课题2 酸和碱的中和反应 第2课时课件PPT

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第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应第2课时酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性如何精确地知道溶液的酸碱性强弱程度(溶液的酸碱度)？化学上用 pH 表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的范围通常为0～14。pH试纸标准比色卡1酸性7中性14碱性1酸性酸酸性碱碱性HClH2SO4∙∙∙∙∙∙CuSO4∙∙∙∙∙∙pH=7pH＜7pH＞7请同学们思考并回答下列问题：pH为5与pH为0的两种溶液，哪一种溶液酸性强？pH为8与pH为10的两种溶液，哪一种溶液碱性强？pH为0的溶液酸性强，pH越小，溶液的酸性越强。pH为10的溶液碱性强，pH越大，溶液的碱性越强。问题1问题2在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，既可读出溶液的pH。不能直接把 pH 试纸浸入待测溶液中；不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试。pH试纸所测pH为整数；pH试纸不能测量固体或气体的pH，不能测量浓硫酸的pH；(避免带入杂质，污染试液)(润湿试纸相当于稀释待测液，导致测量不准)用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？湿润试纸相当于稀释溶液中性溶液：不受影响酸性溶液：pH 偏大碱性溶液：pH 偏小707070请同学们绘制：中和反应过程中溶液pH变化曲线图。7070以盐酸与氢氧化钠中和反应为例。为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用酸度计(pH计)来测量。化工生产中，许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。雨水一般呈弱酸性， pH≈5.6 (CO2+H2O= H2CO3 )酸雨：pH＜5.6 的雨水某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致降雨的酸性增强。酸雨的危害人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。人体中的平衡酸碱度平衡酸碱度对于人体健康是很核心的问题，人体体液的正常pH在7.35~7.45，如果偏离这个值，身体细胞内的化学反应速率会发生显著变化，酸碱平衡是体内环境调节的重要因素，也是维持正常生理活动的重要条件。正常情况下，人体可以通过自身的调节作用，将多余的酸性或碱性排出，达到弱碱性，当身体有问题摄入的酸性物质过多时，身体无法处理时便会导致酸碱度失衡。可以通过自检身体或精神状态了解自己身体的酸碱状态，酸性体质，人容易疲劳、嗜睡、便秘、口臭、肥胖、身体畏寒，免疫力下降等。碱性体质，机体免疫力强、生病几率小、精力充沛等。1 ．下列检测某溶液pH的操作正确的是( )A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的pH试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿pH试纸上，对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液滴pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数B 2．化学物质及其变化与生活密切相关。（1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH 填“大于”、“等于”或“小于”)7。人体内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH 。（2）下表是一些作物适宜生长的pH范围。某地红土壤偏酸性。下列作物不适宜在红土壤中种植的是 。小于降低甘草3.下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是( )A．向pH＝1的酸溶液中不断加水B．向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液C．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌(m表示加入食盐的质量，A%表示溶质的质量分数)D．等质量的锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图BTHANKS谢谢聆听