所以不是取之不尽用之不竭的，故B错误。C、每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的20%﹣40%，所以防止金属腐蚀可以保护金属。废旧电池中含有汞等重金属，如果将废旧电池任意丢弃，汞等重金属渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。如果将汞等重金属回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故C正确。D、随着科学技术的发展，新材料层出不穷，如用塑料代替钢等，可以减少金属的使用，故D正确。
1．验证金属活动性顺序（1）如何验证Fe､Cu、Ag三种金属的活动性顺序方案一：Fe､CuSO4、AgFe+CuSO4=Cu+FeSO4 Ag和CuSO4不反应方案二：FeSO4､Cu、AgNO3Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu和FeSO4不反应
总结两金夹一盐：活动性最强和最弱的金属的单质与活动性居中金属的盐溶液。两盐夹一金：活动性最强和最弱的金属的盐溶液与活动性居中的金属的单质。几种氢前金属比较： ————————————————————————————————
放入同种酸中反应比较剧烈程度。反应越剧烈的金属活动性越强。
（2）根据金属活动性顺序判断滤液、滤渣的成分金属活动性顺序中排在前面的金属能够将排在后面的金属从其化合物溶液中_________。两种金属与一种化合物溶液反应，金属活动性强的________。反应后滤渣中一定含有______________，滤液中一定含有__________________金属离子。
【典例1】向AgNO3溶液中加入定质量铜和锌的混合物,充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣,下列说法正确的是（ ）A.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,一定 不含Cu(NO3)2和AgNO3B.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,可能 含有Cu(NO3)2和AgNO3C.反应后所得的滤渣中一定含有Ag,一定不含Cu和ZnD.反应后所得的滤渣中一定含有Cu,可能含有Zn和Ag
解析:在金属活动性顺序中,锌的活动性大于铜,向硝酸银溶液中加入铜和锌的混合物,硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银,锌反应完全后,硝酸银再和铜反应生成硝酸铜和银,充分反应后得到无色滤液,说明铜未参与反应,硝酸银与锌可能恰好完全反应,可能锌剩余。故反应后溶液中一定含硝酸锌,一定不含硝酸铜和硝酸银,A正确,B错误;滤渣中一定含银和铜,可能含锌,C、D都错误。
1．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（ ）A．滤渣中一定有FeB．滤渣中一定有CuC．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
解析：由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。说明加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO3完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO3）2发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag的结论。由以上分析可知：A、滤渣中一定没有Fe粉。故A说法错误；B、不能确定滤渣中是否含有Cu．故B说法错误；C、滤液中一定有Fe2+，故C说法正确；D、不能确定滤液中是否含有Ag+、Cu2+．故D说法错误。
2．关于含有杂质的物质的计算含杂质物质化学反应计算公式：纯物质质量=含杂质物质质量×纯度或纯物质质量=含杂质物质质量×（1-杂质质量分数）
要求：杂质不参与任何反应，且不会影响反应
【典例1】某炼铁厂每天生产纯度为95%的生铁70t,问该厂每天至少需用含杂质20%的赤铁矿（含Fe2O3）多少吨?
1．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与在10g样品充分反应（杂质不能与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 g；（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数 ；
3.铁及其化合物的相互转化关系的运用铁在自然界中广泛存在，也是我们常见的金属。关于铁及其化合物相互转化关系的应用非常广泛。
铁是一种化学性质比较活泼的金属,在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。(1)以铁为研究对象,仿照图中示例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质,生成物需填写铁的化合物)
（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用物理方法和化学方法将其除去： _______________________________________________________（简单原理描述）。
1．实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3B．应先加热Fe2O3，再通入COC．红棕色的Fe2O3逐渐变黑D．气体通过澄清石灰水后可直接排放
解析：A、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故选项说法错误。B、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法正确。D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，气体通过澄清石灰水后不能直接排放，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故选项说法错误。
4．金属与酸反应的图像问题(1)等量金属足量酸①金属与酸反应生成氢气多少与酸的种类无关。②生成氢气的多少与金属的活泼性无关。金属越活泼则曲线的坡度越陡。③当酸足量的时候生成氢气质量等于：m(H2) = （n ×a ）÷Ar（其中n表示金属在化合物中化合价a表示金属质量Ar表示金属相对原子质量）④当金属化合价和质量相同时候，相对原子质量越小，生成H2则越多⑤当金属化合价和质量相同时候，若生成等质量的H2，相对原子质量越小，消耗的金属则越少。⑥足量金属与同浓度同体积酸反应的时候生成氢气质量相等。口诀：足量金属等量酸，产生氢气一样多；等量金属足量酸，产生氢气铝最多
【典例1】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
解析：A、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的时间少，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙＞甲＞丙，故选项说法正确。B、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图，向横坐标做垂线，找出同一时间，与斜线的交点越高，则产生的氢气越多，甲高于乙，乙高于丙，则至完全反应生成氢气的质量甲＞乙＞丙，故选项说法正确。C、由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙＞乙＞甲，故选项说法错误。D、由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故选项说法正确。
【典例2】相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是（ ）
A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
解析：A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，所以体积不同，故B错误；C、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；D、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误，
1．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（ ）
解析：锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图象，描述正确的是B。
2．相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
解析：由于两种金属都能够与盐酸反应，所以都能得到气体。当相同质量的金属完全反应时，得到的氢气应该是镁对应的更多，这样就排除了BC．同时当加入的酸不能将金属完全反应时，也就是金属完全反应之前，消耗等量的酸则对应等量的氢气生成，所以在其中金属完全反应掉之前，两金属的曲线是重合的。当由于金属完全反应时，铁消耗的盐酸的质量小，所以就先完全反应，且得到氢气要少。而镁继续反应至完全反应，这样消耗的酸多，对应的氢气也多。则为D。
【典例一】a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量H2，的反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（ ）A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞bB．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3ZC．a、b、c的相对分子质量：b＜a＜cD．a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞c
解析：由题意可知，各种酸与镁反应的方程式分别是：2HX+Mg＝MgX2+H2↑，H2Y+Mg＝MgY+H2↑，2H3Z+3Mg＝Mg3Z2+3H2↑，生成氢气相等，说明消耗的氢原子的个数相等，假设产生的氢原子的个数都是6个，则消耗的HX的分子6个，消耗H2Y的分子个数为3，消耗H3Z的分子个数为2个，因此反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z，因此：A、由题意可知，生成等质量H2，a、b、c三种酸溶液中的H原子数目相同；故选项错误；B、通过以上分析，a、b、c分别为H2Y、HX、H3Z，故选项正确；C、不同的酸的酸根不同，无法比较相对原子质量，故选项错误；D、同种金属与不同的酸反应，无法比较反应速率，故选项错误。
1．有A、B两块铁片分别与足量的稀硫酸、稀盐酸反应,若产生等质量的氢气,则A、B的关系为（ ） A．A=B B．A＜B C．A＞B D．无法比较
【典例1】镁与铝分别与足量的稀硫酸反应制取等量的氢气消耗镁与铝的质量比是（ ）A．1：1B．3：2C．4：3D．3：4
1．取一定量镁、锌、铝三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法能达到上述结果的是（ ）A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应B．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应C．向足量的镁、锌、铝中加入稀盐酸的质量比为2：2：3D．2.4 g镁、6.5 g锌、2.7g铝与足量的稀盐酸反应
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